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1、質量守恒定律質量守恒定律 化學化學方程式的書寫方程式的書寫第五節(jié) 質量守恒定律 化學方程式的書寫中考導航 中考導航 知識網絡目錄contents考點梳理考點一考點一 考點二考點二 課前過關考點突破五年廣東中考考點一考點一 考點二考點二 考點三考點三實驗突破考點梳理考點一 質量守恒定律考點二 化學方程式目錄contents 考點梳理1 質量守恒定律1.定義:_的各物質的_等于反應后生成的各物質的_ 。2.質量守恒原因：化學變化前后：( 1 ) 六 個 不 變 ： 原 子 ( 三 不 變 ) 原 子 的_不變；(用于：a.判斷化學方程式的書寫正誤;b.推斷化學方程式中反應物和生成物的化學式）；元素
2、(兩不變)元素的_不變(用于：a.判斷反應前后某元素的質量；b.判斷反應物或生成物的元素組成)； 參加化學反應質量總和質量總和質量、種類、數目質量、種類 考點梳理1 質量守恒定律物質的總質量不變(用于：a.解釋反應前后物質的質量變化；b.利用反應前后質量差求某一物質未知的質量)。(2)兩個一定變：分子的種類、物質的種類。(3)兩個可能變：分子的數目、元素的化合價。 考點梳理2 化學方程式1.定義：用_表示_的式子。2.書寫原則：以客觀事實為依據；遵守_定律(20122016年均考查根據微觀反應示意圖書寫化學方程式)3.書寫步驟寫：等號左邊寫 _，右邊寫_配：原則：_ 方法：觀察法、最小公倍數法
3、和奇偶數法 化學式 化學反應 質量守恒反應物 生成物 質量守恒定律 考點梳理2 化學方程式標：注明點燃、加熱“”、高溫、催化劑等反應條件； 注明生成物沉淀號“”和氣體逸出號“”等：將短線改為等號4.表示意義：表示反應物和生成物以及反應條件 表示反應物與生成物各物質間的_關系；各種粒子的數量比5.讀法 質量 考點梳理2 化學方程式化學方程式的相關計算：設：根據題意設未知量寫：寫出相關的化學反應方程式求：求出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積，列出已知量、未知量列：列出比例式子解：求解未知量答：簡明寫出答案課前過關目錄contents 課前過關 1.(2016懷化)下列化學方程式書寫正確的是
4、( )A.C+O2 COB.NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2OC.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2 D.C+2CuO 2Cu+CO2D 課前過關 2.(2016北京)下列關于S+O2 SO2的理解不正確的是( )A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B.參加反應的硫與氧氣的質量比是21C.反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D.參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為113.(2016廣州)Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質的化學方程式為：Sb2O3+2X Sb2O5+2H2O,則X的化學式為( )A.H2 B.O2 C.H2O2 D.H2SbO4BC 課前過
5、關 4.(2015萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是( )A.M由四種元素組成 B.M的化學性質很穩(wěn)定C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉5.(2016邵陽)在2A+B=2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是( )A.16 g B.16 C.32 g D.32DB 課前過關6.(2016東平模擬)下列敘述正確的是( )A.因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產生的煤渣的質量一定和所用煤的質量相等B.鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量增加了C.100 g酒精和100 g水混合在一起后，質量
6、等于200 g，符合質量守恒定律D.H2和O2形成混合物的質量等于其反應后生成水的質量B考點突破目錄contents考點一 質量守恒定律考點二 化學方程式考點三 結合質量守恒定律與化學方程式進 行的計算 考點突破1 質量守恒定律【例1】(1)下列現象不能用質量守恒定律解釋的是( )A.蠟燭燃燒，質量越來越小B.鎂條燃燒質量增加C.樟腦丸長時間放置后會越來越小 D.碳酸鈣受熱后質量變小C 考點突破1 質量守恒定律(2)曾經有一位企業(yè)家向外宣稱他可以將水變成汽油，他向觀眾現場做了一個實驗：取一盆水并向水中滴加了一盆藥液，充分攪拌后點燃，盆內立即產生大火，充分燃燒后原來盆內的水也不見了，因此觀眾深信
