2104高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用課件 新人教版選修2

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1、第 三 章化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用考考綱綱要要求求1.1.了解社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求。了解化學(xué)對(duì)材了解社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求。了解化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。2.2.了解金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)了解金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)合材料和其他新材料的特點(diǎn), ,了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。3.3.了解用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。了解用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。4.4.了解我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新了解我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展

2、方向。材料的發(fā)展方向。一、無機(jī)非金屬材料一、無機(jī)非金屬材料1.1.傳統(tǒng)硅酸鹽材料。傳統(tǒng)硅酸鹽材料。陶瓷陶瓷玻璃玻璃水泥水泥主要主要原料原料黏土黏土_和石英砂和石英砂_、_和石膏和石膏( (輔助原料輔助原料) )主要主要設(shè)備設(shè)備玻璃熔爐玻璃熔爐水泥回轉(zhuǎn)窯水泥回轉(zhuǎn)窯純堿、石灰石純堿、石灰石黏土黏土石灰石石灰石陶瓷陶瓷玻璃玻璃水泥水泥反應(yīng)反應(yīng)原理原理復(fù)雜的物理、復(fù)雜的物理、化學(xué)變化化學(xué)變化復(fù)雜的物理、化學(xué)變化復(fù)雜的物理、化學(xué)變化, ,主要反應(yīng)主要反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2_CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2_復(fù)雜的物理、復(fù)雜的物理、化學(xué)變化化學(xué)變化主要主要成分成

3、分_NaNa2 2SiOSiO3 3CaSiOCaSiO3 34SiO4SiO2 2(Na(Na2 2O OCaOCaO6SiO6SiO2 2) )_、_、_等等高溫高溫=高溫高溫=NaNa2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2CaSiOCaSiO3 3+CO+CO2 23CaO3CaOSiOSiO2 22CaO2CaOSiOSiO2 23CaO3CaOAlAl2 2O O3 3硅酸鹽硅酸鹽陶瓷陶瓷玻璃玻璃水泥水泥主要主要性能性能抗氧化、抗抗氧化、抗酸堿腐蝕、酸堿腐蝕、耐高溫、絕耐高溫、絕緣、易成型緣、易成型等優(yōu)點(diǎn)等優(yōu)點(diǎn)玻璃態(tài)物質(zhì)玻璃態(tài)物質(zhì), ,沒有固定的沒有固定的熔點(diǎn)熔點(diǎn), ,在一定溫度

4、范圍內(nèi)在一定溫度范圍內(nèi)逐漸軟化逐漸軟化水硬性水硬性2.2.新型無機(jī)非金屬材料新型無機(jī)非金屬材料: :(1)(1)分類及應(yīng)用。分類及應(yīng)用。類型類型性能與應(yīng)用性能與應(yīng)用新新型型陶陶瓷瓷碳化硅碳化硅( (SiCSiC) )硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定, ,可作優(yōu)質(zhì)磨料可作優(yōu)質(zhì)磨料和航天器涂層材料和航天器涂層材料氮化硅氮化硅(Si(Si3 3N N4 4) )硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定, ,可用于制造軸可用于制造軸承、汽輪機(jī)葉片、發(fā)動(dòng)機(jī)受熱面等承、汽輪機(jī)葉片、發(fā)動(dòng)機(jī)受熱面等單晶硅單晶硅半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料, ,制作計(jì)算機(jī)芯片、集成電路制作計(jì)算機(jī)

5、芯片、集成電路碳碳單單質(zhì)質(zhì)金剛石金剛石新一代信息材料新一代信息材料石墨石墨電的良導(dǎo)體、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定電的良導(dǎo)體、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定, ,用作電極用作電極C C6060在新型儲(chǔ)氫材料、復(fù)合材料、納米材料、超導(dǎo)體在新型儲(chǔ)氫材料、復(fù)合材料、納米材料、超導(dǎo)體的制造方面前景廣闊的制造方面前景廣闊(2)(2)制備反應(yīng)。制備反應(yīng)。物質(zhì)物質(zhì)化學(xué)方程式化學(xué)方程式碳化硅碳化硅SiOSiO2 2+3C=SiC+2CO+3C=SiC+2CO氮化硅氮化硅3Si+2N3Si+2N2 2=Si=Si3 3N N4 43SiCl3SiCl4 4+2N+2N2 2+6H+6H2 2=Si=Si3 3N N4 4+12HCl+12HCl

6、硅硅SiOSiO2 2+2C=Si+2CO+2C=Si+2COSi+3HCl=SiHClSi+3HCl=SiHCl3 3+H+H2 2SiHClSiHCl3 3+H+H2 2=Si+3HCl=Si+3HCl1 900 1 900 1 300 1 300 1 6001 6001 800 1 800 250250300 300 CuCu粉或粉或AgAg粉粉1 1001 1001 200 1 200 (1)(1)向普通硅酸鹽水泥中加入石膏向普通硅酸鹽水泥中加入石膏, ,是為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。是為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。(2)(2)鋼化玻璃與普通玻璃在成分上沒有區(qū)別鋼化玻璃與普通玻璃在成分上沒有區(qū)別

