第二節(jié)富集在海水中的元素氯

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1、第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯了解氯氣的物理性質(zhì)。了解氯氣的物理性質(zhì)。 掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)。掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)。認識氯水的組成和性質(zhì)。認識氯水的組成和性質(zhì)。掌握氯離子的檢驗方法。掌握氯離子的檢驗方法。認識鹵素，了解其相似點及遞變性。認識鹵素，了解其相似點及遞變性。掌握結(jié)構(gòu)掌握結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì) 用途的思維方法用途的思維方法教學(xué)目標教學(xué)目標決定決定 決定決定 體現(xiàn)體現(xiàn) 體現(xiàn)體現(xiàn) 知識拓展知識拓展 ：海洋生物資源 大陸架的淺海海底： 石油、天然氣、煤、硫、磷等 近岸帶的濱海砂礦： 砂、貝殼等建筑材料和金屬礦產(chǎn) 多數(shù)海盆中： 深海錳結(jié)核

2、知識拓展：知識拓展：海底礦產(chǎn)資源 思考與交流思考與交流1 1你對你對氯氣氯氣了解多少？氯氣是一種什么樣的物質(zhì)？了解多少？氯氣是一種什么樣的物質(zhì)？有什么樣的性質(zhì)？有什么樣的性質(zhì)？歷史上第一次應(yīng)用化學(xué)武器是在歷史上第一次應(yīng)用化學(xué)武器是在1915年年4月月22日，德國軍隊日，德國軍隊在比利時戰(zhàn)場大規(guī)模使用氯氣，造成英法聯(lián)軍一萬五千人中在比利時戰(zhàn)場大規(guī)模使用氯氣，造成英法聯(lián)軍一萬五千人中毒，其中五千人死亡。毒，其中五千人死亡。1.氯原子結(jié)構(gòu)特點氯原子結(jié)構(gòu)特點 氯元素在周期氯元素在周期表中位置？原表中位置？原子結(jié)構(gòu)有何特子結(jié)構(gòu)有何特點？氯元素有點？氯元素有何特性？何特性？ 查一查查一查想一想想一想原子結(jié)

3、構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)： 典型非金屬性典型非金屬性 （強氧化性）（強氧化性）Cl得得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體一、活潑的黃綠色氣體氯氣氯氣17 2 8 7 化合價：化合價：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得電子能力強，非金屬性強得電子能力強，非金屬性強舍勒舍勒 (17421786)瑞典化學(xué)家。瑞典化學(xué)家。閱讀：閱讀：P P70 70 科學(xué)史話科學(xué)史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認思考與交流思考與交流啟示：啟示：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費時間科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能浪費時間和精力。和精力。啟示：啟示：科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大

4、量事實才能推翻錯誤科學(xué)研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤 的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。啟示：啟示：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻科學(xué)的精神?？茖W(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻科學(xué)的精神。1774年舍勒年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱這個名稱來自希臘文，有來自希臘文，有“綠色綠色”的意思。我國早的意思。我國早年譯文將其譯成年譯文將其譯成“綠氣綠氣”，后改為氯氣。，后改為氯氣。氯氣有毒氯氣有毒想一想想一想怎樣聞氯氣怎樣聞氯氣2.氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)（1 1）物理性質(zhì)

5、）物理性質(zhì)氯氣是黃綠色氯氣是黃綠色有刺激性氣味，有毒的氣體有刺激性氣味，有毒的氣體易液化易液化密度比空氣大密度比空氣大能溶于水（能溶于水（1 1體積水可溶解體積水可溶解2 2體積氯氣）體積氯氣）加壓液化，貯存在鋼瓶中加壓液化，貯存在鋼瓶中向上排空氣法收集向上排空氣法收集不能用排水法收集不能用排水法收集，可用，可用排飽和食鹽水法收集排飽和食鹽水法收集應(yīng)應(yīng)該該這這樣樣干燥的氯氣干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)常溫不與鐵反應(yīng)聞氯氣的方法是：聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。氣飄進鼻孔。 注意注意: 這是聞各種氣體氣味這是聞各種氣體氣味的方法

