高三化學(xué) 第9單元第35講 物質(zhì)的檢驗分離和提純復(fù)習(xí)課件 蘇教版

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1、 1物質(zhì)的檢驗的原則 (1)若有n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗出(n1)種物質(zhì)即可。 (2)方法或試劑選擇越簡單越好，條件越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好。 (3)若無限定要求，一般先考慮用物理方法，當(dāng)物理方法無法鑒別時，再考慮用化學(xué)方法。 (4)用物理方法時，一般可按觀察法嗅試法水溶法的順序進(jìn)行。 一、物質(zhì)的檢驗一、物質(zhì)的檢驗 2物質(zhì)鑒別的常用方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別，如顏色、氣味、水溶性。(2)利用特征反應(yīng)鑒別。(3)兩兩混合鑒別。(4)互滴方法鑒別。 (5)用化學(xué)方法時，對固體可按加熱法水溶法指示劑測試法指定試劑法進(jìn)行；對液體可按照指示劑測試法指定試劑法；對氣體可用點燃法通入指定試劑法

2、等進(jìn)行。3.幾種常見離子的檢驗方法離子離子試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式(原因原因)H紫色石蕊試液紫色石蕊試液Zn或或Na2CO3溶液溶液溶液變?nèi)芤鹤兗t紅有有無色無色氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生NaOH溶液溶液加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生加熱并用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，試紙變的氣體，試紙變藍(lán)藍(lán)Al3NaOH溶液溶液氨水氨水加適量加適量NaOH溶液，有絮狀白色沉淀溶液，有絮狀白色沉淀生成，加過量強(qiáng)堿溶液，沉淀生成，加過量強(qiáng)堿溶液，沉淀能能溶解，沉淀不溶于氨水溶解，沉淀不溶于氨水23222HCOCOH O4323NH +OHNHH O, NH可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。3+3322Al3OH

3、Al OH()Al OHOHAlO2H O白色4NH22Zn2HZnH 續(xù)表Fe3(棕黃色棕黃色)NaOH溶液溶液KSCN溶液溶液苯酚溶液苯酚溶液生成生成紅褐紅褐色沉淀色沉淀溶液呈溶液呈血紅血紅色色溶液變?nèi)芤鹤冏献仙獸e33OH=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)Fe3SCNFe(SCN)2(血紅血紅色色)Fe2(淡綠色淡綠色)NaOH溶液溶液KSCN溶液、氯溶液、氯水水生成白色沉淀，在空氣中迅速生成白色沉淀，在空氣中迅速變灰綠色，最后變成紅褐色變灰綠色，最后變成紅褐色加加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加溶液無明顯現(xiàn)象，加氯水呈血紅色氯水呈血紅色Fe22OH=Fe(OH)2(白色白色)4Fe(OH)2

4、O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCNFe(SCN)2續(xù)表Cu2(藍(lán)色或藍(lán)色或藍(lán)綠色藍(lán)綠色)NaOH溶液溶液H2S(或或Na2S溶液溶液)加加NaOH溶液，有藍(lán)色溶液，有藍(lán)色沉淀，若加熱則沉淀變黑沉淀，若加熱則沉淀變黑黑色沉淀黑色沉淀222222Cu2OHCu OH()Cu OHCuOH OCuH S2HCuS()藍(lán)色黑色Na、K用鉑絲蘸取少量溶液或用鉑絲蘸取少量溶液或固體在酒精燈火焰上灼固體在酒精燈火焰上灼燒燒若出現(xiàn)黃色，則含有若出現(xiàn)黃色，則含有Na；透過藍(lán)色鈷玻璃若看到透過藍(lán)色鈷玻璃若看到紫色火焰，則含有紫色火焰，則含有KClAgNO3溶液，稀硝酸溶液，稀

5、硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝生成的白色沉淀不溶于稀硝酸酸AgCl=AgCl(白色白色)BrAgNO3溶液，稀硝酸溶液，稀硝酸生成的淺黃色沉淀不溶于稀生成的淺黃色沉淀不溶于稀硝酸硝酸AgBr=AgBr(淺黃色淺黃色)IAgNO3溶液，稀硝溶液，稀硝酸酸滴入淀粉溶液后滴滴入淀粉溶液后滴入氯水入氯水生成的黃色沉淀不溶于稀生成的黃色沉淀不溶于稀硝酸硝酸溶液顯藍(lán)色溶液顯藍(lán)色AgI=AgI(黃色黃色)2ICl2=2ClI2I2遇淀粉變藍(lán)遇淀粉變藍(lán)續(xù)表 可溶性鋇鹽溶可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀色沉淀BaCl2溶液，鹽溶液，鹽酸酸鹽酸或硫酸，鹽酸或硫酸，品紅溶

