高考總復習 物質的組成分類

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1、高考總復習物質的組成、分類、性質和基本化學用語 【考綱要求】 1．理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系。 2．理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 3．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。 4．了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應用。 5．正確規(guī)范使用基本化學用語，如：常見元素符號、原子結構示意圖、化學式（分子式）、電子式、結構式和結構簡式等。 【考點梳理】 本專題概念較多且易混淆，復習要從概念的對比辨析入手，在理解有關概念的基礎上，掌握物質的組成、性質與分類及相互關系，并通過典型題目進行系統(tǒng)的訓練。 要

2、點一、物質的組成： 要點詮釋： 1.在宏觀上，物質由元素組成，已發(fā)現組成物質的元素有110多種；在微觀上，物質由微粒構成，構成物質的微粒有原子、離子、分子等。 2.分子與原子的區(qū)別： 分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學反應中可分。原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可分。 3.元素與核素、同位素的區(qū)別： 元素是指具有相同核電荷數(或質子數)的一類原子的總稱。元素只有種類之分，無數量概念。 核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子. 同位素是指具有相同質子數和不同中子數的同種元素的不同原子。 元素種類僅由

3、質子數決定，而同位素是由質子數和中子數共同決定。 4.同素異形體——同種元素形成的結構不同的單質,如：O2和O3、金剛石和石墨、白磷和紅磷。 5.物質的構成微粒： a由分子構成的物質： ①非金屬單質：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等 ②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等 ③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等 ④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有機物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等 ⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等 b由原子直接構成的物質：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二

4、氧化硅、碳化硅、石墨等； c由陰陽離子構成的物質：絕大多數鹽、強堿、低價金屬氧化物。 d由陽離子和自由電子構成的物質：金屬單質 ? 要點二、物質的分類： 1．分類的主要原則 （1）每次分類必須按同一個標準進行，不要犯分類重疊或分類過寬的錯誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如不遵守這一規(guī)則，將會使分類陷于極度的混亂之中。 （2）分類的子項應當互不相容。把母項分為若干個子項，各子項必須是全異關系，不允許出現交叉或從屬關系，如果兩個子項之間不是全異關系，就會出現一些事物既屬于這個子項又屬于那個子項的現象，這樣的分類，會引起混亂。 （3）各子項之和必須等于母項。 2．根據組成和性質對物

5、質的分類（樹狀分類法） 金屬單質（Na、Cu、Fe等） 非金屬單質（S、N2、Cl2等） 單質 酸性氧化物（SO2、CO2等） 堿性氧化物（Na2O、MgO、K2O等） 兩性氧化物（Al2O3等） 不成鹽氧化物（CO、NO等） 氧化物 含氧酸（HNO3、H2SO4等） 無氧酸（HCl、HI等） 按酸根 一元酸（HCl、HNO3等） 二元酸（H2SO4、H2CO3等） 多元酸（H3PO4等） 按電離出的H+數 酸 強堿（NaOH、KOH等） 弱堿 [NH3·H2O、Fe(OH)3等] 按強弱 一元堿（NaOH、KOH等） 二元堿 [Ba(OH)2、Ca(

6、OH)2等] 多元堿 [Fe(OH)3等] 按電離出的OH－數 堿 正鹽（Na2CO3、Na2SO4等） 酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等） 堿式鹽 [Cu2(OH)2CO3等] 鹽 無機化合物 有機物（見有機部分） 化合物 純凈物 溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等） 懸濁液（泥水混合物）、乳濁液（油水混合物） 膠體[Fe(OH)3膠體、AgI膠體等] 混合物 物質 要點詮釋： 1．混合物與純凈物的區(qū)別 混合物由不同種物質組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、

7、沸點。由同種元素構成的物質不一定是純凈物，例如：同素異形體，如由O2和O3組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質（如最簡式、分子式相同）也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結構，要考慮同素異形體或同分異構體。 2．氧化物分類的依據 氧化物有不同的分類方法。從組成元素分，分為金屬氧化物，如CuO、Al2O3；非金屬氧化物，如CO、CO2。按氧化物的性質，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。 凡是只能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數非金屬氧化物、金屬高價態(tài)氧化物（如Mn2O7、CrO3）都屬于酸性氧化物。 凡是

8、只能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。 既能與酸反應，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如Al2O3等。 氧化物還有過氧化物、超氧化物等。 要注意有機酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。還要注意NO2等不是酸性氧化物。 說明：①.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O屬不成鹽氧化物； ②. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬酸性氧化物； ③. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7屬金屬氧化物； ④. 堿性氧化物一定是金屬氧化物。 3．鹽的分類 鹽按組成可分為正鹽

