高三二輪復習 專題09元素周期律與元素周期表 （講）解析版

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1、專題09 元素周期律與元素周期表 【考情探究】 內(nèi)容 原子結(jié)構(gòu)與化學鍵 元素周期表與元素周期律 1.了解原子的構(gòu)成及原子序數(shù)、核電 1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用 荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù) 課 之間的關(guān)系 2.掌握元素周期律的實質(zhì) 標 2.了解原子核外電子排布規(guī)律 3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī) 解 解讀 律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3.了解元素、核素和同位素的含義 4.以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變 讀 4.了解化學鍵的定義 規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

2、 5.了解離子鍵、共價鍵的形成 5.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及在周期表 6.掌握電子式的書寫方法 中的位置 本專題知識在高考中的命題形式通常有兩種:一種是通過觀察、比較圖表中數(shù)據(jù)的變化趨勢， 考情分析 總結(jié)出有關(guān)規(guī)律，再運用于解題;另一種是以文字形式給出信息，先進行元素的推斷，再以所 得元素為載體進行考查 備考策略 試題往往以原子結(jié)構(gòu)或元素化合物性質(zhì)為突破口進行元素推斷，然后綜合考查元素周期律、 化學鍵、常見物質(zhì)的性質(zhì)等 【高頻考點】 高頻考點一原子結(jié)構(gòu)、化學用語與化學鍵 1.微粒中‘‘各數(shù)"間的定量關(guān)系 (1)

3、 原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A) =質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。 (2) 原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)。 (3) 陰離了：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離了電荷數(shù)。 D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】D 【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù) 依次增大，且總和為24,根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na, Y為3價, Y為N, 24-1-11-7=5, X為B元素。該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確：Na 單質(zhì)既能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，也能

4、與甲醇反應生成甲醇鈉和氫氣，故B正確：N的最高價氧化物的 水化物HN03為強酸，故C正確；B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D錯誤；故選D。 【舉一反三】（2019?全國卷III）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z 同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原了半徑大于Z。下列敘述正確的是（） A. 熔點：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C. X與Z可形成離子化合物ZX D. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸 【答案】B 【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z

5、同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層 電子數(shù)不可能是8,只能為2,且Y原子半徑大于Z,所以Y為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10, 故X為C, Z為Si。A項，MgO的熔點高于CO?、CO的熔點，錯誤；C項，X與Z形成的SiC是共價化合物, 錯誤；D項，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯誤。 【變式探%] （2019-全國卷I）科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期 元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（） A. WZ的水溶液呈堿性 B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

6、C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸 D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知， X為四價，X可能為C或Si。若X為C,則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3,對應B 元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si, W能形成+1價陽離子，可推出W為Na元素，Z核外最外 層電子數(shù)為Si原了核外電子數(shù)的一半，即為7,可推出Z為C1元素。Y能與2個Si原子形成共價鍵，另外得 到1個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明Y原子最外層有5個電子，進-步推出Y為P元素，即W、X、

7、Y、Z 分別為Na、Si、P、Cl元素。A項，WZ為NaCl,其水溶液呈中性，錯誤；B項，元素非金屬性：Cl>P>Si,錯 誤；D項，P原子最外層有5個電子，與2個Si原子形成共價鍵，另外得到I個電子，在該化合物中P元素滿 足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。 題型四 表格片段式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應用 例4. （2019-全國卷II）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、 Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（） W X Y Z A. 原子半徑：W

8、物熱穩(wěn)定性：ZPH3,正確；D項，X的最高價箕化物的水化物AI（0H）3是兩性氫氧化物，錯誤。 【變式探（2017-全國卷III）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原 子的最外層電子數(shù)之和為

9、21。下列關(guān)系正確的是（） W X Y Z A. 氫化物沸點：WW C. 化合物熔點：Y2X3VYZ3 D. 簡單離子的半徑：YvX 【答案】D 【解析】根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W 為N元素、X為O元素、Y為AI元素、Z為C1元素。A項，NH3分子間有氫鍵，其沸點比HC1 i奇；B項， A1（OH）3顯兩性，N元素的氧化物對應的水化物HNO3、HNO2均顯酸性：C項，AI2O3是高子晶體，焰點高， 而A1C13是分子晶體，熔點低：D項，A13+

10、和。2-的核外電子排布相同，A|3.核電荷數(shù)大，離子半徑小。 【變式探究】（2021.山東濟南高三質(zhì)檢）如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素, T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是（） Y Z X W R T A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體 B. Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增 C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W?可使用陰離子交換膜 D. R的單質(zhì)可用于制造半導體材料 【答案】C 【解析】T為Br, X、Y、Z、W、R依次是P、O、F、Cl、Ge。 A項，P、0的單質(zhì)均存在同素異形體， 正確；B項，Y為O,

