《高中化學(xué) 第二章第三節(jié)第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修41》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章第三節(jié)第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修41（47頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)第第三三節(jié)節(jié) 化化學(xué)學(xué)平平衡衡第第一一課課時(shí)時(shí)化化學(xué)學(xué)平平衡衡狀狀態(tài)態(tài)預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 全全 程程 設(shè)設(shè) 計(jì)計(jì)名名 師師 全全 程程 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)案案 例例 全全 程程 導(dǎo)導(dǎo) 航航訓(xùn)訓(xùn) 練練 全全 程程 跟跟 蹤蹤一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液當(dāng)溫度一定時(shí)，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過(guò)程一直在中的溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面的結(jié)晶過(guò)程一直在進(jìn)行，而且兩種過(guò)程的速率進(jìn)行，而且兩種過(guò)程的速率 ，于是飽和溶液的，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都 我
2、們把這類(lèi)過(guò)程我們把這類(lèi)過(guò)程稱(chēng)作稱(chēng)作 表述這類(lèi)過(guò)程時(shí)，約定采用表述這類(lèi)過(guò)程時(shí)，約定采用“”來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的來(lái)代替反應(yīng)式中原來(lái)用的“=”號(hào)號(hào)相等相等可逆過(guò)程可逆過(guò)程不變不變?nèi)芙?、結(jié)晶過(guò)程可表示為：固體溶質(zhì)溶解、結(jié)晶過(guò)程可表示為：固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)在一定條件下，既能向在一定條件下，既能向 方向進(jìn)行，又能向方向進(jìn)行，又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)通常把方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)通常把 進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)作正反應(yīng)，進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)作正反應(yīng)， 進(jìn)行的進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)作逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)，在反應(yīng)稱(chēng)作逆反應(yīng)任何可逆反應(yīng)，在 進(jìn)行的進(jìn)行的同時(shí)，同時(shí)， 也在進(jìn)行也在進(jìn)行正反應(yīng)正反應(yīng)逆
3、反應(yīng)逆反應(yīng)從左到右從左到右從右向左從右向左正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)2不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)正反應(yīng)幾乎能正反應(yīng)幾乎能 ，而逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，而逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 ，這樣的反應(yīng)通常稱(chēng)為不可逆反應(yīng)如，這樣的反應(yīng)通常稱(chēng)為不可逆反應(yīng)如酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行到底進(jìn)行到底非常小非常小12H2O 2H2O2，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)嗎？，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：提示：不屬于因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的不屬于因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的含義化學(xué)平衡狀態(tài)的含義在一定條件下，當(dāng)在一定條件下，當(dāng) 時(shí)，反應(yīng)體系時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的中所有參加反應(yīng)的 保持保持
4、 這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條件下反應(yīng)達(dá)到了這時(shí)的狀態(tài)就是在給定條件下反應(yīng)達(dá)到了“ ”對(duì)于可逆反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，稱(chēng)之為對(duì)于可逆反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，稱(chēng)之為“ ”正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等物質(zhì)的質(zhì)量或濃度物質(zhì)的質(zhì)量或濃度恒定恒定限度限度化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)2化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征(1)反應(yīng)物和生成物處于同一反應(yīng)物和生成物處于同一 ， 保保 持不變持不變(2)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有物質(zhì)的達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有物質(zhì)的 (或或 )保持不變保持不變(3) 相等，且不為相等，且不為 ，因此體系的反，因此體系的反 應(yīng)并應(yīng)并 反應(yīng)體系中反應(yīng)體系中質(zhì)量質(zhì)量反應(yīng)條件反應(yīng)條件濃度濃度正、逆反應(yīng)速率
5、正、逆反應(yīng)速率零零沒(méi)有停止沒(méi)有停止3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立(1)只有只有 才能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問(wèn)才能建立化學(xué)平衡狀態(tài)，即化學(xué)平衡問(wèn) 題的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)題的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(2)以可逆反應(yīng)以可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)為例，若開(kāi)始只有為例，若開(kāi)始只有反應(yīng)物，沒(méi)有生成物，此時(shí)反應(yīng)物，沒(méi)有生成物，此時(shí)A和和B的的 最大，因而正最大，因而正反應(yīng)速率最大；而反應(yīng)速率最大；而C起始濃度為零，因而起始濃度為零，因而 為為零隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增零隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加，加，v(正正)越來(lái)越小，越來(lái)越小，
