化學第8章 水溶液中的離子平衡 第1課時 弱電解質(zhì)的電離 新人教版

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1、化學人人 教教 版版第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡必考內(nèi)容第一課時弱電解質(zhì)的電離第一課時弱電解質(zhì)的電離考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解強弱電解質(zhì)的概念。了解強弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。的電離平衡。高考考點主要有三個，一是強弱電解高考考點主要有三個，一是強弱電解質(zhì)的判斷與比較；二是外界條件對電離平質(zhì)的判斷與比較；二是外界條件對電離平衡的影響，往往結(jié)合圖象進行考查，同時衡的影響，往往結(jié)合圖象進行考查

2、，同時考查溶液的考查溶液的pH變化及溶液的導電性；三是變化及溶液的導電性；三是電離平衡常數(shù)，主要命題角度為電離平衡電離平衡常數(shù)，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計算及應用。常數(shù)的計算及應用。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復 習 練 案復 習 練 案1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在_中是否完全電離。中是否完全電離?？键c一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素考點一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素水溶液水溶液(2)與物質(zhì)類別的關系與物質(zhì)類別的關系電電解解質(zhì)質(zhì) H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HC

3、lO4 KOH、NaOH、Ba( (OH) )2、Ca( (OH) )2 NaCl、BaSO4 Na2O、CaO、Na2O2 HClO、H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOH NH3H2O、Fe( (OH) )3、Cu( (OH) )2 ( (CH3COO) )2Pb (3)與化合物類型的關系與化合物類型的關系強電解質(zhì)是大部分強電解質(zhì)是大部分_化合物及某些化合物及某些_化合物。弱電解質(zhì)主要化合物。弱電解質(zhì)主要是某些是某些_化合物?；衔铩?4)電離方程式的書寫電離方程式的書寫“強等號，弱可逆，多元弱酸分步離強等號，弱可逆，多元弱酸分步離”強電解質(zhì)：如強電解質(zhì)：如H2SO4：_。離子離子共

4、價共價共價共價酸式鹽：酸式鹽：a. 強酸的酸式鹽強酸的酸式鹽如如NaHSO42弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、濃度等如溫度、濃度等)下，當下，當_的速率和的速率和_的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過的速率相等時，電離過程就達到平衡。平衡建立過程如圖所示。程如圖所示。弱電解質(zhì)分子電離成離子弱電解質(zhì)分子電離成離子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子(2)電離平衡的特征電離平衡的特征 弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子離子離子發(fā)生移動發(fā)生移動 (3)外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。內(nèi)

5、因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。外因：濃度、溫度、加入試劑等。外界條件外界條件電離平衡移動方向電離平衡移動方向電離程度變化電離程度變化溫度溫度升高溫度升高溫度向向_移動移動_濃度濃度稀釋溶液稀釋溶液向向_移動移動_相同離子相同離子加入與弱電解質(zhì)相同加入與弱電解質(zhì)相同離子的強電解質(zhì)離子的強電解質(zhì)向向_移動移動_加入能與電解質(zhì)離子反應的物質(zhì)加入能與電解質(zhì)離子反應的物質(zhì)向向_移動移動_右右增大增大右右增大增大左左減小減小右右增大增大(1)BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)。難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)。()(2)強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)的導電能力強。強電解質(zhì)的導電能力一定比

6、弱電解質(zhì)的導電能力強。()(3)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子。強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子。()(4)弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大。弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大。()(5)溫度升高弱電解質(zhì)的電離平衡右移。溫度升高弱電解質(zhì)的電離平衡右移。() A 解析解析 醋酸中存在電離平衡，加入少量氫氧化鈉后醋酸中存在電離平衡，加入少量氫氧化鈉后OH和和H反應，降低反應，降低了反應物濃度，平衡向正反應方向進行，故了反應物濃度，平衡向正反應方向進行，故A正確；加入水后，溶液稀釋，促正確；加入水后，溶液稀釋，促進進CH3COOH電離，平衡向正反應方向移動

