浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第31課時(shí) 水和溶液課件

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1、第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第31課時(shí)水和溶液一、水的組成和主要性質(zhì)一、水的組成和主要性質(zhì)考點(diǎn)考點(diǎn)1 1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成a a1.水電解時(shí)在陽(yáng)極產(chǎn)生_，在陰極產(chǎn)生_。兩者體積比為_(kāi)，質(zhì)量比為_(kāi)。2.電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由_和_組成的。氧氣氫氣81氫元素氧元素12考點(diǎn)考點(diǎn)2 2描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電解、水與氧化物反應(yīng)等）解、水與氧化物反應(yīng)等）a a1.物理性質(zhì)純凈的水是一種_顏色、沒(méi)有氣味和味道的液體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為_(kāi)，凝固點(diǎn)為_(kāi)。2.化學(xué)性質(zhì)（1）水在通電的情況下發(fā)生電解反應(yīng)：_（2）水能與一些非金屬

2、氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，如_（3）水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如_。沒(méi)有1000CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH2H2O=2H2O2通電1(2017邵陽(yáng))如圖為電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是 ( )A在水中加入少量硫酸鈉以增強(qiáng) 水的導(dǎo)電性B與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)得到的 氣體能使帶火星的木條復(fù)燃C該實(shí)驗(yàn)中所得氫氣和氧氣的質(zhì) 量比約為21D該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫氣和氧氣 組成的A2. “水是生命的源泉”。下面對(duì)水化學(xué)式（H2O）意義的理解，錯(cuò)誤的是 （ ）A.水是一種氧化物B.水是由氫、氧兩種元素組成的C.水分子中含

3、有氫、氧兩種原子D.水分子中含有兩個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子D二、溶液、懸濁液和乳濁液二、溶液、懸濁液和乳濁液考點(diǎn)考點(diǎn)3 3說(shuō)出說(shuō)出溶液溶液的組成的組成a a溶液由_和_組成。被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑?？键c(diǎn)考點(diǎn)4 4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的溶劑溶劑a a水是最常用的_，除水外常用的溶劑還有_等。考點(diǎn)考點(diǎn)5 5說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁說(shuō)明溶液的特點(diǎn)，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液液b b溶質(zhì)溶劑溶劑汽油、酒精溶液濁液懸濁液乳濁液不同點(diǎn)組成由溶質(zhì)和溶劑組成(水是最常見(jiàn)的溶劑)不溶性固體和液

4、體組成不溶性液體和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于109米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為150微米均一性_、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點(diǎn)都是_物均一混合3.(2017蘇州)下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是 ( )A泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體C4.概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請(qǐng)回答：（1）圖中“？”是指_；（2）將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笸耆?/p>

5、解。你是如何確定食鹽固體“完全溶解”的？_。溶劑燒杯底部觀察不到食鹽固體顆粒三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度考點(diǎn)考點(diǎn)6 6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液b b1.飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里_某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的_。2.飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化。不能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液增加溶劑或升溫減少溶劑或增加溶質(zhì)或降低法度考點(diǎn)考點(diǎn)7 7列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素a a影響溶解性的因素有：溶質(zhì)、溶劑自身的性質(zhì)；_；氣

6、體的溶解度還受 的影響。考點(diǎn)考點(diǎn)8 8說(shuō)出物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度說(shuō)出物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度的計(jì)算）的計(jì)算）a a溶解度：在一定溫度中，溶質(zhì)在_水中達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質(zhì)的_。溫度壓強(qiáng)100g飽和溶解度5(2017紹興、義烏)某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )BA中溶液是飽和溶液B中溶液一定是不飽和溶液C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量6(2016臺(tái)州)利用如圖所示的儀器和藥品，測(cè)量一定質(zhì)量大顆粒食鹽晶體的體積，同學(xué)們展開(kāi)了討論。(不考慮雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(1)小柯提出，在量筒內(nèi)倒入