6、v(逆逆)越來(lái)越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)越來(lái)越大，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，刻，v(正正)v(逆逆)，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡，如下圖，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡，如下圖的的速率時(shí)間圖像所示反應(yīng)物與生成物濃度隨時(shí)間變化速率時(shí)間圖像所示反應(yīng)物與生成物濃度隨時(shí)間變化(濃度時(shí)間圖像濃度時(shí)間圖像)關(guān)系如圖關(guān)系如圖所示所示濃度濃度逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外，還必須化學(xué)平衡狀態(tài)的建立除了必須是可逆反應(yīng)外，還必須有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng)等外界條有一定的溫度、物質(zhì)的濃度和氣體的壓強(qiáng)等外界條件所以，同一個(gè)可逆反應(yīng)在件所以，同一個(gè)可逆反應(yīng)在 下建立起的化下建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)可能不同
7、；不同的可逆反應(yīng)，即使在學(xué)平衡狀態(tài)可能不同；不同的可逆反應(yīng)，即使在 下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同下，建立起的化學(xué)平衡狀態(tài)也不一定相同不同條件不同條件相同條件相同條件2怎樣理解達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，即怎樣理解達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，即化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡？化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡？提示：提示：從濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響入手，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)從濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響入手，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，只是正逆反應(yīng)速率相同，即反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，只是正逆反應(yīng)速率相同，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)以相等的反應(yīng)速率同時(shí)進(jìn)行著，反應(yīng)并正反應(yīng)和逆反應(yīng)以相等的反應(yīng)速率同時(shí)進(jìn)行著，反應(yīng)并沒(méi)
8、有停止沒(méi)有停止.1可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止 ()提示：提示：錯(cuò)誤因?yàn)榭赡娣磻?yīng)達(dá)到一定程度時(shí)，反應(yīng)物錯(cuò)誤因?yàn)榭赡娣磻?yīng)達(dá)到一定程度時(shí)，反應(yīng)物沒(méi)有全部消耗，這時(shí)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共存，沒(méi)有全部消耗，這時(shí)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共存，此時(shí)正反應(yīng)、逆反應(yīng)均在進(jìn)行，反應(yīng)并不停止此時(shí)正反應(yīng)、逆反應(yīng)均在進(jìn)行，反應(yīng)并不停止2化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的物化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能相等質(zhì)的量可能相等 ()提示：提示：正確從理論上說(shuō)，這種可能是存在的，但大正確從理論上說(shuō)，這種可能是存在的，但大多數(shù)情況下，各物質(zhì)的
9、物質(zhì)的量不相等多數(shù)情況下，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等3對(duì)于某一反應(yīng)：對(duì)于某一反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，化學(xué)平衡建立的圖像可表示為如圖所化學(xué)平衡建立的圖像可表示為如圖所示，判斷下列說(shuō)法的正誤示，判斷下列說(shuō)法的正誤(1)若若v(正正)表示表示A的消耗速率，的消耗速率，v(逆逆)則表示則表示C的生成的生成速率速率()(2)若若v(正正)表示表示A的消耗速率，的消耗速率，v(逆逆)則表示則表示B的生成的生成速率速率 ()(3)若若v(正正)表示表示C的生成速率，的生成速率，v(逆逆)則表示則表示A的生成的生成速率速率 ()(1)中方向相同，不正確中方向相同，不正確(2)中方向相反但計(jì)量數(shù)不同，
10、中方向相反但計(jì)量數(shù)不同，速率不等，不正確速率不等，不正確(3)中方向相反、計(jì)量數(shù)也相同，正中方向相反、計(jì)量數(shù)也相同，正確確提示：提示：圖中圖中v(正正)、v(逆逆)必須是相反的方向；二是平衡時(shí)必須是相反的方向；二是平衡時(shí)v(正正)v(逆逆)，表示是同一種物質(zhì)的消耗和生成或方程式，表示是同一種物質(zhì)的消耗和生成或方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的物質(zhì)的消耗或生成中化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的物質(zhì)的消耗或生成一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以概括為：逆、等、動(dòng)、定、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可以概括為：逆、等、動(dòng)、定、變變1“逆逆”研究對(duì)象是可逆反應(yīng)研究對(duì)象是可逆反應(yīng)2“等等”化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條