9、、酸式鹽、堿式鹽、復鹽、絡鹽等。 酸式鹽分強酸的酸式鹽（NaHSO4）和弱酸的酸式鹽（NaHCO3）。 通常弱酸的酸式鹽既能與較強酸反應，又能與強堿反應；而強酸的酸式鹽只能與堿反應。 復鹽 如明礬 KAl(SO4)2·12H2O，莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2。 絡鹽 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。 要點三、常見無機物之間的相應轉化關系 要點詮釋： （1）此規(guī)律指一般情況下的反應，不能概括有關物質之間的所有反應情況。 （2）既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物質的特性。例如，酸與金屬反應可以生

10、成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有的酸和金屬反應都產生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；堿性氧化物不都能與水反應生成相應的堿，如Fe2O3與H2O不反應。 要點四、物質的性質和變化 1．物質的性質 （1）物理性質：主要包含色、態(tài)、味、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。 （2）化學性質：主要包含可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。 2．物質的變化 變化 比較 物理變化 化學變化 特征 沒有新物質生成 有新物質生成 實質 構成物質的粒子間隔發(fā)生變化 物質的組成、結構發(fā)生變化，有舊鍵斷裂、新鍵生成。 關系 化學變化中一定伴隨著物

11、理變化同時發(fā)生，但物理變化過程不一定有化學變化 三餾 ①蒸餾 ②分餾 干餾 四色 焰色反應 ①顯色反應 ②顏色反應 ③指示劑變色反應 七解 ①溶解 ②潮解 ①分解 ②電解 ③水解 ④裂解 ⑤降解 二十一化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氫化 ②氧化 ③水化 ④風化 ⑤炭化 ⑥鈍化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩鹵化 ⑾硝化 ⑿酯化 ⒀裂化 ⒁（油脂）硬化 ⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化 3.基本化學用語：（限于篇幅，只列出復習要點，請讀者自己落實） （1）.元素符號(熟記各主族元素、0族元素符號名稱) （2）.原子

12、、離子結構示意圖（前20號元素元素離子、原子結構示意圖） （3）.電子式： ①原子和單質：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2 ?②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ ?③陰離子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2- ④離子化合物的電子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2 ?⑤共價化合物的電子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2 ⑥有機官能團的電子式：羥基、甲基、氨基、醛基 ⑦用電子式表示物質的形成過程

13、：離子化合物、共價化合物的形成過程。 （4）.化學式、分子式 （5）.結構式、結構簡式、實驗式（最簡式） （6）.化學方程式、離子方程式 （7）.電離方程式： NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。 （8）.熱化學方程式 （9）. 電極方程式：①銅鋅原電池（H2SO4作電解質溶液）；②鋼鐵的析氫腐蝕；③鋼鐵的吸氧腐蝕；④鉛蓄電池；⑤氫氧燃料電池。 完成下表，填寫化學用語： 名稱 乙醇 乙烯 化 學 用 語 分子式 C2H6O C2H4 化學式 C2H6O C2H4 最簡式 C2H6O CH

14、2 結構式 結構簡式 CH3CH2OH CH2= CH2 電子式 【典型例題】 類型一：物質的組成 【例1】某物質經分析知道它僅含一種元素，則該物質不可能是 A．混合物 B．化合物 C．純凈物 D．單質 【思路點撥】同素異形體是由同種元素組成的不同單質?！　? 【答案】B 【解析】僅含一種元素的物質，可能是單質，是單質必為純凈物；也可能是混合物，比如金剛石、石墨混合在一起。 【總結升華】考查物質的組成、分類的基本概念。 舉一反三： 【變式1】下列各組物質均由分子組成的是 A．金剛

15、石、氨氣、氧氣 B．二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫 C．空氣、冰、碘蒸氣 D．液氯、液氨、熔化的食鹽 【答案】C 【解析】本題考查的是典型物質的微觀組成。A中的金剛石是由原子構成的單質，B中的二氧化硅是由原子構成的共價化合物，D中的食鹽是由離子構成的離子化合物。 【變式2】由兩種原子組成的純凈物（ ） A. 一定是化合物 B. 可能是化合物或單質 C. 一定是單質 D. 一定是同素異形體 【答案】B 【解析】由元素與同位素的概念可知，題目所給兩種原子可為同一種元素，也可為不同種元素。本題主要考查學生