7、, ,把普通玻璃放入電把普通玻璃放入電爐中加熱至軟化爐中加熱至軟化, ,然后急速冷卻即得鋼化玻璃。然后急速冷卻即得鋼化玻璃。二、金屬材料二、金屬材料1.1.鋼鐵的冶煉。鋼鐵的冶煉。煉鐵煉鐵煉鋼煉鋼原料原料_、_、空氣、空氣、石灰石石灰石_、氧化劑、氧化劑( (空氣、純空氣、純氧、氧化鐵等氧、氧化鐵等) )、生石灰、生石灰、脫氧劑脫氧劑化學(xué)化學(xué)原理原理在高溫下用在高溫下用_中還原出來中還原出來在高溫下用在高溫下用_氧化氧化成氣體或爐渣除去成氣體或爐渣除去鐵礦石鐵礦石焦炭焦炭生鐵生鐵還原劑將鐵還原劑將鐵從其氧化物從其氧化物氧化劑將過氧化劑將過多的碳和其他雜質(zhì)多的碳和其他雜質(zhì)煉鐵煉鐵煉鋼煉鋼有關(guān)有關(guān)

8、反應(yīng)反應(yīng)(1)(1)還原劑的生成還原劑的生成: :_、_(2)(2)鐵的還原鐵的還原: :_(3)(3)爐渣的生成爐渣的生成: :CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2SiOSiO2 2+CaO CaSiO+CaO CaSiO3 3(1)(1)氧化劑的生成氧化劑的生成: :_(2)(2)除碳除碳, ,除雜除雜, ,調(diào)硅、錳調(diào)硅、錳; ;如如C+FeOC+FeO CO+FeCO+Fe(3)(3)造渣造渣: :生成的硅、錳氧化生成的硅、錳氧化物及鐵水中的硫、磷跟造渣物及鐵水中的硫、磷跟造渣材料反應(yīng)形成爐渣排出材料反應(yīng)形成爐渣排出(4)(4)脫氧并調(diào)整成分脫氧并調(diào)整成分: :2Fe

9、O+Si 2Fe+SiO2FeO+Si 2Fe+SiO2 2主要主要設(shè)備設(shè)備高爐高爐轉(zhuǎn)爐轉(zhuǎn)爐C+OC+O2 2=CO=CO2 2COCO2 2+C 2CO+C 2CO高溫高溫=FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO2Fe+3CO2Fe+3CO2 2高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=2Fe+O2Fe+O2 2 2FeO 2FeO高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=2.2.鋁的冶煉鋁的冶煉: :(1)(1)原料原料: :鋁土礦鋁土礦( (主要成分為主要成分為AlAl2 2O O3 3) )。(2)(2)提純提純AlAl2 2O O3 3: :AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaO

10、H=2NaAlO2 2+H+H2 2O,O,_,_,_。(3)(3)電解電解: :加入冰晶石及少量螢石降低加入冰晶石及少量螢石降低AlAl2 2O O3 3的熔點(diǎn)。化學(xué)方程的熔點(diǎn)。化學(xué)方程式式:_:_。NaAlONaAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+NaHCO+NaHCO3 3=2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O36950 970232Na AlF2Al O4Al 3O通電、3.3.金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù): :(1)(1)金屬腐蝕的類型。金屬腐蝕的類型?；瘜W(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕: :金

11、屬材料跟其表面接觸到的物質(zhì)金屬材料跟其表面接觸到的物質(zhì)( (如如O O2 2、ClCl2 2等等) )_而引起的腐蝕。而引起的腐蝕。電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕: :不同金屬或不同金屬或_金屬跟金屬跟_接觸時(shí)接觸時(shí), ,發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)反應(yīng), ,比較活潑的金屬失去電子而被氧化引起的比較活潑的金屬失去電子而被氧化引起的腐蝕。腐蝕。直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不純不純電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液原電池原電池(2)(2)金屬腐蝕的防止和利用。金屬腐蝕的防止和利用。金屬腐蝕的防護(hù)方法金屬腐蝕的防護(hù)方法金屬腐蝕的利用金屬腐蝕的利用金屬的化學(xué)蝕刻、印刷電路的腐蝕、電子元件與集成電路的精金屬的化學(xué)蝕刻、印刷電路的腐蝕、電

12、子元件與集成電路的精細(xì)加工都是利用了金屬腐蝕的原理。細(xì)加工都是利用了金屬腐蝕的原理。(1)(1)煉鐵高爐產(chǎn)生的廢氣、廢渣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境煉鐵高爐產(chǎn)生的廢氣、廢渣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境, ,應(yīng)結(jié)合它們的應(yīng)結(jié)合它們的成分和余熱進(jìn)行綜合利用。成分和余熱進(jìn)行綜合利用。(2)(2)不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上加入12%12%以上的鉻元素和適量鎳以上的鉻元素和適量鎳熔合而成。熔合而成。三、高分子化合物與材料三、高分子化合物與材料1.1.高分子化合物的分類。高分子化合物的分類。2.2.新型高分子材料新型高分子材料: :(1)(1)功能高分子材料功能高分子材料: :具有某種特定功能的高分子材料具

13、有某種特定功能的高分子材料, ,常見的常見的有導(dǎo)電塑料有導(dǎo)電塑料( (如聚乙炔如聚乙炔) )、離子交換樹脂或交換膜、高分子醫(yī)藥、離子交換樹脂或交換膜、高分子醫(yī)藥材料、人造器官、高分子吸水材料、導(dǎo)電高分子化合物等。材料、人造器官、高分子吸水材料、導(dǎo)電高分子化合物等。(2)(2)復(fù)合材料。復(fù)合材料。常見的復(fù)合材料常見的復(fù)合材料:_:_、_等。等。玻璃鋼玻璃鋼碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料碳纖維增強(qiáng)復(fù)合材料黏結(jié)黏結(jié)增強(qiáng)增強(qiáng)3.3.廢舊高分子材料的回收利用廢舊高分子材料的回收利用: :(1)(1)再生和改性再生和改性; ;(2)(2)生物降解或熱裂解生成小分子化工原料生物降解或熱裂解生成小分子化工原料; ;(3)

