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8.4《常用的鹽》
一:教學(xué)目標(biāo):
1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等鹽在生活生產(chǎn)中的廣泛用途;
2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,會判斷兩物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
二:教學(xué)重難點:復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。鹽的性質(zhì),酸堿鹽的溶解性。
三:教學(xué)過程
(一)【復(fù)習(xí)回顧】
1: 的化合物叫做鹽。舉例:
、 、 、 、 、 等。
2:實驗室制取CO2的原理是(化學(xué)方程式):
2、 。
3:根據(jù)下面所給出鹽的化學(xué)式,你能說明它們是由哪些酸和堿反應(yīng)得到的嗎?
硫酸鈉(Na2SO4) 和 ,化學(xué)方程式: ;
硝酸鉀(KNO3) 和 ,化學(xué)方程式: ;
硫酸鈣(CaSO4) 和 ,化學(xué)方程式: ;
氯化鋇(BaCl2) 和 ,化學(xué)方程式: 。
(二)、
3、課堂導(dǎo)學(xué)
(一)閱讀課本P77-P79,了解常用的鹽并歸納其用途:
1、我們生活中常見的鹽除食鹽外還有 、 、 、 等也屬于鹽。
2、食鹽的主要成分是 ,是 色 體, 溶于水,其水溶液呈 性。
3、氯化鈉的用途:
(1)、醫(yī)療上用氯化鈉配制 (質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 )。
(2)、農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來 。
(3)、生活中用于 等,是重要的 ,被稱為調(diào)味劑( )。
4、碳酸鈉
4、化學(xué)式為 ,俗名 、 ,是 色 狀 體, 溶于水,水溶液呈堿性,PH 7,能使酚酞試液 ,故俗名叫 ,碳酸鈉是 而不是堿。是重要的化工原料,用于 、 、 和 的生產(chǎn)。
5碳酸氫鈉化學(xué)式為 ,俗名 ,是 色粉末。在生活上用作 ,在醫(yī)療上是冶 的一種藥劑(但是 的病人不能用,)則會 。
6碳酸鈣化學(xué)式為 , 溶于水,是
5、 和 的主要成分。
用途:在建筑上可用作 ,在醫(yī)療上可用作 ,在實驗室可用作 。
(二):深入認(rèn)識鹽
(1)鹽的分類
NaCl Na2SO4 NaNO3 組成中都含有 元素,可統(tǒng)稱為 鹽;
AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 組成中都含有 元素,可統(tǒng)稱為 鹽;
FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 組成中都含有 元素,可統(tǒng)稱為 鹽;
鹽 鹽
6、 鹽
(2)【閱讀】課本149頁部分酸堿鹽的溶解性表,歸納出常見鹽的溶解性,填空并記憶:
鉀、鈉、氨鹽,硝酸鹽類都_________,硫酸鹽除________不溶,________微溶,其他都溶。
鹽酸鹽除_______不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶__________________________
(三)鹽的化學(xué)性質(zhì)
比較碳酸鈣(CaCO3)、碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)式,可以發(fā)現(xiàn),它們在組成上都有一個共同的特點,即都含有 離子.下面進(jìn)一步了解其化學(xué)性質(zhì)。
1:與酸反應(yīng)?
鹽+酸→ +
7、 ( )反應(yīng)
a.碳酸鹽與酸
碳酸鈉與稀鹽酸 ____ ;
碳酸鉀與稀硫酸 。
(小結(jié)) 碳酸根離子(CO32-)的檢驗方法:取樣品于試管中,加入適量的 ,若有氣體生成,把生成的氣體通入 ,若 ,則證明含碳酸根離子(CO32-)。
b.硝酸銀溶液與稀鹽酸 ,現(xiàn)象:
c.氯化鋇溶液與稀硫酸 ,現(xiàn)象:
8、
???2.與堿反應(yīng) (實驗8-11)
鹽 + 堿 → + ( )反應(yīng)
a.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 ,現(xiàn)象:
b.氯化鐵溶液與氫氧化鉀溶液 ,現(xiàn)象:
c.氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液 ,現(xiàn)象:
3.與鹽的反應(yīng)
鹽 + 鹽 → + ( )反應(yīng)
Na2SO4+BaCl2===
9、 ,AgNO3+NaCl=== ,
Na2CO3+CaCl2=== , K2CO3+BaCl2=== 。
(討論)分析、歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng),它們的生成物有什么特點?