7、一定量的水，然后將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來(lái)測(cè)量食鹽的體積。但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是 。食鹽易溶于水(答“食鹽能溶于水”也給分)(2)同學(xué)們討論后提出，只要將量筒內(nèi)的水換成另一種液體(只能利用圖中的儀器和藥品)，實(shí)驗(yàn)就能取得成功，該液體是_。食鹽飽和溶液(沒(méi)有“飽和”不給分)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)考點(diǎn)9 9說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義說(shuō)明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義b b1.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與 質(zhì)量之比。2.意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示?？键c(diǎn)考點(diǎn)1010應(yīng)用應(yīng)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液溶

8、液質(zhì)量）質(zhì)量）”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算c c計(jì)算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液 考點(diǎn)考點(diǎn)1111按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法有關(guān)配制方案、步驟與操作方法b b1.實(shí)驗(yàn)儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。2.實(shí)驗(yàn)步驟：_。計(jì)算、稱量、溶解7(2017杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是 ( )A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B10時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C5

9、0時(shí)，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49100D70時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C溫度/1030507090溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.18(2016紹興)20時(shí)，向3個(gè)盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答。實(shí)驗(yàn)編號(hào)ABC加入氯化鈉的質(zhì)量(克)91827溶液質(zhì)量(克)596868(1)實(shí)驗(yàn)所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是_(選填編號(hào))。(2)若將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水 克。A941五、水污染五、水污染考點(diǎn)考點(diǎn)1212關(guān)注水體污染及防治關(guān)注水體污

10、染及防治a a水污染的主要來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失?？键c(diǎn)考點(diǎn)1313列舉吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等水凈化的方列舉吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等水凈化的方法法a a水的凈化方法：沉淀法、 、蒸餾法?？键c(diǎn)考點(diǎn)1414樹(shù)立水是生命之源的觀點(diǎn)樹(shù)立水是生命之源的觀點(diǎn)b b樹(shù)立節(jié)約用樹(shù)立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感c c水污染的防治；加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；工業(yè)“三廢”經(jīng)過(guò)處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等。過(guò)濾法9.(2015紹興、義烏)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水。近年來(lái)，義烏市政府

11、全力推進(jìn)“五水共治”的工作，開(kāi)展“清三河美商城”專項(xiàng)行動(dòng)，取得了明顯成效，生活污水也得到了很好的治理。(1)下列對(duì)生活污水處理，你認(rèn)為合理的是 (選填序號(hào))A.洗臉?biāo)?、廚房用水等可以用來(lái)沖洗馬桶B.用“潔廁靈”清洗潔具后的沖刷液不能用來(lái)直接灌溉農(nóng)田C.全面規(guī)劃，合理布局，進(jìn)行區(qū)域性中和治理,ABC(2)隨著人們節(jié)水意識(shí)日益增強(qiáng)，節(jié)水型潔具已進(jìn)入百姓家庭。小明家新安裝了一套每次耗水量為5升的節(jié)水型潔具，替換了原來(lái)每次耗水量為9升的普通型潔具。以小明家平均每天使用15次計(jì)算，每天可節(jié)約用水多少千克？潔具正常情況下使用時(shí)間可達(dá)十多年。若節(jié)水型潔具價(jià)格為600元，而普通型潔具價(jià)格為300元，水費(fèi)平均為

12、3元/噸，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明小明家購(gòu)買(mǎi)節(jié)水型潔具是否合算？(每月按30天計(jì)算),【答案】(2)60千克小明家購(gòu)買(mǎi)節(jié)水型潔具合算高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)1 1溶液的概念與特點(diǎn)溶液的概念與特點(diǎn)例1(2016賀州)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是 ( )A溶液均是無(wú)色的、透明的B可溶性物質(zhì)溶于水時(shí)一定會(huì)放出熱量C石灰水的溶質(zhì)是石灰D溶液的均一性是指同一溶液各部分的性質(zhì)、組 成相同D【解析】A.溶液的特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定的混合物，溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，故A錯(cuò)；B.物質(zhì)溶于水，有的放熱，有的吸熱，例如：氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，故B錯(cuò)；C.石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，故C錯(cuò)；D.溶液的均一性是指同一溶液各

