《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 第八單元 金屬和金屬材料 課時2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 第八單元 金屬和金屬材料 課時2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分 考點(diǎn)研究第八單元金屬和金屬材料第八單元金屬和金屬材料 課時課時2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) D命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷 1. (2015江西江西2題題2分分)下列金屬活動性最強(qiáng)的是下列金屬活動性最強(qiáng)的是()A. 銀銀B. 銅銅C. 鎂鎂D. 鈉鈉玩轉(zhuǎn)江西6年中考真題(20112016)命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2金屬活動性順序的應(yīng)用之金屬與酸的反應(yīng)金屬活動性順序的應(yīng)用之金屬與酸的反應(yīng)2. (2011江西江西10題題2分分)有等質(zhì)量的有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對兩種金屬，相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量Ar(A)Ar(B)。將。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的
2、稀的稀硫酸中，硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是圖所示。下列說法正確的是()A. 產(chǎn)生氫氣的速率產(chǎn)生氫氣的速率AB B. 反應(yīng)后反應(yīng)后A、B一定都有剩余一定都有剩余C. 消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D. 消耗消耗B的質(zhì)量一定小于消耗的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量的質(zhì)量C【解析【解析】依據(jù)曲線圖可知，曲線依據(jù)曲線圖可知，曲線A的斜率比曲線的斜率比曲線B大，大，說明相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量說明相同時間
3、內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量AB，或產(chǎn)生氫氣的速，或產(chǎn)生氫氣的速率率AB，A錯誤；由于對加入的稀鹽酸和稀硫酸的質(zhì)量錯誤；由于對加入的稀鹽酸和稀硫酸的質(zhì)量沒做限定，因此，兩個化學(xué)反應(yīng)停止的原因，除酸分別沒做限定，因此，兩個化學(xué)反應(yīng)停止的原因，除酸分別被完全消耗，兩種金屬有剩余外，也不能排除一種金屬被完全消耗，兩種金屬有剩余外，也不能排除一種金屬恰好與酸反應(yīng)，而另一種金屬有剩余的情況，恰好與酸反應(yīng)，而另一種金屬有剩余的情況，B錯誤；錯誤；依據(jù)依據(jù)A、B的化合價及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，可推導(dǎo)出如下的化合價及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，可推導(dǎo)出如下關(guān)系關(guān)系A(chǔ)H2SO4 ASO4H2，B2HCl BCl2H2，因?yàn)樽罱K產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量
4、相等，兩種酸的溶質(zhì)質(zhì)，因?yàn)樽罱K產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，兩種酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但兩種酸的相對分子質(zhì)量不相等，因此，量分?jǐn)?shù)相同，但兩種酸的相對分子質(zhì)量不相等，因此，消耗的兩種酸的質(zhì)量一定不相等，消耗的兩種酸的質(zhì)量一定不相等，C正確；沒有指明具正確；沒有指明具體時間和氫氣的量無法確定消耗的兩種金屬的質(zhì)量關(guān)系，體時間和氫氣的量無法確定消耗的兩種金屬的質(zhì)量關(guān)系，D錯誤。錯誤。 命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 3金屬活動性順序的應(yīng)用之濾液濾渣的判斷金屬活動性順序的應(yīng)用之濾液濾渣的判斷(6年年1考考)3. 2013江西江西19(5)題題2分分金屬與人類生活密切相關(guān)。請金屬與人類生活密切相關(guān)。請分析回答下列問題：分析回答下列
5、問題：(5)往往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中含有的金屬分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中含有的金屬離子是離子是_(寫出所有存寫出所有存在的可能組合在的可能組合)。2+2+2+2+ZnCuAg ;ZnCu、和和和和【解析【解析】(5)由于硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液均為無色溶由于硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液均為無色溶液，硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，向液，硝酸銅溶液為藍(lán)色溶液，向AgNO3溶液中加入一溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，濾液為藍(lán)色，定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，濾液為藍(lán)色，說明濾液中一定含有硝酸