6、液品紅溶液生成白色沉淀，此沉生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸淀溶于鹽酸放出有刺激性氣味的放出有刺激性氣味的氣體氣體(SO2)，生成的氣體，生成的氣體使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色2234BaSOBaSO()白色2233232223222BaSOBaSO()BaSO2HBaSOH OSO2HSOH OSO白色有漂白性24SO23SO續(xù)表 BaCl2溶液，鹽溶液，鹽 酸酸 鹽酸或硫酸，品紅溶液鹽酸或硫酸，品紅溶液 生成的白色沉淀能溶于稀生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸鹽酸 生成能使澄清石灰水變渾生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，不能使品紅褪濁的無色氣體，不能使品紅褪色色 試液濃縮后加濃硫酸和銅片，試液濃縮后

7、加濃硫酸和銅片，加熱加熱 加熱生成加熱生成紅棕紅棕色刺激性色刺激性氣味氣體，溶液變氣味氣體，溶液變藍(lán)藍(lán)色色OH 無色酚酞試液無色酚酞試液 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 甲基橙試液甲基橙試液 pH試紙試紙 變紅色變紅色 變藍(lán)色變藍(lán)色 變黃色變黃色 顯藍(lán)至深藍(lán)色顯藍(lán)至深藍(lán)色OH表現(xiàn)堿性表現(xiàn)堿性23CO3NO2233232223222232BaCOBaCOBaCO2HBaCOH OCO2HCOH OCa2OHCOCaCOH O 3222Cu 2NO4HCu2NO2HO續(xù)表 (1)常用的物理方法有：常用的物理方法有：觀察法；嗅味法；加熱法；水溶法；焰色反應(yīng)法等。 (2)常用的化學(xué)方法有：常用的化學(xué)方法有：

8、加熱法；點燃法；指示劑法；顯色法(如無水硫酸銅遇水顯藍(lán)色)；互滴法；不同試劑兩兩混合法(又稱簡明列表法)等。 1分離和提純“四原則” 一不增一不增，不得引入新雜質(zhì)； 二不減二不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)； 三易分三易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離； 四復(fù)原四復(fù)原，被提純物質(zhì)要易被復(fù)原。 二、物質(zhì)分離和提純二、物質(zhì)分離和提純 2分離和提純物質(zhì)的常見方法(1)物理方法物理方法固體物質(zhì)常用分離方法分離和提純的方分離和提純的方法法分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)儀器儀器應(yīng)注意的事項應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例過濾過濾用于固液混合物用于固液混合物的分離的分離漏斗、鐵架臺、漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯玻

9、璃棒、燒杯一貼、二低、三一貼、二低、三靠靠粗鹽的提純粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶用來分離和提純可溶用來分離和提純可溶性固體性固體蒸發(fā)皿、酒蒸發(fā)皿、酒精燈、三腳精燈、三腳架、玻璃棒、架、玻璃棒、坩堝鉗坩堝鉗加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻玻璃棒璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)現(xiàn)較多的較多的固體時，即停止加熱固體時，即停止加熱分離分離NaCl和水和水混合物混合物冷卻熱飽和冷卻熱飽和溶液結(jié)晶溶液結(jié)晶溶解度受溫度影響較溶解度受溫度影響較大大的物質(zhì)，冷卻熱的物質(zhì)，冷卻熱飽和溶液后，溶質(zhì)結(jié)飽和溶液后，溶質(zhì)結(jié)晶析出晶析出燒杯、玻璃燒杯、玻璃棒、過濾器棒、過濾

10、器溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)用這種溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)用這種方法方法分離分離NaCl和和KNO3混合物混合物續(xù)表液體物質(zhì)常用分離方法分離和提純分離和提純的方法的方法分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)儀器儀器應(yīng)注意的事項應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例蒸餾蒸餾(分餾分餾)提純或分離沸提純或分離沸點不同的互溶點不同的互溶液體混合物液體混合物蒸餾燒瓶、溫度計、蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、石棉網(wǎng)、酒精燈、石棉網(wǎng)、冷凝管、尾接管、冷凝管、尾接管、錐形瓶錐形瓶防止液體暴沸加沸防止液體暴沸加沸石；溫度計水銀球石；溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝管中口附近；冷凝管中冷水冷水下下進(jìn)進(jìn)上上出出 制取蒸餾

11、水制取蒸餾水(石石油分餾油分餾)萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從其與另一種溶劑所劑把溶質(zhì)從其與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來組成的溶液中提取出來分液漏斗分液漏斗 選擇的萃取劑應(yīng)符合下選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體分離互不相溶的液體分液漏斗分液漏斗 打開上端活塞使漏斗內(nèi)打開上端活塞使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使外空氣相通。

12、打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒閉活塞，上層液體由上口倒出出汽油和水的分離汽油和水的分離續(xù)表 (2)化學(xué)方法化學(xué)方法 加入化學(xué)試劑通過化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的分離和提純。 氣體物質(zhì)常用分離方法：洗氣 在解答物質(zhì)提純試題時，選擇試劑和實驗措施應(yīng)考慮三個方面：不能引入新雜質(zhì)；提純后的物質(zhì)成分不變；實驗過程和操作方法簡單易行。在使用常規(guī)的方法無法進(jìn)行除雜操作時，即根據(jù)物理方法或化學(xué)反應(yīng)不能將雜質(zhì)直接除去，可突破定勢思維，“一反常規(guī)”，將被提純的物質(zhì)先轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，然后再利用化學(xué)反應(yīng)將其重新還原為被提純物質(zhì)，在此過程中雜質(zhì)即被除去。 A取少量硫酸亞鐵銨晶

