中考科學專題復習 第三部分 物質(zhì)科學二 能力測試課件

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1、第三部分能力測試第三部分能力測試(時間：時間：90分鐘分值：分鐘分值：120分分)一、選擇題一、選擇題(每小題每小題2分，共分，共36分分) 1(2013揚州揚州)下列富含蛋白質(zhì)的是下列富含蛋白質(zhì)的是() A大米大米 B青菜青菜 C牛肉牛肉 D蘋果蘋果 答案：答案：C 2(2013衢州衢州)下列變化中，屬于化學變化的是下列變化中，屬于化學變化的是() 答案：答案：C 3(2013宜賓宜賓)下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是() A干冰易升華干冰易升華 B濃鹽酸易揮發(fā)濃鹽酸易揮發(fā) C氫氣可燃燒氫氣可燃燒 D氫氧化鈉固體易潮解氫氧化鈉固體易潮解 答案：答案：C 4

2、(2013麗水麗水)規(guī)范的實驗操作是科學探究成功的基礎。規(guī)范的實驗操作是科學探究成功的基礎。如圖實驗操作規(guī)范的是如圖實驗操作規(guī)范的是() 答案：答案：C 5下列關于空氣中各組成成分說法正確的是下列關于空氣中各組成成分說法正確的是() A空氣中的空氣中的O2只有點燃時才能發(fā)生化學反應只有點燃時才能發(fā)生化學反應 B空氣中的空氣中的CO2是導致酸雨的主要原因是導致酸雨的主要原因 C空氣中的空氣中的N2可作為生產(chǎn)氮肥的原料可作為生產(chǎn)氮肥的原料 D空氣中的稀有氣體沒有任何使用價值空氣中的稀有氣體沒有任何使用價值 答案：答案：C 6(2013宜賓宜賓)氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物氧氣的化學性質(zhì)比較活

3、潑，能與多種物質(zhì)反應。下列對有關反應的描述正確的是質(zhì)反應。下列對有關反應的描述正確的是() A在點燃的條件下，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星在點燃的條件下，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的三氧化二鐵四射，生成黑色的三氧化二鐵 B在點燃的條件下，硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火在點燃的條件下，硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體焰，生成無色無味的氣體 C鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應 D物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，氧氣具有氧化物質(zhì)與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，氧氣具有氧化性性 答案：答案：D 7(2013杭州杭州)過度使用氮肥，

4、是造成土壤和水體污染過度使用氮肥，是造成土壤和水體污染的一個重要原因。硝酸銨的一個重要原因。硝酸銨(NH4NO3)是一種常用的氮肥，是一種常用的氮肥，其中氮元素的化合價是其中氮元素的化合價是() A3和和5 B2和和2 C5和和3 D1和和5 答案：答案：A 8(2013內(nèi)江內(nèi)江)水是生命之源，也是重要的溶劑。下列水是生命之源，也是重要的溶劑。下列說法正確的是說法正確的是() A水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子分子 B將將20 時硝酸鉀的飽和溶液升溫至時硝酸鉀的飽和溶液升溫至40 后溶液仍然后溶液仍然飽和飽和 C天然淡水經(jīng)沉降、過濾、

5、吸附、滅菌等凈化操作后，天然淡水經(jīng)沉降、過濾、吸附、滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水可供人們生活用水 D稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中，并不斷攪拌 答案：答案：C 9(2013河南河南)能源與生活息息相關。下列利用化學反能源與生活息息相關。下列利用化學反應獲得電能的是應獲得電能的是() A風力發(fā)電風力發(fā)電 B水力發(fā)電水力發(fā)電 C火力發(fā)電火力發(fā)電 D太陽能發(fā)電太陽能發(fā)電 答案：答案：C 10(2013慶陽慶陽)下列家用物品中，都用到的材料是下列家用物品中，都用到的材料是() A合成材料合成材料 B天然纖維天然纖維 C金屬金屬 D玻璃玻璃 答案：答案：A