6、銅，由于鋅、銅、銀三種金說明濾液中一定含有硝酸銅，由于鋅、銅、銀三種金屬中鋅的活動性最強(qiáng)，所以溶液中有硝酸銅就一定有屬中鋅的活動性最強(qiáng)，所以溶液中有硝酸銅就一定有硝酸鋅，另外可能還含有硝酸銀，即濾液中存在的金硝酸鋅，另外可能還含有硝酸銀，即濾液中存在的金屬離子是一定有鋅離子和銅離子，可能有銀離子。屬離子是一定有鋅離子和銅離子，可能有銀離子。化學(xué)方程式梳理 1.1.與鐵相關(guān)的化學(xué)方程式與鐵相關(guān)的化學(xué)方程式_；_； _；_；_；_；_;_； _。2343Fe+2OFe O 點(diǎn)點(diǎn)燃燃 22Fe+2HCl FeCl +H 2442Fe+H SOFeSO +H 2323C+2Fe O4Fe+3CO 高高
7、溫溫 22323H +Fe O2Fe+3H O 高高溫溫 2323CO+Fe O2Fe+3CO 高高溫溫 2332Fe O6HCl2FeCl +3H O 23242432Fe O +3H SO+Fe (SO ) +3H O44Fe+CuSOCu+FeSO 2.2.與鋁相關(guān)的化學(xué)方程式與鋁相關(guān)的化學(xué)方程式_；_； _；_； _； _ _；42432Al+3CuSOAlSO ) +3Cu （232Al+3CuCl3Cu+2AlCl 322Al+6HCl2AlCl +3H 2424322Al+3H SOAl (SO ) +3H 2332Al O +6HCl2AlCl +3H O 23242432Al
8、 O +3H SOAl (SO ) +3H O 2234Al+3O2Al O 3.3.與銅相關(guān)的化學(xué)方程式與銅相關(guān)的化學(xué)方程式_；_； _； _;_；_；_；_。22H +CuOCu+H O 2C+2CuO2Cu+CO 高高溫溫 2CO+CuOCu+CO 22CuO+2HClCuClH O 2442CuO+H SOCuSO +H O 22CuCl2NaOHCu(OH)+2NaCl 4224CuSO +2NaHOCu(OH)Na SO 332Cu+2AgNOCu(NO ) +2Ag 考點(diǎn)梳理金金屬屬的的化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)金屬與氧氣金屬與氧氣金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)（以稀鹽酸為例）（以稀鹽酸為例
9、）與金屬鹽溶液反應(yīng)與金屬鹽溶液反應(yīng)【特別提醒】金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）的【特別提醒】金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）的反應(yīng)、金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，均屬于反應(yīng)、金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，均屬于置換置換反應(yīng)反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例通式通式舉例舉例 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究金屬的性質(zhì)探究金屬的性質(zhì)通式：金屬通式：金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物鋁：具有很好的抗腐蝕性能的原因（用化學(xué)方鋁：具有很好的抗腐蝕性能的原因（用化學(xué)方 程式表示）：程式表示）：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方
10、程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_ _化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_4Al3O2= 2Al2O3 發(fā)出耀眼白光，生成白色固體發(fā)出耀眼白光，生成白色固體 22Mg+O2MgO 點(diǎn)點(diǎn)燃燃 劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱，劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體生成黑色固體 2343Fe+2OFe O 點(diǎn)點(diǎn)燃燃 固體由紅色變成黑色固體由紅色變成黑色 22Cu+O2CuO 鎂鎂鐵鐵銅銅通式：金屬通式：金屬+酸酸 鹽鹽+氫氣氫氣現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式化學(xué)方程式: _現(xiàn)象：現(xiàn)象： _化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _現(xiàn)象：現(xiàn)象： _化學(xué)方
11、程式：化學(xué)方程式： _12 12 11 11 13 13 14 14 15 15 22Mg+2HCl MgCl +H 有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少 有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少 322Al+6HCl2AlCl +3H 有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少 22Zn+2HCl ZnCl +H 有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液變有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液變?yōu)闇\綠色為淺綠色 22Fe+2HCl FeCl +H 鎂鎂鋁鋁鋅鋅鐵鐵通式：金屬通式：金屬+鹽鹽 新鹽新鹽+新金屬新金屬現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：
12、現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 生成紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色生成紫紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 44Fe+CuSOCu+FeSO 有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 332Cu+2AgNOCu(NO ) +2Ag 有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色有紫紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 4432Al+3CuSOAl(SO ) +3Cu 鐵與硫鐵與硫酸銅酸銅銅與硝銅與硝酸銀酸銀鋁與硫鋁與硫酸銅酸銅金屬金屬活動活動性順性順序的序的探究探究及應(yīng)及應(yīng)用用金屬的活動順序表金屬的活動順序