(小結(jié))復(fù)分解反應(yīng)的條件:生成物必須有 或有 或有 生成。
(練習(xí))下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),如能發(fā)生反應(yīng),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)AgNO3+ HCl===??????????????????????????
(2)Na
10、2CO3+BaCl2===
(3)Al(OH)3+ HCl===??????????????????????
(4)KNO3 + CaCl2===
(5)BaCO3+ HCl===??????????????????????????
(6)FeCl3 + Ca(OH)2===
(7)Al2O3+ HCl===??
【課堂小結(jié)】酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件:
生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生,否則就不能發(fā)生。除此之外,對具體反應(yīng)物來說還應(yīng)具備一些條件。下面就發(fā)生四類復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求作如下歸納
(1)酸+堿→
11、鹽+水
條件:參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須 ,若兩者都難溶,則反應(yīng)就不能發(fā)生。如:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O,H2SiO3+Cu(OH)2不反應(yīng)。
(2)酸+鹽→新鹽+新酸
條件:反應(yīng)物都必須 ;若參加反應(yīng)的鹽不溶于水,則該鹽一定要溶于酸。如:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl不反應(yīng)
(3)堿+鹽→新鹽+新堿
條件:反應(yīng)物必須都 。如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,
Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(yīng)
(4
12、)鹽+鹽→新鹽+新鹽
條件:反應(yīng)物必須都 ,如:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,
AgCl+NaNO3—不反應(yīng)
即:酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時,反應(yīng)物必須有一種是 ;堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時,反應(yīng)物必須 ,復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生
【課堂檢測】1、下列物質(zhì)中,一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )
A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、硝酸鉀
2、能夠一次性把澄清石灰水,燒堿溶液,鹽酸鑒別開的試劑是( )
A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液
3.可以用來制取氯化鐵的一組物質(zhì)
13、是 ( )
A.鐵和稀鹽酸 B.硫酸鐵和鹽酸 C.鐵和氯化銅 D.氧化鐵和鹽酸
4:下列各組內(nèi)的離子,在溶液中不能大量共存的是????????? (? ?? )
??A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-?????????????????? B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-??????????????????? D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
5.下列各組物質(zhì)分別加入水中,既有沉淀,又有氣體產(chǎn)生的是 (
14、 )
A. HNO3 Na2SO4 BaCl2 B.H2SO4 Na2CO3 BaCl2
C. KNO3 Na2CO3 HCl D. HCl AgNO3 NaCl
【拓展提升】1.班級聯(lián)歡會上,小芳表演了一組化學(xué)魔術(shù):在三只盛有液體的玻璃杯中,分別倒入裝在酒瓶中的稀鹽酸,觀察到下列現(xiàn)象:A杯中變?yōu)椤捌咸丫啤?變成紅色);B杯中變?yōu)椤捌?產(chǎn)生大量氣泡);C杯中變?yōu)椤芭D獭保ǔ霈F(xiàn)白色渾濁)。請你幫她揭開魔術(shù)的秘密:
(1)A杯中盛放的液體可能是________ __ 。(2) B杯中產(chǎn)生的氣體可能是__________
15、。
(3)C杯中盛放的是AgNO3溶液,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________
2:為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),同學(xué)們展開探究:
(1)甲同學(xué)用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),你認(rèn)為它_______(填”能”或”不能”)成功,理由是____________________________________________
(2)乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì),均獲得成功,她所用的試劑依次是{寫化學(xué)式}:酸________;堿________;鹽____________
3:.從Zn、BaCl2、Fe(OH)3、CaCO3、NaOH、CuCl2、CaO、H2O、H2SO4等物質(zhì)中,選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),按下列要求寫化學(xué)方程式:
(1)化合反應(yīng): (2)分解反應(yīng):
(3)置換反應(yīng): (4)復(fù)分解反應(yīng):
【課后反思】
專心---專注---專業(yè)