高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選考部分 專題六 化學(xué)與技術(shù)課件

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1、選考部分專題六 化學(xué)與化學(xué)與技術(shù)技術(shù)1.化學(xué)與資源的開發(fā)利用。(1)了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。(2)了解我國無機(jī)化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。(3)了解海水的綜合利用。了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對自然資源利用的作用。(4)了解化學(xué)對廢舊物資再生與綜合利用的作用。2.化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用。(1)了解社會發(fā)展和科技進(jìn)步對材料的要求。了解化學(xué)對材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。(2)了解金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)及有關(guān)的生產(chǎn)原理。(3)了解用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。(4)了解我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。3.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)

2、生產(chǎn)。(1)了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義,認(rèn)識催化劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。(3)了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點(diǎn)、精細(xì)化工在社會發(fā)展中的作用。(4)了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練1.獲取潔凈水的主要方法考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練2.海水資源的綜合利用考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練3.石油的三種加工煉制方法考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練4.煤的三種化學(xué)加工方法考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(20

3、15湖南衡陽高三第二次聯(lián)考)水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請回答下列問題:(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是(任填一種即可),其凈水作用的原理是。(2)水的混凝法凈化與硬水的軟化的區(qū)別是。(3)硬度為1的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1,c(Mg2+)=610-4molL-1,則此水的硬度為。(4)若(3)中的天然水中c()=810-4molL-1,現(xiàn)要將10m3這種天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去,則需先加入Ca(OH)2g,后加入Na2

4、CO3g?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極。隔膜A是(填“陰”或“陽”)離子交換膜。某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、。若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊?A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練答案:(1)明礬(硫酸鋁或硫酸鐵等任填一個)Al3+(或Fe3+)在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁(或氫氧化鐵)膠

5、體,它可吸附天然水中的懸浮物及破壞水中膠體粒子帶異種電荷的膠體,使其聚沉達(dá)到凈水的目的(2)水的混凝法凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來;而水的軟化則是減少或除去水中的Ca2+、Mg2+(3)10.1(4)7401484(5)陰pHapHbpHcm(Na2CO3)=14mol106gmol-1=1484g。(5)A極是陽極,陰離子移向陽極,所以隔膜A是陰離子交換膜,Cl-在陽極放電產(chǎn)生Cl2,Cl2溶于水中使A室內(nèi)溶液呈酸性,B極是陰極,H+在陰極放電,陰極區(qū)溶液中c(H+)減小,C室中溶液呈堿性,B室中溶液幾乎呈中性。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3

6、精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(2015山東青島高三一模)煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”,它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率,減少有害氣體的排放,人們采取了各式各樣的方法。(1)煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接液化。將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為。(2)煤在燃燒前、后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放。在燃燒前,可以采用微生物脫硫技術(shù)。原理如下:上述過程中Fe2+的作用為。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式:?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練煤在燃燒時,進(jìn)行脫硫處理,常采

7、用流化床燃燒技術(shù),把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室,使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒,起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為(填化學(xué)式)。煤在燃燒后,煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)。濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入吸收塔設(shè)備,用淋洗。解析:(1)煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物為水煤氣,即CO和H2的混合氣。(2)從流程看,Fe2+參與反應(yīng),最后又生成Fe3+,可知Fe2+為催化劑。常用的煤的脫硫劑為CaO或Ca(OH)2,最后將硫轉(zhuǎn)變成CaSO4。答案:(1)CO、H2煤的干餾(2)催化劑作用,加快硫元素的氧化4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OCaO(或者CaCO3)石灰水考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)

8、3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練 利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。(一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去的離子方程式為。(二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(1)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是(至少寫一條)。(2)調(diào)pH=8是為了除去(填“Fe3+

9、”“Al3+”“Ca2+”或“Mg2+”)。(3)鈉離子交換樹脂中發(fā)生離子交換作用的原理為Mn+nNaRMRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是(填“Fe3+”“Al3+”“Ca2+”或“Mg2+”)。(4)試配平氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2Cr2O7+SO2+H2OCr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4;每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3溶液。腐蝕銅板后的混合濁液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10molL-1,請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡述

