《中考化學(xué)參考復(fù)習(xí) 第三部分 第二節(jié) 量守恒定律 化學(xué)方程式課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)參考復(fù)習(xí) 第三部分 第二節(jié) 量守恒定律 化學(xué)方程式課件（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)總和總和要點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)1. 參加的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。(1)實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，若有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成，實(shí)驗(yàn)必須在容器中進(jìn)行。密閉(2)質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。原子原子分子2. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子破裂為，重新組合成新物質(zhì)的。 要 點(diǎn) 梳 理 5 個(gè)不變2 個(gè)一定變1 個(gè)可能變宏觀 物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變物質(zhì)的種類/微觀原子的種類不變；原子的個(gè)數(shù)不變；原子的質(zhì)量不變分子
2、的種類分子的個(gè)數(shù)3. 質(zhì)量守恒的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。4. 對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，可歸納為“5 個(gè)不變、2 個(gè)一定變、2 個(gè)可能變”。種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量總和要點(diǎn) 2 化學(xué)方程式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)過程1. 定義：化學(xué)方程式是用來表示的式子。2. 化學(xué)方程式的意義和讀法：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比)；表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。3. 化學(xué)方程式的書寫：客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律為依據(jù)；必須遵守(1) 書寫化學(xué)方程式的原則：必須以。(2
3、)書寫步驟：寫化學(xué)式；配平；標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。注意：a. 氣體“”的標(biāo)注：當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體參加反應(yīng)，而生成物又不止一種的時(shí)候，生成物中的氣體要用“”標(biāo)明出來；b. 沉淀“”的標(biāo)注：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體參加反應(yīng)，生成物中的固體要用“”標(biāo)明出來。要點(diǎn) 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒；(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。2. 配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量
4、系數(shù)(即配平系數(shù))的寫法：(1)化學(xué)方程式配平時(shí)，只能改動(dòng)化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的表示物質(zhì) 1 個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字。(2)配平各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)時(shí)，一般要求為最簡(jiǎn)整數(shù)比，但化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1 時(shí)，一般不寫出。3. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：(1)解釋化學(xué)現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或減少的原因。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小：；高錳酸鉀受熱后放出了氧氣細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？ (2)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量：氯酸鉀和二氧化錳的混合物 28.5 g，充分
5、加熱，使之完全反應(yīng)，冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為 18.9 g，則生成氧氣g；原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為g；9.624.5225.5對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：ABCD,20 g A 和 16 g B 恰好完全反應(yīng)生成14 g C，則同時(shí)生成 Dg。若 5 g A 與足量 B 反應(yīng)時(shí)，生成 Dg。 不正確。鐵絲燃燒時(shí)有氧氣參加反應(yīng)，增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。(3)根據(jù)化學(xué)方程式“”兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)一定相等的規(guī)律確定構(gòu)成物質(zhì)的元素組成或物質(zhì)的化學(xué)式。某化合物在空氣中燃燒生成 CO2 和 H2O，該化合物中一定含有、元素，可能含有元素；CHO飛船的火箭推進(jìn)器中裝有的肼(用 X
6、表示)和液態(tài)雙氧水(H2O2)混合( N24H2O，則肼(X)的化學(xué)式為。時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O2XN2H4考點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒定律【例 1】(2013 株洲)某純凈物 X 在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2O22COCO23H2O，則 X 的化學(xué)式(分子式及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都可稱為化學(xué)式)為()A. C3H6B. CH3OHC. HCHOD. HCOOH思路點(diǎn)撥 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 3X2O22COCO23H2O，反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)分別為 4，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為 3、7、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則 3X 中含有 3 個(gè)碳原子、3 個(gè)氧原子和 6 個(gè)
7、氫原子，則每個(gè) X 分子由 1 個(gè)碳原子、1 個(gè)氧原子、2 個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì) X 的化學(xué)式為 HCHO。答案 C 考 題 研 究 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1. (2011 廣州)AgNO3 固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。)BAgNO3 受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是(A. SO2B. NO2C. NH3D. N22. (2012 揭陽(yáng))84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClO CO2 H2OX 2HClO，則 X 的化學(xué)式為()DA. NaClC. NaOHB. NaHCO3D. Na2CO3 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 考點(diǎn)
8、2 化學(xué)方程式【例 2】(2013 泰安)關(guān)于化學(xué)方程式 CH42O2CO22H2O 的描述正確的是()A. 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B. 1 個(gè)甲烷和 2 個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成 1 個(gè)二氧化碳和 2 個(gè)水C. 1 個(gè) CH4 分子和 2 個(gè) O2 分子在點(diǎn)燃條件下，生成 1 個(gè) CO2 分子和2 個(gè) H2O 分子D. 1 g CH4 和 2 g O2 在點(diǎn)燃條件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O點(diǎn)燃思路點(diǎn)撥 A. 在反應(yīng)中“”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)不能讀作 1 個(gè)甲烷和 2 個(gè)氧氣
9、在點(diǎn)燃條件下，生成 1 個(gè)二氧化碳和 2 個(gè)水；從微觀上，1 個(gè) CH4 分子和 2 個(gè) O2 分子在點(diǎn)燃條件下，生成 1 個(gè) CO2 分子和 2 個(gè) H2O 分子，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤；C. 從微觀上，1 個(gè) CH4 分子和 2 個(gè)O2 分子在點(diǎn)燃條件下，生成 1 個(gè) CO2 分子和 2 個(gè) H2O 分子，故選項(xiàng)讀法正確；D. 該反應(yīng)可讀作：每 16 份質(zhì)量的甲烷和 64 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳和 36 份質(zhì)量的水，則 1 g CH4和 4 g O2 在點(diǎn)燃條件下能充分反應(yīng)，故選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。答案 C實(shí)戰(zhàn)體驗(yàn)3. (2012 揭陽(yáng))下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正
10、確的是()AA. 向 NaOH 溶液中通入少量的 CO2：CO22NaOHB. 用稀硫酸洗去附在試管內(nèi)壁上的銅：CuH2SO4 Na2CO3H2OCuSO4H2C. 鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe3O22Fe2O3D. 木炭在氧氣中完全燃燒：2CO32CO 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃考點(diǎn) 3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例 3 】(2013 濟(jì)南) 在某 H2O2 溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2 17，現(xiàn)向 19 g 該 H2O2 溶液中加入 1 g 二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為()A. 1 gB. 1.6 gC. 4.2 gD. 8.5 g思路點(diǎn)撥某 H2O2 溶液中 H、O 的質(zhì)量比為
11、2 17；則 19 g 雙氧水溶液中氫元素質(zhì)量為：19 g 2 g，根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以知道，過氧化氫完全反應(yīng)后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質(zhì)量沒有改變；所以反應(yīng)后水的質(zhì)量為：2 g 100%18 g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為 19 g18 g1 g。答案 A2 +1721 21 2 +164. (2012 南充)3.0 g 某物質(zhì)完全燃燒后生成 4.4 g CO2 和 1.8 g 水。則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是()CA. 該物質(zhì)只含碳、氫元素B. 該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D. 該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為 1 1 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.0000反應(yīng)后質(zhì)量/g005.44.4a5. (2012 樂山)將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列判斷正確的是()A. 表中 a 的值為 2.6DB. X 一定是該反應(yīng)的催化劑C. X 可能含有氫元素D. 若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是 9.6 g，則無 X 生成
中考化學(xué)參考復(fù)習(xí) 第三部分 第二節(jié) 量守恒定律 化學(xué)方程式課件