6、。的方法。（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，（氧化劑，強氧化性強氧化性）氯氣與金屬反應(yīng)氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2 2NaCl點燃Cu+Cl2 CuCl2 點燃點燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生有很強的氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應(yīng)時，生成高價的金屬氯化物，和變價金屬反應(yīng)時，生成高價的金屬氯化物，如：如：CuCl2、FeCl3 在一定條件（點燃或灼熱）在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？屬的價態(tài)有什么

7、規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃棕黃色的色的煙煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色藍綠色?，F(xiàn)象現(xiàn)象Cu + + Cl2 = = CuCl2點燃鐵與氯氣反應(yīng)鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的色的棕黃棕黃煙煙鈉與氯氣反應(yīng)鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成晶體晶體2Na + + Cl2 = 2 NaCl灼熱2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點燃白色白色反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：生成生成高價高價金屬的氯化物金屬的氯化物 ？FeCl3和和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)

8、制取嗎？能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？黃黃觀看實驗演示觀看實驗演示氯氣與金屬反應(yīng)氯氣與金屬反應(yīng) ？觀看實驗演示觀看實驗演示觀看實驗演示觀看實驗演示金屬鐵能否在在金屬鐵能否在在CL2中燃燒？若能會生中燃燒？若能會生成什么產(chǎn)物呢？（氯化亞鐵還是氯化成什么產(chǎn)物呢？（氯化亞鐵還是氯化鐵？）鐵？）紅熱的鐵絲伸入氯氣中。紅熱的鐵絲伸入氯氣中?，F(xiàn)象：鐵在現(xiàn)象：鐵在Cl2中燃燒，產(chǎn)生中燃燒，產(chǎn)生紅褐色紅褐色的煙。的煙。2Fe3 3Cl2 2 2FeCl3 點燃點燃nFe時一種變價金屬，當(dāng)遇到時一種變價金屬，當(dāng)遇到強氧化劑強氧化劑時，時，它會失去它會失去3個電子（個電子（Fe3 ） ；當(dāng)遇到弱；當(dāng)遇到弱的氧化

9、劑時，它只會失去的氧化劑時，它只會失去2個電子個電子（Fe2） 用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻用坩堝鉗夾住一束銅絲，灼燒后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察。然放入充滿氯氣的集氣瓶里，觀察。然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色。片蓋住瓶口，振蕩，觀察溶液顏色?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生紅熱的銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕棕黃色黃色的煙（的煙（ CuCl2固體小顆粒），加固體小顆粒），加水后得到水后得到藍綠色藍綠色溶液。溶液。CuCl2 CuCl2點燃點燃例例2：怎樣制取：怎樣制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2例例1：下

10、列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是接反應(yīng)來制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）氣與某些非金屬反應(yīng)氣與某些非金屬反應(yīng)H2+Cl2 2HCl點燃H2+Cl2 2HCl光照2P + 3Cl2（少量）（少量） 2PCl3點燃(液態(tài))2P + 5Cl2（過量）（過量） 2PCl5點燃(固態(tài)) 氯氣與金屬反應(yīng)時，是實實在在的得電子，氯氣與金屬反應(yīng)時，是實實在在的得電子，而在與非金屬（如而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時，氯原子和氫原）反應(yīng)時，氯原子和氫原子都想得電子，最后雙方為了達到穩(wěn)定，形成子都想得電子，最

11、后雙方為了達到穩(wěn)定，形成共用電子對。共用電子對。 即使這樣，形成的共用電子對還即使這樣，形成的共用電子對還是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價。價。 請看實驗錄像請看實驗錄像H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生?；鹧?，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒燃燒：任何任何發(fā)光發(fā)熱發(fā)光發(fā)熱的的劇烈劇烈的的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。燃燒

12、的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。實驗證明，在一定條件下，實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與還能與P、S、C等非金屬直接化合。等非金屬直接化合。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 一定條件（點燃或光照）下一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點燃后發(fā)生光照或點燃后發(fā)生。請看實驗請看實驗4-3錄像錄像通過通過H2在在Cl2中燃燒的實驗中燃燒的實驗,你對燃燒你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?思考與交流思考與交流氯氣與非金屬反應(yīng)氯氣與非金屬反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性、強氧化性 漂白作用漂白

13、作用1、弱酸性、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解、不穩(wěn)定易分解光照光照2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。做漂白劑。閱讀與思考閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸次氯酸酸性：酸性：H2CO3 HClO 氯氣的水溶性：氯氣的水溶性：1體積的水可以溶體積的水可以溶解解2體積的氯氣（即氯水，體積的氯氣（即氯水，黃綠色黃綠