11、Z為F,非金屬性：F>0,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H20,正確；C項，W為C1, 工業(yè)上電解氯化鈉溶液，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極上發(fā)生還原反應生成氫氣和0HL若使用 陰離子交換膜，則OH一會移動到陽極與氯氣反應，錯誤；D項，R為Ge, Ge和Si同主族且均位于金屬與非金 屬的分界處，性質(zhì)相似，其單質(zhì)都可用于制造半導體材料，正確。 題型五物質(zhì)性質(zhì)、反應的元素推斷 例5. （2020-新課標III） W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足 X+Y=W+Z：化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是 A. 非金屬性：W> X

12、>Y> Z B.原子半徑：Z>Y>X>W C.元素X的含氧酸均為強酸 D. Y的氧化物水化物為強堿 【答案】D 【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇 會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3, WZ為HC1,所以W為H元素，X為N元素，Z為C1元素，又四種元素的核 外電子總數(shù)滿足X+Y二W+乙 則Y的核外電子總數(shù)為11, Y為Na元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知， W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為C1元素，則Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y< 乙A選項錯誤；同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原

13、子半徑依次增大，則原子半 徑：Na>CI>N>H, B選項錯誤；N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNOz為弱酸，C錯誤；Y的氧化物 水化物為NaOH,屬于強堿，D正確。 【變式探究】（202。浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價 為+4價,Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族：化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最 外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法的是（） A.原子半徑：ZY>M c. x2z-zx2易溶于水，其水溶液呈堿性 D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共

14、價化合物 【答案】D 【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該 元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應為 IVA族 VA族 Y Z M ,故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知，X為H，該 化合物為N2H4； Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，推出Q為C1元素，據(jù)此結(jié)合元素 周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元 素、Q為C1元素，則同周期元素從左到右

15、原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原 子半徑比較：Z(N) Y(C)>M(Si),則最高價氧化物對成水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si),故B正確：N2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示 為H2N-NH2,分子中含兩個氨基，可與酸反應，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根 據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是

16、共價化 合物，如氯化鉉屬于鉉鹽，為離子化合物，故D錯誤；答案選D。 【舉--反三】(2020?江蘇卷)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CI2和 NaOH,以NaCL NH3、CO2等為原料可得到NaHCOj；向海水曬鹽得到的鹵水中通Ch可制漠；從海水中還 能提取鎂。下列關(guān)「Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是 A. NaOH的堿性比Mg(OH)2的強 B. CL得到電子的能力比Br2的弱 C. 原子半徑 r: r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na) D. 原子的最外層電子數(shù)n: n(Na)

17、 【答案】A 【解析】同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na>Mg,則堿性NaOH>Mg(OH)2,故A正確；同主 族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl>Br,所以Ch得電子的能力比B”強，故B錯誤；電子層數(shù) 越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：,r(Na)>7XMg)> r(Cl),故C錯誤；Cl和B「為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。綜上所述，答案為A。 【變式探究】(2020-山東卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總 數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,

18、 Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確 的是 A, 第一電離能：W>X>Y>Z B.簡單離子的還原性：Y>X>W C.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期 元素原子，則X可能為Be或O,若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色 化合物，該淡黃色固體為NazCh,則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元 素，W為C1元素，據(jù)此分析。同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離

19、 能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為F>O>Cl>Na, A錯誤；單質(zhì)的氧化性越強，簡單 離子的還原性越弱，0、F、C1三種元素中F2的氧化性最強02的氧化性最弱，故簡單離子的還原性02 >cr> F，B錯誤；電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子 半徑從大到小的順序為Cl>02>F>Na+, C正確；F元素的非金屬性強于CI元素，則形成氫化物后F原子 束縛H原子的能力強于CI原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HC1的酸性強于HF, D錯誤；故選C。 (4) 陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一離子電荷數(shù)。 2. “四同”

20、比較 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 “同，，含義 質(zhì)子數(shù)相同 元素相同 分子式相同 結(jié)構(gòu)相似 “異”含義 中子數(shù)不同 性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同 結(jié)構(gòu)不同 相差"CH?" 研究對象 核素、原子 單質(zhì) 化合物 有機物 3.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型、四種符號、六種圖示 ”①元素符號：Al、S ② 離子符號：A13+、s2-、SOF (2) 四種符號，③同位素符號：Fc、pc +3 -2 I④化合價符號：Al、S ① 化學式:Na2O2.NH4CkSiO2 ② 分子式＜2 03% ③ 電子式:H : 0 : 0 : H、