6、 11(2013東營東營)下列有關資源、能源的說法正確的是下列有關資源、能源的說法正確的是() A空氣和水取之不盡用之不竭，我們可隨意利用，而空氣和水取之不盡用之不竭，我們可隨意利用，而不需要加以保護不需要加以保護 B化石燃料是不可再生能源，我們要合理開發(fā)與利用化石燃料是不可再生能源，我們要合理開發(fā)與利用 C怎樣利用資源是國家的事，與我們學生無關，不需怎樣利用資源是國家的事，與我們學生無關，不需要我們?nèi)リP心和學習要我們?nèi)リP心和學習 D廢舊金屬可以回收利用，所以金屬是可再生資源，廢舊金屬可以回收利用，所以金屬是可再生資源，金屬礦藏可任意開采金屬礦藏可任意開采 答案：答案：B 12(2013溫州溫

7、州)科學知識與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密。下列物科學知識與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密。下列物質(zhì)用途錯誤的是質(zhì)用途錯誤的是()解析：解析：鐵銹是氧化鐵，不能和氯化鈉反應，故不能用氯鐵銹是氧化鐵，不能和氯化鈉反應，故不能用氯化鈉除鐵銹，應該用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹?；c除鐵銹，應該用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹。 答案：答案：A 選項選項ABCD物質(zhì)物質(zhì)氯化鈉氯化鈉二氧化碳二氧化碳濃硫酸濃硫酸氧氣氧氣用途用途除鐵銹除鐵銹用于滅火用于滅火作干燥劑作干燥劑供給呼吸供給呼吸13(2013杭州杭州)某興趣小組的同學，利用含有鐵銹的鐵某興趣小組的同學，利用含有鐵銹的鐵粉制取四氧化三鐵，在實驗過程中還需要用到的儀器和粉制取四氧化三鐵，在實

8、驗過程中還需要用到的儀器和藥品合理的是藥品合理的是() Ab(稀硝酸、鋅粒稀硝酸、鋅粒)、c、d Ba(稀硫酸、鋅粒稀硫酸、鋅粒)、c(高錳酸鉀高錳酸鉀)、d、e Ca(雙氧水、二氧化錳雙氧水、二氧化錳)、d Dc(氯酸鉀、二氧化錳氯酸鉀、二氧化錳)、d(一氧化碳一氧化碳) 解析：解析：利用含有鐵銹的鐵粉制取四氧化三鐵，先要將鐵利用含有鐵銹的鐵粉制取四氧化三鐵，先要將鐵銹還原成鐵，然后鐵和氧氣生成四氧化三鐵。分析各選銹還原成鐵，然后鐵和氧氣生成四氧化三鐵。分析各選項，稀硫酸、鋅粒反應產(chǎn)生氫氣，項，稀硫酸、鋅粒反應產(chǎn)生氫氣，e裝置為氫氣還原氧裝置為氫氣還原氧化鐵，化鐵，c裝置為高錳酸鉀加熱制取氧

9、氣，然后在裝置為高錳酸鉀加熱制取氧氣，然后在d裝置中裝置中制得四氧化三鐵，制得四氧化三鐵，B符合題意。符合題意。 答案：答案：B 14(2013寧波寧波)下列圖像能正確表示對應變化關系的是下列圖像能正確表示對應變化關系的是() A圖甲表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量圖甲表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應時間與反應時間t的關系的關系 B圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況的情況下，產(chǎn)生的下，產(chǎn)生的O2質(zhì)量質(zhì)量m與反應時間與反應時間t的關系的關系 C圖丙表示往鋅中加入足量的稀圖丙表示往鋅中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生的，產(chǎn)生的H2質(zhì)質(zhì)量量m與反應時間與反

10、應時間t的關系的關系 D圖丁表示往稀鹽酸和圖丁表示往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴入混合液中滴入NaOH溶液，溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m2與與NaOH溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量m1的關系的關系 解析：解析：水通電生成的氫氣和氧氣體積比是水通電生成的氫氣和氧氣體積比是2 1，質(zhì)量比，質(zhì)量比是是1 8；雙氧水分解時，二氧化錳是催化劑，只改變反；雙氧水分解時，二氧化錳是催化劑，只改變反應的速率，兩份雙氧水完全相同，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量也應的速率，兩份雙氧水完全相同，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量也應該相同；鋅和稀硫酸反應生成氫氣，所以產(chǎn)生的氫氣應該相同；鋅和稀硫酸反應生成氫氣，所以產(chǎn)生的氫氣應該隨反應時間先增加，當鋅反