10、除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟:;過濾(提供的藥品:Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu)?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練解析:(一)由題意可知產(chǎn)物中含有NH3H2O,Al在堿性條件下以形式存在。(二)(1)延長反應(yīng)時間、升高反應(yīng)溫度或增大反應(yīng)物間的接觸面積都可以使反應(yīng)進(jìn)行的更完全;(2)由表中所給數(shù)據(jù)可知,pH=8時,Fe3+和Al3+都可以沉淀完全;(3)Fe3+和Al3+在前面的操作中已經(jīng)被除掉了,所以鈉離子交換樹脂的作用就是把剩余的雜質(zhì)陽離子Mg2+、Ca2+除掉;(4)Na2Cr2O7中Cr為+6價,Cr(OH)(H2O)5SO4中Cr為+

11、3價,則1molNa2Cr2O7參加反應(yīng)需得到6mol電子,而1molSO2轉(zhuǎn)化為需失去2mol電子,故化學(xué)方程式中Na2Cr2O7和SO2的化學(xué)計量數(shù)之比為1 3,根據(jù)原子守恒將化學(xué)方程式配平即可。(三)由題目所給數(shù)據(jù)可知,Cu2+沉淀完全時的pH介于Fe3+和Fe2+沉淀完全時的pH之間,故要想將兩者都除去需先將較難沉淀的Fe2+氧化為較容易沉淀的Fe3+,然后調(diào)節(jié)pH至3.26.7之間?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練答案:(一)(二)(1)升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)、適當(dāng)延長浸取時間(只要答出任意一點(diǎn)即可,其他合理答案也可)(2)Fe3+、A

12、l3+(3)Mg2+、Ca2+(4)1311211.5mol(三)通入足量的氯氣將Fe2+氧化成Fe3+加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練綠色化學(xué)是“防止污染”,而不是“治理污染”綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)。是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。理想的化工方式是:反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,實現(xiàn)“零排放”。化工生產(chǎn)方案應(yīng)符合綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展。包括原料的綠色化、試劑與催化劑無公害性、原子利用率高等。考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練1.判斷正誤,正確的在括號里面打“”,錯誤的

13、在括號里面打“”。軟水就是不含Ca2+和Mg2+的水。 ()提示:含Ca2+和Mg2+較少或不含Ca2+和Mg2+的水,都稱為軟水。答案:2.減壓分餾的目的是。答案:降低沸點(diǎn)考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練1.煉鐵、煉鋁的比較考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練2.無機(jī)非金屬材料考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練3.有機(jī)高分子材料考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(2015山東煙臺高考診斷性測試)鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉

14、得到金屬鋁:2Al2O34Al+3O2。加入冰晶石的作用為。(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為,下列可作陰極材料的是。a.鋁材 b.石墨c.鉛板 d.純鋁考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調(diào)整電壓,理由是。(4)下列說法正確的是。a.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)b.鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能c.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降d.鋁的

15、陽極氧化膜富多孔性,具有很強(qiáng)的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練解析:(2)遷移電解精煉銅的原理,可知電解精煉鋁時粗鋁作陽極,純鋁作陰極。(3)Al在陽極發(fā)生失電子氧化反應(yīng),由題中信息可知,鋁在陽極發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化膜Al2O3,則應(yīng)有H2O參加電極反應(yīng),根據(jù)電荷守恒和原子守恒可寫出陽極反應(yīng)式:2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+。(4)陽極氧化是應(yīng)用電解原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù),a錯;Al2O3不導(dǎo)電,鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能,b對;鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性和耐磨性,c錯。答案:(1)降低Al2O3的

16、熔化溫度(2)Al-3e-Al3+d(3)2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+鋁陽極表面不斷生成氧化物,電阻增大,為保持電流穩(wěn)定,需不斷增大電壓(4)bd考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(2015課標(biāo)全國卷)苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練相關(guān)化合物的物理常數(shù)回答下列問題:(1)在反應(yīng)器A中通入的X是。(2)反應(yīng)和分別在裝置和中進(jìn)行(填裝置符號)。(3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是,優(yōu)點(diǎn)是用量少