13、表金屬活動性順序的探究（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）金屬活動性順序的探究（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）金屬活動性順序的規(guī)律金屬活動性順序的規(guī)律應(yīng)用應(yīng)用判斷金屬被利用的先后判斷金屬被利用的先后判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷幾種金屬的活動性順序判斷幾種金屬的活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分金屬的位置越靠金屬的位置越靠 _,它的活動性就越它的活動性就越 _位于位于 _前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的酸中的 _位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（鹽溶液
14、中置換出來（K、Ca、Na除外）除外）22 22 23 23 24 24 25 25 前前強(qiáng)強(qiáng)氫氫氫氫 重難點(diǎn)突破一金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷依據(jù)，圖解如下：金屬活動性順序的判斷依據(jù)，圖解如下：1金屬與氧氣、酸及金屬鹽溶液的反應(yīng)：金屬與等金屬與氧氣、酸及金屬鹽溶液的反應(yīng)：金屬與等質(zhì)量等濃度的氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性質(zhì)量等濃度的氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越強(qiáng)；金屬與金屬鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的越強(qiáng)；金屬與金屬鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)。活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)。2金屬活動性順序表：金屬越靠前，活動性越強(qiáng)。金
15、屬活動性順序表：金屬越靠前，活動性越強(qiáng)。3化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動性比生成化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動性比生成物中金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)。物中金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)。4在自然界中的存在形式：以化合物形式存在的金在自然界中的存在形式：以化合物形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性強(qiáng)。屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性強(qiáng)。例例 1 1(2015大慶大慶)下列不能作為判斷金屬下列不能作為判斷金屬M(fèi)g 、Fe 、Cu活動性強(qiáng)弱的是活動性強(qiáng)弱的是()A在純氧中燃燒的現(xiàn)象在純氧中燃燒的現(xiàn)象B與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度C金屬導(dǎo)電性的強(qiáng)弱金屬導(dǎo)電性的強(qiáng)弱D三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順
16、序三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序C【解析】【解析】大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng)，可以根據(jù)三種大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng)，可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，A正確；鎂與鹽酸反應(yīng)速率最快，冒出大量氣泡，鐵正確；鎂與鹽酸反應(yīng)速率最快，冒出大量氣泡，鐵與鹽酸反應(yīng)速率較慢，銅不與鹽酸反應(yīng)，可以判斷三與鹽酸反應(yīng)速率較慢，銅不與鹽酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，種金屬的活動性強(qiáng)弱，B正確；金屬的導(dǎo)電性與金屬正確；金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動性無關(guān)，的活動性無關(guān)，C錯誤；人類最早使用的金屬材料是錯誤；人類最早使用的金屬材料是銅，其次是鐵
17、，較晚的是鎂，金屬的活動性越強(qiáng)，越銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動性越強(qiáng)，越難冶煉，利用得也越晚，可以判斷三種金屬的活動性難冶煉，利用得也越晚，可以判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，強(qiáng)弱，D正確。正確。針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練A1. (20162016陜西陜西)錳和鎳錳和鎳(Ni)都是重要的金屬，將鎳絲插入都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出。則絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu這三種金屬這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()AMn、Ni、CuBMn、Cu、NiCNi、Mn、Cu