14、色） 【思考與交流思考與交流】氯氣溶于水的這一過程是一氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學(xué)變化的過程呢？化學(xué)變化的過程呢？新制的氯水當(dāng)中究竟新制的氯水當(dāng)中究竟含有哪些微粒？含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在如何證明這些微粒的存在呢？呢？你能通過實驗來說明問題嗎？你能通過實驗來說明問題嗎？ 藥品藥品：（HNO3酸化的）酸化的） AgNO3溶液溶液 、紫色石蕊試劑、紫色石蕊試劑、 紅紙、鎂粉、氯水等紅紙、鎂粉、氯水等注：氯水不能超過注：氯水不能超過1mL！可能成分可能成分加入試劑加入試劑現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論H+鎂粉鎂粉有氣體逸出有氣體逸

15、出含含H+Cl酸化了的硝酸銀酸化了的硝酸銀 白色沉淀白色沉淀含含ClHClO（少少量量ClO ）紅紙紅紙褪色褪色氯水有漂氯水有漂白作用白作用Cl2聞氣味聞氣味刺激性氣味刺激性氣味含含Cl2H2O無水硫酸銅無水硫酸銅藍色晶體藍色晶體含含H2O 探究結(jié)果：探究結(jié)果：液氯液氯與與氯水氯水的區(qū)別？的區(qū)別？新制氯水新制氯水與與久置氯水久置氯水的區(qū)別？的區(qū)別？液氯液氯氯水氯水分分類類成成分分性性質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制

16、有氧化性，無有氧化性，無酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強氧化性，有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時時HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2子子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性只有酸性例例3、下列說法正確的是：、下列說法正確的是：A、Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 B、Cl和和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣化學(xué)性質(zhì)一樣C、 Cl2和和Cl-都是黃綠色都是黃綠色 D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當(dāng)

17、滴到一定量時紅色完全褪去。溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是）是_(2)是是_新制氯水中的新制氯水中的HCl、HClO與與 NaOH發(fā)生中發(fā)生中和反應(yīng)，使和反應(yīng)，使NaOH無剩余。無剩余。新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色具有漂白性，使紅色溶液褪色D想一想想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理理,推測氯氣與推測氯氣與NaOH能能否發(fā)生反應(yīng)否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng)若反應(yīng),其其產(chǎn)物是什么產(chǎn)物是什么?氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca

18、(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想 氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有程式有規(guī)律規(guī)律嗎？嗎？氯氣氯氣+堿堿 氯化物氯化物+次氯酸鹽次氯酸鹽+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反應(yīng)原理：強酸制取弱酸）反應(yīng)原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO漂白液和漂白粉的漂白

19、原理漂白液和漂白粉的漂白原理A.A.NaClO+HClNaClO+HClNaCl+HClONaCl+HClO 2NaClO 2NaClOCOCO2 2+H+H2 2O=NaO=Na2 2COCO3 3 + 2HClO+ 2HClOB.B.Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+2HClO+2HClO Ca(ClO) Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO( (漂白粉在潮濕的空氣中容易失效漂白粉在潮濕的空氣中容易失效) )注：此處為注：此處為“強酸制弱酸，強酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸弱酸可以

20、制更弱的酸”。與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強氧化性）的強氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2探究：探究：新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些新制的氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？例例6：漂白粉在空氣中易失效的原因是：漂白粉在空氣中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解見光易分解C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成

21、與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化易被空氣中的氧氣氧化例例5：如圖所示，：如圖所示，A處通入濕潤的處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉，關(guān)閉B閥時，閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，閥后，C處紅處紅布條逐漸褪色，則布條逐漸褪色，則D中裝的是中裝的是 A濃濃H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D飽和飽和NaCl溶液溶液ABCDA BC 思考與交流思考與交流 氯水如何保存？為什么？氯水如何保存？為什么？久置氯水和新制氯水有何區(qū)別？久置氯水和新制氯水有何區(qū)別？答：答：新制氯水新制氯水：H+ 、 Cl 、 ClO