17、,缺點(diǎn)是。(4)反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在5060,溫度過高的安全隱患是?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(5)中和釜D中加入的Z最適宜的是(填標(biāo)號。已知苯酚是一種弱酸)。a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO(6)蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為和,判斷的依據(jù)是。(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練解析:(1)由已知反應(yīng)知,X應(yīng)為O2或空氣。(2)根據(jù)反應(yīng)的條件和類型可知,反應(yīng)和分別在A、C裝置中進(jìn)行。(3)酸在反應(yīng)前后沒有損耗,濃硫酸作該反應(yīng)的催化劑,但濃硫酸有酸性,可腐蝕設(shè)備。(4

18、)反應(yīng)的H0,為放熱反應(yīng)。溫度過高可能導(dǎo)致過氧化物爆炸。(5)因NaOH、CaCO3、CaO都能與反應(yīng),所以選NaHCO3。(6)因丙酮、苯酚沸點(diǎn)分別為56.5、182,丙酮沸點(diǎn)低,所以T、P分別是丙酮、苯酚。(7)原子利用率高?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練答案:(1)O2(或空氣)(2)AC(3)催化劑(提高反應(yīng)速率)腐蝕設(shè)備(4)放熱可能會導(dǎo)致(過氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮苯酚丙酮的沸點(diǎn)低于苯酚(7)原子利用率高考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(2015安徽安慶高三二模)用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生產(chǎn)無水氟化氫的工藝流程如下圖所示:

19、已知:氟硅酸鉀(K2SiF6)有微酸性,有吸濕性,微溶于水,不溶于醇。在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸。(1)寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:。(2)在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有 ;在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(3)該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:(用化學(xué)式表達(dá))。(4)氫氟酸可以腐蝕刻劃玻璃,在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)為了測定無水氟化氫的純度,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體產(chǎn)物2.24L,測得質(zhì)量為3.1g,并將氣體通入足量的Ca(OH)2溶液中,得到5.85gCaF2沉淀,則無水

20、氟化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)字)。通過計算結(jié)果,試解釋,為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L產(chǎn)物的質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2.0g??？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練解析:(1)由流程圖看出反應(yīng)物為氟硅酸和硫酸鉀,生成物中含有硫酸,根據(jù)原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)在流程圖中硫酸和硫酸鉀既是反應(yīng)物,又是生成物,可以循環(huán)利用。(5)由關(guān)系式2HFCaF2,m(HF)=220gmol-1=3.0g,則無水氟化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答案:(1)H2SiF6+K2SO4H2SO4+K2SiF6(2)燒杯、漏斗、玻璃棒氟硅酸鉀不溶于酒精,減少用水洗滌而使氟硅酸鉀溶解的損失(3)H2SO4、K2SO4(

21、4)6HF+SiO2H2SiF6+2H2O(5)97%HF分子間形成氫鍵,部分締合成雙聚體考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:已知:2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低);6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高);2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練回答下列問題:(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行。(2)寫出工

22、業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式: 。(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因: 。(4)與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為,該電池總反應(yīng)的離子方程式為。(5)在“反應(yīng)液”中加KOH固體的目的是,。(6)從“反應(yīng)液”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是(寫化學(xué)式)?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練解析:(1)由2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)、6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高),可知溫度低時反應(yīng)生成KClO,溫度高時不生成KClO。(2)工業(yè)上

23、制取Cl2,電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因為+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,且還原產(chǎn)物中Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉。(4)K2FeO4在電池中作為正極材料,在正極上得到電子,正極反應(yīng)為+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-,電池總反應(yīng)為2+8H2O+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(5)氯氣與KOH溶液反應(yīng)時足量,且信息中的反應(yīng)在堿性條件,則“反應(yīng)液”中

