《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時）》課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省吉安縣鳳凰中學(xué)高中化學(xué)《第一章 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時）》課件 新人教版必修1（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第第3 3課時課時新課標人教版高中化學(xué)課件系列新課標人教版高中化學(xué)課件系列必修必修 化學(xué)化學(xué)1 1初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。在化學(xué)試驗中，為了操作方便，一般取用溶液時在化學(xué)試驗中，為了操作方便，一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系式由在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系式由化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)所決定的，如果知道一定化學(xué)方程式中
2、的化學(xué)計量數(shù)所決定的，如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。我們使用物質(zhì)的量濃度這個物理量來表示單位體積溶我們使用物質(zhì)的量濃度這個物理量來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用定義：定義：表示表示單位體積（單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，叫做，叫做B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。公式四：公式四：CB=單位：單位：nB: molV: L CB:
3、mol/L 1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度vBn溶液的體積溶液的體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用NN、NN、MM、V V、AQAQ之間的相互之間的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化NnmNAMNAM V （氣體氣體）22.4（標況）（標況）22.4（標況）（標況）aqn（）（）n（）（）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用練習(xí)練習(xí)判斷題：判斷題：（1）將）將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則c=1mol/L ; ( )（2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則c=1mol/L; ( )（3）若從）若從1L 1 mol/L的的N
4、aOH溶液中取出溶液中取出20mL，則取出的則取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同體積）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。例題例題 課本課本P15三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用=三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用mol/L0.40.450.60.5三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2.容量瓶容量瓶簡介簡介:容量瓶容量瓶使用之前要檢查是否漏
5、水使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立倒立觀察觀察形狀形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標有瓶上標有容積，溫度容積，溫度，頸部標有，頸部標有刻度線刻度線；規(guī)格：規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準確性。液倒入，會影響體積的準確性。讀數(shù)時讀數(shù)時 ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長期存放
6、溶液，只能用作配制的量具。移作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用容量瓶的規(guī)格容量瓶的規(guī)格常用的有：常用的有：50mL 100mL. 250mL. 500mL. 1000mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 容量瓶需標有容量瓶需標有： （1）溫度）溫度 （2）濃度）濃度 （3）容積）容積 （4）壓強）壓強 （5）刻度線）刻度線 （6）酸式或堿式）酸式或堿式 六項中的（六項中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）
7、（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí) A三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟配制步驟八字方針八字方針：計計量量溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)洗洗定定搖搖(裝裝)計算計算稱量稱量(或量取或量取)溶解（冷卻）溶解（冷卻）轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻(8)裝瓶裝瓶三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用5.9gNaCl三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用配制物質(zhì)的量濃度溶液的主配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器要儀器
8、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 線線三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析公式分析VncBB增大增大則減?。粶p小則不變時，當(dāng)減小增大則增大；減小則不變時，當(dāng)BBBBBBBcncnVcVcVn三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1 1）稱量時左盤高稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝
9、而砝碼放在左盤碼放在左盤 3 3）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù) 4 4）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中5 5）溶解過程中有少量液體濺出）溶解過程中有少量液體濺出燒杯燒杯三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用9 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度10)10)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線11 11）未等溶液冷卻就定容未
10、等溶液冷卻就定容8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度1212）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液定容誤差定容誤差13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用俯視俯視仰視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1414）原容量瓶洗凈后未干燥）原容量瓶洗凈后未干燥1515）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1616）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響均無
11、影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用錯誤操作錯誤操作C C（1 1）未洗滌燒杯和玻璃棒）未洗滌燒杯和玻璃棒（2 2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3 3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4 4）定容時仰視體積標線）定容時仰視體積標線（5 5）定容時俯視體積標線）定容時俯視體積標線（6 6）定容時不慎超過標線，再吸出）定容時不慎超過標線，再吸出（7 7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水練習(xí)練習(xí)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用小結(jié)：容量瓶的使用六忌小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解
12、（體積不準確）一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┤杉铀^刻度線（濃度偏?。?四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小， 俯視濃度偏大）俯視濃度偏大） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┪寮刹幌礈觳ＡО艉蜔舛绕。?六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）是容器） 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用練習(xí)練習(xí)下列操作下列操作,對實驗結(jié)果有何影響對實驗結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無
13、影響偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時，、稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）（無影響）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在
14、化學(xué)實驗中的應(yīng)用用濃溶液配制稀溶液. 5C(濃溶液濃溶液) V(濃溶液濃溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：課本課本P17【思考與交流思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量質(zhì)的量保持不變。保持不變。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用【練習(xí)練習(xí)】1. 1. 選擇題選擇題下列關(guān)于下列關(guān)于0.1 mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01 mol KNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05 mol KNO3溶于水配制成溶于水配制
15、成500mL水溶液水溶液（C）0.2 mol/L KNO3100mL稀釋成稀釋成200mL（D）0.1 mol KNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成AD 將將10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積，其體積為多少為多少mL？ 2. 2. 計算題計算題三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用配制配制2.0MOL/L 2.0MOL/L 的的NACLNACL溶液溶液100ML100ML(1)計算n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(Na
16、Cl)= 0.1mol58.5g/mol= 5.85g三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(4)轉(zhuǎn)移注意事項： 由于容量瓶瓶頸較由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑細，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。棒引流。配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(5)洗滌提問提問將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和
17、玻璃棒上的氯化鈉未被還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒璃棒2-3次。次。配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(6)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。答：用膠頭滴管是
18、為了防止加水過量，超過刻度線。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(7)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子將容量瓶蓋好塞子,如圖示如圖示,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使得溶液混合均勻。使得溶液混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？否補充水？不能。因為是部分溶液在潤不能。因為是部分溶液在潤濕
19、容量瓶瓶口磨砂處有所損濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。失所致。配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 容量瓶中不容量瓶中不能存放溶液，因能存放溶液，因此要把配制好的此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中瓶中,貼好標簽貼好標簽,注注明溶液的名稱和明溶液的名稱和濃度。濃度。(8)裝瓶配制配制2.0mol/L 2.0mol/L 的的NaClNaCl溶液溶液100mL100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用100ml20三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用容量瓶使用前應(yīng)查是否檢容量瓶使用前應(yīng)查是否檢三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
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