22、、 HClO、Cl2 、 H2O，有強氧化性。有強氧化性。久置氯水：久置氯水：鹽酸溶液鹽酸溶液，無強氧化性，無強氧化性。氯氣的用途氯氣的用途殺菌消毒殺菌消毒制漂白粉（液）制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等二、氯離子（二、氯離子（Cl-)的檢驗的檢驗觀察實驗觀察實驗4-6有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：AgAg+ + + + Cl Cl = AgCl AgCl 2Ag2Ag+ + + + CO CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2

23、H + 2H+ + = 2Ag+ + CO = 2Ag+ + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：）方法和結(jié)論：(1)試劑試劑:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被檢驗的溶液中滴入在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色溶液，若產(chǎn)生白

24、色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結(jié) ？氟氟 F 9 2 7氯氯 Cl 17 17 2 8 7 溴溴 Br 35碘碘 I 53砹砹 At 8535 2 8 18 753 2 8 18 18 785 2 8 18 32 18 7鹵素的原子結(jié)構(gòu)鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素三、成鹽元素鹵素鹵素 （科學(xué)視野）（科學(xué)視野） 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點和不同點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似點？由此推測它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？性和遞變性？想一想想一想最外層最外層7個電子個電子易得一個電子，易得一個電子，核電荷數(shù)

25、遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1.1.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :F2 Cl2 Br2 的氧化性強，能把可變化合價的氧化性強，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱， 跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的2個電子，生成個電子，生成FeI2。對比對比Cl

26、2，寫出，寫出F2 、Br2、I2與與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？它們發(fā)生反應(yīng)的條件相同嗎？ 對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點燃光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱

27、 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進行緩慢進行 2.2. 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論結(jié)論: F Cl Br I 隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI Br2 H2O=HBrHBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO3.鹵素與水反應(yīng)鹵素與水反應(yīng)通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIH

28、IO4.鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換1. Cl2 2Br =2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實驗，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序及、的還原性強弱順序結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)

29、構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性特性碘遇淀粉顯藍色。碘遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應(yīng)：氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 練習(xí)練習(xí) 1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（ ） AN2BCO CCl2DCO2 解析：解析：N2、CO2是無色、無毒氣體；是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；有毒但無色；Cl2是是黃綠色且有毒的氣體。黃綠色且有毒的氣體。C 2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（下列敘述中能證明次

30、氯酸是一種弱酸的是（） A次氯酸不穩(wěn)定，易分解次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B次氯酸是一種強氧化劑次氯酸是一種強氧化劑 C次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 D次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色次氯酸能使染料和有機色質(zhì)褪色 解析：根據(jù)反應(yīng)解析：根據(jù)反應(yīng)Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO可知，可知，HClO的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。一種弱酸。C 3.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（） A用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 B用排水集氣法便可

31、以收集到純凈的氯氣用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣 C氯氣有漂白性氯氣有漂白性 D自來水常用氯氣來殺菌、消毒自來水常用氯氣來殺菌、消毒 解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應(yīng)該用手輕輕地在解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。故選帶有水蒸氣，氯氣本身沒有漂白性。故選D。D 4.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（） A氯化鈉溶液氯化鈉溶液B新制氯水新制氯水 C漂白粉漂白粉D液氯液氯 解析：氯水

32、是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及分子及H、C1、C1O。B 5.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ） A液氯是純凈物，而氯水是混合物液氯是純凈物，而氯水是混合物 B液氯無酸性，氯水有酸性液氯無酸性，氯水有酸性 C液氯較氯水的漂白作用更強液氯較氯水的漂白作用更強 D液氯無色，氯水呈黃綠色液氯無色，氯水呈黃綠色 解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在

33、著氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選又有漂白性，故答案選A、B。A B 6.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（ ） A氯水氯水B液氯液氯 C氯氣氯氣D次氯酸次氯酸 7. Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這通過管子灌入洞中，這是利用是利用Cl2下列性質(zhì)中的（下列性質(zhì)中的（） A黃綠色黃綠色 B密度比空氣大密度比空氣大 C有毒有毒D較易液化較易液化 解析：利用了解析：利用了Cl2有毒和密度比空氣大的性質(zhì)。有毒和密度比空氣大