7、，但離子濃度減小，反應速率減電離，平衡向正反應方向移動，但離子濃度減小，反應速率減小，故小，故B錯誤；錯誤；0.1 mol/L/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中氫離子濃度小于溶液中氫離子濃度小于0.1 mol/0.1 mol/L,0.1 mol/L /L HClHCl溶液中氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度等于0.1 mol/0.1 mol/L，所以滴加少量，所以滴加少量0.1 mol/L HCl溶液后，溶溶液后，溶液中液中c(H)增加，故增加，故C錯誤；加入少量錯誤；加入少量CH3COONa固體，相當于增大固體，相當于增大CH3COO的濃度，平衡向逆反應方向移動，故的濃度，平衡向逆反應

8、方向移動，故D錯誤。錯誤。 解析解析 加入加入NaCl固體，固體，c(Cl)增大，導致平衡逆向移動，增大，導致平衡逆向移動，c(HClO)減小，減小，A錯誤；加水稀釋，錯誤；加水稀釋，Cl及及HClO濃度均會減小，濃度均會減小，B錯誤；加錯誤；加CaCO3固體可消耗固體可消耗HCl，使平衡正向移動，使平衡正向移動，HClO濃度增大，濃度增大，C正確；正確；NaOH可與可與HCl和和HClO反反應，使應，使HClO濃度減小，故濃度減小，故D錯誤。錯誤。C 方法技巧方法技巧 D 解析解析 電離過程中，電離過程中，c(HA)不斷減小，不斷減小，c(A)、c(H)不斷增大，且平衡不斷增大，且平衡時，時

9、，c(HA)c(A)1.0 molL1，故，故C正確。正確。C 解析解析 必須加入與平衡有關的微粒才能影響平衡移動，必須加入與平衡有關的微粒才能影響平衡移動，A項不影響平衡；項不影響平衡；若加若加Na2CO3或或NaOH，將與，將與H反應使平衡正向移動；加入反應使平衡正向移動；加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動。增大，平衡逆向移動。B C (1)向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀釋的過程中，各種變化如下：向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀釋的過程中，各種變化如下：醋酸的電離程度一直增大，電離產(chǎn)生的醋酸的電離程度一直增大，電離產(chǎn)生的H、CH3COO數(shù)目一直增大，但數(shù)目

10、一直增大，但c(CH3COO)、c(H)先增大后減小，先增大后減小，c(OH)先減小后增大，先減小后增大，c(CH3COOH)一直一直減小。減小。(2)稀釋氨水時，雖然電離程度增大，稀釋氨水時，雖然電離程度增大，n(OH)增大，但由于溶液體積增大的增大，但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多，導致倍數(shù)更多，導致c(OH)減小，導電能力下降。減小，導電能力下降?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升考點二電離平衡常數(shù)考點二電離平衡常數(shù)2特點特點(1)電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(2)多 元 弱 酸是分步電離的， 各 級 電 離 平 衡 常 數(shù) 的 大 小 關 系 式 是多 元 弱 酸是分步電離的， 各 級 電 離 平 衡 常 數(shù)

11、的 大 小 關 系 式 是_，所以多元弱酸的酸性決定于其，所以多元弱酸的酸性決定于其_。 本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)溫度溫度增大增大電離過程是吸熱的電離過程是吸熱的濃度濃度酸堿性酸堿性K1K2K3第一步電離第一步電離3意義意義相同條件下，相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越值越大，表示該弱電解質(zhì)越_電離，所對應的酸性或電離，所對應的酸性或堿性相對越堿性相對越_。4(1)填寫下表填寫下表易易強強弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離方程式電離方程式電離常數(shù)電離常數(shù)NH3H2O_ Kb1.7105CH3COOH_Ka1.7105HClO_ Ka4.7108(2)CH3COOH酸性酸性_HClO酸性酸性(填填“大于大于”

