1112版高中化學同步授課課件 專題4 第二單元 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用 蘇教版必修1

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1、 第2課時 氮肥的生產(chǎn)和使用1 1、認識氨和銨鹽的性質(zhì)、用途，知道氮肥的性能和使認識氨和銨鹽的性質(zhì)、用途，知道氮肥的性能和使用注意事項，認識科學使用化肥的意義。用注意事項，認識科學使用化肥的意義。2 2、讓學生經(jīng)歷氨和銨鹽的性質(zhì)的探究過程，了解科學讓學生經(jīng)歷氨和銨鹽的性質(zhì)的探究過程，了解科學研究的一般過程和方法。研究的一般過程和方法。3 3、通過具體情境，進一步認識化學與生產(chǎn)生活的關系，通過具體情境，進一步認識化學與生產(chǎn)生活的關系，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)崇尚科學的情感。激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)崇尚科學的情感。天才還是魔鬼？天才還是魔鬼？ 他因攻克氨的合成這一世界難他因攻克氨的合成這一世界難題，將無數(shù)人從

2、饑餓的死亡線上拯題，將無數(shù)人從饑餓的死亡線上拯救出來；他也因發(fā)明大量化學武器救出來；他也因發(fā)明大量化學武器并用于戰(zhàn)爭，使無數(shù)人傷殘致死；并用于戰(zhàn)爭，使無數(shù)人傷殘致死；他是諾貝爾化學獎得主受人尊敬，他是諾貝爾化學獎得主受人尊敬，他也是戰(zhàn)爭魔鬼遭人唾罵。他也是戰(zhàn)爭魔鬼遭人唾罵。哈伯（哈伯（F.HaberF.Haber 18681934 18681934）哈伯是如何合成氨的哈伯是如何合成氨的? ?氨的制取氨的制取工業(yè)制法工業(yè)制法合成氨的條件：合成氨的條件：1 1、壓強：、壓強：20 20 MPaMPa50MPa 50MPa 2 2、溫度：、溫度：500500左右左右3 3、催化劑：鐵觸媒、催化劑：鐵

3、觸媒以鐵為主體的多成分催化劑。以鐵為主體的多成分催化劑。N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑氨的制取氨的制取實驗室制法實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。藍。氨氣的性質(zhì)氨氣的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì) 展示展示 展示一瓶展示一瓶NH3, , 觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味。觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味。 小結小結 氨是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易氨是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出

4、大量的熱；液態(tài)氨汽化時要吸收液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比極易溶于水（體積比17001700）實驗探究實驗探究將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開止水將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，打開止水夾，燒杯中的水沿著導管噴入燒瓶，變夾，燒杯中的水沿著導管噴入燒瓶，變成成紅色紅色。 結論：結論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性堿性。問題問題1 1：噴泉形成的原因：噴泉形成的原因? ?瓶中氨氣溶于瓶中氨氣溶于膠頭滴管擠入膠頭滴管擠入水中水中瓶中氣壓下

5、瓶中氣壓下降小于外界降小于外界氣壓氣壓燒杯中的水被大氣壓壓入燒瓶形燒杯中的水被大氣壓壓入燒瓶形成噴泉成噴泉氨氣極易溶于水氨氣極易溶于水（1 1700700） 問題問題2 2: : 溶液為什么變紅溶液為什么變紅? ?氨氣溶于水后的溶液呈堿性氨氣溶于水后的溶液呈堿性為什么氨氣溶于水后呈堿性為什么氨氣溶于水后呈堿性? ?氨氣的性質(zhì)氨氣的性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)1.1.氨氣與水的反應氨氣與水的反應大部分大部分NH3與水結合成與水結合成 NH3H2O，NH3H2O可以小部分可以小部分電離成電離成NH4+和和OH-。NH3 H2ONH3+H2O所以氨水顯所以氨水顯_，既能使無色的酚酞溶液變成，既能使無色的酚酞

6、溶液變成_，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙_。紅色紅色變藍變藍弱堿性弱堿性NH3 H2O = NH3 +H2ONH4+ + OH-NH3 H2O討論：討論：氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH-所以：氨水是混合物。所以：氨水是混合物。液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NH3。所以：液氨是純凈物。所以：液氨是純凈物。實驗探究實