14、(3)焚燒利用熱能。焚燒利用熱能。(1)(1)用同一個(gè)化學(xué)式表示的高分子化合物用同一個(gè)化學(xué)式表示的高分子化合物, ,由于聚合度由于聚合度n n大小不大小不同同, ,故不是純凈物。故不是純凈物。(2)(2)白色污染是指由農(nóng)用薄膜、包裝用塑料膜、塑料袋和一次白色污染是指由農(nóng)用薄膜、包裝用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具等塑料制品的丟棄所造成的環(huán)境污染。由于廢舊塑性塑料餐具等塑料制品的丟棄所造成的環(huán)境污染。由于廢舊塑料包裝物大多呈白色料包裝物大多呈白色, ,因此稱之為因此稱之為“白色污染白色污染”?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同, ,金屬離子

15、得到電子還原成金屬原金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同子的能力也就不同, ,因此冶煉不同的金屬必須采用不同的冶煉因此冶煉不同的金屬必須采用不同的冶煉方法。方法。金屬類型金屬類型AuAuPtPtAgAgHgHgCu(H)PbCu(H)PbSnSn Fe Zn Fe ZnAl Mg NaAl Mg NaCa KCa K冶煉方法冶煉方法直接開采直接開采熱分解法熱分解法熱還原法熱還原法電解法電解法(1)(1)熱分解法熱分解法: :對(duì)于金屬活動(dòng)性順序表中對(duì)于金屬活動(dòng)性順序表中HgHg、AgAg等金屬可用熱分等金屬可用熱分解法冶煉。解法冶煉。如如2HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 22A

16、g2Ag2 2O 4Ag+OO 4Ag+O2 2(2)(2)熱還原法熱還原法: :對(duì)于金屬活動(dòng)性順序表對(duì)于金屬活動(dòng)性順序表ZnZn到到CuCu之間的大部分金屬之間的大部分金屬可用碳、可用碳、H H2 2、COCO、AlAl等還原劑高溫下還原制備。等還原劑高溫下還原制備。如如3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2FeFe2 2O O3 3+2Al 2Fe+Al+2Al 2Fe+Al2 2O O3 3( (鋁熱法煉鐵鋁熱法煉鐵) )=高溫高溫=高溫高溫=(3)(3)電解法電解法: :對(duì)于非?；顫姷慕饘賹?duì)于非常活潑的金屬(Al(Al及其前面的金屬及其前面的金

17、屬) )一般用一般用電解法冶煉。電解法冶煉。MgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 22NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2通電通電=通電通電=【高考警示高考警示】(1)(1)冶煉鋁不能用電解熔融冶煉鋁不能用電解熔融AlClAlCl3 3的方法的方法, ,原因是原因是AlClAlCl3 3為共價(jià)化為共價(jià)化合物合物, ,熔融時(shí)不導(dǎo)電。熔融時(shí)不導(dǎo)電。(2)(2)冶煉鎂不能用電解熔融冶煉鎂不能用電解熔融MgOMgO的方法的方法, ,原因是原因是MgOMgO的熔點(diǎn)高的熔點(diǎn)高, ,使使其熔化要消耗大量能量其熔化要消耗大量能量, ,應(yīng)電解熔融應(yīng)電

18、解熔融MgClMgCl2 2。(3)(3)工業(yè)煉鐵加入的是鐵礦石和焦炭工業(yè)煉鐵加入的是鐵礦石和焦炭, ,但還原劑并不是焦炭而是但還原劑并不是焦炭而是COCO?！镜漕}通關(guān)典題通關(guān)1 1】金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(A(或其合金或其合金) )作還原劑在高溫下將另一種金屬作還原劑在高溫下將另一種金屬B B的化合物還原的化合物還原以制取金屬以制取金屬B(B(或其合金或其合金) )的方法。通常是按還原劑來命名。的方法。通常是按還原劑來命名。(1)(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻, ,稱為鋁熱法。化學(xué)方程式為稱為鋁熱法?；瘜W(xué)方程式為 。

19、鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外, ,還用于制取耐高溫的金屬還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如陶瓷。例如, ,將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的氧將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物按一定比例混合均勻化物按一定比例混合均勻, ,然后在高溫下煅燒然后在高溫下煅燒, ,即生成耐熱的即生成耐熱的( (TiCTiC),),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)(2)用硅作還原劑還原用硅作還原劑還原V V2 2O O3 3冶煉釩冶煉釩, ,稱為硅熱法?；瘜W(xué)方程式為稱為硅熱法?；瘜W(xué)方程式為_ 。硅硅( (特別是硅鐵特別是硅鐵) )的價(jià)格比鋁低的價(jià)格比

20、鋁低, ,所以硅熱法在鐵合金及某些金所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進(jìn)行還原更易進(jìn)行, ,常加入常加入CaOCaO作溶劑作溶劑, ,試分析加入試分析加入CaOCaO的作用的作用_ 。(3)(3)試寫出克勞爾法用鎂熱還原試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiClTiCl4 4生產(chǎn)海綿鈦的方程式生產(chǎn)海綿鈦的方程式 ?！窘忸}指南解題指南】解答本題的關(guān)鍵是解答本題的關(guān)鍵是: :(1)(1)應(yīng)用氧化還原以及化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)原理應(yīng)用氧化還原以及化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)原理, ,合理解釋涉及合理解釋涉及的化學(xué)反應(yīng)

