九年級化學上冊 第四章 第3節(jié) 化學方程式的書寫與應用課件 （新版）滬教版

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1、 參加化學反應的各物質的質量參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質總和等于反應后生成的各物質的質量總和。量總和。（二）原因（二）原因原子數(shù)目原子數(shù)目原子種類原子種類原子質量原子質量反應前后沒有改變反應前后沒有改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質量原子質量原子種類原子種類微微 觀觀元素質量元素質量元素種類元素種類不變不變物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類改變改變宏宏 觀觀可能可能改變改變分子的數(shù)目分子的數(shù)目物質的總質物質的總質量量元素的化合價元素的化合價（三）應用（三）應用1. 1. 進行有關的計算進行有關的計算 2. 2. 推測一些物質的組成推測一些物質的組成 3. 3. 解釋一

2、些實驗事實解釋一些實驗事實 質量守恒定律適用于一切化學反應質量守恒定律適用于一切化學反應木炭在空氣中燃燒木炭在空氣中燃燒碳碳+ 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳點燃點燃二、化學反應的表示方法二、化學反應的表示方法C + O2 C O2點燃點燃C + O2 C O2點燃點燃（一）化學方程式的定義（一）化學方程式的定義用化學式表示化學反應的式子用化學式表示化學反應的式子（二）意義（二）意義 C O2+ 點燃點燃C O21.質的意義表示反應物、生成物、反應條件是什么2.量的意義表示反應物、生成物之間的質量比123244（三）書寫原則（三）書寫原則1.1.以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)2.2.遵循質量守恒

3、定律遵循質量守恒定律（四）書寫步驟（四）書寫步驟1.1.寫反應物和生成物的化學式寫反應物和生成物的化學式H2OH2+O2配平依據(jù)配平依據(jù)2.2.配平化學方程式配平化學方程式化學方程式的配平方法化學方程式的配平方法2.最小公倍數(shù)法：利用反應前后某一元素原子數(shù)最小公倍數(shù)法：利用反應前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。的最小公倍數(shù)加以配平的方法。注：化學式前的化學計量數(shù)是最簡整數(shù)比注：化學式前的化學計量數(shù)是最簡整數(shù)比 1.觀察法觀察法S + O 2 S O 2 P +O 2P2O5點燃點燃24點燃點燃5KClO3KCl+ O2Fe +O2Fe3O4點燃點燃CH4+O2C O2+H2O點燃點

4、燃MnO2練練 習習 配配 平平32232223.3.注明化學反應條件、生成物的狀態(tài)注明化學反應條件、生成物的狀態(tài)如：（點燃、加熱如：（點燃、加熱“”、催化劑、催化劑等）等）（生成的氣體用（生成的氣體用“”“”、沉淀用、沉淀用“” “” ）4.4.把短線改成等號。把短線改成等號。 H2OH2+ O22 22 2通電通電1.鋁箔燃燒鋁箔燃燒 2.實驗室用過氧化氫制取氧氣實驗室用過氧化氫制取氧氣 3.高錳酸鉀受熱分解高錳酸鉀受熱分解 點燃點燃Al+O2Al2O3H2O2MnO2H2OO2+22KMnO42K2MnO4MnO2+ O2練一練練一練 432（1）Mg + O2 MgO2 (3) 2KM

5、nO4 K2MnO4+ MnO2+ O2通電通電點燃點燃(2) H2O H2+ O2( 生成物的化學式書寫錯誤）生成物的化學式書寫錯誤）（沒有配平）（沒有配平）（未標明氣體的狀態(tài)）（未標明氣體的狀態(tài)）指出下列化學方程式的錯誤之處，說明原因指出下列化學方程式的錯誤之處，說明原因練一練練一練 ( (五五) )讀法讀法1.1.宏觀讀法宏觀讀法2.2.微觀讀法微觀讀法3.3.質量讀法質量讀法2H2O = 2H2+ O2通電通電1.1.水在通電條件下生成氫氣和氧氣水在通電條件下生成氫氣和氧氣2.2.兩個水分子在通電條件下生成兩個氫分子兩個水分子在通電條件下生成兩個氫分子和一個氧分子和一個氧分子3.3.每