18、 DCu、Mn、Ni【解析】【解析】 將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無明顯現(xiàn)象，說將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明鎳不能置換出硫酸錳中的錳，即金屬活動性錳鎳；明鎳不能置換出硫酸錳中的錳，即金屬活動性錳鎳；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲表面有紅色物質(zhì)析出，將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲表面有紅色物質(zhì)析出，說明鎳能夠置換出硫酸銅中的銅，即金屬活動性鎳銅，說明鎳能夠置換出硫酸銅中的銅，即金屬活動性鎳銅，所以三種金屬的活動性順序是錳鎳銅。所以三種金屬的活動性順序是錳鎳銅。2(20162016咸寧改編咸寧改編)金屬金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析
19、出。下列生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于關(guān)于R的金屬活動性判斷正確的是的金屬活動性判斷正確的是()ACuR BRFeCZnR D_CRCu二金屬與酸反應(yīng)的曲線分析金屬與酸反應(yīng)的曲線分析1. 等質(zhì)氫圖等質(zhì)氫圖(如圖如圖1)(1)酸不足，金屬過量。酸不足，金屬過量。(2)酸足量，金屬質(zhì)量不同。酸足量，金屬質(zhì)量不同。(3)金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如鋁比鐵活潑，曲線越陡，如鋁比鐵活潑，Al線比線比Fe線陡。可簡單概括：越陡越活。線陡?？珊唵胃爬ǎ涸蕉冈交?。2. 等質(zhì)等價金屬圖等質(zhì)等價金屬圖(如圖如圖2)金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越金屬
20、的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高，消耗的酸也越多。可簡單概括多，曲線的拐點(diǎn)越高，消耗的酸也越多?？珊唵胃爬椋涸礁咴叫?。為：越高越小。3. 等質(zhì)不等價金屬圖等質(zhì)不等價金屬圖(如圖如圖3)鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價分別為鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價分別為3價、價、2價、價、2價，此圖反應(yīng)出等質(zhì)不等價金屬價，此圖反應(yīng)出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)?？捎孟率接嬎銡錃獾馁|(zhì)量：化合價有關(guān)。可用下式計算氫氣的質(zhì)量：m(H2)m(金屬金屬)反反應(yīng)應(yīng)中中金金屬屬的的化化合合價
21、價金金屬屬相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量例例 2(2016江西樣卷五江西樣卷五)某小組在探究金屬的化學(xué)性某小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)時，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系圖。根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確質(zhì)量關(guān)系圖。根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是的是()A. 金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率：甲乙丙金屬與稀鹽酸反應(yīng)的速率：甲乙丙B. 金屬的活動性順序：甲乙丙金屬的活動性順序：甲乙丙C. 等質(zhì)量的金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)等質(zhì)量的金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙量：甲乙丙D. 金屬的相對原子質(zhì)量大小為：甲乙丙金屬的相對原子質(zhì)量大小
22、為：甲乙丙答案：答案：C三濾液濾渣的判斷濾液濾渣的判斷1優(yōu)先反應(yīng)原則優(yōu)先反應(yīng)原則(“遠(yuǎn)距離先發(fā)生遠(yuǎn)距離先發(fā)生”規(guī)律規(guī)律)(1)金屬與混合金屬鹽溶液的反應(yīng)金屬與混合金屬鹽溶液的反應(yīng)舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中液中先：先：Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag后：后：FeCu(NO3)2= Fe(NO3)2Cu(2)金屬混合物和金屬鹽溶液的反應(yīng)金屬混合物和金屬鹽溶液的反應(yīng)舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中先：先：Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag后：后：Cu2AgNO3
23、= Cu(NO3)22AgFlash“Flash“動動”悉重難點(diǎn)悉重難點(diǎn) 金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)2反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析(將將Zn加入到加入到CuCl2和和FeCl2的混合溶液中的混合溶液中)例例 3(2016江西樣卷三江西樣卷三)某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNO3、Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)，某課外小組的同學(xué)將溶液分為兩種溶質(zhì)，某課外小組的同學(xué)將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。洗滌，分別得到濾渣和濾液。(1)若將若將A得到的濾渣加入稀鹽