12、“”“小于小于”或或“等于等于”)，判斷的依據(jù)：判斷的依據(jù)：_ _。(3)磷酸是三元中強酸磷酸是三元中強酸磷酸的電離方程式是磷酸的電離方程式是_ _。電離平衡常數(shù)表達式是：電離平衡常數(shù)表達式是：Ka1_，Ka2_，Ka3_。比較大小：比較大?。篕a1_ Ka2_ Ka3。大于大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，越大，酸性越強酸性越強 (1)電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關，與其他條件無關。電離平衡常數(shù)與化學平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關，與其他條件無關。(2)依據(jù)電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能判斷電離依據(jù)

13、電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能判斷電離平衡的移動方向。平衡的移動方向。(3)在運用電離平衡常數(shù)表達式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。在運用電離平衡常數(shù)表達式進行計算時，濃度必須是平衡時的濃度。D D C 解析解析 根據(jù)復分解反應中較強酸制備較弱酸的原理，根據(jù)復分解反應中較強酸制備較弱酸的原理，中中K(次溴酸次溴酸)2.4109K2(碳酸碳酸)5.61011，能發(fā)生；，能發(fā)生；中中K(次溴酸次溴酸)2.4109K1(碳酸碳酸)4.3107，能發(fā)生；，能發(fā)生；和和都不能發(fā)生。都不能發(fā)生。H3PO4 1.4103 103.45(或或 3.5104) 中中 4.17107 1強

14、酸與弱酸強酸與弱酸(或強堿與弱堿或強堿與弱堿)由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不由于電離程度的不同，在很多方面表現(xiàn)出不同的性質(zhì)同的性質(zhì)以一元強酸以一元強酸(HCl)與一元弱酸與一元弱酸(CH3COOH)為例進行比較：為例進行比較：考點三強酸與弱酸考點三強酸與弱酸(強堿與弱堿強堿與弱堿)等物質(zhì)的量濃度的鹽酸等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度pH：a_ b物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：a_ b溶液導電性溶液導電性a_ ba_ b水的電離程度水的電離程度a_ ba_ b相同相同相同相同2，HA是是

15、_。(2)測測NaA溶液的溶液的pH，若，若pH7，HA為為_；若；若pH7，則，則HA為為_。強酸強酸弱酸弱酸強酸強酸弱酸弱酸3稀釋時溶液稀釋時溶液pH變化特點比較變化特點比較如圖：如圖：a、b分別為分別為pH相等的相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲溶液和氨水稀釋曲線。線。c、d分別為分別為pH相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。請體會圖中的兩層含義：請體會圖中的兩層含義：(1)加水稀釋相同倍數(shù)后的加水稀釋相同倍數(shù)后的pH大?。喊彼笮。喊彼甠NaOH溶液，鹽酸溶液，鹽酸_醋酸溶液。若稀釋醋酸溶液。若稀釋10n倍，鹽酸、倍，鹽酸、NaOH溶液溶液pH變化變化n個單位，而氨

16、水與醋酸溶液個單位，而氨水與醋酸溶液pH變化不到變化不到n個個單位。單位。(2)稀釋后的稀釋后的pH仍然相等，則加水量的大?。喊彼匀幌嗟?，則加水量的大?。喊彼甠NaOH溶液，醋酸溶液，醋酸溶液溶液_鹽酸。鹽酸。單位時間內(nèi)，單位時間內(nèi)，_產(chǎn)生的產(chǎn)生的H2多，反應停止時，產(chǎn)生的多，反應停止時，產(chǎn)生的H2_。(2)加水稀釋，在乙中畫出加水稀釋，在乙中畫出pH值的變化圖象值的變化圖象加水稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋相同的倍數(shù)，_的的pH大；大；加水稀釋到相同的加水稀釋到相同的pH值，值，_加入的水多。加入的水多。 答案答案 (1)鹽酸一樣多鹽酸一樣多(2)醋酸鹽酸醋酸鹽酸要明確產(chǎn)生要明確產(chǎn)生H2的速率、

