高考化學大一輪復習 第9講 鎂、鋁及其重要化合物 考點2 鎂、鋁的重要化合物優(yōu)選課件

《高考化學大一輪復習 第9講 鎂、鋁及其重要化合物 考點2 鎂、鋁的重要化合物優(yōu)選課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 第9講 鎂、鋁及其重要化合物 考點2 鎂、鋁的重要化合物優(yōu)選課件（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬及其化合物第第 三三 章章第第9 9講鎂、鋁及其重要化合物講鎂、鋁及其重要化合物欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四 1鎂的重要化合物考點二鎂、鋁的重要化合物考點二鎂、鋁的重要化合物 2氧化鋁 (1)物理性質 色態(tài)：_。硬度：_。熔點：_。 (2)化學性質 屬于_氧化物，寫出下列反應的離子方程式：白色固體白色固體 大大 高高 兩性兩性 (3)用途 熔點很高，是一種較好的_材料，天然產(chǎn)剛玉的成分是Al2O3，還可制作各種寶石。 3氫氧化鋁 (1)物理性質 Al(OH)3是一種_于水的白色膠狀物質，具有較強的_能力。耐火耐火 難溶難溶 吸附吸附 Al(OH)

2、33H=Al33H2O (3)制備 向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 _。 向NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為 _。 NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合，離子方程式為 _。KAl(SO4)212H2O Al3水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物而沉降下來，使水澄清 兩性物質的概念和種類 (1)兩性物質：是指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物。 (2)中學學習階段接觸到的既能與強酸反應又能與強堿反應的物質有：金屬單質：Al等；兩性氧化物：Al2O3等；兩性氫氧化物：Al(OH)3等；弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COON

3、H4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸等。 C 1鋁三角一鋁三角的轉化關系及應用一鋁三角的轉化關系及應用C 1圖像分析 (1)四個基本圖像二二Al(OH)3沉淀生成的圖像分析和相關計算沉淀生成的圖像分析和相關計算 向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質的量濃度相等)，沉淀圖像如圖6所示。 2Al(OH)3沉淀的計算 (1)根據(jù)AlCl3與NaOH的量計算生成Al(OH)3的量，設n(Al3)a，n(OH)b。C 例1 七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaC

4、O3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： (1)煅粉主要含MgO和_ ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液中c(Mg2)小于5106 molL1，則溶液pH大于 _Mg(OH)2的Ksp51012；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 _。 (2)濾液中陰離子有 _ (忽略雜質成分的影響)；若濾液中僅通入CO2，會生成_ ，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為 _。 答題送檢答題送檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分(1)忽略了忽略了CaO與與

5、(NH4)2SO4溶液反應導致溶液反應導致Ca2的損失的損失1(2)容易忽視溶液中容易忽視溶液中OH的存在的存在2(4)不能完整地勾勒出電解制備不能完整地勾勒出電解制備Al(OH)3的裝置圖，不知在陰極的裝置圖，不知在陰極上放電的粒子上放電的粒子3C 解析 A項，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，計算出方案一中X溶液的溶質為AlCl3，方案二中Y溶液的溶質為NaAlO2、NaOH，錯誤；B項，X溶液中加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，而b曲線開始時無沉淀，錯誤；C項，O點時溶液的溶質為NaCl，且均為0.3 mol，故溶液的物質的量濃度相同，正確；D項，a、b曲線表示的反應沒有元素化合價的改變，不屬于氧化還原反應，錯誤。