7、水可以變成汽油。請你用學過的知識解釋水能否變成汽油：_，盆內的水消失的原因是:不能因為水中不存在汽油中的碳元素，所以水不能變成汽油 加入的“藥液”燃燒放出大量的熱，使盆內的水蒸發(fā)干凈 考點突破1 質量守恒定律(3)某物質R燃燒的化學反應方程式為：R+O2 CO2+H2O，由此推斷R中一定含有的元素是_，推斷的理由是_。(4)一氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是2CO+4H2 CH3OCH3+X。則X的化學式是( )A.CH4 B.CH3OH C.C2H6 D.H2O確定上述反應中生成物X的化學式的依據是:C、H反應前后元素的種類不變B反應前后原子的種類和數目均不變 考點突破1 質量
8、守恒定律方法規(guī)律：對于質量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”“化學反應”“質量”“總和”這四個關鍵詞，要從化學反應的實質，即原子“三個不變”來理解化學反應前后質量守恒的原因，對于定律的應用則要理解其“六個不變”。 考點突破1 質量守恒定律防錯巧記：(1)“參加反應”的物質的質量不同于“加入”的物質的質量，剩余物質的質量不能加入“總和”中；(2)要考慮空氣中的物質是否參加反應或反應后是否有物質逸散到空氣中，防止參與反應的物質的遺漏；(3)質量守恒定律中的“守恒”指的是質量守恒，其他方面如壓強、體積等不一定守恒；(4)質量守恒定律只適用于化學變化，不能用來解釋物理變化。 考點突破1 質量守恒定
9、律變式拓展：1.(2016邵陽)某化學反應可表示為：二氧化碳+水M+氧氣，根據以上信息，下列關于M組成的說法中正確的是( )A.一定含有C、H元素，可能含有O元素B.只含有C、H元素C.含有C、H、O三種元素D.無法確定A 考點突破1 質量守恒定律3.(2016齊齊哈爾)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是( )A.N2 B.N2O C.NO D.NO2C 考點突破2 化學方程式【例2】(2015資陽)下列方程式表示的反應正確，且能實現目的的是( )A.高爐煉鐵：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2B.煅燒石灰石
10、制生石灰： CaCO3 CO2+CaOC.從硫酸銅溶液中得到單質銅： CuSO4+2Ag Ag2SO4+CuD.除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質： Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaClB 考點突破2 化學方程式【例3】在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如右圖所示。(1)請寫出該反應的化學方程式：_，該反應的反應類型是_。(2)根據該反應的微觀模型圖，你還可以知道哪些信息？(任寫一個)化合反應一氧化碳由碳、氧兩種元素組成(其他合理答案均可) 考點突破2 化學方程式方法規(guī)律：書寫化學方程式應遵循以客觀事實為依據，遵守質量守恒定律的原則
11、。同時，要按“一寫”“二配”“三注”“四等”“五查”五步來書寫。同學們在備考時應熟記初中化學所涉及的重要化學方程式。 考點突破2 化學方程式防錯巧記：(1)正確區(qū)分“點燃”“”與“高溫”。“點燃”是物質燃燒時必需的溫度條件，一旦反應開始就不再需要了；如果一個化學反應必須在有酒精燈加熱的條件下才能發(fā)生，就用加熱符號“”；如果一個化學反應需要的溫度高于酒精燈火焰產生的溫度，要用“高溫”表示； 考點突破2 化學方程式(2)當反應后生成的氣體從反應體系中逸出且反應物中沒有氣體參加反應，要標“”，但是如果反應物中有氣體則生成物中的氣體不標“”；(3)當反應在溶液中進行，生成物中有沉淀生成時必須標“”，但
12、是如果反應不在溶液中進行，生成物中盡管有不溶性固體產生也不標“”。 考點突破2 化學方程式變式拓展：4.(2016荊州模擬)根據化學方程式不能獲得的信息是( )A.化學反應中的反應物和生成物B.參加反應的各反應物、生成物之間的質量比C.化學反應速率的快慢程度D.化學反應發(fā)生所需要的條件C 考點突破2 化學方程式5.(2016巴中改編)下列反應的化學方程式書寫完全正確的是( )A.鐵在氧氣中燃燒：2Fe+3O2 2Fe2O3B.鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OC.大理石與鹽酸反應制取CO2： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2D.CO還原氧化鐵：Fe2O3+
13、3CO 2Fe+3CO2B 考點突破2 化學方程式6.(2016黔西南州)根據如圖微觀示意圖，回答相關問題： (1)在化學變化過程中，發(fā)生變化的微粒是_，沒有變化的微粒是_。(2)寫出該反應的化學方程式。分子原子 考點突破3 結合質量守恒定律與化學方程式進行的計算【例4】(2016孝感)向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10 g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示。充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8 g。請根據關系圖分析并計算：(1)稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為_g；消耗鋅粒質量為_g；(2)該稀硫酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。0.26.5 考點突破3 結合質量