7、驗探究燒杯中出現(xiàn)白煙。燒杯中出現(xiàn)白煙。濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與與HCl結合，有固體結合，有固體NH4Cl生成。生成?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：結論：結論：2.2.氨氣與酸的反應氨氣與酸的反應NH3 + HCl = NH4Cl（白煙）（白煙）NH3 + HNO3 = NH4NO3（白煙）（白煙）2NH3 + H2SO4 =( (NH4) )2 SO43.3.氨氣與氧氣的反應氨氣與氧氣的反應氨的催化氧化（工業(yè)制硝酸的第一步）氨的催化氧化（工業(yè)制硝酸的第一步）NH3是一種還原性氣體是一種還原性氣體,所以還可以發(fā)生下列反應所以還可以發(fā)生下列反應:2NH3 + 3Cl2 = N2

8、+ 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化劑催化劑氨水作為化肥缺點是什么？用什么辦法可以解決這個問題？氨水作為化肥缺點是什么？用什么辦法可以解決這個問題？氨水作為化肥不穩(wěn)定受熱易分解氨水作為化肥不穩(wěn)定受熱易分解;可以通過形成銨鹽的方式解可以通過形成銨鹽的方式解決這個問題。決這個問題。（NH4)2SO4NH4NO3NH4HCO3NH4ClCO(NH2)2 常常 見見 氮氮 肥肥銨鹽銨鹽1.1.形成形成銨根離子是氨分子與酸電離出來的氫離子結合而形成的銨根離子是氨分子與酸電離出來的氫離子結合而形成的NH3 + H+ = NH4+2

9、.2.性質(zhì)性質(zhì)（1 1）易溶于水的無色晶體）易溶于水的無色晶體（2 2）與堿反應）與堿反應NH4+ + OH= NH3+ H2O 有一位農(nóng)民在倉庫里存放了一袋氮肥有一位農(nóng)民在倉庫里存放了一袋氮肥氯化銨氯化銨( (俗稱氯銨俗稱氯銨),),有一天他發(fā)現(xiàn)這袋化肥包裝破損受潮了有一天他發(fā)現(xiàn)這袋化肥包裝破損受潮了, ,就把它拿出去曬就把它拿出去曬, ,結果結果發(fā)現(xiàn)沒有人偷盜卻少很多，你能從化學的角度替他找原因嗎發(fā)現(xiàn)沒有人偷盜卻少很多，你能從化學的角度替他找原因嗎? ?(NH4)2CO3 = 2NH3+ CO2+ H2O微熱微熱3.3.受熱發(fā)生易分解受熱發(fā)生易分解銨鹽在作肥料時應注意什么事項？銨鹽在作肥料

10、時應注意什么事項？1.1.在干燥陰涼的地方儲存在干燥陰涼的地方儲存2.2.不和堿性肥料一起使用不和堿性肥料一起使用討論與交流討論與交流NH4Cl = NH3+ HCl 知識拓展知識拓展自然界中氮的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)1 1、氨水呈弱堿性的主要原因是（氨水呈弱堿性的主要原因是（ ）A A、通常情況下，通常情況下，NH3的溶解度不大的溶解度不大B B、一水合氨電離出少量的一水合氨電離出少量的OHC C、溶于水的溶于水的NH3發(fā)生了電離發(fā)生了電離D D、NH3本身的堿性太弱本身的堿性太弱B B2 2、實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（ ） A A、濃硝酸濃硝酸

11、 B B、稀鹽酸稀鹽酸 C C、氯水氯水 D D、氨水氨水3 3、如圖，錐形瓶內(nèi)有氣體如圖，錐形瓶內(nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果，如果Y流下，過一會兒，小氣球鼓起，氣體流下，過一會兒，小氣球鼓起，氣體X和和Y不可能不可能（ ）A A、X是是NH3，Y是是KCl溶液溶液B B、X是是SO2，Y是是NaOHC C、X是是H2，Y是濃硫酸是濃硫酸D D、X是是CO2，Y是是KOHB BC C4 4、如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體、如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a a，將滴管，將滴管中的液體中的液體b b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中

12、的液體呈噴泉狀噴出，打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則則a a、b b可能是可能是( )( )A A、a a為為NH3，b b為為NaCl溶液溶液B B、a a為為CO2，b b為濃為濃NaOH溶液溶液C C、a a為為Cl2，b b為飽和為飽和NaCl溶液溶液D D、a a為為Cl2，b b為濃為濃NaOH溶液溶液ABDABDa a氣體氣體b b液體液體5 5、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是錯誤的是( ( ) )ABDCACAC氨氣的制取氨氣的制取物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)氨鹽及其相關性質(zhì)氨鹽及其相關性質(zhì)工業(yè)制氨工業(yè)制氨常見的氮肥常見的氮肥氨氣的性質(zhì)氨氣的性質(zhì)實驗室制氨實驗室制氨自然界中氮的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)