21、及現(xiàn)象。的化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象。(2)(2)質(zhì)量守恒定律也是解答該題的理論依據(jù)。質(zhì)量守恒定律也是解答該題的理論依據(jù)?！窘馕鼋馕觥?1)(1)鋁和三氧化二鉻的鋁熱反應(yīng)方程式為鋁和三氧化二鉻的鋁熱反應(yīng)方程式為2Al+Cr2Al+Cr2 2O O3 3 2Cr+Al 2Cr+Al2 2O O3 3, ,反應(yīng)物鋁、石墨和二氧化鈦在高溫下反應(yīng)反應(yīng)物鋁、石墨和二氧化鈦在高溫下反應(yīng), ,碳碳與鈦結(jié)合為與鈦結(jié)合為TiCTiC, ,由鋁的親氧性可知由鋁的親氧性可知, ,鋁與氧結(jié)合為鋁與氧結(jié)合為AlAl2 2O O3 3。反應(yīng)。反應(yīng)方程式為方程式為4Al+3TiO4Al+3TiO2 2+3C 2Al+3C 2Al2 2

22、O O3 3+3TiC+3TiC。(2)(2)硅熱法中硅作還原劑硅熱法中硅作還原劑, ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為3Si+2V3Si+2V2 2O O3 34V+3SiO4V+3SiO2 2, ,加入氧化鈣與生成的二氧化硅結(jié)合加入氧化鈣與生成的二氧化硅結(jié)合, ,有利于反應(yīng)正向有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。進(jìn)行。(3)(3)克勞爾法用鎂熱還原克勞爾法用鎂熱還原TiClTiCl4 4生產(chǎn)海綿鈦的反應(yīng)中鎂作還原劑生產(chǎn)海綿鈦的反應(yīng)中鎂作還原劑, ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為2Mg+TiCl2Mg+TiCl4 4 2MgCl 2MgCl2 2+Ti+Ti。高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=答案答案: :(1)2

23、Al+Cr(1)2Al+Cr2 2O O3 3 2Cr+Al 2Cr+Al2 2O O3 34Al+3TiO4Al+3TiO2 2+3C 2Al+3C 2Al2 2O O3 3+3TiC+3TiC(2)3Si+2V(2)3Si+2V2 2O O3 3 4V+3SiO 4V+3SiO2 2使之與反應(yīng)產(chǎn)物使之與反應(yīng)產(chǎn)物SiOSiO2 2結(jié)合成結(jié)合成CaSiOCaSiO3 3, ,使反應(yīng)更容易進(jìn)行使反應(yīng)更容易進(jìn)行(3)2Mg+TiCl(3)2Mg+TiCl4 4 2MgCl 2MgCl2 2+Ti+Ti高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=【互動(dòng)探究互動(dòng)探究】在用鋁粉、石墨、二氧化鈦混合物高溫下反

24、應(yīng)在用鋁粉、石墨、二氧化鈦混合物高溫下反應(yīng)制取制取TiCTiC的反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是哪種物質(zhì)的反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是哪種物質(zhì)? ?提示提示: :在在3TiO3TiO2 2+3C+4Al 3TiC+2Al+3C+4Al 3TiC+2Al2 2O O3 3中中,Ti,Ti與與O O的化合價(jià)沒的化合價(jià)沒有變化有變化, ,只是只是AlAl的化合價(jià)升高了的化合價(jià)升高了,C,C的化合價(jià)降為的化合價(jià)降為-4-4價(jià)價(jià), ,故故AlAl是是還原劑還原劑,C,C是氧化劑。是氧化劑。高溫高溫=【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】冶煉金屬一般有下列方法冶煉金屬一般有下列方法: :焦炭法焦炭法; ;水煤氣水煤氣( (或氫氣或

25、一氧化碳或氫氣或一氧化碳) )法法; ;活潑金屬置換法活潑金屬置換法; ;電解法。四種方電解法。四種方法在工業(yè)生產(chǎn)中均有運(yùn)用。法在工業(yè)生產(chǎn)中均有運(yùn)用。(1)(1)請對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析請對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析, ,從上述四種方法中選從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入表中空格。擇相應(yīng)的序號(hào)填入表中空格?；馃兹甘療掋~所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為( (寫主要的兩個(gè)寫主要的兩個(gè)) ) 、 ?；馃馃兹甘療掋~孔雀石煉銅濕法煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻鋁熱法煉鉻從光鹵石從光鹵石中煉鎂中煉鎂(2)(2)請?jiān)倥e出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(gè)請?jiān)倥e出使用上述

26、方法冶煉金屬的例子各一個(gè)( (用化學(xué)方程用化學(xué)方程式表示式表示):): ; ; ; ; ; ; ?！窘馕鼋馕觥?1)(1)火燒孔雀石是用焦炭與孔雀石混合焙燒火燒孔雀石是用焦炭與孔雀石混合焙燒, ,應(yīng)屬于應(yīng)屬于焦炭法焦炭法; ;濕法煉銅和鋁熱法煉鉻都屬于活潑金屬置換法濕法煉銅和鋁熱法煉鉻都屬于活潑金屬置換法; ;由于由于鎂比較活潑鎂比較活潑, ,一般不能用還原劑還原一般不能用還原劑還原, ,只可以用電解法冶煉。只可以用電解法冶煉。(2)(2)金屬鋅可用焦炭法冶煉金屬鋅可用焦炭法冶煉, ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為2ZnO+C 2ZnO+C 2Zn+CO2Zn+CO2 2;氫氣還原法冶煉活潑性較差的