14、守恒定律與化學方程式進行的計算解：設稀硫酸中溶質的質量為x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 x 0.2 g 該稀硫酸中溶質的質量分數：答：該稀硫酸中溶質的質量分數是9.8%。 考點突破3 結合質量守恒定律與化學方程式進行的計算方法規(guī)律： 首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等。然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意(或圖表信息)等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。根據化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量
15、x，三找用到的相對質量關系。 考點突破3 結合質量守恒定律與化學方程式進行的計算防錯巧記：(1)設未知量x時，不要帶單位，并且要指明所設未知量所代表的含義；(2)列比例式時已知量或計算結果中要帶單位；(3)檢查未知量和已知量是否標正確(包括位置、相對分子質量計算，相對分子質量要乘上化學計量數)；(4)最后要進行簡明回答。 考點突破3 結合質量守恒定律與化學方程式進行的計算變式拓展：7.(2016葫蘆島)向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應，共用去Na2SO4溶液30 g。反應后過濾得到溶液125.34 g，請計算：(反應的化學方程式為 BaCl2+Na2SO4 B
16、aSO4+2NaCl)(1)生成BaSO4的質量；(2)BaCl2溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。 考點突破3 結合質量守恒定律與化學方程式進行的計算解：(1)生成BaSO4的質量為: 100 g-30 g-125.34 g=4.66 g；(2)設參加反應的氯化鋇的質量為x。BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl 208 233 x 4.66 g解得x=4.16 g所以BaCl2溶液中溶質的質量分數為4.16%。答：(1)生成BaSO4的質量為4.66 g;(2)BaCl2溶液中溶質的質量分數為4.16%。實驗突破目錄contents 實驗突破 探究“質量守恒定律”【實驗原理】
17、實驗1：4P+5O2 2P2O5；實驗2：CuSO4+Fe Cu+FeSO4；實驗3：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2；實驗4：2Mg+O2 2MgO點擊觀看視頻 實驗突破 探究“質量守恒定律”【實驗裝置】 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4【實驗裝置】 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4 實驗突破 探究“質量守恒定律”【實驗現象】實驗1：紅磷燃燒產生大量白煙，玻璃管上的氣球 先變大后變小，紅磷燃燒前后天平平衡。實驗2：鐵釘表面覆蓋一層紅色的固體物質，燒杯 中液體的顏色由藍色逐漸變成淺綠色，反應 前后天平平衡。實驗3：有氣泡產生，白色粉末逐漸消失，天平不 平衡。實驗4：鎂條燃燒，發(fā)出
18、耀眼的白光，生成白色的 固體，放出大量熱。 實驗突破 探究“質量守恒定律”【實驗結論】反應前參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，最好在密閉容器中進行，防止反應系統(tǒng)內物質與環(huán)境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小?！緦嶒炞⒁馐马棥?1)做紅磷燃燒實驗時，應在錐形瓶底部鋪一層細沙，防止錐形瓶底炸裂；實驗過程中，小氣球先是鼓起，這是因為紅磷燃燒放熱，錐形瓶中空氣膨脹。冷卻后小氣球變癟，是因為紅磷燃燒消耗了瓶中的氧氣，使錐形瓶中氣體體積減小，壓強變小。 實驗突破 探究“質量守恒定律”(2)做鐵釘與硫酸銅溶液的實驗時，實驗前
19、應該用砂紙將鐵釘打磨干凈。(3)做碳酸鈉與鹽酸反應的實驗時，碳酸鈉與鹽酸反應后生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中了，導致燒杯中物質的質量減少，天平不平衡，但仍然遵循質量守恒定律。(4)鎂條燃燒后稱量的質量可能有以下幾種情況：一是質量減小，因產生白煙，造成氧化鎂散失較多；二是質量增大，因鎂條足夠長，反應物有空氣中的氧氣參加，多數氧化鎂附著在鎂條上，而反應前所稱量的僅僅是鎂條的質量；三是質量相等，是以上兩種因素綜合的結果。 實驗突破 探究“質量守恒定律”【例5】如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據圖示進行思考回答(假設甲、乙兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后)：