16、對物質的組成、同素異形體、同分異構體、混合物和純凈物、單質和化合物等概念的理解 類型二：化學物質的分類 【例2】(2016北京八中)分類是重要的科學研究方法，下列物質分類不正確的是 ( ) A. 電解質：明礬、一水合氨、硫酸鋇 B. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2 C. 混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉 D. 同素異形體：C60、C70、金剛石 【思路點撥】A項，電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；B項，酸性氧化物：能與水作用生成相應價態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水，或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物；C項，混合物是不同物質組成的物質；D項

17、，依據同素異形體概念是同種元素組成的不同單質分析判斷。 【解析】A項，明礬和硫酸鋇是鹽，一水合氨是堿，均屬于電解質，故A正確； B項，CO2、SO2、SiO2屬于酸性氧化物：NO2為不成鹽氧化物，故B錯誤；C項， 鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物、礦泉水是電解質的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故C正確；D項，C60、C70、金剛石都是碳元素組成的純凈物屬于單質，結構不同，物理性質不同屬于同素異形體，故D正確；故選B。 【總結升華】本題考查了化學概念和物質分類的分析判斷，掌握實質是解題關鍵，題目較簡單。 舉一反三： 【高清

18、課堂：物質的組成、分類、性質和基本化學用語 例4】 【變式1】非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是（ ） A．CO B．NO2C．SO2 D．NO 【答案】C 【變式2】下列有關物質分類或歸類正確的一組是（ ） ①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質 ④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽 A．

19、①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ 【答案】B 【變式3】用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ） X Y Z A 氧化物 化合物 純凈物 B 電解質 離子化合物 化合物 C 膠體 分散系 混合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 【答案】B 【例3】下列說法正確的是 A．酸酐不一定是氧化物 B．酸性氧化物一定不和酸反應 C．能和水反應生成酸的氧化物必為酸性氧化物 D．不能和酸反應的氧化物一定能和

20、堿反應 【思路點撥】酸性氧化物必須含兩種元素。酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金屬氧化物和高價的金屬氧化物，如三氧化鉻CrO3、七氧化二錳Mn2O7等。 ?簡單含氧酸脫水生成的酸性氧化物稱為酸酐，如硫酸脫水生成的三氧化硫稱硫酐；兩分子乙酸 分子間脫水生成乙酸酐。 【答案】A 【解析】乙酸酐?不是氧化物，所以A正確。酸性氧化物SiO2可以和HF反應，所以B錯。NO2和水反應生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C錯。CO、NO等不成鹽氧化物與酸、與堿均不反應，所以D錯。 【總結升華】本題考查對氧化物概念的深刻理解，注意解題時采用反證法以及事物的一般性和特

21、殊性的關系。 舉一反三： 【變式】下列關于氧化物的各項敘述正確的是（ ） ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸 ⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥ 【答案】D 類型三：物質的性質和變化 【例4】下列變化一定屬于化學變化的是________。 ①導電 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④

22、品紅褪色 ⑤無水硫酸銅變藍 ⑥工業(yè)制氧氣 ⑦白磷轉化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃 ⑨煤干餾 ⑩從煤焦油中提取苯和苯的同系物 ⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色 ⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂 ⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現白色晶體 ⒁純堿晶體風化 ⒂滲析 ⒃明礬凈水 ⒄硬水軟化 ⒅生物固氮⒆電鍍 【思路點撥】凡是有新物質生成的變化均是化學變化，從物質結構角度化學變化中有舊的化學鍵斷裂同時有新的化學鍵生成?！　? 【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆ 【解析】①導電分為自由電子導電和自由離子導電，前者是物理變化，后者是化學變化；②爆炸有輪胎爆炸、黑火藥爆炸等類型，前者屬于物

23、理變化，后者因瞬間化學反應產生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學變化；③緩慢氧化也屬于化學變化；④SO2使品紅褪色屬于化學變化、活性炭吸附使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅吸水變藍，生成新的純凈物CuSO4·5H2O，是化學變化；⑥工業(yè)制氧是分離液態(tài)空氣法；⑦白磷轉化為紅磷，有結構改變的同素異形體的轉化，是化學變化；⑧久置硝酸變黃是因為硝酸分解出NO2所致；⑨煤干餾，是隔絕空氣加強熱使之分解的過程，是化學變化；⑩提取苯及其同系物是利用沸點不同分餾，是物理變化；⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色原理為萃取，是物理變化；⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低所致，是物理變化；⒀加

24、熱氯化銨固體，在試管上部又出現白色晶體，是氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反應生成氯化銨固體，屬于化學變化；⒁風化是結晶水合物自然失去結晶水的過程，是化學變化；⒂滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜分離，是物理變化；⒃明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，鋁離子水解是化學變化；⒄⒅⒆硬水軟化、生物固氮、電鍍都是化學變化。 【總結升華】本題考查物質的化學變化，考綱要求是理解層次。 舉一反三： 【變式1】下列說法正確的是（ ）。 ①有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化 ②發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化 ③有氣泡產生或固體析出的變化一定是化學變化

25、④用糯米、酒曲和水釀制成甜酒，一定是化學變化 ⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化 A．①②③④ B．④⑤ C．①③⑤ D．全部 【答案】B 【變式2】下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是（） A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢 C．用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽 【答案】D 【解析】A項熟蘋果釋放出乙烯，乙烯催熟青香蕉的過程有新物質生成；B項，有Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O、CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑反

26、應發(fā)生；C項，釀酒過程主要涉及淀粉→麥芽糖→葡萄糖→乙醇的轉化；D項，利用滲析的方法可將膠體和溶液進行分離，屬于物理分離方法。 【變式3】（2015 重慶高考）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（ ） A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵 C．燒結粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針 【解析】A．膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，由CuSO4·5H2O→Cu，有新物質生成，屬于化學反應，故A正確；B．Fe2O3→Fe，有新物質生成，屬于化學反應，故B正確；C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)

27、生化學變化生成硅酸鹽產品，故C正確；D．打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成，不涉及化學反應，故D錯誤。故選D。 類型四：各類物質間的相互關系一－無機反應規(guī)律 【例5】下列反應能一步完成的是 A．Fe2O3Fe(OH)3 B．CuO Cu(OH)2 C．CaCO3 Ca(OH)2 D．Na2CO3 NaOH 【思路點撥】要酸堿鹽的溶解性入手分析，難溶堿對應的堿性氧化物不能與水反應?！? 【答案】D 【解析】Fe2O3?、CuO 與水都不反應；CaCO3?難溶，不與堿反應；Na2CO3+

28、Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH 【總結升華】要注意復習鞏固初中化學有關酸堿鹽氧化物之間的相互關系。 舉一反三： 【變式1】請選擇盡可能多的途徑制備NaCl： 【答案】請參考以下七種方法：①金屬+非金屬：2Na+Cl2=2NaCl ②酸+堿：HCl+NaOH=NaCl+H2O ③鹽+鹽：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓④酸+鹽：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑤堿+鹽：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl ⑥堿性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⑦金屬+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

29、　　上述練習主要是針對無機反應規(guī)律的，在書寫時注意思維有序，注意建立對立統(tǒng)一規(guī)律的意識。 【變式2】寫出5個有CO2生成，且符合下列要求的化學方程式： （1）一種鹽分解________； （2）一種金屬氧化物跟單質反應________； （3）一種非金屬氧化物跟單質反應________； （4）兩種氧化物反應________； （5）一種鹽跟一種酸反應________。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）2CuO+C2Cu+CO2↑ （3）2CO+O22CO2 （4）CuO+COCu+CO2 （5）CaCO3+2H

30、Cl==CaCl2+H2O+CO2↑（其他正確答案也可） 類型五：化學用語 【例6】（2016四川廣安）下列關于化學用語的表示正確的是 A．過氧化鈉的電子式： B．質子數為35、中子數為45的溴原子 C．硫離子的結構示意圖：2 8 6 +16 D．間二甲苯的結構簡式： 【思路點撥】離子化合物的電子式應標電荷。元素符號的左下角代表質子數，左上角代表質量數。 【答案】B 【解析】過氧化鈉的電子式應為?；硫離子的最外層應為8個電子；間二甲苯的兩個甲基應處于間位。 【總結升華】化學用語不規(guī)范是造成失分的常見現象，要重視化學用語的復習，準確使用各種化學用語。 舉一反三：

31、 【變式1】C H H H 下列化學用語正確的是（ ） A．鈣離子的電子式Ca2+B．甲基的電子式 C．原子核內有8個中子的碳原子14CD．乙烷的分子式CH3CH3 【答案】A 【變式2】下列化學用語正確的是（ ） +16 2 8 8 A．硫的原子結構示意圖： B．順－2－丁烯的結構簡式： C．乙酸的實驗式：C2H4O2D．原子核內有8個中子的氧原子： 【答案】B 【鞏固練習】 一、選擇題：（每題只有一個選項符合題意） 1．（2015 海南高考）化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是 A．明礬凈化水 B．

32、純堿去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 2. （2016 四川高考）化學與生產和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（ ） A．氯氣作水的殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑 C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 3. 對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是 （ ） A.CO2+H2O=H2CO3 化合反應 B.Cu(OH)2ΔCuO+H2O 分解反應 C.Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 置換反應 D.NaCl+AgNO

33、3=AgCl↓+NaNO3 復分解反應 4.下列敘述中正確的是 A．酸酐一定是酸性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．金屬氧化物一定是堿性氧化物 D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 5. (2016?東城二模)下列生活中常見的過程或現象不屬于化學變化的是 A.天然氣燃燒 B.自然界中丁達爾效應 C.蛋白質受熱凝固 D.食醋除水垢 6. 下列各組物質按酸、堿、鹽分類次序排列正確的是

34、 （ ） A．硫酸、純堿、石膏 B．氫氟酸、熟石灰、明礬 C．原硅酸、石英、小蘇打 D．高錳酸、燒堿、尿素 7.物質分類的依據通常有組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是 （ ） A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B. HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸 C. Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿 D. Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物 8.下列敘述正確的是（ ） A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 B.混合物中的元素一定

35、是以化合態(tài)的形式存在 C.金屬氧化物一定是堿性氧化物 D.由一種元素組成的物質一定是純凈物 9．（2015 江蘇模擬） 下列有關化學用語表達不正確的是 (　　) +16 2 8 8 A．二氧化碳的結構式：O=C=O B．S2－的離子結構示意圖： C．氯化氫分子的電子式： D．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R 10．下列說法正確的是（ ） A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．氯氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C．Mg、Al、C

36、u可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源 11.下表關于物質分類的正確組合 分類 組合 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3

37、 12.下列有關說法中正確的是 A．16O、17O、18O屬于同位素 B．N60和N2互為同系物 C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體 D．CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互為同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互為同系物 13.下列各組物質分類正確的是（ ）。 酸 堿 鹽 氧化物 A 硫酸 純堿 石膏 鐵紅 B 氫硫酸 燒堿 純堿 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小蘇打 二氧化碳 D 二氧化碳 苛性鉀 食鹽 石灰石 14.（2015 四川南通

38、模擬）下列物質分類正確的是 A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 15.下列變化一定屬于化學變化的是（ ） ①導電 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④SO2使品紅褪色 ⑤無水硫酸銅由白變藍 ⑥工業(yè)制O2⑦白磷轉化為紅磷 ⑧久置的濃硝酸變黃 A．②③④⑦⑧ B．③④⑤⑦⑧ C．②③⑥⑦ D．④⑤⑦⑧ 16．(2016?海淀一模)下在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進

39、行了絢麗的拉煙飛行．其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結形成“彩霧”．下列說法不正確的是（?? ） A．“彩霧”是一種混合物 B．上述過程中有物理變化 C．燃料燃燒產生的熱量促使拉煙劑氣化 D．“彩霧”的形成與焰色反應的原理相同 17.下列說法正確的是 （ ） A．明礬凈水過程中不涉及化學變化 B．由同種元素組成的物質一定是純凈物 C．風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化 D．在化學反應中，反應前后原子

40、種類、數目和質量一定不變 18. 化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是 （ ） A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH— C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O 2+ 4e-+2H2O＝4OH— D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；△H = －571.6 KJ·mol-1 二、填空題： 19．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液5種物質中選出1種或2種為

41、反應物，按下列反應類型各寫1個化學方程式。 （1）化合反應________________。 （2）分解反應________________。 （3）置換反應（有氣體放出）________________。 （4）復分解反應________________。 【參考答案與解析】 一、選擇題： 1. D 【解析】A．明礬凈水是明礬電離產生的Al3+發(fā)生水解產生了Al(OH)3膠體的吸附作用，與物質的氧化性無關，故A錯誤； B．純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應產生可溶性的物質，與物質的氧化性無關，故B錯誤； C．食醋除水垢，是利用

