化學(xué)第8章 水溶液中的離子平衡 第2課時(shí) 水的電離和溶液的酸堿性 新人教版

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1、化學(xué)人人 教教 版版第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡必考內(nèi)容第二課時(shí)水的電離和溶液的酸堿性第二課時(shí)水的電離和溶液的酸堿性考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解水的電離、離子積了解水的電離、離子積常數(shù)。常數(shù)。2了解溶液了解溶液pH的定義，的定義，測定測定pH的方法，能進(jìn)行的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。的簡單計(jì)算。3了解酸堿中和滴定的了解酸堿中和滴定的原理及過程。原理及過程。高考主要考點(diǎn)有四個(gè)：一是影響水電離平高考主要考點(diǎn)有四個(gè)：一是影響水電離平衡的因素及衡的因素及KW的應(yīng)用；二是溶液的酸堿性的判的應(yīng)用；二是溶液的酸堿性的判斷及斷及pH的計(jì)算；三是離子共存問

2、題；四是酸堿的計(jì)算；三是離子共存問題；四是酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。從近幾年高考中和滴定的原理及儀器的了解。從近幾年高考來看，由酸、堿電離出的來看，由酸、堿電離出的c(H)、c(OH)與水電與水電離出的離出的c(H)、c(OH)的比值求算；酸、堿中和的比值求算；酸、堿中和時(shí)，時(shí)，pH的變化、導(dǎo)電性的變化仍將是高考命題的變化、導(dǎo)電性的變化仍將是高考命題的熱點(diǎn)。的熱點(diǎn)。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案 考點(diǎn)一水的電離考點(diǎn)一水的電離H3O2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：室溫下：Kw_。(2)影響因素：只

3、與溫度有關(guān)，水的電離是影響因素：只與溫度有關(guān)，水的電離是_過程，升高溫度，過程，升高溫度，Kw_。(3)適用范圍：適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的不僅適用于純水，也適用于稀的_水溶液。在任水溶液。在任何水溶液中均存在何水溶液中均存在H和和OH，只要溫度不變，只要溫度不變，Kw不變。不變。11014吸熱吸熱增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)3幾個(gè)重要數(shù)據(jù)幾個(gè)重要數(shù)據(jù)4影響水的電離平衡的因素和影響影響水的電離平衡的因素和影響Kw的因素的因素改變條件改變條件水電離平衡移動方向水電離平衡移動方向Kw升高溫度升高溫度向向_移動移動_加少量加少量HCl(aq)向向_移動移動_通少量通少量SO2(g)向向_移動

4、移動_加少量加少量NaOH(aq)向向_移動移動_加少量加少量NaHSO4(s)向向_移動移動_加少量加少量NaCl(s)_移動移動_加少量加少量Na2CO3(s)向向_移動移動_加少量加少量Na(s)向向_移動移動_右右增大增大左左不變不變左左不變不變左左不變不變左左不變不變不不不變不變右右不變不變右右不變不變結(jié)論：結(jié)論：(1)加熱，加熱，_水的電離，水的電離，Kw_。(2)加入酸或堿，加入酸或堿，_水的電離，水的電離，Kw_。(3)加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，_水的電離。水的電離。加入強(qiáng)酸的酸式鹽，加入強(qiáng)酸的酸式鹽，_水的電離。水的電離。加入可水解的鹽加入可水解的鹽(如如FeC

5、l3、Na2CO3、NH4Cl)，_水的電離。水的電離。(4)加入與水反應(yīng)的活潑金屬加入與水反應(yīng)的活潑金屬(如如Na、K)，_水的電離。水的電離。促進(jìn)促進(jìn)增大增大抑制抑制不變不變不影響不影響抑制抑制促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)(1)將純水加熱到將純水加熱到100 ，水的電離平衡右移，水的電離平衡右移，Kw變大，變大，pH不變，水仍呈中不變，水仍呈中性。性。()(2)向純水中加入少量向純水中加入少量NaHSO4固體，固體，c(H)增大，增大，Kw不變。不變。()(3)向純水中加入少量醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，向純水中加入少量醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變。不變。() (1)任何情況下水電離產(chǎn)