27、金屬氫氣還原法冶煉活潑性較差的金屬, ,如如3H3H2 2+WO+WO3 3 W+3HW+3H2 2O;O;活潑金屬可以從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑金屬可以從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬, ,也可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬也可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬, ,如如4Al+3MnO4Al+3MnO2 2 3Mn+2Al3Mn+2Al2 2O O3 3; ;高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=電解法適用于冶煉活潑性強(qiáng)的金屬電解法適用于冶煉活潑性強(qiáng)的金屬, ,如如2NaCl(2NaCl(熔融熔融) ) 2Na+Cl2Na+Cl2 2。通電通電=答案答案: :(1)(1)CuCu2

28、2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2CuO+CO2CuO+CO2 2+H+H2 2O OC+2CuO C+2CuO 2Cu+CO2Cu+CO2 2(2)(2)2ZnO+C 2ZnO+C 2Zn+CO 2Zn+CO2 23H3H2 2+WO+WO3 3 W+3H W+3H2 2O O4Al+3MnO4Al+3MnO2 2 3Mn+2Al3Mn+2Al2 2O O3 32NaCl(2NaCl(熔融熔融) ) 2Na+Cl2Na+Cl2 2(合理即可合理即可) )=高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=通電通電=【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.如圖所示是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。如圖所示是傳統(tǒng)的工

29、業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)金屬鋁常用來制造容器金屬鋁常用來制造容器, ,但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間但鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性等食物存放酸性、堿性等食物, ,寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式程式_ 。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品( (填物質(zhì)名稱填物質(zhì)名稱) )作電解鋁的陰作電解鋁的陰極和陽極材料。極和陽極材料。(2)(2)在冶煉過程中在冶煉過程中, ,陽極材料需要定期進(jìn)行更換陽極材料需要定期進(jìn)行更換, ,原因是該極材原因是該極材料不斷被消耗料不斷被消耗, ,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是

30、產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_ ( (用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示) )。(3)(3)工業(yè)上通過電解熔融的工業(yè)上通過電解熔融的MgClMgCl2 2制取金屬鎂制取金屬鎂, ,電解反應(yīng)方程式電解反應(yīng)方程式為為_ 。鎂和鋁都是活潑金屬鎂和鋁都是活潑金屬, ,為什么在電解冶煉過程中為什么在電解冶煉過程中, ,一個(gè)用氯化物一個(gè)用氯化物, ,一個(gè)用氧化物一個(gè)用氧化物, ,請說明理由請說明理由_ 。【解析解析】(1)(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成氫氣和偏鋁酸鈉鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成氫氣和偏鋁酸鈉, ,離離子方程式為子方程式為2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2Al +3HO=2Al

31、 +3H2 2電解冶煉鋁兩極材料均為石墨電解冶煉鋁兩極材料均為石墨, ,可用石油煉制所得石油焦以及可用石油煉制所得石油焦以及煤干餾生成的焦炭制取。煤干餾生成的焦炭制取。(2)(2)陽極生成氧氣陽極生成氧氣, ,在高溫下可與石墨發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳在高溫下可與石墨發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳, ,電極被消耗電極被消耗, ,化學(xué)反應(yīng)方程式為化學(xué)反應(yīng)方程式為C+OC+O2 2 CO CO2 2(3)(3)電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂, ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為MgClMgCl2 2( (熔融熔融) ) Mg+Cl Mg+Cl2 2氯化鋁是共價(jià)化合物氯化鋁是共價(jià)化合物, ,熔融時(shí)不電

32、離熔融時(shí)不電離, ,不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電, ,無法電解無法電解; ;氧化氧化鎂熔點(diǎn)太高鎂熔點(diǎn)太高, ,不易熔化不易熔化, ,難以操作。難以操作。2O高溫高溫=通電通電=答案答案: :(1)2Al+2OH(1)2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2Al +3HO=2Al +3H2 2焦炭焦炭(2)C+O(2)C+O2 2 CO CO2 2(3)MgCl(3)MgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2氯化鋁是共價(jià)化合物氯化鋁是共價(jià)化合物, ,熔融時(shí)熔融時(shí)不電離不電離, ,不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電, ,無法電解無法電解; ;氧化鎂熔點(diǎn)太高氧化鎂熔點(diǎn)太高, ,不易熔化不易熔化, ,難以難

33、以操作操作2O高溫高溫=通電通電=2.2.鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題: :(1)(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁工業(yè)上采用電解氧化鋁冰晶石冰晶石(Na(Na3 3AlFAlF6 6) )熔融體的方法冶熔融體的方法冶煉得到金屬鋁煉得到金屬鋁: :2Al2Al2 2O O3 3=4Al+3O=4Al+3O2 2加入冰晶石的作用加入冰晶石的作用:_:_ 。通電通電冰晶石冰晶石(2)(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量上述工藝所得鋁材中往往含有少量FeFe和和SiSi等雜

34、質(zhì)等雜質(zhì), ,可用電解可用電解方法進(jìn)一步提純方法進(jìn)一步提純, ,該電解池中陽極的電極反應(yīng)為該電解池中陽極的電極反應(yīng)為_ , ,下列可作陰極材料的是下列可作陰極材料的是。A.A.鋁材鋁材B.B.石墨石墨C.C.鉛板鉛板D.D.純鋁純鋁(3)(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液解液, ,鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ 。(4)(4)在鋁陽極氧化過程中在鋁陽極氧化過程中, ,需要不斷地調(diào)整電壓需要不斷地調(diào)整電壓, ,理由是理由是_ 。(5)(5)下列說法正確的是下列說法正確的是。A.A.陽極氧化是應(yīng)用原電池原理