6、每3636份質量的水在通電的條件下生成份質量的水在通電的條件下生成4 4份份質量的氫氣和質量的氫氣和3232份質量的氧氣份質量的氧氣36 4 32三、依據(jù)化學方程式的計算三、依據(jù)化學方程式的計算（一）計算的依據(jù)（一）計算的依據(jù)化學方程式具有量的意義化學方程式具有量的意義2H2O = 2H2 + O2通電通電36432360g40g320g 鎂在空氣中燃燒反應中，反應物與生成物之間的質量比鎂在空氣中燃燒反應中，反應物與生成物之間的質量比2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克點燃點燃

7、若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 4 0 克克例題例題：3g鎂充分燃燒可生成多少氧化鎂？鎂充分燃燒可生成多少氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質量為解：設可生成氧化鎂的質量為X(1)(1)設未知量設未知量2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃48 803g X(2)(2)寫出化學方程式寫出化學方程式(3)(3)標出相關的量標出相關的量48- = -803gX(4)(4)列比例式列比例式X = - 803g48= 5 g答：答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 g(6) (6) 簡答簡答（二）例題分析（二）例題分析(5)(5)計算結果計算結果典型

8、練習題典型練習題1.鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，現(xiàn)要制取鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，現(xiàn)要制取2.32克四氧化三鐵，克四氧化三鐵， 則需要多少克鐵則需要多少克鐵? Fe- 56，O-16解：設需要鐵的質量為解：設需要鐵的質量為X3Fe + 2O 2 = Fe3 O4點燃點燃168 232X 2.32g168- = -2322.32gXX =1.68g答：需要鐵的質量為答：需要鐵的質量為 1.68g2CO + O2 = 2CO2C + O2 = CO2 CO2 + H2O = H2CO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO

9、3 + H2O2H2O = 2H2+ O2 3Fe + 2O2 = Fe3O4NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 2C + O2 = 2CO Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2點燃點燃加熱加熱點燃點燃點燃點燃點燃點燃加熱加熱通電通電2.有高錳酸鉀有高錳酸鉀316克，加熱一段時間后，剩余質量變?yōu)榭?，加熱一段時間后，剩余質量變?yōu)?300克，這時產(chǎn)生克，這時產(chǎn)生的氧氣是多少克？通過計算回答高錳酸鉀是否完全分解？的氧氣是多少克？通過計算回答高錳酸鉀是否完全分解？解：產(chǎn)生氧氣有質量解：產(chǎn)生氧氣有質量= 316g - 300g = 16g2KMnO4 = K2MnO4 +

10、 MnO2 + O2 加熱加熱316 32 X 16g316- = -3216gXX = - 31616g32= 158 g答：產(chǎn)生氧氣的質量答：產(chǎn)生氧氣的質量16g，高錳酸鉀沒有完全分解。，高錳酸鉀沒有完全分解。設產(chǎn)生設產(chǎn)生16g氧氣需要高錳酸鉀的質量為氧氣需要高錳酸鉀的質量為X3.實驗室用實驗室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應（雜質與水不溶克石灰石和足量的稀鹽酸反應（雜質與水不溶,與酸也不與酸也不溶），待完全反應后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳溶），待完全反應后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸鈣的克，求此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。質量分數(shù)。CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O

11、+ CO2 100 44 X 11g100- = -4411gXX = - 10011g44= 25 g答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為答：石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%解：設石灰石中碳酸鈣的質量為解：設石灰石中碳酸鈣的質量為X（CaCOCaCO3 3） = - 25g30g100%=83.3%4. 在反應在反應A+B=3C中，中，a克克 A 與與 b克克 B 恰好完全反應恰好完全反應， 則生成則生成C多少克？（多少克？（ ） A. （a+b）克）克 B. 1/3（a+b）克）克 C. 3（a+b）克）克 D. c克克5. a克克A與與 b克克B 充分反應充分反應生成生成C，則生成，則生成

12、C的質量與（的質量與（a+b） 的關系是（的關系是（ ） A. B. C. D. 無法確定無法確定6.在化學反應在化學反應3X = 2Y的反應中，的反應中，9.6g X最多能生最多能生成成Y的質量為的質量為 （ ） A. 9.6g B. 14.4g C. 4.8g D. 6.4g7.在反應在反應A+3B=2C+2D中，中，A和和B的相對分子質的相對分子質量之比為量之比為7：8。已知。已知2.8gA與一定量與一定量B完全反應，完全反應，生成生成3.6gD。則在反應中，。則在反應中，B和和C的質量比為的質量比為 ( )A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12A + 3B = 2C +