6、生的任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H)和和c(OH)總是相等的?？偸窍嗟鹊?。(2)水的離子積常數(shù)適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即水的離子積常數(shù)適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即Kwc(H)c(OH)中的中的c(H)、c(OH)分別是溶液中分別是溶液中H、OH的總濃度，不一定是水電離出的的總濃度，不一定是水電離出的c(H)和和c(OH)。(3)水中加酸或堿對水的電離均有抑制作用，因此，室溫下，若由水電離出水中加酸或堿對水的電離均有抑制作用，因此，室溫下，若由水電離出的的c(H)Kw，平衡左移。，平衡左移。酸溶液或堿溶液中水的電離受到抑制，但由水電離出來的酸溶液或堿溶液中水的電離受到抑制，但由水電離出來

7、的c(H)與與c(OH)是相等的。在可水解的鹽溶液中，水的電離受到促進(jìn)，溶液中的是相等的。在可水解的鹽溶液中，水的電離受到促進(jìn)，溶液中的c(H)與與c(OH)不一定相等，但任何時(shí)候由水電離出來的不一定相等，但任何時(shí)候由水電離出來的c(H)和和c(OH)總是相等的。總是相等的。方法技巧方法技巧 B 解析解析 A選項(xiàng)，硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，既不抑制水的電離也不促進(jìn)水的電選項(xiàng)，硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，既不抑制水的電離也不促進(jìn)水的電離，不符合題意；離，不符合題意；B選項(xiàng)，硫酸鋁中選項(xiàng)，硫酸鋁中Al3與與H2O電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的OH結(jié)合生成結(jié)合生成Al(OH)3，促進(jìn)水的電離，且溶液呈酸性，符合題意；，促進(jìn)

8、水的電離，且溶液呈酸性，符合題意；C選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液加選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液加入水中，碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合，使水的電離平衡右移，但溶液中氫氧根入水中，碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合，使水的電離平衡右移，但溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子，溶液顯堿性，不符合題意；離子的濃度大于氫離子，溶液顯堿性，不符合題意；D選項(xiàng)，硫酸氫鈉電離出選項(xiàng)，硫酸氫鈉電離出的的H抑制水的電離，使水的電離平衡左移，不符合題意。抑制水的電離，使水的電離平衡左移，不符合題意。D 解析解析 加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則ab，A和和B選選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知，兩種溶液的項(xiàng)

9、錯(cuò)誤；由題意可知，兩種溶液的pHb，即硫酸溶液中，即硫酸溶液中c(H)是是1.010b molL1，而水電離產(chǎn)生的，而水電離產(chǎn)生的c(H)等于水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的c(OH)，所以硫酸溶液中，所以硫酸溶液中c(OH)是是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。D A 解析解析 本題考查酸、堿、鹽對水的電離的影響及本題考查酸、堿、鹽對水的電離的影響及Kw與溶液中與溶液中c(H)、c(OH)之間的換算。之間的換算。pH0的的H2SO4溶液中溶液中c(H)1 molL1，c(OH)1014 molL1，H2SO4溶液抑制溶液抑制H2O的電離，則由的電離，則由H2

10、O電離出的電離出的c(H)1014molL1；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液中溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，Ba(OH)2溶液抑制溶液抑制H2O的電離，則由的電離，則由H2O電離出的電離出的c(H)1013 molL1；pH10的的Na2S溶液促進(jìn)溶液促進(jìn)H2O的電離，由的電離，由H2O電離出的電離出的c(H)104 molL1；pH5的的NH4NO3溶液促進(jìn)溶液促進(jìn)H2O的電離，由的電離，由H2O電離出的電離出的c(H)105 molL1。4種溶液中電離的種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的物質(zhì)的