24、酸中有氣泡產(chǎn)生，則其濾得到的濾渣加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則其濾液中的溶質(zhì)是液中的溶質(zhì)是_；(2)若將若將B得到的濾渣加入稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則其得到的濾渣加入稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則其濾渣中一定有濾渣中一定有_；(3)若向若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質(zhì)是則此濾液中含有的溶質(zhì)是_Fe(NO3)2AgAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 實(shí)驗(yàn)突破金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究 實(shí)驗(yàn)1. 1. 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的
25、速率來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。的速率來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。2. 2. 實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(2012.13D)(1)比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究金屬（鐵、探究金屬（鐵、 鎂、銅）的金屬活動性鎂、銅）的金屬活動性驗(yàn)證項(xiàng)目驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案判定理由判定理由比較兩種比較兩種金屬的活金屬的活動性強(qiáng)弱，動性強(qiáng)弱，如如Cu、Zn金屬和金屬和金屬鹽金屬鹽溶液溶液將金屬鋅將金屬鋅放入銅的放入銅的鹽溶液中鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，置換反應(yīng)能發(fā)生，則金屬活動性順序則金屬活動性順序?yàn)椋轰\銅為：鋅銅將金屬銅將金屬銅放入鋅的放入鋅的鹽溶液中鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，置換反
26、應(yīng)不能發(fā)生，則金屬活動性順序則金屬活動性順序?yàn)椋恒~鋅為：銅鋅比較金比較金屬屬A、B的活的活動性順動性順序序金屬和金屬和酸溶液酸溶液將金屬將金屬A、B分別放分別放入稀鹽酸入稀鹽酸中中若若A與酸反應(yīng)，與酸反應(yīng)，B與酸不與酸不反應(yīng)，則金屬活動性順反應(yīng)，則金屬活動性順序?yàn)椋盒驗(yàn)椋篈B；若；若A、B均與酸反應(yīng)，均與酸反應(yīng)，A產(chǎn)生氣產(chǎn)生氣泡的速率比泡的速率比B快，則金快，則金屬活動性順序?yàn)椋簩倩顒有皂樞驗(yàn)椋篈B(2)比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱驗(yàn)證項(xiàng)目驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案判定理由判定理由比較三種比較三種金屬的活金屬的活動性強(qiáng)弱，動性強(qiáng)弱，如如Al、Fe、Cu兩鹽兩鹽夾一夾一金金取鋁
27、和銅取鋁和銅的鹽溶液，的鹽溶液，將金屬鐵將金屬鐵分別放入分別放入兩種鹽溶兩種鹽溶液中液中鋁的鹽溶液中鐵片無明鋁的鹽溶液中鐵片無明顯現(xiàn)象，銅的鹽溶液中顯現(xiàn)象，銅的鹽溶液中鐵片上有紅色固體附著，鐵片上有紅色固體附著，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，則金屬活動性順序?yàn)椋簞t金屬活動性順序?yàn)椋恒~銅鐵鐵鋁鋁比較三種比較三種金屬的活金屬的活動性強(qiáng)弱，動性強(qiáng)弱，如如Al、Fe、Cu兩金夾兩金夾一鹽一鹽取等量取等量FeSO4溶液溶液2份，向其中份，向其中分別加入鋁分別加入鋁片、銅片片、銅片加入鋁片的溶液由加入鋁片的溶液由淺綠色變成無色，淺綠色變成無色，而加入銅片的溶液而加入銅片的溶液無明顯現(xiàn)象，則金
28、無明顯現(xiàn)象，則金屬活動性順序?yàn)椋簩倩顒有皂樞驗(yàn)椋恒~銅鐵鐵鋁鋁 (3)對更多金屬，可以用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩種情對更多金屬，可以用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩種情況再進(jìn)行探究。況再進(jìn)行探究。3. 3. 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物。實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，做金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用酸的種類、濃度和體積而不用硝酸或濃硫酸，且所用酸的種類、濃度和體積要相同。要相同。(3)金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。(4)并不是所有排
29、在前面的金屬都能把排在后面的金屬并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。(5)在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應(yīng)用，如在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀，酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀，表面積需保持一致。表面積需保持一致。例例 (2015煙臺煙臺)不銹鋼材料中含有的金屬鉻不銹鋼材料中含有的金屬鉻(Cr)能提能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟屬鋁、銅在