11、件是正反應(yīng)速率和逆化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)速率相等，即v(正正)v(逆逆)，這是可逆反應(yīng)達(dá)到，這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志3“動(dòng)動(dòng)”指化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)指化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，并沒(méi)有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即只是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即v(正正)v(逆逆)0，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)4“定定”在一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)到平衡在一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)到平衡(可可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度
12、逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度)狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等等)保持一定而不變保持一定而不變(即不隨時(shí)間的改變而改變即不隨時(shí)間的改變而改變)這這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)5“變變”任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對(duì)的、有條件的有條件的(與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān))，而與達(dá)到平，而與達(dá)到平衡的過(guò)程無(wú)關(guān)衡的過(guò)程無(wú)
13、關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開(kāi)始化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)到平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)到平衡達(dá)到平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開(kāi)始達(dá)到平衡)當(dāng)當(dāng)外界條件變化時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的外界條件變化時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化變化特別關(guān)注特別關(guān)注化學(xué)平衡狀態(tài)的特征也適用其他平衡，如溶解平衡等化學(xué)平衡狀態(tài)的特征也適用其他平衡，如溶解平衡等二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定的量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)
14、量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定一定平衡平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定不一定反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)正、逆正、逆反應(yīng)速反應(yīng)速率的關(guān)率的關(guān)系系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同，同時(shí)生成時(shí)生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)，同時(shí)生成生成p mol C，則，則v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)正
15、、逆正、逆反應(yīng)速反應(yīng)速率的關(guān)率的關(guān)系系v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一不一定定在單位時(shí)間內(nèi)生成在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消，同時(shí)消耗耗q mol D，因均指，因均指v(逆逆)，所以，所以v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一不一定定反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)壓強(qiáng)壓強(qiáng)mnpq時(shí)，總壓力一定時(shí)，總壓力一定(其他其他條件一定條件一定)平衡平衡mnpq時(shí)，總壓力一定時(shí)，總壓力一定(其他其他條件一定條件一定)不一定不一定反應(yīng)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)氣體氣體密度密度反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，
16、在反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，在恒壓條件下密度保持不變恒壓條件下密度保持不變平衡平衡反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，密反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，密度保持不變度保持不變不一定不一定溫度溫度體系溫度一定體系溫度一定(其他不變其他不變)平衡平衡顏色顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡平衡考查點(diǎn)一可逆反應(yīng)的特點(diǎn)考查點(diǎn)一可逆反應(yīng)的特點(diǎn)例例1在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃的濃度分別為度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L.當(dāng)反應(yīng)
17、達(dá)到平當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為為0.4 mol/L，O2為為0.2 mol/LBSO3為為0.25 mol/LCSO2、SO3均為均為0.15 mol/LDSO3為為0.4 mol/L解析解析 A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2 mol/L的的SO3完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成了了SO2和和O2，即平衡時(shí)，即平衡時(shí)，c(SO3)0，這是不可能的；，這是不可能的；B項(xiàng)項(xiàng)說(shuō)明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有說(shuō)明在題給濃度的基礎(chǔ)上又有0.05 mol/L SO2和和0.025 mol/L O2化合生成化合生成0.05 mol/L SO3，這是可能的；，這是可能的；C項(xiàng)數(shù)
18、據(jù)項(xiàng)數(shù)據(jù)表明表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05 mol/L，這也是不可能的；這也是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)說(shuō)明項(xiàng)數(shù)據(jù)說(shuō)明SO2完全轉(zhuǎn)化成了完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)即平衡時(shí)c(SO2)0，c(O2)0，這也是不可能的，這也是不可能的答案答案 B關(guān)鍵一點(diǎn)關(guān)鍵一點(diǎn) “五看五看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤法判斷熱化學(xué)方程式的正誤 解答可逆反應(yīng)問(wèn)題要特別注意：反應(yīng)物不可能完全解答可逆反應(yīng)問(wèn)題要特別注意：反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，另外還轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物也不可能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，另外還要注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少即要