11、量，故電離的水的物質(zhì)的量之比為的量，故電離的水的物質(zhì)的量之比為10 1 4 10 1 3 10 4 10 51 10 1010 109。常溫下水電離產(chǎn)生常溫下水電離產(chǎn)生c(H)和和c(OH)計(jì)算的計(jì)算的5種類型任何水溶液中水電離產(chǎn)生種類型任何水溶液中水電離產(chǎn)生的的c(H)和和c(OH)總是相等的，有關(guān)計(jì)算有以下總是相等的，有關(guān)計(jì)算有以下5種類型種類型(以常溫時(shí)的溶液為以常溫時(shí)的溶液為例例)。(1)中性溶液：中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。(2)酸的溶液酸的溶液OH全部來自水的電離。全部來自水的電離。實(shí)例：實(shí)例：pH2的鹽酸中的鹽酸中c(H)102 molL1，則，則c(OH)K

12、w/10211012(molL1)，即水電離出的，即水電離出的c(H)c(OH)1012 molL1。總結(jié)提升總結(jié)提升(3)堿的溶液堿的溶液H全部來自水的電離。全部來自水的電離。實(shí)例：實(shí)例：pH12的的NaOH溶液中溶液中c(OH)102 molL1，則，則c(H)Kw/10211012(molL1)，即水電離出的，即水電離出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性的鹽溶液水解呈酸性的鹽溶液H全部來自水的電離。全部來自水的電離。實(shí)例：實(shí)例：pH5的的NH4Cl溶液中，由水電離出的溶液中，由水電離出的c(H)105 molL1，因部，因部分分OH與部分與部分NH結(jié)合使結(jié)合使c(

13、OH)109 molL1。(5)水解呈堿性的鹽溶液水解呈堿性的鹽溶液OH全部來自水的電離。全部來自水的電離。實(shí)例：實(shí)例：pH12的的Na2CO3溶液中，由水電離出的溶液中，由水電離出的c(OH)102 molL1，因部分因部分H與部分與部分CO結(jié)合使結(jié)合使c(H)1012 molL1。注意：注意：要區(qū)分清楚溶液組成和性質(zhì)的關(guān)系，酸性溶液不一定是酸溶液，堿要區(qū)分清楚溶液組成和性質(zhì)的關(guān)系，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。性溶液不一定是堿溶液。1溶液的酸堿性溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和和c(OH)的相對大小。的相對大小。c(H)c(OH)，溶

14、液呈，溶液呈_性，性，25 時(shí)，時(shí)，pH_ 7。c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈_性，性，25 時(shí)，時(shí)，pH_7。c(H)c(OH)，溶液呈，溶液呈_性，性，25 時(shí)，時(shí)，pH_ 7?？键c(diǎn)二溶液的酸堿性與考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH酸酸2溶液的溶液的pH(1)定義式：定義式：pH_。(2)適應(yīng)范圍：適應(yīng)范圍：014，即一般用，即一般用pH表示表示c(H)或或c(OH)小于小于_ molL1的稀溶液。的稀溶液。(3)溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系的關(guān)系室溫下：室溫下：lg c(H)1(4)pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定把小片試紙放在把小片試紙放在_上，用上，用_蘸取待測液點(diǎn)在干燥

15、的蘸取待測液點(diǎn)在干燥的pH試紙?jiān)嚰埳希嚰堊兩?，與上，試紙變色后，與_對比即可確定溶液的對比即可確定溶液的pH。注意：注意：a. pH試紙使用前不能用蒸餾水濕潤，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)試紙使用前不能用蒸餾水濕潤，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。生誤差。b. 用廣泛用廣泛pH試紙讀出的試紙讀出的pH只能是只能是_數(shù)。數(shù)。pH計(jì)測定：可精確測定溶液的計(jì)測定：可精確測定溶液的pH。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡整整(1)用濕潤的用濕潤的pH試紙測稀堿液的試紙測稀堿液的pH，測定值偏小，測定值偏小()(2)常溫下常溫下pH為為2的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得