42、醋酸的酸性比碳酸強，與物質的氧化性無關，故C錯誤 ； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，該物質與水發(fā)生反應產生HClO，有強的氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質，故D正確。故選D。 2. B 【解析】A項，Cl2+H2O HClO+HCl，生成的HClO具有強氧化性，可對水進行殺菌消毒；B項，硅膠僅起到吸水干燥的作用，不涉及化學變化；C項，SO2可對紙漿進行漂白，這個過程涉及化學變化；D項，被蚊蟲叮咬會產生蟻酸HCOOH，肥皂水顯堿性，涂抹肥皂水發(fā)生酸堿中和，可清洗叮咬處。故選B。 3. C 【解析】緊扣四種基本反應類型的概念，可作出選擇。但C選項是一個容易出錯的選項，因為

43、它貌似一個置換反應。 4. B 【解析】酸酐是含氧酸失水后的產物。如:乙酸的酸酐為(CH3CO)2O，可見酸酐不一是氧化物；堿性氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類原則指導下的不同分類，它們可能相容、相交、相對。如:在金屬氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐) 為酸性氧化物，可見金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物中，CO、NO等屬不成鹽氧化物。 本題是在物質分類本質理解透徹基礎上再加實例驗證的分析、對比、判斷試題。 5. B 【解析】A項，天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+2O2 CO2+2

44、H2O，有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B項，丁達爾效應為膠體獨有的性質，指光照射膠體，在垂直光的傳播方向有一條光亮的通路，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；C項，蛋白質受熱凝固屬于蛋白質變性，性質不同于原物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D項，食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，屬于化學變化，故D錯誤。故選B。 6. B 【解析】A純堿不是堿是鹽；C、石英是二氧化硅屬于氧化物；D、尿素屬于有機物。本題考查酸、堿、鹽的定義及其對定義的理解。 7. A 【解析】A項都是根據其組成而劃分的，；B項根據組成分為一元酸，而依據不同性質可分為強酸

45、和揮發(fā)性酸；C中的難溶性堿、中強堿是根據其不同性質劃分的；D Al2O3依據不同性質可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物。 8.A 【解析】NH4Cl含有共價鍵，但是離子化合物，故A正確；由同素異形體組成的混合物，元素以游離態(tài)存在，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異形體如：O2 和O3、金剛石和石墨等組成物質是混合物，D不正確。 9. C 【解析】氯化氫為共價化合物，其電子式不應標電荷，應為。 10．D 【解析】純堿屬于鹽，A項錯；氯氣是單質，不屬于非電解質，B錯；Mg、Al都是活潑金屬，應用電

46、解熔融MgCl2、熔融Al2O3方法獲得，而Cu一般用還原法制得，C項錯。 11.D 12A 13. B 【解析】純堿屬于鹽類物質，熟石膏屬于鹽類物質，二氧化碳屬于酸性氧化物，石灰石屬于碳酸鹽。 14. D 【解析】A．CO不屬于酸性氧化物；B．氯化鐵溶液不是膠體；C．四氯化碳不是電解質；D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物。 15. B 【解析】③緩慢氧化是物質發(fā)生了氧化反應。④SO2使品紅褪色，是品紅與SO2氣體發(fā)生反應生成了一種新物質。⑤無水硫酸銅由白變藍是其結合水生成了藍礬。⑦白磷轉化為紅磷，紅磷是一種新單質。⑧濃硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3中

47、，使得硝酸變黃。以上變化都有新物質生成，屬于化學變化。 16. D 【解析】A項，由于“彩霧”中包括水蒸氣和氣化后的彩色拉煙劑，所以“彩霧”是混合物；B項，由于“彩霧”形成過程是高溫氣體中的水蒸氣與氣化后的拉煙劑遇冷凝結形成的，所以是物理變化；C項，飛機燃料燃燒產熱使得拉煙劑氣化，所以C正確；D項，“彩霧”的形成過程顯色是拉煙劑的原因，與焰色反應無關，所以D錯誤。故選D。 17.D 18.C 二、填空題： 19．（1）3Fe+2O2Fe3O4 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （4）AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 【解析】Fe與O2反應生成Fe3O4是化合反應；水分解生成H2和O2屬于分解反應；Fe與鹽酸的反應為置換反應；AgNO3與鹽酸的反應屬于復分解反應。 內容總結 （1）高考總復習物質的組成、分類、性質和基本化學用語 【考綱要求】 1．理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系 （2）核素是具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子. 同位素是指具有相同質子數和不同中子數的同種元素的不同原子 （3）D項，C60、C70、金剛石都是碳元素組成的純凈物屬于單質，結構不同，物理性質不同屬于同素異形體，故D正確