高考浙江卷化學(xué)模塊zjshxjsq

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1、2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷） 理科綜合 化學(xué)試題 元素 H C N O Na Al S Cl K Cr Fe Cu I 相對原子質(zhì)量 1 12 14 16 23 27 32 35.5 39 52 56 64 127 一、選擇題（本題共16小題，每小題6分，共120分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 7．[13.浙]下列說法不正確的是 A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料 B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷 C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中

2、的P元素 D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則 8．[13.浙]下列說法正確的是 A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取 B．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度 C．Cl－存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制食品不宜直接存放在鋁制容器中 D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 9．[13.浙]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是 A．鈉與W可能形成Na2W2化合

3、物 B．由Z和Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強(qiáng) D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 10．下列說法正確的是 A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷 B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等 C．苯和甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D．結(jié)構(gòu)片段的高聚物，其單體是苯酚和甲醛 11．[13.浙]電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。 已知：3I2＋6OH―＝＋5I―＋3H2O下列說法不

4、正確的是 A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH― B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有 C．電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑ D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應(yīng)不變 12．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。 下列說法正確的是 A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的 導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后， 用NaOH

5、溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)： c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 13．現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe

6、2＋ 卷Ⅱ（非選擇題） 26．[15分]氫能源是一種重要清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。請回答下列問題： （1）甲的化學(xué)式是；乙的電子式是。 （2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 （3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的

7、化學(xué)方程式。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之。 （已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O) （5）甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2， 判斷理由是。 27．[14分]捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1 反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2 反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(a

8、q)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3 請回答下列問題： （1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3。 （2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則： ①△H30(填＞、＝或＜)。 ②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖

9、1所示的變化趨勢， 其原因是。 ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。 （3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出2個(gè)）。 （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是。 A．NH4Cl B．Na2CO3C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 28．[14分]利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下： 已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及

10、化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題： （1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有。 A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化 （2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是。 （3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是。 （4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離？（填“能”或“不能”），理由是。 （5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr

11、2O7)＝294.0g·mol－1)。 配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有。（用編號表示）。 ①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 29．[15分]某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥—柳胺酚。 已知：。請回答下列問題： （1）對于柳胺酚，下列說法正確的是。 A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng) B．不發(fā)生硝化反應(yīng) C．可發(fā)生水解反應(yīng)

12、 D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng) （2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑。 （3）寫出B→C的化學(xué)方程式。 （4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式。 （5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出3種）。 ①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。 注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖： CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 15．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊[10分] 請回答下列問題： （1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下： 電離能

13、 I1I2I3I4 …… In/kJ.mol－1 578 1817 2745 11578 …… 則該元素是 ① （填寫元素符號）。 （2）基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是② 。 Ge的最高價(jià)氯化物分子式是③ 。 該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有④ 。 A．是一種活潑的金屬元素 B．其電負(fù)性大于硫 C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn) （3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有⑤ 。 A．分子間可形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π

14、鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2－丁烯 （4）NaF的熔點(diǎn)⑥ 的熔點(diǎn)（填＞、＝或＜）， 其原因是 ⑦ 。 16．《化學(xué)與技術(shù)》模塊[10分] 電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示： 成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) 65~66 3.5~5.0 1.5~3.5 0.2~0.8 0.2~1.1 1.0~1.8 23~26 用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程： 已知氯化鈣晶體化學(xué)式是：CaCl2·6H2O，H2S是一種酸性氣體，具有還原性。

15、 （1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用①。 （2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是②；設(shè)備A的作用是③； 設(shè)備B的名稱是④；設(shè)備C的作用是⑤。 （3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是⑥。 A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸 （4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是⑦。 2013普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（浙江卷） 理科綜合 化學(xué)答案 一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 7 8 9 10 11 12 13 B C A D D B C 26．[15分] （1）AlH3 （

16、2）AlH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑ （3）Mg3N2 （4）3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O 取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O。 （5）可能；AlH3中的H為－1價(jià)，NH3中的H為＋1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣。 27．[14分] （1）2△H2－△H1 （2）①＜； ②T1－T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨著溫度的升高而提高。T3－T4區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO2的捕獲。 ③ （

17、3）降低溫度；增大CO2濃度（或分壓）。 （4）B、D 28．[14分] （1）A、B （2）抽濾、洗滌、灼燒 （3）N2氣氛下，防止Fe2＋被氧化 （4）膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過濾紙 （5）0.7350 ③⑦ （6）偏大 29．[15分] （1）C、D （2）濃HNO3/濃H2SO4 （3） （4） （5）；；；（任意三種即可） （6） 15．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊[10分] （1）①Al （2）②1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 ③GeCl4④CD （3）⑤BD （4）⑥＞； ⑦兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均

18、為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點(diǎn)較低。 16．《化學(xué)與技術(shù)》模塊[10分] （1）①鹽酸 （2）②活性炭 ③蒸發(fā)濃縮 ④過濾器 ⑤脫水干燥 （3）⑥C （4）⑦對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟(jì)效益。 特此鳴謝：浙江省化學(xué)教師群各位熱心群友，通力協(xié)作，完成一件有點(diǎn)意思的事情。 2013年6月10日 內(nèi)容總結(jié) （1）（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度 （2）（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出2個(gè)） （3）（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出3種）