35、進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)B.B.鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能鋁的陽極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能C.C.鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性, ,但耐磨性但耐磨性下降下降D.D.鋁的陽極氧化膜富有多孔性鋁的陽極氧化膜富有多孔性, ,具有很強(qiáng)的吸附性能具有很強(qiáng)的吸附性能, ,能吸附染能吸附染料而呈各種顏色料而呈各種顏色【解析解析】(1)(1)三氧化二鋁熔點(diǎn)很高三氧化二鋁熔點(diǎn)很高, ,加入冰晶石可使其熔于熔點(diǎn)加入冰晶石可使其熔于熔點(diǎn)低的液態(tài)冰晶石中便于電解。低的液態(tài)冰晶石中便于電解。(2)(2)

36、類似于銅的電解精煉類似于銅的電解精煉, ,將粗鋁作陽極電解熔融三氧化二鋁將粗鋁作陽極電解熔融三氧化二鋁, ,陽極反應(yīng)式為陽極反應(yīng)式為2Al-6e2Al-6e- -=2Al=2Al3+3+, ,陰極材料為純鋁。陰極材料為純鋁。(3)(3)將鋁表面鈍化的電極反應(yīng)式為將鋁表面鈍化的電極反應(yīng)式為2Al-6e2Al-6e- -+3H+3H2 2O=O=AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +。(4)(4)三氧化二鋁不導(dǎo)電三氧化二鋁不導(dǎo)電, ,隨氧化膜的增厚隨氧化膜的增厚, ,電阻增大電阻增大, ,升高電壓可升高電壓可維持電流穩(wěn)定。維持電流穩(wěn)定。(5)(5)陽極氧化是電解原理陽極氧化是電解原理; ;氧

37、化鋁有更大的硬度氧化鋁有更大的硬度, ,更具有耐磨性。更具有耐磨性。答案答案: :(1)(1)降低熔點(diǎn)降低熔點(diǎn)(2)Al-3e(2)Al-3e- -=Al=Al3+3+D D(3)2Al-6e(3)2Al-6e- -+3H+3H2 2O=AlO=Al2 2O O3 3+6H+6H+ +(4)(4)鋁陽極表面不斷生成氧化物鋁陽極表面不斷生成氧化物, ,電阻增大電阻增大, ,為了保持穩(wěn)定的電為了保持穩(wěn)定的電流流, ,需要不斷提高電壓需要不斷提高電壓(5)B(5)B、D D考點(diǎn)二考點(diǎn)二有機(jī)高分子材料的合成有機(jī)高分子材料的合成1.1.合成有機(jī)高分子材料的化學(xué)反應(yīng)。合成有機(jī)高分子材料的化學(xué)反應(yīng)。加成聚合

38、反應(yīng)加成聚合反應(yīng)縮合聚合反應(yīng)縮合聚合反應(yīng)含義含義許多小分子許多小分子( (含不飽和鍵含不飽和鍵) )通過加成反應(yīng)形成高聚通過加成反應(yīng)形成高聚物的聚合反應(yīng)物的聚合反應(yīng)許多小分子通過縮合形成許多小分子通過縮合形成高聚物高聚物, ,同時(shí)有小分子生同時(shí)有小分子生成的聚合反應(yīng)成的聚合反應(yīng)單體單體特征特征含不飽和鍵如碳碳雙鍵、含不飽和鍵如碳碳雙鍵、碳碳三鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)碳碳三鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)含有能夠相互反應(yīng)的官能含有能夠相互反應(yīng)的官能團(tuán)團(tuán), ,如如COOHCOOH和和OHOH、NHNH2 2等等單體種單體種類數(shù)類數(shù)相同或不同的單體相同或不同的單體相同或不同的單體相同或不同的單體高聚物高聚物特征特征鏈節(jié)與單體的組成

39、相同鏈節(jié)與單體的組成相同鏈節(jié)與單體的組成不同鏈節(jié)與單體的組成不同加成聚合反應(yīng)加成聚合反應(yīng)縮合聚合反應(yīng)縮合聚合反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物種類種類只有高聚物只有高聚物高聚物和小分子高聚物和小分子舉例舉例2.2.線型結(jié)構(gòu)、體型結(jié)構(gòu)高分子材料的比較。線型結(jié)構(gòu)、體型結(jié)構(gòu)高分子材料的比較。合成合成材料材料線型高分子材料線型高分子材料體型高分子材料體型高分子材料常見常見物質(zhì)物質(zhì)合成纖維、部分塑料合成纖維、部分塑料( (如聚如聚乙烯乙烯) )部分塑料部分塑料( (如電木如電木) )結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)特點(diǎn)以共價(jià)鍵結(jié)合成高分子鏈以共價(jià)鍵結(jié)合成高分子鏈, ,鏈與鏈之間以分子間作用鏈與鏈之間以分子間作用力相結(jié)合力相結(jié)合以共價(jià)鍵構(gòu)成高分子

40、鏈以共價(jià)鍵構(gòu)成高分子鏈, ,鏈鏈與鏈之間以共價(jià)鍵大量交與鏈之間以共價(jià)鍵大量交聯(lián)聯(lián)性質(zhì)性質(zhì)特點(diǎn)特點(diǎn)具有彈性、可塑性具有彈性、可塑性, ,在溶劑在溶劑中能溶解中能溶解, ,加熱能熔融加熱能熔融, ,硬硬度、脆性較小度、脆性較小, ,不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電沒有彈性和可塑性沒有彈性和可塑性, ,不能溶不能溶解或熔融解或熔融, ,在溶劑中能溶脹在溶劑中能溶脹, ,硬度和脆性較大硬度和脆性較大, ,不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電【方法指南方法指南】判斷高聚物的單體的方法判斷高聚物的單體的方法(1)(1)加聚物單體判斷方法。加聚物單體判斷方法。凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)碳原子凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)碳原子, ,其單體必為一種。將鏈節(jié)的其