13、體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水。 B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2 【典例1】為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有 、Fe2、 與H2O，下列實驗敘述中不正確的是()4NH23so C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有 。 D取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有

14、。24SO4NH 【解析】檢驗 所用的方法為：取固體試樣少許于試管中(若是溶液試樣，則需要先加熱濃縮)，加入過量濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有 。 4NH4NH答案：答案：D點撥：點撥：物質(zhì)檢驗的三種類型物質(zhì)檢驗的三種類型檢驗檢驗類型類型鑒別鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來鑒定鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)推斷推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，

15、并指出可能存在什么，根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么不可能存在什么點撥：點撥：物質(zhì)檢驗的三種類型物質(zhì)檢驗的三種類型注意若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗敘述順序應(yīng)是：實驗(操作操作)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論原理原理(寫方程式寫方程式) 【遷移訓(xùn)練1】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、 、Cl、Mg2、 Ba

16、2、 、 。現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 (2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。 (3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后沉淀質(zhì)量為2.33 g。 4NH23CO23SO 【解析】 由于Cl、 、 均可與Ag反應(yīng)生成白色沉淀，C項正確；由(3)知n( )為0.01 mol，n( )為0.02 mol，由(2)知n( )為0.04 mol，則混合物中一定不含Mg2(與 反應(yīng))、Ba2(與 、 反應(yīng))， 據(jù)電荷守恒可知一定含有K 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( ) AK

17、一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在23CO 【典例2】(江蘇高考命題研究專家原創(chuàng)卷四)為研究“海水提溴”工藝，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計流程如下，請你對他們的方案進(jìn)行評估與分析： (1)甲乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水時，Cl2的利用率較高的是_(填“甲”或“乙”)，為什么？_。 (2)甲同學(xué)步驟的離子方程式為：_。 (3)甲同學(xué)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離操作的名稱是_，分離時液溴從分離器的_(填“上口”或“下口”)排出。 (4)對比兩方案，最大的區(qū)別在于含溴海水的處理方法

18、不同，試對其評估，符合工業(yè)生產(chǎn)的是_ (填“甲”或“乙”)，理由是_。 【解析】 (1)Cl2、Br2與水的反應(yīng)是存在的，酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)，減少原料的消耗，所以甲方案中Cl2的利用率較高。 (2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知甲中的離子方程式為 (3)物質(zhì)分離是常見考點，液液分離常采用分液操作，不可答成“萃取”，注意密度大的要從下口倒出，所以液溴從下口倒出。 (4)工業(yè)生產(chǎn)中，往往要進(jìn)行物質(zhì)的富集，增大其濃度，以達(dá)到節(jié)能減排的目的，含溴的海水中Br2濃度低，直接蒸餾將浪費大量能源，達(dá)不到工業(yè)生產(chǎn)的基本要求。22224BrSO2H O4H2BrSO (1) 甲酸化可防止Cl2、Br2與

19、水反應(yīng) (2) (3) 分液下口 (4) 甲氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，成本高，甲中實際上是一個溴的富集過程，以提高Br2的濃度，減少能源的消耗22224BrSO2H O4H2BrSO答案：答案： 【遷移訓(xùn)練2】 (2010南通一模)下列化學(xué)實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是( ) A用激光筆檢驗?zāi)矺I溶液中是否溶有淀粉 B加入適量溴水后過濾，可除去苯中的少量苯酚 C向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘 D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀變?yōu)辄S色，可說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D錯。 【典例3】下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是() A苯、酒精、硝基苯 B食鹽

20、、燒堿、硝酸銨 C蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D氧化銅、二氧化錳、活性炭 【解析】解答本題可以從每項中各物質(zhì)加入水后物理、化學(xué)變化及試驗現(xiàn)象的異同著手。A中酒精溶于水，苯在水上層，硝基苯在下層；B中的燒堿溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱；C中硫酸銅溶于水為藍(lán)色，碳酸鈣粉末不溶于水；D中都為黑色不溶于水的物質(zhì)。 答案：答案：D 【遷移訓(xùn)練3】可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( ) A氯化鐵溶液、溴水 B碳酸鈉溶液、溴水 C高錳酸鉀酸性溶液、溴水 D高錳酸鉀酸性溶液、氯化鐵溶 C 【解析】己烯、甲苯、苯酚這三種物質(zhì)能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性質(zhì)；在己烯、甲苯、苯酚三種物質(zhì)中，若分別滴加溴水，褪色的是己烯，不褪色的是甲苯，產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚。