高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 高考熱點(diǎn)題型5 元素推斷題解題指導(dǎo)課件 新人教版

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1、高考熱點(diǎn)題型 專(zhuān)題突破(五)-2-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練元素推斷題解題指導(dǎo)元素推斷題解題指導(dǎo)該題型是高考的熱點(diǎn)題型,通常是借助元素周期表的片段(某一部分)及元素的部分性質(zhì)推斷元素,然后利用“位構(gòu)性”關(guān)系綜合考查元素及其化合物的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)內(nèi)容。該類(lèi)試題基本特點(diǎn)是:-3-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練即在實(shí)際考查中只呈現(xiàn)元素周期表的某一部分,根據(jù)呈現(xiàn)的部分結(jié)構(gòu)中提供的信息推斷元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速確定元素的名稱(chēng)、原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。-4-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)及已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下:-5-考

2、情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練典例(2016河南鄭州一中教育集團(tuán)第一次聯(lián)考)下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D為短周期元素。-6-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練根據(jù)上述信息填空:(1)E在元素周期表中的位置是,畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。(2)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物(這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1 2)一起用作火箭助推劑,寫(xiě)出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式:。(3)這五種元素能組成一種用途極廣的復(fù)鹽(含一種陰離子和多種陽(yáng)離子),該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5 56 7 16 14。寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式:。-7-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練解析:A的單

3、質(zhì)氣體可作為清潔能源,故A為H;空氣中的主要成分為O2、N2,而O3號(hào)稱(chēng)“地球衛(wèi)士”,故B為O;植物生長(zhǎng)的三要素是N、P、K,其中N有多種氧化物,其中無(wú)色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色NO2,故C為N;根據(jù)單質(zhì)顏色及燃燒的火焰顏色可知D為S;根據(jù)E單質(zhì)的用途可推知E為Fe。(1)Fe位于元素周期表中第四周期第族。D為16號(hào)元素S,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)物和生成物的信息提示可知該反應(yīng)是N2H4與N2O4反應(yīng)生成N2和H2O。(3)由該復(fù)鹽中H、O、N、S、Fe的質(zhì)量比可計(jì)算出其物質(zhì)的量之比為20 14 2 2 1,結(jié)合這些元素常見(jiàn)的原子團(tuán)組合形式可知其化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26

4、H2O。-8-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練答案:(1)第四周期第族(2)2N2H4+N2O43N2+4H2O(3)(NH4)2Fe(SO4)26H2O-9-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練歸納總結(jié)常見(jiàn)元素及其化合物的特性1.形成化合物種類(lèi)最多的元素、某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C。2.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。3.地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。4.地殼中含量居第二位的元素:Si。5.地殼中含量最多的金屬元素、最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。6.元素的氣態(tài)氫化物和它的

5、最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素:N。-10-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練7.元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、F、Na。8.單質(zhì)氣體密度最小的元素:H。9.一些元素的應(yīng)用:Li、H常用于高能電池,Si是制造光電池、半導(dǎo)體的常用材料。10.Al是應(yīng)用最廣泛的短周期金屬元素;14C常用于文物年代的鑒定。-11-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練1.(2016西北工業(yè)大學(xué)附中適應(yīng)性訓(xùn)練)第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.010molL-1這四種溶液的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:XYZWB.Y元素存在同素異形

6、體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWYD.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液呈中性 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-12-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練2.(2016湖北部分重點(diǎn)中學(xué)第一次聯(lián)考)有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過(guò)量沉淀不溶。(1)甲的化學(xué)式為。(2)乙的水溶液俗稱(chēng),其可以用來(lái)作 (寫(xiě)出一種用途)。-13-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練(3)B元素的一種氫化物丁,相對(duì)分子質(zhì)量為3

7、2,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。丁的電子式為;常溫下,8g丁完全燃燒(產(chǎn)物均為穩(wěn)定狀態(tài))放出的熱量為QkJ,寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式:;丁與空氣可組成堿性燃料電池,丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體,寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:。-14-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練答案:(1)Si3N4(2)水玻璃(或泡花堿)黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑(任答一種)-15-考情分析解題策略跟蹤訓(xùn)練解析:(1)甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高。甲與熔融燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石

8、蕊試紙變藍(lán),則甲為Si3N4,乙為Na2SiO3,丙為NH3,從而推知,A為Si,B為N。(2)Na2SiO3的水溶液俗稱(chēng)水玻璃或泡花堿,可用作黏合劑、防腐劑、防火劑等。(3)丁是B(N)的一種氫化物,相對(duì)分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,則丁為N2H4,其電子式為。8gN2H4的物質(zhì)的量為0.25mol,完全燃燒放出的熱量為QkJ,則1molN2H4完全燃燒放出的熱量為4QkJ,熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-4QkJmol-1。N2H4與空氣組成堿性燃料電池,N2H4轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體(N2)和液體(H2O),N2H4在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O。