41、單體必為一種。將鏈節(jié)的兩個(gè)半鍵閉合即為單體。兩個(gè)半鍵閉合即為單體。凡鏈節(jié)中主碳鏈為凡鏈節(jié)中主碳鏈為4 4個(gè)碳原子個(gè)碳原子, ,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu), ,其單體必為其單體必為兩種兩種, ,從主鏈中間斷開后從主鏈中間斷開后, ,再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。凡鏈節(jié)中主碳鏈為凡鏈節(jié)中主碳鏈為4 4個(gè)碳原子個(gè)碳原子, ,含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu), ,單體為一單體為一種種, ,屬二烯烴。屬二烯烴。凡鏈節(jié)中主碳鏈為凡鏈節(jié)中主碳鏈為6 6個(gè)碳原子個(gè)碳原子, ,含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu), ,單體為兩單體為兩種種: :單烯烴和二烯烴。單烯烴和二烯烴。凡鏈節(jié)中

42、主碳鏈為凡鏈節(jié)中主碳鏈為8 8個(gè)碳原子個(gè)碳原子, ,含有一個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)時(shí)含有一個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)時(shí), ,其其單體可為一種二烯烴單體可為一種二烯烴, ,兩種單烯烴。含有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)兩種單烯烴。含有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí), ,其單其單體為兩種二烯烴。體為兩種二烯烴。(2)(2)縮聚物單體的判斷方法。縮聚物單體的判斷方法。凡鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)的凡鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)的, ,從酯基中間斷開從酯基中間斷開, ,在羰基上加羥基在羰基上加羥基, ,在氧原子上加氫原子得到羧酸和醇。在氧原子上加氫原子得到羧酸和醇。凡鏈節(jié)中含有酰胺鍵結(jié)構(gòu)的凡鏈節(jié)中含有酰胺鍵結(jié)構(gòu)的, ,斷開碳氮鍵斷開碳氮鍵, ,亞氨基上加氫原亞氨基上加氫原

43、子、羰基上加羥基子、羰基上加羥基, ,所得氨基酸為單體。所得氨基酸為單體。凡鏈節(jié)中含有類似凡鏈節(jié)中含有類似 , ,其單體一定是酚類和醛類。其單體一定是酚類和醛類?！镜漕}通關(guān)典題通關(guān)2 2】在國際環(huán)境問題中在國際環(huán)境問題中, ,聚苯乙烯等材料的一次性使聚苯乙烯等材料的一次性使用帶來的用帶來的“白色污染白色污染”是極為嚴(yán)重的環(huán)境問題之一是極為嚴(yán)重的環(huán)境問題之一, ,最近研制最近研制的一種可降解塑料的一種可降解塑料, ,代號(hào)為代號(hào)為3HB,3HB,結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式為 , ,其具有良好的生物適應(yīng)性其具有良好的生物適應(yīng)性, ,能在自然界中自行降解能在自然界中自行降解, ,回答回答: :(1)(1)可降

44、解塑料可降解塑料3HB,3HB,在自然界中通過在自然界中通過( (填序號(hào)填序號(hào)) )反應(yīng)降反應(yīng)降解為該聚合物的單體。解為該聚合物的單體。A.A.加成加成B.B.消去消去C.C.水解水解D.D.氧化氧化(2)(2)該聚合物的單體為該聚合物的單體為, ,單體中具有的官能團(tuán)的名稱單體中具有的官能團(tuán)的名稱為為 。(3)(3)各取各取1 mol1 mol該單體分別與鈉和碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)該單體分別與鈉和碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)時(shí), ,分分別消耗鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為別消耗鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為。(4)(4)寫出由單體生成降解塑料寫出由單體生成降解塑料3HB3HB的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式:_:

45、_ 。(5)(5)合成合成3HB3HB的單體的單體, ,還可以經(jīng)一系列反應(yīng)得一種工程塑料還可以經(jīng)一系列反應(yīng)得一種工程塑料, ,其結(jié)其結(jié)構(gòu)簡式為構(gòu)簡式為 。試寫出有關(guān)化學(xué)方程式。試寫出有關(guān)化學(xué)方程式: : 。【解題指南解題指南】解答本題的關(guān)鍵是解答本題的關(guān)鍵是: :(1)(1)明確明確3HB3HB是一種聚酯是一種聚酯, ,存在酯基可水解。存在酯基可水解。(2)(2)氫原子的活潑程度氫原子的活潑程度: :羧基氫羧基氫 醇羥基氫。醇羥基氫?！窘馕鼋馕觥?1)3HB(1)3HB是一種聚酯是一種聚酯, ,通過水解可得單體通過水解可得單體 。(2) (2) 中含有兩種官能團(tuán)中含有兩種官能團(tuán), ,分別是羥基

46、和羧基。分別是羥基和羧基。(3)(3)OHOH和和COOHCOOH都能與都能與NaNa反應(yīng)反應(yīng), ,而與而與NaHCONaHCO3 3反應(yīng)的只有反應(yīng)的只有COOH,COOH,故故1 mol 1 mol 消耗消耗NaNa與與NaHCONaHCO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2121。(4) (4) 可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成3HB3HB。(5)(5)由正推和逆推相結(jié)合由正推和逆推相結(jié)合, ,可得出合成路線如下可得出合成路線如下: :答案答案: :(1)C(1)C【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】耐綸是一種重要的合成纖維耐綸是一種重要的合成纖維, ,用它可制取具有光用它可制取具有光澤、耐拉和耐