16、溶液顯酸性的氨水混合后所得溶液顯酸性()(3)用廣泛用廣泛pH試紙測得試紙測得0.10 mol/L NH4Cl溶液的溶液的pH5.2()(4)溶液中溶液中c(H)107 molL1，該溶液呈酸性，該溶液呈酸性() (5)任何溫度下，利用任何溫度下，利用H和和OH濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性()(6)能使石蕊試紙顯紅色的溶液呈酸性能使石蕊試紙顯紅色的溶液呈酸性()(7)常溫下將常溫下將pH3的的CH3COOH溶液稀釋到原體積的溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的倍后，溶液的pH4 ()(8)為確定某酸為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測是強(qiáng)酸還是弱酸，可測N

17、aHA溶液的溶液的pH，若，若pH7，則，則H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，則，則H2A為強(qiáng)酸為強(qiáng)酸() (1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H)與與c(OH)的相對大小，不能只看的相對大小，不能只看pH，一定溫度下一定溫度下pH6的溶液可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。的溶液可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(2)使用使用pH試紙時(shí)不能用蒸餾水潤濕。試紙時(shí)不能用蒸餾水潤濕。(3)廣范廣范pH試紙只能測出試紙只能測出pH的整數(shù)值。的整數(shù)值。溫度溫度/25t1t2水的離子積水的離子積11014a11012試回答以下問題：試回答以下問題：(1)若若25t1”“溫度升

18、高，水的電離程度增大，離子積增大溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大1000 1堿堿1 19 11 答案答案 不一定。上述說法只有在常溫下才能滿足。若在某溫度下，水的不一定。上述說法只有在常溫下才能滿足。若在某溫度下，水的離子積常數(shù)為離子積常數(shù)為11012，此時(shí)，此時(shí)pH6的溶液為中性溶液，的溶液為中性溶液，pH6的溶液為堿性溶的溶液為堿性溶液，液，pH7。c.若若pH之和小于之和小于14，則混合后溶液顯酸性，則混合后溶液顯酸性，pH7。一強(qiáng)一弱混合一強(qiáng)一弱混合“誰弱顯誰性誰弱顯誰性”pH之和等于之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合

19、呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。C 解析解析 A項(xiàng)，項(xiàng)，pH3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋100倍時(shí)，倍時(shí)，3pH5；B項(xiàng)，項(xiàng)，pH 4的的H2SO4溶液稀釋溶液稀釋100倍時(shí)，溶液中的倍時(shí)，溶液中的c(H)1.0106 molL1，溶液中的，溶液中的c(OH)1.0108 molL1，則水電離的，則水電離的c(H)1.0108 molL1；C項(xiàng)，項(xiàng)，1 L 0.1 molL1的的Ba(OH)2溶液稀釋到溶液稀釋到2 L時(shí)，時(shí)，c(OH)0.1 molL1，c(H)1.01013 molL1，pH1

20、3；D項(xiàng)，項(xiàng)，NaOH是是堿溶液，無論怎樣稀釋，堿溶液，無論怎樣稀釋，pH在常溫下不可能成為在常溫下不可能成為6，只能無限接近于，只能無限接近于7。總結(jié)提升總結(jié)提升(3)對于對于pH相同的強(qiáng)酸和弱酸相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿或強(qiáng)堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或或強(qiáng)堿強(qiáng)堿)溶液的溶液的pH變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸(或強(qiáng)堿或強(qiáng)堿)已完全電離，隨著加水稀已完全電離，隨著加水稀釋，溶液中的釋，溶液中的H(或或OH)的數(shù)目的數(shù)目(水電離出的除外水電離出的除外)不會增多，而弱酸不會增多，而弱酸(或弱堿或弱堿)隨隨著加水稀釋，著加水稀釋，H(或或OH