17、物質(zhì)的量與的速率、物質(zhì)的量與H的關系：產(chǎn)生的關系：產(chǎn)生H2的速率取決于的速率取決于c(H)，與，與n(H)無必然聯(lián)系，產(chǎn)生的無必然聯(lián)系，產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量取決于酸溶液中最終電離出的的物質(zhì)的量取決于酸溶液中最終電離出的n(H)，與，與c(H)無必然聯(lián)系。無必然聯(lián)系。C 解析解析 分析圖象可知，分析圖象可知，X、Y兩酸的溶液均稀釋兩酸的溶液均稀釋10倍，倍，X的的pH增大增大1，則，則X為強酸，為強酸，Y的的pH增大的范圍小于增大的范圍小于1，則，則Y為弱酸，為弱酸，pH相等時相等時c(Y)c(X)，則體積，則體積相同的相同的X、Y溶液被溶液被NaOH溶液滴定至溶液滴定至pH7時，時，Y消耗的消

18、耗的NaOH溶液體積大。溶液體積大。等物質(zhì)的量濃度的氫氧等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液化鈉溶液(a)與氨水與氨水(b)等等pH的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液(a)與氨水與氨水(b)pH或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度_溶液的導電性溶液的導電性_水的電離程度水的電離程度_加水稀釋等倍數(shù)加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量的變化量_等體積溶液中和鹽酸的量等體積溶液中和鹽酸的量_分別加該堿的氯化物分別加該堿的氯化物固體后固體后pH_pH：ab物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：abababababaacbaccab(或或ca2b)cab(5)當三者當三者c(H)相同且體積也相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相相同且體積也相

19、同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為，則開始時反應速率的大小關系為_，反應所需時間的長短關系是，反應所需時間的長短關系是_。(6)將將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，倍后，c(H)由大到小的由大到小的順序是順序是_。abcabccabC 解析解析 解答本題時注意以下兩點：解答本題時注意以下兩點：(1)判斷弱電解質(zhì)的關鍵在于證明該電判斷弱電解質(zhì)的關鍵在于證明該電解質(zhì)在水溶液中沒有完全電離；解質(zhì)在水溶液中沒有完全電離；(2)相同物質(zhì)的量的一元強酸與一

20、元弱酸中和堿相同物質(zhì)的量的一元強酸與一元弱酸中和堿的能力是相同的，無法用中和反應來證明電解質(zhì)的強弱。的能力是相同的，無法用中和反應來證明電解質(zhì)的強弱。A 強、弱電解質(zhì)的判斷方法強、弱電解質(zhì)的判斷方法(1)在相同濃度、相同溫度下，比較導電能力的強弱。如同體積同濃度的鹽在相同濃度、相同溫度下，比較導電能力的強弱。如同體積同濃度的鹽酸和醋酸，前者的導電能力強于后者。酸和醋酸，前者的導電能力強于后者。(2)在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入到等濃在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，速率前者比后者快。度的鹽酸和醋酸中，速率前者比后者快。(3)濃度與濃度與pH的關系，如的關系，如0.01 molL1的醋酸溶液的醋酸溶液pH2，說明醋酸是弱，說明醋酸是弱酸。酸。(4)測對應鹽的酸堿性，如測對應鹽的酸堿性，如CH3COONa溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。溶液呈堿性，則證明醋酸是弱酸。(5)稀釋前后的稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關系。如將與稀釋倍數(shù)的變化關系。如將pH2的酸溶液稀釋的酸溶液稀釋1000倍。若倍。若pHSPSi，則酸性，則酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高價氧化物對應水化物最高價氧化物對應水化物)；金屬性；金屬性NaMgAl，則堿性則堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3。 復復 習習 練練 案案