11、應完全時不再變化；滴應該隨反應時間先增加，當鋅反應完全時不再變化；滴入的氫氧化鈉先與稀鹽酸發(fā)生中和反應，再和氯化銅反入的氫氧化鈉先與稀鹽酸發(fā)生中和反應，再和氯化銅反應生成沉淀。應生成沉淀。 答案：答案：D 15(2013鄂州鄂州)鐵畫是我國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇鐵畫是我國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗和上漆等多葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗和上漆等多道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是() A鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中 B所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉

12、C給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 D所用的主要材料所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金它不屬于鐵的合金 解析：解析：生鐵和鋼都屬于鐵合金。低碳鋼是鋼材的一種，生鐵和鋼都屬于鐵合金。低碳鋼是鋼材的一種，根據(jù)含碳量的高低，可以將普通鋼分為低碳鋼、中碳鋼根據(jù)含碳量的高低，可以將普通鋼分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，含碳量越高，鋼的硬度越大，含碳量越低，和高碳鋼，含碳量越高，鋼的硬度越大，含碳量越低，其韌性越強。其韌性越強。 答案：答案：D 解析：解析：青銅是銅錫合金，屬于混合物，故青銅是銅錫合金，屬于混合物，故A

13、錯誤；該反錯誤；該反應的反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種應的反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故B錯誤；二氧錯誤；二氧化錫是由錫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，化錫是由錫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故故C正確；一氧化碳是生成物，還原劑是指反應物中的正確；一氧化碳是生成物，還原劑是指反應物中的物質(zhì)；碳發(fā)生了氧化反應，在反應中作還原劑，故物質(zhì)；碳發(fā)生了氧化反應，在反應中作還原劑，故D錯錯誤。誤。 答案：答案：C 17(2013麗水麗水)如圖是如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下兩種物質(zhì)的溶解

14、度曲線。下列說法正確的是列說法正確的是() At 時，時，A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% Bt 時，時，B物質(zhì)的飽和溶液降溫后仍然飽和物質(zhì)的飽和溶液降溫后仍然飽和 CB物質(zhì)的溶解度受溫度的影響更大物質(zhì)的溶解度受溫度的影響更大 DA物質(zhì)的溶解度大于物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)物質(zhì) 18(2013達州達州)下列離子能在下列離子能在pH11的溶液中大量共存的溶液中大量共存的是的是() AK、NO3、Na、OH BCO32、K、Cl、Ca2 CH、Ba2、Cl、SO42 DK、OH、SO42、Cu2 解析：解析：B中的中的CO32和和Ca2生成生成CaCO3沉淀；沉淀；C中

15、的中的Ba2和和SO42生成生成BaSO4沉淀，且沉淀，且pH11的溶液中含有的溶液中含有的的OH與與H能生成能生成H2O；D中的中的OH與與Cu2生成生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。 答案：答案：A 解析：解析：本題考查考生對模型的認識。讀圖可知本題考查考生對模型的認識。讀圖可知X由兩種由兩種不同的元素組成，屬于化合物，不同的元素組成，屬于化合物，Y、Z分別由同種元素分別由同種元素組成，屬于單質(zhì)；反應生成的組成，屬于單質(zhì)；反應生成的Y和和Z的分子個數(shù)比為的分子個數(shù)比為1 2。 答案：答案：(1)X(2)1 2 21(9分分)(2013瀘州瀘州)A、B、C、D為金屬活動性順序中為金屬活動性順序中

16、常見的四種金屬。已知：常見的四種金屬。已知：ABSO4=ASO4BCH2SO4=CSO4H2B2DNO3=B(NO3)22D請完成以下填空。請完成以下填空。 (1)金屬金屬C在金屬活動順序中排在氫在金屬活動順序中排在氫_(選填選填“前面前面”或或“后面后面”)。 (2)根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金根據(jù)上述反應能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是屬活動性由強到弱的順序是_(填字母填字母)。 (3)若若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬屬C與與H2SO4反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬反應后所得溶液呈淺綠色，則金屬