21、)的數(shù)目還會增多。的數(shù)目還會增多。(4)對于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸對于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸(或強(qiáng)堿和弱堿或強(qiáng)堿和弱堿)，稀釋相同的倍，稀釋相同的倍數(shù)，數(shù)，pH的變化幅度不同，強(qiáng)酸的變化幅度不同，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿或強(qiáng)堿)稀釋后稀釋后pH變化幅度大。變化幅度大。D (1)該溫度下水的離子積常數(shù)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)在此溫度下，將在此溫度下，將pHa的的NaOH溶液溶液Va L與與pHb的硫酸的硫酸Vb L混合?；旌?。若所得混合液為中性，且若所得混合液為中性，且a12，b2，則，則Va Vb _。若所得混合液為中性，且若所得混合液為中性，且ab12，則，則Va Vb_。101

22、31 1010 1總結(jié)提升總結(jié)提升 解析解析 由由pH5增大增大3得得pH8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋也不會呈堿性，也不會呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因加入項(xiàng)，因加入NaOH溶液的溶液的pH8，故酸堿無論怎樣，故酸堿無論怎樣中和，中和，pH也只能接近也只能接近8，不會出現(xiàn)，不會出現(xiàn)pH8，C錯(cuò)；錯(cuò)；D項(xiàng)，因鹽酸呈酸性，故無法項(xiàng)，因鹽酸呈酸性，故無法實(shí)現(xiàn)。實(shí)現(xiàn)。B A 有關(guān)有關(guān)pH計(jì)算的一般思維模型計(jì)算的一般思維模型(1)關(guān)于溶液關(guān)于溶液pH的計(jì)算是高考中的重要題型，主要包含直接求溶液的的計(jì)算是高考中的重要題型，主要包含直接求溶液的pH、求酸或堿

23、溶液的濃度、所需酸或堿的體積等，無論以哪一種形式出現(xiàn)，均可按求酸或堿溶液的濃度、所需酸或堿的體積等，無論以哪一種形式出現(xiàn)，均可按照以下方法求解。照以下方法求解?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升考點(diǎn)三酸堿中和滴定考點(diǎn)三酸堿中和滴定酸堿中和酸堿中和酸酸堿堿堿堿酸酸2實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器。儀器。_滴定管滴定管 如圖如圖(A)(A)，_滴定管滴定管 如圖如圖(B)(B)、滴定管夾、鐵架臺、滴定管夾、鐵架臺、_。酸式酸式堿式堿式錐形瓶錐形瓶(2)試劑。試劑。標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用。滴定管的使用。酸性、氧化性的試劑一般用酸性、氧化性的試劑一般用_滴定管，因

24、為酸和氧化性物質(zhì)易滴定管，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)易_。堿性的試劑一般用堿性的試劑一般用_滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易_，致使，致使_無法打開。無法打開。酸式酸式腐蝕橡膠管腐蝕橡膠管堿式堿式腐蝕玻璃腐蝕玻璃活塞活塞3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備。滴定前的準(zhǔn)備。滴定管：滴定管：_洗滌洗滌_裝液裝液調(diào)液面調(diào)液面記錄。記錄。錐形瓶：注堿液錐形瓶：注堿液記讀數(shù)記讀數(shù)加指示劑。加指示劑。(2)滴定。滴定。查漏查漏潤洗潤洗不恢復(fù)不恢復(fù)二至三二至三4常用酸堿指示劑的變色范圍及選擇常用酸堿指示劑的變色范圍及選擇(1)酸堿指示劑的變

25、色范圍。酸堿指示劑的變色范圍。指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH石蕊石蕊8.0_甲基橙甲基橙4.4_酚酞酚酞10.0_紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色黃色黃色淺紅色淺紅色紅色紅色步驟步驟操作操作V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn))c(待測待測)洗滌洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗_堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗_ 錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗_ 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水_取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出液體后氣泡消失_變大變大偏高偏高變小變小偏低偏低變大變大偏高偏高不變不變無影響

26、無影響變小變小偏低偏低步驟步驟操作操作V(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn))c(待測待測)滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失時(shí)氣泡消失_ 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出_ 部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外_溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴滴定后反加一滴NaOH溶液無變化溶液無變化_讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)_酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)_變