30、金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小娟與小濤分別進(jìn)行了如下探究活動。與小濤分別進(jìn)行了如下探究活動?！静孪牒图僭O(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識，猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：活動性順序中的相對位置關(guān)系：猜想一：猜想一：CrAlCu猜想二：猜想二：AlCrCu猜想三：猜想三：_Al Cu Cr(1)小娟的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片小娟的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮用砂紙打磨光亮)【實(shí)驗(yàn)和探究【實(shí)驗(yàn)和探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論分別取三支試管，分別取三支試管，向其中加入等質(zhì)量、向其中加入等
31、質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，等濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插三種金屬片分別插入三支試管入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生中鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快；鉻片氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無明顯色；銅片無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象猜想猜想_成立鉻與稀成立鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應(yīng)的化溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_二二2442 Cr+H SOCrSO +H (2)小濤的實(shí)驗(yàn)：小濤的實(shí)驗(yàn)：小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在小濤只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動性
32、順序中的相對位置關(guān)系。則他選用的三種藥金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系。則他選用的三種藥品可能是品可能是_ ?！練w納和總結(jié)】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的【歸納和總結(jié)】由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：方法有：_；Al、CrSO4 、Cu或或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4 用金屬和酸反應(yīng)，反應(yīng)快的活潑，慢的次之，不用金屬和酸反應(yīng)，反應(yīng)快的活潑，慢的次之，不反應(yīng)的最不活潑反應(yīng)的最不活潑 _。 用金屬和另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)，能和鹽溶液反用金屬和另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)，能和鹽溶液反應(yīng)的金屬比置換出的金屬活潑，不能和另一種金屬的鹽應(yīng)的金屬比置換出的金屬活潑，不能和另一種金屬的鹽溶液反
33、應(yīng)的金屬不如鹽中的金屬活潑溶液反應(yīng)的金屬不如鹽中的金屬活潑【解析【解析】【】【猜想和假設(shè)猜想和假設(shè)】已知已知Al比比Cu活潑，所以活潑，所以Cr只只能排在前、中、后三個位置，猜想三只能是能排在前、中、后三個位置，猜想三只能是AlCuCr?！緦?shí)驗(yàn)和探究】?！緦?shí)驗(yàn)和探究】(1)因?yàn)殇X片表面產(chǎn)生氣泡較快，因?yàn)殇X片表面產(chǎn)生氣泡較快，鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，說明鉻不如鋁活潑，銅無鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，說明鉻不如鋁活潑，銅無明顯現(xiàn)象，說明銅與稀硫酸不反應(yīng)，最不活潑，所以明顯現(xiàn)象，說明銅與稀硫酸不反應(yīng)，最不活潑，所以猜想二成立。鉻和稀硫酸反應(yīng)也可以置換出酸中的氫，猜想二成立。鉻和稀硫酸反應(yīng)也可以置換出酸中
34、的氫，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為CrH2SO4= CrSO4H2。(2)要驗(yàn)證三要驗(yàn)證三種金屬的活動性一般用種金屬的活動性一般用“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”或或“兩鹽夾一兩鹽夾一金金”的方法，所以選用的藥品可能為的方法，所以選用的藥品可能為Al、CrSO4 、Cu或或Al2(SO4)3、Cr、CuSO4。 【歸納和總結(jié)【歸納和總結(jié)】要比較金屬的活動性強(qiáng)弱，一般可以根要比較金屬的活動性強(qiáng)弱，一般可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性，反應(yīng)據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑；也可以用金屬和另一種金屬的鹽越劇烈，金屬越活潑；也可以用金屬和另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行比較，位于前面的金屬能把位于后面的金溶液反應(yīng)進(jìn)行比較，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。屬從它們的鹽溶液中置換出來。
江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 第八單元 金屬和金屬材料 課時2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件
