廣東省中考化學復習 第一部分 考點復習 第二單元 物質的變化及性質 第9講 質量守恒定律課件

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1、第9講質量守恒定律近三年廣東中考考點分布及分值2014 年2015 年2016 年難易度1.質量守恒定律(理解)選擇 2 分 填空 3 分容易2.常見化學反應中的質量關系(應用)填空 5 分填空 3 分中等3.定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用(了解)質量守恒定律及理解1.質量守恒定律(1)內容：參加化學反應的各物質的_等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。(2)說明：總質量質量質量守恒定律揭示的是_守恒，而不是密度、體積等其他物理量的守恒。不參加反應的物質質量不能計入“質量總和”中，即不是各物質質量的簡單相加。不能把“參加反應的各物質”簡單地理解為“反應物”，“參加反應的

2、各物質”不包括未反應的物質，也不包括雜質。很多化學反應中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質質量總和”包括固、液、氣三種狀態(tài)的生成物，不能因為生成了氣體使固體或液體質量減少而誤認為不符合質量守恒定律。2.質量守恒定律的微觀解釋(原子的“三不變”)在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。3.質量守恒定律的理解(1)“一定不變”(5 個)。宏觀(2 個)：反應物與生成物的總質量不變；元素的種類和質量不變。種類數目質量微觀(3 個)：原子的_、_、_均保持不變。(2)“一定改變”(2個)。宏觀(1個)：物質的種類一定改變。微觀(1個)：分子的種類

3、一定改變。(3)“可能改變”(2個)：元素的化合價可能改變；分子總數目可能改變。溫馨提示1.若有氣體參加或生成的反應，探究質量守恒定律應在密閉容器進行。2.質量守恒定律只適用于化學變化，不適用物理變化?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1.1 g 水蒸發(fā)變成 1 g 水蒸氣，該變化符合質量守恒定律。()2.化學變化前后分子總數不一定變化。()質量守恒定律的應用1.求化學式、原子個數或元素符號根據化學方程式中某些物質化學式來確定反應物或生成物的化學式、化學計量數或相對原子質量。依據是化學方程式“=”兩邊各種_必須相等。例如：已知反應3NO2X=2HNO3NO，推斷 X 的化學式為

4、_。原子種類和數目H2O2.求質量根據化學反應中某些物質的質量求反應物或生成物的質量。例如：9.624.51.5(1)將 27.5 g KClO3和 MnO2 的混合物共熱，反應完全后剩余物的質量為 17.9 g，則產生的氧氣是_g，其中原混合物中 KClO3 的質量是_g。(2)已知反應：2AB=3CD，且 A 和 B 參加反應的質量比為 5 2，如果反應后生成 C 和 D 的質量共 2.1 g，則消耗反應物 A 的質量為_g。3.解釋化學反應前后質量增加或質量減少的現象例如：鎂條在氧氣中完全燃燒后，生成物的質量是大于鎂條的質量，因此這個反應是不遵循質量守恒定律的。這種說法正確嗎？_。原因：

5、_?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1. NH4ClO4發(fā)生分解反應時不可能生成CO2。()2.鐵絲生銹質量變大，所以該反應不遵守質量守恒定律。()不正確因為鎂條在空氣中燃燒時，空氣中的氧氣參與了化學反應，使得生成物的質量大于鎂條的質量，但是這個反應仍然遵循質量守恒定律考點 1質量守恒定律及理解1.(2016 年廣東)下圖是某反應的微觀示意圖。 請回答：(1)B 框中的物質屬于_(填序號：化合物、單質、純凈物、混合物)。(2)此反應的化學方程式為_，此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是_。答案：(1)(2)2H2S3O22SO22H2O分子考點 2質量守恒定律的應用2.(20

6、15 年茂名)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應： 4K2FeO4 2X4K2O3O2 ，則 X 的化學式是()。A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4答案：C化如圖。下列說法中不正確的是(3.(2015 年佛山)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質的質量變)。A.該反應為分解反應B.丙可能為該反應的催化劑C.參加反應的乙、丁質量比為 3 2D.丁相對分子質量是甲的 2 倍答案：D. . . 物質MNQR反應前質量/g2155111反應后質量/g11待測850質量守恒定律

7、的應用例 1在一密閉容器內有 M、N、Q、R 四種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量如下表，則下列說法正確的是()。A.該反應屬于化合反應B.待測物質 N 的質量為 22 gC.該反應屬于分解反應D.反應中 M、N、Q、R 四種物質質量比為 9 37 80 111解析：本題可分兩步計算思考。第一步是先計算出表格中的“待測”。根據質量守恒定律，反應前的總質量反應后的總質量，M、N、Q、R 反應前的總質量2 g15 g5 g111 g133 g，反應后的總質量11 g待測85 g096 g待測，解得“待測”37 g。第二步根據“在反應中質量逐漸減小的是反應物，質量逐漸增大的是生成物”的

8、規(guī)律，判斷出 M、N、Q 是生成物，R 是反應物，即可得出反應式為 RMNQ，從而可知此反應為分解反應。答案：C例 2(2015 年北京)已知：2KClO32KCl3O2，如圖表示一定質量的 KClO3和 MnO2固體混合物受熱過程中，)。某變量 y 隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是(A.固體中氧元素的質量B.生成 O2 的質量C.固體中 MnO2 的質量D.固體中鉀元素的質量分數解析：反應中有氧氣不斷逸出，導致固體氯酸鉀中氧元素的質量不斷減少，但由于固體二氧化錳為反應的催化劑，本身的質量不減少，其氧元素的質量也不變，故 A 正確；氧氣的質量開始為零，而后增大，最終質量不再變化，故 B 錯誤；

9、二氧化錳是反應的催化劑，催化劑在化學反應前后質量不變，故 C錯誤；KClO3 轉化為 KCl，固體中的鉀元素質量不變，而固體的總質量減小了，因此固體中鉀元素的質量分數隨反應的進行逐漸增大，最終不再變化，故 D 錯誤。答案：A質量守恒定律的探究例 3(2014 年濟南)小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。(1)根據實驗目的，小明應該測量的數據是_(填“只有反應前”“只有反應后”或“反應前、后”)整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質量。(2)實驗步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數據。將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象之一是_，發(fā)生反應的化學方程式為_。當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發(fā)現天平的指針已經向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數據。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現象與數據為何與預測結果不符？你認為出現該實驗現象的最合理解釋應該是下列各項中的_(填序號)。A.該反應前后原子的種類、數目變少B.該反應生成物的總質量小于反應物的總質量C.空氣的浮力作用干擾了實驗結果D.生成氣體的反應不遵守質量守恒定律答案：(1)反應前、后(2)有氣泡產生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 C