17、A為為_，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為_。 解析：解析：由題意可知，由題意可知，C能置換出稀硫酸中的氫，所以在能置換出稀硫酸中的氫，所以在金屬活動性順序中位于氫的前面。由可知金屬活動性金屬活動性順序中位于氫的前面。由可知金屬活動性AB，由可知，金屬活動性，由可知，金屬活動性BD，故三種金屬的活，故三種金屬的活動性順序為動性順序為ABD。如果。如果C為鋅、鐵、銅、銀中的鐵，為鋅、鐵、銅、銀中的鐵，又知金屬活動性又知金屬活動性ABD，所以，所以B為銅，為銅，D為銀，則為銀，則A為為鋅，所以為銅和硝酸銀溶液的反應。鋅，所以為銅和硝酸銀溶液的反應。 答案：答案：(1)前面前面(2)ABD (

18、3)ZnCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 22(4分分)(2013義烏義烏)如圖所示是實驗室常用的氣體制取如圖所示是實驗室常用的氣體制取裝置。在用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗中，可選裝置。在用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗中，可選用的發(fā)生和收集裝置是用的發(fā)生和收集裝置是_(填裝置的編號填裝置的編號)。在此。在此反應中，二氧化錳的作用是反應中，二氧化錳的作用是_。 解析：解析：用雙氧水和二氧化錳制取氧氣不需要加熱，其中用雙氧水和二氧化錳制取氧氣不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用；氧氣的密度比空氣的密度大，不二氧化錳起催化作用；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和

19、排水法收集。易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。 答案：答案：BC催化作用催化作用 23(4分分)(2013麗水麗水)有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中的一種或幾種甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)均由下表中的一種或幾種元素組成。元素組成。元素名稱元素名稱氫氫氧氧氯氯錳錳鐵鐵元素符號元素符號HOClMnFe(1)甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙，丙與甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙，丙與生命活動息息相關。甲溶液中的溶質(zhì)是生命活動息息相關。甲溶液中的溶質(zhì)是_(用化用化學式表示學式表示)。 (2)為了進一步探究物質(zhì)間

20、的相互反應，小明進行了如下為了進一步探究物質(zhì)間的相互反應，小明進行了如下實驗：實驗： 將固體丁放入過量戊溶液中，得到淺綠色溶液和無色將固體丁放入過量戊溶液中，得到淺綠色溶液和無色氣體。氣體。 向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液生成氯化鐵和水，向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液生成氯化鐵和水，則該反應的反應物是則該反應的反應物是_。 解析：解析：(1)二氧化錳是黑色固體，雙氧水是液體，雙氧水二氧化錳是黑色固體，雙氧水是液體，雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，氧氣與生命活動息在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，氧氣與生命活動息息相關，故息相關，故A溶液為雙氧水溶液，化學式為溶液為雙氧水溶液，化學式為H

21、2O2。(2)由現(xiàn)象可知丁為鐵，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫由現(xiàn)象可知丁為鐵，鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的現(xiàn)象是固體消失，有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\氣，觀察到的現(xiàn)象是固體消失，有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色。由可知所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化亞鐵綠色。由可知所得溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化亞鐵和過量的鹽酸，甲溶液為雙氧水溶液，反應后溶液中的和過量的鹽酸，甲溶液為雙氧水溶液，反應后溶液中的溶質(zhì)為氯化鐵，故該反應的化學方程式為：溶質(zhì)為氯化鐵，故該反應的化學方程式為：2FeCl2H2O22HCl=2FeCl32H2O。 答案：答案：(1)H2O2(2)FeCl2、H2O2、HCl 24(8分分)(2

22、013義烏義烏)為了激發(fā)學生學習科學的興趣，老為了激發(fā)學生學習科學的興趣，老師在課堂上為大家做了一個師在課堂上為大家做了一個“燃紙成鐵燃紙成鐵”的趣味實驗。的趣味實驗。將一張濾紙將一張濾紙(組成元素為組成元素為C、H、O)用用FeCl3濃溶液濕潤，濃溶液濕潤，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)。老師告訴大家，黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵。褐色物質(zhì)。老師告訴大家，黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵。小陽同學對此進行了分析驗證。小陽同學對此進行了分析驗證。 (1)從反應物的組成分析。因為有從反應物的組成分析。因為有_元素，反應后元素，反應后可能生