24、加KOH固體,可與“反應(yīng)液”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,且為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物。(6)由2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O可知,分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是KNO3、KCl?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練答案:(1)溫度較低(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(3)+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,且還原產(chǎn)物中Fe元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉(4)+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-2+8H2O+3Zn2Fe(OH)3

25、+3Zn(OH)2+4OH-(5)與“反應(yīng)液”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物(6)KNO3、KCl考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練化工生產(chǎn)條件的選擇不能片面追求反應(yīng)速率或片面追求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)綜合考慮,還要結(jié)合生產(chǎn)實際,如催化劑的活性溫度范圍、能源供應(yīng)、設(shè)備、經(jīng)濟(jì)效益等。其一般原則是:1.對任一可逆反應(yīng),增大一種反應(yīng)物濃度,能提高反應(yīng)速率和另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。生產(chǎn)中常使廉價易得的原料適當(dāng)過量,以提高另一原料的利用率,如氮?dú)馀c氫氣的配比為1 2.8。2.對氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)使平衡向增加生成物的方向移動。但壓強(qiáng)太大,動力消耗、設(shè)

26、備要求、成本均會提高,故必須綜合考慮。3.對放熱反應(yīng),升溫,反應(yīng)速率加快,但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低;若溫度太低,反應(yīng)速率又太慢,故需使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎ξ鼰岱磻?yīng),升溫,能加快反應(yīng)速率,又能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,但要避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。4.使用催化劑可大大提高反應(yīng)速率且不影響化學(xué)平衡,但使用時必須注意其活性溫度范圍,且應(yīng)注意防止催化劑“中毒”,延長使用壽命?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練合成氨的反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可提高原料的轉(zhuǎn)化率,且增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大,故壓強(qiáng)越大越好。 ()提示:要考慮壓縮氣體的動力消耗、設(shè)備的承受能力等因素。答案:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3

27、精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練1.硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程中的四個“三”考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練2.合成氨四種生產(chǎn)條件的選擇考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練3.兩種制堿法的對比考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練4.氯堿工業(yè)考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練5.有關(guān)化工生產(chǎn)的計算(1)物質(zhì)純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算?；衔镏心吃氐膿p失率=該化合物的損失率考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(2)多步反應(yīng)的計算。關(guān)系式法:先寫出多步反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后找出反應(yīng)物和

28、生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系,列出關(guān)系式,即可一步計算。元素守恒法:找出主要原料和最終產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系。找出此關(guān)系的簡便方法,就是分析原料與產(chǎn)物之間所含關(guān)鍵元素原子個數(shù)關(guān)系,如:FeS22H2SO4、SH2SO4,且二氧化硫轉(zhuǎn)化率、三氧化硫吸收率均可折算為起始物FeS2(或S)進(jìn)行計算?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(2015江蘇蘇州調(diào)研)繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后,某些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法,目前這項研究工作取得了一定進(jìn)展。其工藝流程如下:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練已知:NR3+HClNR3HCl,且NR3HCl易溶于有機(jī)溶劑。(1)有機(jī)

29、胺制堿法反應(yīng)生成小蘇打的化學(xué)方程式是;操作稱為;(2)過程得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式是 ;(3)在過程中,回收有機(jī)胺的化學(xué)方程式是;(4)副產(chǎn)品的用途為;(5)本工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 (任寫兩種物質(zhì)即可)?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練解析:遷移氨堿法制取NaHCO3的化學(xué)方程式可知有機(jī)胺制堿法反應(yīng)生產(chǎn)NaHCO3時,還生成NR3HCl,分液后從水層獲得NaHCO3晶體,再加熱分解得到產(chǎn)品Na2CO3;而有機(jī)層可以通入高濃度的NH3以使有機(jī)胺再生,發(fā)生反應(yīng)NR3HCl+NH3NR3+NH4Cl,NH4Cl為副產(chǎn)物。加熱NaHCO3晶體時得到的CO2可以循環(huán)利用,還有有機(jī)胺