27、大變大偏高偏高變小變小偏低偏低變大變大偏高偏高變大變大偏高偏高變小變小偏低偏低變大變大偏高偏高 (1)滴定管要用待裝液潤洗，滴定管不潤洗相當(dāng)于對所盛裝溶液的稀釋。錐滴定管要用待裝液潤洗，滴定管不潤洗相當(dāng)于對所盛裝溶液的稀釋。錐形瓶不需潤洗，潤洗后使所盛裝溶液的物質(zhì)的量增大。形瓶不需潤洗，潤洗后使所盛裝溶液的物質(zhì)的量增大。(2)滴定管滴定管“0”刻度在上方，數(shù)值從上到下依次增大，因此仰視時(shí)讀數(shù)偏刻度在上方，數(shù)值從上到下依次增大，因此仰視時(shí)讀數(shù)偏大，俯視時(shí)讀數(shù)偏小。量筒無大，俯視時(shí)讀數(shù)偏小。量筒無“0”刻度，數(shù)值從下到上依次增大，因此仰視時(shí)刻度，數(shù)值從下到上依次增大，因此仰視時(shí)讀數(shù)偏小，俯視時(shí)讀數(shù)

28、偏大。讀數(shù)偏小，俯視時(shí)讀數(shù)偏大。(3)記錄數(shù)據(jù)時(shí)，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如記錄數(shù)據(jù)時(shí)，滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如20.00 mL；量筒；量筒的讀數(shù)最多記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位，如的讀數(shù)最多記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位，如8.0 mL。(4)恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)溶液呈中性。溶液呈中性。(5)滴定終點(diǎn)是通過指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的滴定終點(diǎn)是通過指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的“點(diǎn)點(diǎn)”，滴定，滴定終點(diǎn)與恰好中和越吻合，測定誤差越小。終點(diǎn)與恰好中和越吻合，測定誤差越小。(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的

29、含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有外，還應(yīng)有_；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有_ _。MgCl2溶液溶液樣品質(zhì)量和加入足量樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的溶液后生成的沉淀沉淀質(zhì)量質(zhì)量(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000 g，全部溶于水配制成，全部溶于水配制成1000.0 mL溶溶液。用堿式滴定管量取液。用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外

30、，還應(yīng)測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)_。用濃度為用濃度為0.1000 molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是操作是_。滴定過程中用滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測定pH應(yīng)應(yīng)每滴一滴測一次。每滴一滴測一次。檢漏、潤洗檢漏、潤洗調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于“0”刻度或刻度或“0”刻度以下刻度以下請?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。請?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分如表所示是幾種酸

31、堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是_。樣品中，樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為的質(zhì)量百分含量為_。指示劑指示劑變色范圍變色范圍(pH)顏色顏色酸酸堿堿甲基橙甲基橙3.14.4紅紅黃黃石蕊石蕊5.08.0紅紅藍(lán)藍(lán)酚酞酚酞8.210.0無無紅紅甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞96%答案答案(2)滴定曲線如圖所示滴定曲線如圖所示B 解析解析 根據(jù)電荷守恒，滴定過程的任何時(shí)刻都存在：根據(jù)電荷守恒，滴定過程的任何時(shí)刻都存在：c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，A正確；曲線正確；曲線b的的pH減小，是用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的減

32、小，是用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線，滴定曲線，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液起始時(shí)錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液起始時(shí)pH13，故其物質(zhì)的量濃度為，故其物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，C正確；強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，正確；強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成的點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成的NaCl溶液呈中溶液呈中性，性，D正確。正確。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是以上步驟有錯(cuò)誤的是_ (填編號填編號)，該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果，該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_ (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。 (2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從_色變