34、的性質(zhì)。A DB C 8.將一盛滿將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（） A2/3B1/2C1/3D1/4 解析：根據(jù)反應(yīng)方程式：解析：根據(jù)反應(yīng)方程式： C12H2O=2HClHClO和和 2HClO=2HClO2可知，充分反應(yīng)的結(jié)果剩余氣體是可知，充分反應(yīng)的結(jié)果剩余氣體是O2，且，且Cl2與與O2之間滿足關(guān)系式：之間滿足關(guān)系式：2Cl2O2，故答案選，故答案選B。B 9.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別

35、注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。 AAgNO3溶液溶液 BNaOH溶液溶液 C水水 解析：解析：中中Cl2完全被完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；上下均顯無色；中中Cl2跟水作用生成跟水作用生成HCl，再跟，再跟AgNO3溶液充溶液充分作用，生成白色難溶鹽分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；，故上顯無色，下顯白色渾濁；中少量中少量Cl2

36、溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。 答案：答案：BAC 10.在未知液中加入在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（） ACl，SO42-BCl，NO32-CCl，CO32-DCl，OH 解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應(yīng)是CO2，又因為加入稀又因為加入

37、稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，還有外，還有Cl。C 11.濃鹽酸和濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：能發(fā)生如下反應(yīng)： Ca（ClO）24HCl（濃）（濃）=CaCl22Cl2十十2H2O 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（含有的雜質(zhì)氣體是（） CO2HClH2OO2 AB C D 解析：題中提供一條信息：解析：題中提供一條信息：Ca（ClO）2中中1價的價的Cl和濃和濃HCl中中1價的價的Cl可歸到可歸到0價的價的Cl2。漂白粉貯存很。漂白粉貯存很久可

38、能有久可能有CaCO3生成，生成，CaCO3和和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生反應(yīng)可產(chǎn)生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個體系還夾帶有水蒸氣。整個體系還夾帶有水蒸氣。A 12.具有漂白作用的物質(zhì)有具有漂白作用的物質(zhì)有氯氣氯氣二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭過氧化過氧化鈉，其漂白原理相同的是（鈉，其漂白原理相同的是（） AB CD 解析：氯氣的漂白原理是利用解析：氯氣的漂白原理是利用Cl2與與H2O作用生成次氯酸，次作用生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作氯酸具有強氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因為用是因為SO2可與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)，這個

39、反應(yīng)可與有色物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成無色物質(zhì)，這個反應(yīng)是可逆的?；钚蕴烤哂衅鬃饔玫脑蚴且驗榛钚蕴烤哂袕姷氖强赡娴??；钚蕴烤哂衅鬃饔玫脑蚴且驗榛钚蕴烤哂袕姷奈叫?。過氧化鈉具有漂白作用的原因是因為它具有強氧化性。吸附性。過氧化鈉具有漂白作用的原因是因為它具有強氧化性。所以漂白原理相同的是所以漂白原理相同的是和和。C 13.下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是( ) ACl2是無色無味的氣體是無色無味的氣體 B液氯和氯水不是同一物質(zhì)液氯和氯水不是同一物質(zhì) C點燃是點燃是H2和和Cl2化合的惟一條件化合的惟一條件 DCl2跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物跟變價金屬反應(yīng)生成高價

40、金屬氯化物 14.下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是( ) ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl B DB 15. Cl2用來消毒生活用水的原因是用來消毒生活用水的原因是( ) ACl2能殺滅細菌能殺滅細菌 BCl2有毒有毒 CCl2是氧化性很強的氣體是氧化性很強的氣體 DCl2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成HClO有強氧化性，可殺滅有強氧化性，可殺滅水中的細菌水中的細菌 16.下列哪一條理由能充分證明氯氣是雙原子分子下列哪一條理由能充分證明氯氣是雙原子分子（ ） A氯氣能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫氯氣能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫 B氯原子最外

41、層電子數(shù)為氯原子最外層電子數(shù)為7 C氯原子的相對原子質(zhì)量是氯原子的相對原子質(zhì)量是35.5，35.5g 氯氣氯氣在標準狀況下體積約為在標準狀況下體積約為112L D1mol氯氣與某金屬反應(yīng)生成氯氣與某金屬反應(yīng)生成2mol氯化物氯化物 DC 17.足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均與足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng)，均與MCl2型化合型化合物生成的是（物生成的是（ ） AAl BMg CFe DNa 18.氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO) nH2O，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制，貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的得的Cl2，可能含有的雜質(zhì)氣體是（，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ） AO2 BCO2 CHCl DH2BB C