13、部分的性質(zhì)、組成相同，故D正確。故選D。1(2017無(wú)錫)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過(guò)程中，溫度下降，這種物質(zhì)可能是( )A氯化鈉 B硝酸銨C氫氧化鈉 D蔗糖B高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)2 2溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線及其應(yīng)用例2(2017來(lái)賓)20時(shí)氯化鉀的溶解度為34g。下列是四位同學(xué)在20時(shí)配制的氯化鉀溶液，其中一定達(dá)到飽和的是 ( )B【解析】20時(shí)氯化鉀的溶解度為34g，含義是20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鉀34g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。A.20時(shí)，50g水中最多能溶解氯化鉀17g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，向50g水中加入10g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.20時(shí)，5

14、0g水中最多能溶解氯化鉀17g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，向50g水中加入17g氯化鉀，所得溶液恰好是飽和溶液，故選項(xiàng)正確。C.20時(shí)氯化鉀的溶解度為34g，含義是20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鉀34g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，20時(shí)，向100g水中加入20g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.20時(shí)，向100g水中加入33g氯化鉀，所得溶液是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。2.(2017衢州)海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過(guò)程。小柯用氯化鈉溶液模擬該過(guò)程，如圖：(1)乙燒杯中的溶液_(填“是”、“不是”或“可能是”)氯化鈉飽和溶液。(2)要加快氯化鈉晶體析出，可以采用的方法是_。可能

15、是加快液面空氣流速高頻點(diǎn)高頻點(diǎn)3 3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3(2016泉州)以下是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。請(qǐng)根據(jù)示意圖回答。(1)托盤(pán)天平左盤(pán)中固體氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)g，量筒中水的體積為 mL；(2)上述溶液取10g加水40g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。12683%【解析】(1)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制15%的氯化鈉溶液80g，需氯化鈉的質(zhì)量80g15%12g；溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量80g12g68g(合68mL)。(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，上述溶液取10g加水40g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

16、數(shù)是 100%3%。g%gg10151040 3.(2015長(zhǎng)春)在實(shí)驗(yàn)室里可用以下兩種方法配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固體_g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是_。10大于燒杯、玻璃棒【提醒】根據(jù)丙物質(zhì)未溶解固體的質(zhì)量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液；根據(jù)溶劑質(zhì)量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為丙乙甲可知丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

17、。C例4(2017大慶)許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，關(guān)于溶液理解正確的是 ( )A通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度B將氧化鈣溶于水，可以形成氧化鈣溶液C5g CuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%D將50下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過(guò)濾后可得純水和硝酸鉀固體【解析】A.酒精具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)，酒精比水跑得快，所以不能通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法提高75%酒精的濃度，故A錯(cuò)；B.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不能得到氧化鈣溶液，故B錯(cuò)；C.CuSO45H2O溶于水中溶質(zhì)是CuSO4，所以溶于水后溶質(zhì)質(zhì)量小于5g，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%

18、，故C正確；D.將50下的飽和KNO3溶液冷卻至室溫，硝酸鉀固體析出，過(guò)濾后可得硝酸鉀溶液和硝酸鉀固體，故D錯(cuò)。故選C?！咎嵝选看祟}是對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的擴(kuò)展與延伸，使學(xué)生明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的比值，而與其他因素?zé)o關(guān)的道理。例5(2016內(nèi)江)30時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30。則兩種情況下均不改變的是( )A溶劑的質(zhì)量B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶質(zhì)的溶解度D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D【解析】A.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，故A選項(xiàng)不正確；B.加入生石灰的溶液，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿?/p>

19、液，部分溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.不同溫度的氫氧化鈣溶解度不同，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由題意可知，30時(shí)將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20，氫氧化鈣的溶解度變大，溶液由飽和變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30，因氧化鈣與水反應(yīng)而使溶劑的質(zhì)量減少，部分溶質(zhì)析出，因溫度不變?nèi)詾樵摐囟认碌娘柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)正確。故選D。例6(2017德州)控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。(1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要考慮的因素有：溶質(zhì)的種類；溶劑的種類；溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溫度。如測(cè)定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度

20、”，研究的是_(填序號(hào))受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。(2)下表是利用控制變量法測(cè)得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)根據(jù)表格內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是_。20時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50時(shí)如圖2所示。試判斷：50時(shí)甲燒杯中的溶液一定是_(填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”)。溫度()204050溶解度/gNaCl 36.036.637.0KNO331.663.985.5硝酸鉀不飽和溶液(友情提示：本欄目建議午休時(shí)間完成)1(2017徐州)如

