高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題突破 元素推斷題解題指導(dǎo)課件 蘇教版

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1、專題突破6元素推斷題解題指導(dǎo)目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-2-2-2-2-一二元素推斷是年年高考必考的內(nèi)容,常常以選擇題的形式進(jìn)行考查,做題時(shí)一般要找出突破口,元素推斷題的常見突破口:目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-3-3-3-3-一二一、由主族元素在周期表中的位置推斷1.牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、每周期的元素?cái)?shù)目等)是求解的基礎(chǔ),一定要“心中有表”。2.熟悉

2、主族元素在周期表中的特殊位置。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na。(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C、Si。(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素:S。(8)原子半徑最小的是H、短周期元素原子半徑最大的元素是Na。(9)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素:O、F。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-4-

3、4-4-4-一二例1有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2-W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、W的單質(zhì)晶體中作用力相同D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-5-5-5-5-一二解析:由Y的單

4、質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料,則Y為Si;X、Y、Z、W同周期,均為第3周期,Z、M同主族,則M為第2周期,X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、M分別為Na、O,Z為S;離子半徑:Z2-W-,則W為Cl。Na與O可形成Na2O和Na2O2兩種化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S、HCl和H2O中,H2O能形成分子間氫鍵,故其沸點(diǎn)最高,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Si、Cl2的晶體中前者只含有共價(jià)鍵,而后者除含有共價(jià)鍵外,還含有分子間作用力,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2和O3可作為水處理中的消毒劑,D項(xiàng)正確。答案:D目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬

5、預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-6-6-6-6-一二方法指導(dǎo)方法指導(dǎo) 做題時(shí)要運(yùn)用好兩個(gè)規(guī)律(1)“陰上陽下”規(guī)律:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同一周期,若電性不同,則陽離子位于陰離子的下一周期,陽離子在下一周期的左邊,陰離子在上一周期的右邊。(2)“陰三陽四”規(guī)律:某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素如果是陰離子,則位于第3周期,如果是陽離子則位于第4周期。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-7-7-7-7-一二二、由元素及其化合物的特性推斷了解常見

6、元素及其化合物的特性是尋找突破口的關(guān)鍵,解決這一關(guān)鍵的關(guān)鍵在于平時(shí)的積累。1.形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素:C。2.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。3.地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。4.地殼中含量居第二位的元素:Si。5.地殼中含量最多的金屬元素、最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Al。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-8-8-8-8-一二

7、6.元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素:N。7.元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na。8.單質(zhì)氣體密度最小的元素:H。9.一些元素的應(yīng)用:Li、H常用于高能電池,Si是制造光電池、半導(dǎo)體的常用材料。10.Al是應(yīng)用最廣泛的短周期金屬元素;14C常用于文物的年代鑒定。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-9-9-9-9-一二例2短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中

8、含量最多的元素。下列判斷正確的是()A.甲一定是金屬元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己戊C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D.庚的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-10-10-10-10-一二解析:戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素,則分別是N、O,根據(jù)圖知丁是C、庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一短周期主族元素由左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),B項(xiàng)正確;乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧

9、化鎂、氫氧化鋁、碳酸,它們之間不能相互反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;F沒有最高價(jià)含氧酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-11-11-11-11-一二跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2016吉林長春質(zhì)檢)X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,下列說法正確的是()A.M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同,化學(xué)鍵類型也完全相同C.X、Y的簡單離子

10、半徑:r(X2-)r(Y+)D.N的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 答案解析解析關(guān)閉X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則X是O元素,X、M同主族且都是短周期主族元素,所以M是S元素;N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素,所以N是Cl元素;Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,則Y是Na元素。由于H2SO4是強(qiáng)酸,但H2SO3是弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O中只含離子鍵、Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵,所以化學(xué)鍵類型不完全相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑:r(O2-)r(Na+),C項(xiàng)符合題意;由于非金屬

11、性:X(O)N(Cl),所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XN,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-12-12-12-12-一二2.W、X、Y、Z均是短周期主族元素,X、Y、Z處于同一周期,W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽,X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說法正確的是()A.離子半徑:WXZB.原子半徑:ZXYC.單質(zhì)的熔點(diǎn):WZYD.最高正價(jià):ZWX 答案解析解析關(guān)閉

12、由W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽,則W為氮元素;X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿,則X為鋁元素;Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,且X、Y、Z處于同一周期,則Y為硅元素;W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為鈉元素或鎂元素。Na+或Mg2+的半徑大于Al3+的半徑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑:Na(或Mg)AlSi,B項(xiàng)正確;N2常溫下為氣態(tài),其熔、沸點(diǎn)很低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;最高正價(jià):NAlNa(或Mg),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-13

13、-13-13-13-一二3.X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠雕刻玻璃,Y3+的硫酸鹽水溶液顯酸性,含Z2-的鈉鹽水溶液顯堿性,下列說法正確的是()A.元素在元素周期表中的族序數(shù):XYZB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XZC.離子半徑:X-Y3+Z2-D.在溶液中Y3+和Z2-可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和具有臭雞蛋氣味的氣體 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-14-14-14-14-一二4.短周期元素W、X、Y、Z的原

14、子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是()A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) 答案解析解析關(guān)閉由“X的一種核素可用于考古”可知X為碳元素,由“分餾液態(tài)空氣來生產(chǎn)Y”可知Y為氮元素或氧元素。因X為碳,其內(nèi)層電子數(shù)為2,故W的陰離子有2個(gè)電子,

15、所以W為H;由Z不能形成雙原子分子,且內(nèi)層電子數(shù)為2,故Z為Ne。碳的原子半徑大于氧或氮的原子半徑,A錯(cuò)誤;W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18或19,B錯(cuò)誤;H與N可形成N2H4、H和O可形成H2O2,C正確;W與X形成的烴隨著碳原子數(shù)的增加熔沸點(diǎn)逐漸升高,且可以形成高分子化合物,所以D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點(diǎn) 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四學(xué)科素養(yǎng)-15-15-15-15-一二5.A、B、C、D、E均是短周期元素,A和B同周期,A和C同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2B或D2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:(1)C在元素周期表中的位置是。 (2)D2B的電子式是;AB2的結(jié)構(gòu)式是。 (3)B、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)回答);A、C、E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式回答)。 (4)A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是(用化學(xué)式回答);原因是 。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