13、 2D7 242.8g 3.6g9.6g8.8g8.氫氣和氧氣的混合物氫氣和氧氣的混合物10克，點燃后生成水，并克，點燃后生成水，并剩余剩余1克氣體，則原混合物氣體中，氫氣和氧氣克氣體，則原混合物氣體中，氫氣和氧氣的質量分別為（的質量分別為（ ） A. 2克氫氣和克氫氣和8克氧氣克氧氣 B. 1克氫氣和克氫氣和9克氧氣克氧氣 C. 5克氫氣和克氫氣和5克氧氣克氧氣 D. 4克氫氣和克氫氣和6克氧氣克氧氣2H2 + O2 = 2H2O 點燃點燃4 32 36？ ？ 9g9.在一密閉容器內有在一密閉容器內有X、Y、Z、Q四種四種物質，在一定條件下充分反應，測得反物質，在一定條件下充分反應，測得反應

14、前后各物質的質量如下：應前后各物質的質量如下：物 質X XY YZ ZQ Q反應前物質（g）31318 82 25 5反應后物質（g）0 01 142423 3則該密閉容器中發(fā)生反應的基本類型屬于（則該密閉容器中發(fā)生反應的基本類型屬于（ ）A.化合反應化合反應 B.分解反應分解反應 C.既不是化合反應又不是分解反應既不是化合反應又不是分解反應 D.都不正確都不正確 Y + X + Q = Z 7g 31g 2g 40g10.某化學反應可表示為某化學反應可表示為2A+2B=3C，若，若8克克A與與4克克B恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成C的質量為多少？若的質量為多少？若要生成要生成30克克C

15、，需要，需要A、B各多少克？各多少克？2A + 2B = 3C8g 4g12g30g10g20g11. 有有A、B、C 三種物質各三種物質各15g，在一定條件下充分，在一定條件下充分反應后生成新物質反應后生成新物質D 30g。若增加。若增加10gA，A與與C恰好恰好完全反應。求參加反應的完全反應。求參加反應的B與與C的質量比是多少的質量比是多少?A + B + C = D15g15g15g30g25g15g 5 : 315g9g30g6g25g50g12. 在一個密閉的鋼筒內有在一個密閉的鋼筒內有A、B、C、D四種物質，四種物質，通過電火花引燃后，充分發(fā)生反應。經(jīng)測定，鋼筒內通過電火花引燃后，

16、充分發(fā)生反應。經(jīng)測定，鋼筒內反應前后各物質的質量如下：反應前后各物質的質量如下： 物質物質 A AB BC CD D反應前質量反應前質量(g)(g) 4 410101 12525反應后質量反應后質量(g)(g) ( (未測未測) )212110109 9若若A的相對分子質量為的相對分子質量為n，D的相對分子質量為的相對分子質量為2n，則該，則該反應的化學方程式中反應的化學方程式中A與與D的化學計量數(shù)之比為的化學計量數(shù)之比為( )A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1 A + D = B + C 11g 9g16g4gxn2ynxy13.某生測定石灰石中碳酸鈣的含量，取某生測定石灰石中碳

17、酸鈣的含量，取10.0克石灰克石灰石樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸石樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），燒杯及所盛物（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），燒杯及所盛物質的總質量為質的總質量為80.0克。反應過程中測得燒杯及所盛物克。反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應反應時間記錄如小表：質的質量與相應反應時間記錄如小表： 反應時間反應時間/ /分分0 02 24 46 68 81010燒杯及所盛物質質量燒杯及所盛物質質量/ /克克80.080.079.079.0 78.378.3 77.977.977.877.877.877.8反應生成反

18、應生成CO2的總質量為克。的總質量為克。 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 X 2.2g14.某學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣某學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均，平均分成分成4份，進行實驗，結果如下：份，進行實驗，結果如下：實驗實驗1 12 23 34 4加入樣品的質量加入樣品的質量/g5 5101015152020生成的生成的CO2質量質量/g1.761.763.523.524.44.4m m（1）哪幾次反應中礦石有剩余？）哪幾次反應中礦石有剩余？5g1.76g10g3.52g15g4.4g20gm50g 50g 50g 50g（2）上表中的數(shù)值是多少？）上表中的數(shù)值是多少？（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。