21、 ?? ?? 六種表達方式 3) ? ? ? ? Na*[ : 0 : 0 : ]2 Na* ?? ?? II H II ④ 結(jié)構(gòu)式：H—C—C—0—H、H—€—H H H H ⑤ 結(jié)構(gòu)簡式:ch3ch,oh ⑥ 原子結(jié)構(gòu)示意圖：7 4.化學鍵與化合物的關(guān)系 離子鍵 離子化合物一1 只存在于 . 成鍵原子 ?共價鍵是否相同' 金屬鍵(了解)屈提仝J麴化 非極性鍵"在「共價單質(zhì) (X-X) 化 ——合 物 高頻考點二 “位一構(gòu)一性”的關(guān)系及其應用 1. 原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律 (1) 同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值"規(guī)律。

22、 ① 除第II A族和第I1IA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為I。 第四、五周期相差11, 其他族相差18。 ② 同周期第【IA族和第IIIA族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差1, 第六、七周期相差25。 (2) 同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。 ① 第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。 ② 第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第IA族、II A族相差8, ③ 第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。 ④ 第五、六周期的同族元素原子序數(shù)銅系之前的相差18,錮系之后的相差32。 ⑤ 第六、七周期的同族元素原了序數(shù)相差32。 2. 元素金屬性、非金屬

23、性強弱的實驗比較法 (1) 元素金屬性強弱的實驗比較法。 ①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。 ②單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。 ③ 最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越遂。 ④ 若X"+ + Y—X+Y"計，則Y金屬性比X強。 (2) 元素非金屬性強弱的實驗比較法。 ① 與也化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 ② 單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。 ③ 最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。 ④ A”「+ B― B,n_ + A,則B非金屬性比A強。 3. 元素性質(zhì)遞變規(guī)律 (1) 同周期，從左到右，主

24、族元素的金屬性速血，非金屬性增強。 (2) 同主族，從上到下，元素的金屬性增強,非金屬性減弱。 4. “四看”突破粒子半徑大小比較 (1) “一看''電子層數(shù)：當最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族) (2) “二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期) (3) “三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素) (4) “四看”原子序數(shù)：當核外電子數(shù)相同時，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu)) 5. 建立“位一構(gòu)一性”關(guān)系模型 這類題目往往將元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學基本理論

25、等知識串聯(lián)起來，綜合性較強，難度較大, 解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有： (1) 原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。 (2) 元素主要化合價的特征關(guān)系。 (3) 原子半徑的遞變規(guī)律。 (4) 元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。 如：①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He, H元素所在的第【A族左側(cè)無元素分布; ②He為。族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。 利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。 如：己知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖: 則可以推出X為He,再依次推知Y為F、Z為O、W為P。 高頻考點三 融合物質(zhì)性質(zhì)、

26、轉(zhuǎn)化、反應的元素推斷 I. 常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應 (1) 黃綠色氣體有C12,紅棕色氣體有NO?或B”(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是NO,紅色固體有Cu、 C112O、Fe2O3,綠色固體有 Cu2(OH)2CO3> FeSO4-7H2O 等，黑色固體有 C、M11O2、CuO、CuS、Ag?S 等。 (2) 與CO2、H?O反應生成02的固體為Na2O2。 (3) 使品紅溶液褪色的常見氣體有CI2、SO2o (4) 兩氣體相遇能形成白煙的氣體為HC1、NH3o (5) 短周期元素形成的化合物中，0.1 mol-L-1的水溶液的pH分別為1和13的化合物分別是HC1、N

27、aOHo (6) 與強堿、強酸均能反應生成鹽和水的氧化物和氫氧化物分別為AI2O3、A1(OH)3o (7) 元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽的元素為N。 (8) 短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2Ch。 (9) 使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有CO?、SO2o (11)與H?0反應生成氣體的化合物有Na2O2s Mg3N2> AI2S3、NaH。 (12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生氧化還原反應的元素是S。 2. 常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ⑴/ (7)NH5―NO―

28、N02—HNO3 (8)S( H2S) > SO2 SO.? H2SO4 3. 常見短周期元素組成的物質(zhì)主要反應 (1) SiO2+4HF=SiF4t + 2H2O △ (2) C+4HNO3(濃)==<202[+4>102[+2田0 (3) 2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O (4) SO2+2H2S=3S1 + 2H2O 電解 (5) 2NaCl + 2H2O^=2NaOH+Ch： + H2t 【題型突破】 題型一原子結(jié)構(gòu)與同位素 例I. （2020-新課標I） 1934年約里奧-居里夫婦在核反應中用a粒子（即筑核；He）轟擊金屬原