23、成單質(zhì)鐵?？赡苌蓡钨|(zhì)鐵。 (2)將黑褐色物質(zhì)加入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡將黑褐色物質(zhì)加入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生，也可初步證明該黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵。請寫產(chǎn)生，也可初步證明該黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵。請寫出相關的化學方程式：出相關的化學方程式：_。 (3)證明黑褐色物質(zhì)中有單質(zhì)鐵有多種方法。請你列舉一證明黑褐色物質(zhì)中有單質(zhì)鐵有多種方法。請你列舉一種簡單的、不需要涉及化學反應的方法：種簡單的、不需要涉及化學反應的方法：_。 答案：答案：(1)鐵鐵(或或Fe)(2)Fe2HCl=FeCl2H2(3)用用磁鐵吸引磁鐵吸引 三、實驗探究題三、實驗探究題(共共21分分) 25(4分分)(2

24、013湖州湖州)實驗室有瓶標簽殘缺實驗室有瓶標簽殘缺(如圖如圖)的試劑，的試劑，實驗員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、實驗員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定試劑成分，小明硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定試劑成分，小明進行如下實驗：進行如下實驗： (1)根據(jù)步驟現(xiàn)象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶根據(jù)步驟現(xiàn)象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液。小明作出該判斷的依據(jù)是步驟的實液或硫酸鈉溶液。小明作出該判斷的依據(jù)是步驟的實驗現(xiàn)象是驗現(xiàn)象是“無色酚酞試液無色酚酞試液_”。 (2)由步驟可確定該試劑為由步驟可確定該試劑為_溶液。溶液。

25、步步驟驟實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象取取5毫升試劑于毫升試劑于A試管中，滴入幾試管中，滴入幾滴無色酚酞試液滴無色酚酞試液無色酚酞試無色酚酞試液液另取另取5 毫升試劑于毫升試劑于B 試管中，滴入試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液幾滴氯化鋇溶液溶液中出現(xiàn)白溶液中出現(xiàn)白色沉淀色沉淀解析：解析：(1)氯化鈉和硫酸鈉均是中性溶液，因此不能使酚氯化鈉和硫酸鈉均是中性溶液，因此不能使酚酞試液變色。酞試液變色。(2)因為向該溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，因為向該溶液中滴入幾滴氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，其中硫酸鈉能夠和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀，其中硫酸鈉能夠和氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，而氯化鈉和氯化鋇不反應。而氯化鈉

26、和氯化鋇不反應。 答案：答案：(1)不變色不變色(或無色或無色)(2)硫酸鈉硫酸鈉(或或Na2SO4) 26(7分分)(2013湖州湖州)小李學習了二氧化碳知識后。進行小李學習了二氧化碳知識后。進行了二氧化碳氣體在水中溶解性的探究，其實驗步驟及裝了二氧化碳氣體在水中溶解性的探究，其實驗步驟及裝置如下。置如下。 用大號針筒抽取用大號針筒抽取200毫升二氧化碳氣體。毫升二氧化碳氣體。 試劑瓶中加入試劑瓶中加入200毫升水毫升水(恰好加滿恰好加滿)，塞緊雙孔橡皮塞。，塞緊雙孔橡皮塞。 連接大號針筒和試劑瓶，緩慢推動活塞，將二氧化碳連接大號針筒和試劑瓶，緩慢推動活塞，將二氧化碳注入水中。注入水中。 (

27、1)試劑瓶中加入的水應是試劑瓶中加入的水應是_。 A蒸餾水蒸餾水B自來水自來水 (2)推動活塞時盡量緩慢，其目的是推動活塞時盡量緩慢，其目的是_。 (3)當向水中注入當向水中注入CO2氣體體積達到氣體體積達到120毫升時，紅色油毫升時，紅色油柱開始向上移動，實驗表明在該條件下，柱開始向上移動，實驗表明在該條件下，1體積水中能體積水中能溶解溶解_體積的二氧化碳。體積的二氧化碳。 27(10分分)(2013杭州杭州)碘是人體必須的微量元素，海帶碘是人體必須的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一。小李想設計因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一。小李想設計實驗驗證海帶中含有碘元素。他查閱

28、了相關資料，得到實驗驗證海帶中含有碘元素。他查閱了相關資料，得到以下信息：以下信息： 碘化鈉碘化鈉(NaI)與氯化鈉性質(zhì)相似，兩者的溶液都是鹽溶與氯化鈉性質(zhì)相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體。液，碘化銀為黃色難溶于水的固體。 工業(yè)上將適量氯氣通入無色碘化鈉溶液就能置換出單工業(yè)上將適量氯氣通入無色碘化鈉溶液就能置換出單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽攸S色。質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽攸S色。 少量碘少量碘(I2)溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍。化合物不能使淀粉溶液變藍。 灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉灼燒海帶后殘留的灰燼中含