30、以及有機(jī)溶劑均可參與循環(huán)使用。答案:(1)CO2+NaCl+H2O+NR3NaHCO3+NR3HCl萃取分液或分液(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(3)NR3HCl+NH3NR3+NH4Cl(4)用作化肥、除鐵銹等合理答案(5)CO2、有機(jī)胺、有機(jī)溶劑(任意寫兩種即可)考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(2015陜西西安八校聯(lián)考)下圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸磷肥水泥聯(lián)產(chǎn)、海水淡水多用、鹽熱電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題:(1)該流程、為能量或

31、物質(zhì)的輸送,請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式:、。(2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式:。(3)用1噸黃鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%)制硫酸,制硫酸的產(chǎn)率為65%,則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸噸。(4)熱電廠的冷卻水是,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有(寫出一種即可)。(5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣和廢渣的利用設(shè)想:(寫出兩點(diǎn)即可)?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練解析:(1)該設(shè)計以工業(yè)制硫酸為中心進(jìn)行聯(lián)產(chǎn)。廢渣中含有Fe2O3,可以煉

32、鐵;沸騰爐中產(chǎn)生的余熱可以用來發(fā)電,再將該電能用于水泥廠的生產(chǎn);接觸室中出來的氣體含有沒反應(yīng)的SO2,故設(shè)計操作為循環(huán)利用SO2;產(chǎn)品硫酸可以生產(chǎn)磷肥。(3)根據(jù)關(guān)系式:FeS22H2SO4,則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸答案:(1)Fe2O3電能熱能SO2濃硫酸(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF(3)0.39(4)海水鎂或溴(5)廢氣(主要是高爐煤氣)經(jīng)除塵后可作為燃料,廢渣(主要成分硅酸鈣等)可用作水泥生產(chǎn)原料或可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(20

33、15內(nèi)蒙古鄂爾多斯高三模擬)重晶石礦的主要成分為硫酸鋇,純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇,設(shè)計流程如下:考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練(1)寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式:,該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有、 等用途。(2)為進(jìn)行反應(yīng)先要分離出硫化鋇,采用的方法是。反應(yīng)前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,其作用是。(3)若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)有人提出反應(yīng)產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體,可采用改變反應(yīng)物的方法避免產(chǎn)生該氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。此時若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用,則C為(寫化學(xué)式)。(5)BaS

34、O4是因為具有 、等性質(zhì)而可用作“鋇餐”?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練解析:(1)重晶石礦的主要成分為硫酸鋇,與焦炭在高溫條件下反應(yīng),根據(jù)原子守恒,可知產(chǎn)生的還原性有毒氣體為CO,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)根據(jù)題中信息“硫化鋇是可溶于水的鹽”,可用溶解過濾的方法分離出BaS,S2-是弱酸根離子,可水解使溶液呈堿性,在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液,可抑制S2-水解。(3)硫化鋇溶于鹽酸得氯化鋇和具有臭雞蛋氣味的氣體H2S,向氯化鋇溶液中加入硫酸可得產(chǎn)品硫酸鋇和鹽酸,鹽酸可參與循環(huán)利用。(4)向BaS溶液中加入CuSO4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaS+CuCl2C

35、uS+BaCl2,則可避免有毒氣體的生成。答案:(1)BaSO4+4CBaS+4CO作燃料冶煉金屬(合理即可)(2)溶解過濾防止BaS發(fā)生水解(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(4)BaS+CuCl2CuS+BaCl2CuSO4(5)既不溶于水也不溶于一般的酸不能被X射線透過考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練1.工業(yè)制硫酸吸收塔中是用98%的濃硫酸來吸收SO3的,而不是水。2.工業(yè)制硫酸中SO2的催化氧化是在常壓下進(jìn)行的。增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大,且加壓會增大成本和能量消耗,而常壓下的轉(zhuǎn)化率已很高,實際生產(chǎn)采用常壓操作?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓(xùn)練1.提高原料的轉(zhuǎn)化率除控制反應(yīng)條件外,還可以采取的措施有。答案:循環(huán)操作2.為了充分利用能量,節(jié)約能源,工業(yè)上采取的設(shè)備是。答案:熱交換器