47、化學(xué)腐蝕的人造絲和人造毛。下面是高聚物耐綸澤、耐拉和耐化學(xué)腐蝕的人造絲和人造毛。下面是高聚物耐綸分子的一部分分子的一部分: :NH(CHNH(CH2 2) )6 6NHCO(CHNHCO(CH2 2) )4 4COCO(1)(1)合成耐綸的單體有合成耐綸的單體有種。種。(2)(2)具有堿性的單體的結(jié)構(gòu)簡式為具有堿性的單體的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3)(3)合成耐綸的反應(yīng)稱為合成耐綸的反應(yīng)稱為 反應(yīng)。反應(yīng)?！窘馕鼋馕觥?, ,從從 處斷鍵處斷鍵, ,氮原子上加氫原子氮原子上加氫原子, ,羰基上加羥基得羰基上加羥基得H H2 2N(CHN(CH2 2) )6 6NHNH2 2和和 。耐綸是縮聚產(chǎn)物。耐綸是

48、縮聚產(chǎn)物。答案答案: :(1)2(1)2(2)H(2)H2 2N N(CH(CH2 2) )6 6NHNH2 2(3)(3)縮聚縮聚【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.橡膠樹是熱帶植物橡膠樹是熱帶植物, ,在我國海南已大面積種植。從橡膠樹的在我國海南已大面積種植。從橡膠樹的膠乳中可以提取天然橡膠膠乳中可以提取天然橡膠, ,天然橡膠的成分是聚異戊二烯天然橡膠的成分是聚異戊二烯, ,其結(jié)其結(jié)構(gòu)簡式為構(gòu)簡式為試回答下列問題試回答下列問題: :(1)(1)天然橡膠能溶于汽油的根本原因是天然橡膠能溶于汽油的根本原因是_,_,天然橡膠加入適量的硫進(jìn)行硫化后天然橡膠加入適量的硫進(jìn)行硫化后, ,其結(jié)構(gòu)由其結(jié)構(gòu)由變成變

49、成, ,因而硫化橡膠因而硫化橡膠( (填填“能能”或或“不能不能”) )溶溶于汽油。于汽油。(2)(2)天然橡膠的單體是一種無色液體天然橡膠的單體是一種無色液體, ,將該無色液體加入溴水中將該無色液體加入溴水中, ,溴水溴水( (填填“能能”或或“不能不能”) )褪色。褪色?！窘馕鼋馕觥?1)(1)從天然橡膠成分的結(jié)構(gòu)簡式可知天然橡膠為線型從天然橡膠成分的結(jié)構(gòu)簡式可知天然橡膠為線型結(jié)構(gòu)的高分子結(jié)構(gòu)的高分子, ,能溶于汽油等有機(jī)溶劑。天然橡膠硫化后能溶于汽油等有機(jī)溶劑。天然橡膠硫化后, ,引入引入的硫原子可通過形成共價(jià)鍵的硫原子可通過形成共價(jià)鍵, ,從而使高分子鏈發(fā)生交聯(lián)從而使高分子鏈發(fā)生交聯(lián),

50、 ,形成網(wǎng)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)狀結(jié)構(gòu), ,故硫化橡膠不能溶于汽油。故硫化橡膠不能溶于汽油。(2)(2)天然橡膠的單體中含有天然橡膠的單體中含有兩個(gè)碳碳雙鍵兩個(gè)碳碳雙鍵, ,能發(fā)生加成反應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng), ,使溴水褪色。使溴水褪色。答案答案: :(1)(1)天然橡膠是線型結(jié)構(gòu)線型結(jié)構(gòu)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)天然橡膠是線型結(jié)構(gòu)線型結(jié)構(gòu)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)( (或體型或體型結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)) )不能不能(2)(2)能能2.(1)2.(1)兩種或兩種以上單體的聚合反應(yīng)叫共聚反應(yīng)兩種或兩種以上單體的聚合反應(yīng)叫共聚反應(yīng), ,如乙烯與如乙烯與異戊二烯的加成聚合異戊二烯的加成聚合: :比比1111發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生加成聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式

51、:_:_ 。(2)(2)氯丁橡膠的化學(xué)結(jié)構(gòu)可表示為氯丁橡膠的化學(xué)結(jié)構(gòu)可表示為CHCH2 2CClCClCHCHCHCH2 2CHCH2 2CClCClCHCHCHCH2 2CHCH2 2CClCClCHCHCHCH2 2則其鏈節(jié)為則其鏈節(jié)為, ,單體為單體為_?！窘馕鼋馕觥咳魡误w為含若單體為含1 1個(gè)雙鍵的有機(jī)物個(gè)雙鍵的有機(jī)物, ,則加聚時(shí)此雙鍵打開則加聚時(shí)此雙鍵打開, ,成為鏈節(jié)為成為鏈節(jié)為2 2個(gè)碳原子的主碳鏈個(gè)碳原子的主碳鏈; ;若單體為含若單體為含2 2個(gè)雙鍵的有機(jī)物個(gè)雙鍵的有機(jī)物( (例如二烯烴例如二烯烴),),加聚時(shí)加聚時(shí)2 2個(gè)雙鍵均打開個(gè)雙鍵均打開, ,但在但在2 2個(gè)雙鍵的中間位置個(gè)雙鍵的中間位置又生成一個(gè)新的雙鍵又生成一個(gè)新的雙鍵, ,因此高聚物的鏈節(jié)為因此高聚物的鏈節(jié)為4 4個(gè)碳原子的主碳鏈個(gè)碳原子的主碳鏈, ,且此主碳鏈上還有雙鍵。若是不同分子間的加聚且此主碳鏈上還有雙鍵。若是不同分子間的加聚, ,將上述兩種將上述兩種情況綜合應(yīng)用即可。情況綜合應(yīng)用即可。答案答案: :