29、有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物。等化合物。 小李的實驗步驟如下：小李的實驗步驟如下： 將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素。種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素。 方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍。是否變藍。 方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化。變化。 方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍。方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍。 請回答下列問題：

30、請回答下列問題： (1)氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：氯氣和碘化鈉反應的化學方程式：_。 (2)上述上述3種方法中，方法種方法中，方法_是一定不可行的，說是一定不可行的，說出不可行的理由：出不可行的理由：_。 (3)取濾液，滴入硝酸銀溶液，若觀察到取濾液，滴入硝酸銀溶液，若觀察到_，則證明濾液中含碘離子。則證明濾液中含碘離子。 解析：解析：(2)灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物，將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，氯化鈉等化合物，將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得到的濾液中有碘化鈉、氯化鈉等，氯氣能和碘化鈉反得到的濾液中有碘化鈉、氯化鈉

31、等，氯氣能和碘化鈉反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)會變藍，反應后的溶液變應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)會變藍，反應后的溶液變?yōu)樽攸S色，所以方案一、二可行，濾液中沒有碘單質(zhì)，為棕黃色，所以方案一、二可行，濾液中沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變色，所以方案三不可行。不能使淀粉變色，所以方案三不可行。(3)硝酸銀和碘化硝酸銀和碘化鈉反應會生成黃色的碘化銀固體，若觀察到黃色沉淀，鈉反應會生成黃色的碘化銀固體，若觀察到黃色沉淀，則證明濾液中含碘離子。則證明濾液中含碘離子。 答案：答案：(1)Cl22NaI=2NaClI2 (2)三只有單質(zhì)碘才能使淀粉變藍，濾液中并不存在單三只有單質(zhì)碘才能使淀粉變藍，濾液中并不存在單質(zhì)碘

32、質(zhì)碘(或濾液中只含碘的化合物，不能使淀粉變藍或濾液中只含碘的化合物，不能使淀粉變藍) (3)產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀 四、計算題四、計算題(共共26分分) 28(11分分)(2013菏澤菏澤)化學興趣小組為測定某石灰石樣化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26 g石灰石樣品放在燒杯中，石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應好完全反應(雜質(zhì)不參加反應雜質(zhì)不參加反應)時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90 g，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)

33、量為105 g。請計算：。請計算： (1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量。反應生成二氧化碳的質(zhì)量。 (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留到結(jié)果保留到0.1%) 解析：解析：分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量。然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的氧化碳的質(zhì)量。然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質(zhì)量，最后化學方程式，計算恰好完全反應時碳酸鈣的質(zhì)量，最后用質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出樣品中碳酸鈣

34、的質(zhì)量分數(shù)。用質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 29(15分分)(1)葡萄糖的化學式為葡萄糖的化學式為C6H12O6，按下列要求，按下列要求進行計算：進行計算： 葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_。 葡萄糖的相對分子質(zhì)量為葡萄糖的相對分子質(zhì)量為_。 葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_。 (2)蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在品全部溶解在100 g水中，再加入過

35、量氯化鈣溶液水中，再加入過量氯化鈣溶液141 g，待完全反應后，待完全反應后，(反應的化學方程式為反應的化學方程式為Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量經(jīng)過濾、干燥后稱得沉淀質(zhì)量為為10 g，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為，所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%，請計算：，請計算： 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。 解析：解析：根據(jù)沉淀的質(zhì)量和化學方程式可計算得出原混合根據(jù)沉淀的質(zhì)量和化學方程式可計算得出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，以及生成的氯化鈉的質(zhì)量。再根據(jù)物中碳酸鈉的質(zhì)量，以及生成的氯化鈉的質(zhì)量。再根據(jù)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%與反應所得氯化鈉與反應所得氯化鈉的質(zhì)量以及反應后所得溶液的質(zhì)量可解得原混合物中氯的質(zhì)量以及反應后所得溶液的質(zhì)量可解得原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。化鈉的質(zhì)量。