33、為色變?yōu)開色，且色，且半分鐘內(nèi)不褪色。半分鐘內(nèi)不褪色。(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。偏大偏大無無淺紅淺紅22.60(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計(jì)算待測鹽酸的濃度為根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計(jì)算待測鹽酸的濃度為_molL1。0.2000滴定滴定次數(shù)次數(shù)待測液待測液體積體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第一次20.000.4020.40第二次第二次20.004.0024.00第三次第三次20.002.0024.10 解析解析 (1)標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管前應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，沒有

34、潤洗會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管前應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，沒有潤洗會導(dǎo)致使用標(biāo)準(zhǔn)液過量，而導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。使用標(biāo)準(zhǔn)液過量，而導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。(2)滴定終點(diǎn)溶液顏色變化為無色變?yōu)榈味ńK點(diǎn)溶液顏色變化為無色變?yōu)闇\紅色。淺紅色。(3)讀數(shù)為讀數(shù)為22.60 mL。(4)第三次數(shù)據(jù)誤差較大，故不能用來作計(jì)算。設(shè)第三次數(shù)據(jù)誤差較大，故不能用來作計(jì)算。設(shè)鹽酸的濃度為鹽酸的濃度為x molL1則則0.2000 molL120.00103 Lx molL120.00103 L，解得，解得x0.2000。(1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，

35、使滴定結(jié)果_。(2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果果_。偏高偏高偏低偏低(3)讀數(shù)操作：讀數(shù)操作：滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果結(jié)果_。滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。(4)指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果_。(5)存在雜質(zhì)：存在雜質(zhì)：用含用含NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaO

36、H配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將定的鹽酸濃度將_；用含用含Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度_。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低(1)樣品稀釋過程中，用樣品稀釋過程中，用_移取醬油樣品，應(yīng)在移取醬油樣品，應(yīng)在_中定容，還需用到的玻璃儀器有中定容，還需用到的玻璃儀器有_。(2)標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是_。滴定中眼睛應(yīng)注視滴定中眼睛應(yīng)注視_，出現(xiàn)，出現(xiàn)_即達(dá)到滴定終點(diǎn)。即達(dá)到滴定終點(diǎn)。酸式滴定管酸式滴定管(或移液管或移

37、液管)100 mL容量瓶容量瓶燒杯、玻璃棒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、膠頭滴管硝酸銀見光易分解硝酸銀見光易分解錐形瓶中顏色變化錐形瓶中顏色變化淡紅色沉淀，淡紅色沉淀，30 s不再消失不再消失(3)滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如圖所示，則讀數(shù)為滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中液面如圖所示，則讀數(shù)為_。(4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL，則稀，則稀釋后的醬油中釋后的醬油中NaCl的濃度為的濃度為_mol/L，該市售醬油是否，該市售醬油是否符合符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)含量標(biāo)準(zhǔn)_ (填填“符合符合”或或“不符合不符合”)。12.70 mL0.1250不符合不符合(1)

38、沉淀滴定法沉淀滴定法原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。例如：用用這種指示劑。例如：用AgNO3溶液滴定溶液中的溶液滴定溶液中的Cl的含量時(shí)常以的含量時(shí)常以CrO為指示為指示劑，這是因?yàn)閯?，這是因?yàn)锳gCl比比Ag2CrO4更難溶。更難溶?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升(2)氧化還原滴定法氧化還原滴定法原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性原理：

39、以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。試劑：常見的用于滴定的氧化劑有試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等。常見的用于滴等。常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。等。指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑。氧化還原指示劑。b.專用指專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變

40、藍(lán)。示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。c.自身指示自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。(3)指示劑選擇的基本原則指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。致。酸堿中和滴定中不能用石蕊作指示劑。酸堿中和滴定中不能用石蕊作指示劑。滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，如用滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸。溶液滴定醋酸。滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水。滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，用酚酞也可以。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，用酚酞也可以。并不是所有的滴定實(shí)驗(yàn)都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的并不是所有的滴定實(shí)驗(yàn)都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，溶液時(shí)，KMnO4溶液顏色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)即為滴定終點(diǎn)。溶液顏色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)即為滴定終點(diǎn)。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案