高一化學(xué)必修2 化學(xué)反應(yīng)的速率 ppt

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1、1 1、化學(xué)反應(yīng)的特征?、化學(xué)反應(yīng)的特征? 物質(zhì)的變化與能量的變物質(zhì)的變化與能量的變化。化。2 2、面對一個具體的化學(xué)反應(yīng),、面對一個具體的化學(xué)反應(yīng),人們最關(guān)心的是什么?人們最關(guān)心的是什么? 反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程反應(yīng)的快慢和進(jìn)行的程度。度。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 (第一課時)北京市新源里中學(xué) 馬洪武20082008年4 4月1717日【思考與交流【思考與交流】你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎?你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎?反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系?反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系?反應(yīng)速率不同的本質(zhì)原因是什么?反應(yīng)速率不同的本質(zhì)原因是什么?反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同

2、。反應(yīng)進(jìn)行的快慢不同?;瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢用“化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率 ” 來表示來表示一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1 1、表示方法:、表示方法: 用用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或或生成物濃度的增加生成物濃度的增加來表示。來表示。 單位:單位:mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或 mol/(Lmol/(Ls)s)ct 在在 N2 + 3H2 2 NH3反應(yīng)中,自開反應(yīng)中,自開始至秒,氮?dú)獾臐舛扔墒贾撩?,氮?dú)獾臐舛扔?.6 mol/L變?yōu)樽優(yōu)?. 2 mol/L,則以氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多,則以氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是多少?少?=

3、0.15mol/(Ls)v (N2) =c (N2) t=(0. 6 0.2 )mol/L2s課堂練習(xí) 1. 1.一個一個 4 L4 L的容器里,盛入的容器里,盛入8 mol8 mol某氣某氣態(tài)反應(yīng)物,態(tài)反應(yīng)物,3min3min后,測得這種氣態(tài)反應(yīng)后,測得這種氣態(tài)反應(yīng)物還有物還有3.2 mol3.2 mol,這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng),這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為速率為_。0.40.4 mol/(Lmol/(Lmin)min)N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑 2. 2.反應(yīng)反應(yīng) , ,在一個在一個1 1 L L的的密閉容器中進(jìn)行了半分鐘后,密閉

4、容器中進(jìn)行了半分鐘后,N N2 2 減少了減少了0.3mol0.3mol,那么那么N N2 2 的化學(xué)反應(yīng)速率是的化學(xué)反應(yīng)速率是_,H H2 2的化學(xué)反應(yīng)速率是的化學(xué)反應(yīng)速率是_,NHNH3 3 的的化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)速率是_。0.010.01 mol/(Lmol/(Ls)s)0.03mol0.03mol /(L/(Ls)s)0.02mol0.02mol /(L/(Ls)s)化學(xué)反應(yīng)速率:化學(xué)反應(yīng)速率:mol/(Lmol/(Ls)s)0.010.010.030.030.020.02速率之比速率之比1 : 3 : 21 : 3 : 2N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3高

5、溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑結(jié)論:結(jié)論: 同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之同一反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)值之比。比等于其化學(xué)計量數(shù)值之比。 3. 3.已知已知 4NH3 + 5O2 4NO + 6H24NH3 + 5O2 4NO + 6H2O O中,中,NONO在在20s20s內(nèi)由內(nèi)由1mol/L1mol/L變?yōu)樽優(yōu)?.2mol/L1.2mol/L,那么在這段時間內(nèi),那么在這段時間內(nèi)NH3NH3和和O2O2的化學(xué)反應(yīng)速率各是的化學(xué)反應(yīng)速率各是多少?多少?(NH(NH3 3) ) 0.01mol/(L0.01mol/(Ls)s)(O(O2 2) ) 0.0125mol

6、/(L0.0125mol/(Ls)s)一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率2 2、影響因素:、影響因素:(1 1)內(nèi)因(決定作用):)內(nèi)因(決定作用): 反應(yīng)物反應(yīng)物的性質(zhì)的性質(zhì) 其他條件不變時,增加反應(yīng)物的濃其他條件不變時,增加反應(yīng)物的濃度,可增大化學(xué)反應(yīng)速率。度,可增大化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度:濃度:(2 2)外因(外界條件)外因(外界條件) 溫度:溫度:溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快 2H2O2 = 2H2O +O2FeCl3 催化劑:催化劑:催化劑能極大地催化劑能極大地改變改變化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 2H2O2 = 2H2O +O2MnO2 接觸面積接觸面積當(dāng)其他條件不

7、變時當(dāng)其他條件不變時增大增大接觸面積接觸面積加快加快化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 對于對于有氣體參加有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),的化學(xué)反應(yīng),增大增大壓強(qiáng)一般壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積,從而使可以減小氣體的體積,從而使反應(yīng)物的濃度增大,因此,也反應(yīng)物的濃度增大,因此,也可以增大可以增大反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。1、稀硫酸和鋅粒的反應(yīng),反應(yīng)一段時間、稀硫酸和鋅粒的反應(yīng),反應(yīng)一段時間后氣體會減少(鋅粒有剩余),當(dāng)我后氣體會減少(鋅粒有剩余),當(dāng)我們重新加入稀硫酸時又會產(chǎn)生較多量們重新加入稀硫酸時又會產(chǎn)生較多量的氣體。的氣體。2、人們用電冰箱儲藏食物。、人們用電冰箱儲藏食物。3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時,通

8、常把要一、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時,通常把要一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。應(yīng)。交流與反饋交流與反饋4、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的、實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合后再進(jìn)行反應(yīng)。固體藥品研細(xì),并混合后再進(jìn)行反應(yīng)。5、用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質(zhì)。、用棕色試劑瓶保存見光易分解的物質(zhì)。 6、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上、生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火嚴(yán)禁煙火”的牌子,請分析其原因。的牌子,請分析其原因。練一練練一練:1、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量鹽酸的試管中,產(chǎn)生氫氣的速率如圖所示,在下列因素中,影響反應(yīng)速率的因素是 ( )鹽酸的濃度 鎂條的表面積溶液的溫度 Cl-的濃度A、 B、 C、 D、速率速率ttt時間C2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A、加熱B、不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片,改用鐵粉B作業(yè): 目標(biāo)檢測

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