20、 甲 乙 實驗突破 探究“質量守恒定律”(1)甲組能觀察到的實驗現象為： _ 甲組藥品混合前、后質量關系為：m前m后，請解釋 原因: _ 該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置：_產生氣泡，碳酸鈉粉末逐漸消失,指針偏向右邊碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳逸散到空氣中把燒杯換成錐形瓶，并且塞上帶有氣球的瓶塞 實驗突破 探究“質量守恒定律”(2)乙組藥品混合前、后質量關系為：m前=m后，乙組同學認為實驗成功，甲組同學認為該實驗不能驗證質量守恒定律，原因是：_(3)使用上述實驗裝置，請你選擇另外一種方案進行實驗，既有明顯現象又能達到實驗目的，所選的藥品可以是_和_(填化學式)。氯化鋇和硝酸鈉不能反應Ba
21、Cl2Na2CO3 實驗突破 探究“質量守恒定律”變式拓展：8.(2016孝感)以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)?！咎岢鰡栴}】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦嶒炋骄俊考?、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。 實驗突破 探究“質量守恒定律”甲組甲組乙組乙組實驗方案(反應后略)實驗現象有氣泡產生，天平指針向右偏轉鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉結論猜想1正確反應的化學方程式：猜想2正確 實驗突破 探究“質量守恒定律”【反思評價】 究竟哪種猜想正確
22、？通過討論，同學們發(fā)現甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在 中進行。密閉容器 實驗突破 探究“質量守恒定律”【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是 (填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：BA同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大。因此反應后天平不能平衡（或C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡皮塞易彈出） 實驗突破 探究“質量守恒定律”【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現，
23、反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論： 的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由 四種元素組成。參加化學反應銅、碳、氧、氫五年廣東中考目錄contents 五年廣東中考1.(2012廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應： 4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，則生成物X的化學式是( )。A.CrO2 B.CrO3 C.Cr2O5 D.Cr2O3D 五年廣東中考2.(2014廣東) 以
24、柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準。其工作原理是：(1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應方程式為： CO(NH2)2+X CO2+2NH3，則X的化學式為 。(2)在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉化成無害的氮氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2.5排放。請寫出氨氣和N2O反應的化學方程式： 。H2O 五年廣東中考3.(2012廣東)關于2CO+O2 2CO2的敘述正確的是( )A.一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳C.兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子D.2 g一氧化碳和1 g氧氣反應生成2 g二氧化碳 B 五年廣東中考4.(2013廣東)如圖中“”表示碳原子，“”表示氧原子。 A B C DB圖表示 (填物質名稱)，B與C反應的化學方程式是： _氧氣 五年廣東中考5.(2014廣東)某反應的微觀示意如下圖。請回答：該反應的化學方程式為_ 五年廣東中考6.(2016廣東)如圖是某反應的微觀示意圖。請回答：此反應的化學方程式為：_謝謝觀看！
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