21、圖是電解水的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )Aa、b分別是電源的正極、負(fù)極B在水中加入少許燒堿，能增強(qiáng)導(dǎo)電性C電解水實(shí)驗(yàn)表明，水由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成D目前通過(guò)電解水獲得氫能，成本高、效率低C2(2017臺(tái)州)科學(xué)家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過(guò)，獨(dú)立的水分子卻能通過(guò)(如圖)。下列關(guān)于石墨烯膜“篩掉”氯化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A該過(guò)程屬于物理變化B該過(guò)程可應(yīng)用于海水淡化C“篩掉”氯化鈉過(guò)程類似于過(guò)濾操作D篩掉氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D3(2017江西)進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出

22、現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是 ( )D4(2016懷化)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( )A形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分 數(shù)大C溶液具有均一性和穩(wěn)定性D所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量C5(2016呼和浩特)小明要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書(shū)簽”，下列關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確的是 ( )若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g用托盤(pán)天平稱氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤(pán)各放一張質(zhì)量相等的紙選用200ml量筒量取所需水的體積實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

23、數(shù)偏小A B C DB6(2015雅安)甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ( )A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度隨溫度的升高而增大C20時(shí)，100g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6gD將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出D第6題圖【解析】(1)測(cè)定某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度是探究在不同溫度下，在相同溶劑中溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；(2)由表中數(shù)據(jù)可知溶解度受溫度變化影響較大的是硝酸鉀；20時(shí)，NaCl、KNO3的溶解度分別是36.0g、31.6g，在20，甲燒杯中溶質(zhì)沒(méi)有被全部溶解，說(shuō)明甲燒杯中溶質(zhì)的溶解度較小，所以甲燒杯中放入的是硝酸

24、鉀，而氯化鈉的溶解度是36.0g，燒杯內(nèi)溶質(zhì)全部溶解，所以加入的等質(zhì)量氯化鈉、硝酸鉀的質(zhì)量不能超過(guò)36.0g，升溫到50，硝酸鉀的溶解度變?yōu)?5.5g，所以溶液一定是不飽和溶液。B7. (2017威海)小龍同學(xué)在工具書(shū)中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見(jiàn)下表)，通過(guò)分析他得出以下結(jié)論，其中不正確的是 ( )A.溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響B(tài)NaOH易溶于水，也易溶于酒精C40，40gNaOH溶解在100g酒精中達(dá)到飽和D將等質(zhì)量40的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20，析出的晶體前者比后者多D 20 40水109g 129g酒精 17.3g 40g【解析】A.溶劑

25、不同，氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度不同，所以溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響，故A說(shuō)法正確；B.在室溫下溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說(shuō)法正確；C.40，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40，40g NaOH溶解在100g酒精中剛好達(dá)到飽和，故C說(shuō)法正確；D.40NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20 NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40 NaOH在酒精中的溶解度是40g，20 NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以將等質(zhì)量40的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒

26、精溶液降溫至20，析出的晶體前者比后者少。故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。8(2017麗水)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84克/厘米3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100毫升，計(jì)算時(shí)必須查閱的數(shù)據(jù)是_。配制過(guò)程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是_。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸的密度燒杯9(2017寧波)下表是不同溫度下KNO3的溶解度表。(1)稱取30g KNO3固體時(shí)，在加一定量的KNO3固體后，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是_，直到天平平衡。(2)20時(shí)，將30g KNO3固體加入到盛有100g水的燒杯中，所得溶液是否飽和？_。(3)要使20的KNO3不飽和溶液變成飽和溶液，可采用_的方法。(寫(xiě)出一種即可)溫度()02040溶解度(g/100g水) 13.3 31.6 63.9繼續(xù)加入KNO3固體不飽和降低溫度(或蒸發(fā)水或加KNO3固體)10(2017臨沂)工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是_。(2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是_g。12390【解析】(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32(164)12；(2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，100g98%(100gx)20%，解得：x390g。