19、注意量的變化，元素原子不可能憑空增加或減少即要注意要注意“可逆可逆”和和“守恒守恒”1(2010廣州模擬廣州模擬)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若，若X、Y、Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分的濃度分別為別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷，則下列判斷正確的是正確的是()Ac1 c21 3B平衡時(shí)，平衡時(shí)，Y和和Z的生成速率之比為的生成速率之比為2 3CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為的取值范圍為0.04 mo
20、l/Lc10.14 mol/L解析：解析：由題意知由題意知X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 3，所以反，所以反應(yīng)時(shí)應(yīng)時(shí)X、Y的物質(zhì)的量濃度的改變量之比一定為的物質(zhì)的量濃度的改變量之比一定為1 3，依，依據(jù)平衡時(shí)二者濃度之比為據(jù)平衡時(shí)二者濃度之比為1 3，可知，可知c1 c21 3，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，所以選項(xiàng)的轉(zhuǎn)化率相等，所以選項(xiàng)A、C正確；平衡時(shí)，正確；平衡時(shí)，Y和和Z的生成速率之比為的生成速率之比為3 2，所以選項(xiàng)，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；若起始時(shí)平錯(cuò)誤；若起始時(shí)平衡向右移動(dòng)衡向右移動(dòng)(因因c3不為不為0)，利用方程式可以求出，利用方程式可以求出c1小于小于0.14 mol/L，由題知
21、，由題知c10 mol/L，故選項(xiàng)，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤錯(cuò)誤答案：答案： AC考查點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷考查點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例例2 (2010陵水高二檢測(cè)陵水高二檢測(cè))在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ()A單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol B2D容器內(nèi)容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是1 1 2時(shí)的時(shí)的 狀
22、態(tài)狀態(tài)生成生成2n mol AB時(shí)，也就消耗了時(shí)，也就消耗了n mol A2和和n mol B2，這，這樣，同一時(shí)刻容器中消耗的樣，同一時(shí)刻容器中消耗的B2和生成的和生成的B2都是都是n mol，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混反應(yīng)處于平衡狀態(tài)由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變，不是它們的分子數(shù)之比合物中各物質(zhì)的濃度保持不變，不是它們的分子數(shù)之比一定等于其化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，一定等于其化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D項(xiàng)不符合題意項(xiàng)不符合題意答案答案C關(guān)鍵一點(diǎn)關(guān)鍵一點(diǎn) 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，當(dāng)
23、，當(dāng)abcd時(shí)，在判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不能時(shí)，在判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不能夠從在固定容器中的壓強(qiáng)恒定不變、混合氣體的平均相夠從在固定容器中的壓強(qiáng)恒定不變、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體的密度不變、混合氣體的總對(duì)分子質(zhì)量不變、混合氣體的密度不變、混合氣體的總物質(zhì)的量之和不變來(lái)進(jìn)行判斷，因?yàn)榇祟?lèi)反應(yīng)無(wú)論是否物質(zhì)的量之和不變來(lái)進(jìn)行判斷，因?yàn)榇祟?lèi)反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡，上述物理量均不發(fā)生改變達(dá)到平衡，上述物理量均不發(fā)生改變2可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2NO2 2NOO2在一恒容的密閉容在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成單位
24、時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO用用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為應(yīng)速率的比為2 2 1的狀態(tài)的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABC D解析：解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，恒該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，恒容條件下，單位時(shí)間內(nèi)生成容條件下，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n mol NO2，表明了，表明了v正正v逆逆，正確無(wú)論是否平衡，單位時(shí)正確無(wú)論是否平衡，單位時(shí)間內(nèi)生成間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)都會(huì)同時(shí)生成的同時(shí)都會(huì)同時(shí)生成2n mol NO，不正確無(wú)論是否平衡，用不正確無(wú)論是否平衡，用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度的變化表示反應(yīng)速率之比均為濃度的變化表示反應(yīng)速率之比均為2 2 1，不正不正確混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明確混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2的濃度不變，的濃度不變，答案：答案：A點(diǎn)擊此圖片進(jìn)入訓(xùn)練全程跟蹤點(diǎn)擊此圖片進(jìn)入訓(xùn)練全程跟蹤
高中化學(xué) 第二章第三節(jié)第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課件 新人教版選修41