29、子袋,得 到核素痘丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：巖X+；He-z￥；Y+/n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為 8。下列敘述正確的是 A. 的相對原子質(zhì)量為26 B. X、Y均可形成三氯化物 C. X的原子半徑小于Y的 D. Y僅有一種含氧酸 【答案】B 【解析】原子轟擊實驗中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+l,則W=27, X與Y原子之間質(zhì)子數(shù) 相差2,因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同--周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、 Y的最外層電子數(shù)之和為8,設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則Y的最外層電子為a+2,解得定3,因此X為Al, Y 為P,以此解

30、答。gAl的質(zhì)量數(shù)為27,則該原子相對原子質(zhì)量為27,故A錯誤；AI元素均可形成AlCh, P 元素均可形成PC?故B正確；A1原子與P原子位于同一周期，且AI原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半 徑A1>P,故C錯誤；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等,故D錯誤；故答案為B。 【變式探究】（2021?湖南省長郡中學高三模擬）用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，35C1和3，C1是C1元素的 兩種核素，下列說法正確的是（） A. 71 g 35C12 和 71 g 37% 均含 2Na 個 Cl 原子 B. 35Q和3?C1間的相互轉(zhuǎn)化是化學變化 C. 35C1和37C1核外電

31、子排布方式相同 D. 35C12、H2形成的燃料電池，35以2 在負極放電 【答案】C 【解析】35。2和37C12的摩爾質(zhì)量不同，A項錯誤。發(fā)生化學變化的最小微粒是原子，原子的種類和數(shù)目不 發(fā)生變化，而芬。和37C1間的相互轉(zhuǎn)化是原子核內(nèi)部的變化，B項錯誤。35。和37。核外均為17個電子，核 外電子排布方式相同，C項正確。35Ch與也反應生成H35C1, 35Ch是氧化劑，在正極放電，D項錯誤。 【變式探究】（2021-遼寧省大連高三模擬）下列說法正確的是（） A. IUPAC公布了 118號元素Og,其中核素推Og中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為179 B. 18gH2O與20g

32、D?O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為IONa C. %你2一中核外電子數(shù)為親Z+2）N,\ D. 金剛石與石墨互為同位素 【答案】C 【解析】A項，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（297—118—118）=61,錯誤；B項，18 g H2O中中子數(shù)為8M，錯 誤；D項，金剛石與石墨互為同素異形體，錯誤。 題型二化學用語與化學鍵 例2. （2019-江蘇化學，2）反應NH4C1 + NaNO2=NaCl + N21 + 2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開 采。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是（） A. 中子數(shù)為18的氯原子：|匯1 B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N \ \ C. Na

33、+的結(jié)構(gòu)示意圖： 一= H ： （） ： H D. H2O的電子式： ?? 【答案】D 【解析】A項，中子數(shù)為18的氯原子應表示為牌Cl,錯誤；B項，N?分子中N與N之間形成參鍵，結(jié)構(gòu) 式為N三N,錯誤；C項，Na-的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤；D項，田0為共價化合物，每個H原子和0原 子之間共用一個電子對，正確。 【變式探究】（2021?河北衡水高三調(diào)研）全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆袤、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中 國科學家成功合成全氮陰離子N；, N；是制備全氮類物質(zhì)N；N；的重要中間體。下列說法中，不正確的是（） A. 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B. 每個N：中含有35個質(zhì)子

34、 C. N：Nj屬于離子化合物 D. N；N5結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵 【答案】C 【解析】A項，全氮類物質(zhì)具有超高能量及爆轟、產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，因此全氮類物質(zhì)為綠色能源，故A 項正確；B項，一個氮原子中含有7個質(zhì)子，所以每個N9中含有35個質(zhì)子，故B項正確；C項，該物質(zhì)由氮 元素組成，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C項錯誤；D項，N；和N；內(nèi)部都含有氮氮共價鍵，N；N；結(jié)構(gòu)中含有 陽離子和陰離子，因此該物質(zhì)含有離子鍵，故D項正確。綜上所述，本題選C。 題型三結(jié)構(gòu)、性質(zhì)敘述式“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應用 例3. （2020-新課標II） 一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元 素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是 W W Z+[ W-X-Y-Y ]一 W W W A. 該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵 B. Z的單質(zhì)既能與水反應，也可與甲醇反應 C. Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