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1、課課 時時 10 10 溶溶 液液一、溶液的形成1溶液溶溶液液 均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定被溶解被溶解能溶解其他物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)水水溶溶液液 2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象（1）有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如_、_等；（2）有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如_等；（3）有些物質(zhì)在溶解時無明顯的溫度變化，如等_。3.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層的現(xiàn)象叫做乳化，其中洗滌劑所起的作用叫乳化作用。用洗滌劑去油污即利用了洗滌劑的乳化作用。NaOH濃濃H2SO4NH4NO3NaCl 二、飽和溶液與不飽和溶液二、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液一定溫度下，
2、向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液不飽和溶液一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)能繼續(xù)溶解時所得到的溶液區(qū)分方法向溶液中加入少量溶質(zhì)，若不能溶解，則原溶液是飽和溶液；反之原溶液是不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化飽和溶液 不飽和溶液（針對溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)）注意注意 只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義；某物質(zhì)的飽和溶液對該物質(zhì)飽和，但還可以溶解其他物質(zhì)，如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液還可以再溶解氯化銅；對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)（如氫氧化鈣）來說，相互轉(zhuǎn)化時除溫度改變上相反，其他方法相同三、溶解度和溶解度曲
3、線三、溶解度和溶解度曲線1.溶解度溫度溫度飽和飽和溶溶解解度度 KNO3NaClCa(OH)2溶溶解解度度 飽和飽和減小減小增大增大 2.溶解度曲線（1）概念：物質(zhì)的溶解度隨_變化的曲線，橫坐標表示_，縱坐標表示_，如圖所示。溫度溫度溫度溫度溶解度溶解度 （2）意義點線面曲線上的點：某物質(zhì)在某溫度下的溶解度兩條曲線的交點：兩物質(zhì)在某溫度下溶解度 。相等相等溫度溫度表示物質(zhì)的溶解度隨 改變而變化的趨勢。曲線平緩，說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較??；曲線越陡，說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大曲線下面的點：表示溶液處于不飽和狀態(tài)曲線上面的點：表示溶液處于飽和狀態(tài)，且有未溶固體（3）應用比較同一物質(zhì)在不
4、同溫度時的溶解度，比較不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律；判斷使溶質(zhì)結晶的方法，確定混合物分離提純的方法；能夠判斷在一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比，從而計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；判斷溶液是否為飽和溶液。（2016、2014、2010年考查）3.結晶 概念：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。結晶方法適用范圍原理蒸發(fā)結晶溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同。有些物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，有些則影響較小 四、溶質(zhì)質(zhì)量
5、分數(shù)四、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（每年必考，與溶解度曲線或化學方程式計算結合（每年必考，與溶解度曲線或化學方程式計算結合進行考查）進行考查）溶液稀釋的計算溶液稀釋的計算(1)原理：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。(2)計算公式：稀釋前溶液質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀釋后溶液質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(稀釋后溶液質(zhì)量稀釋前溶液質(zhì)量加入水的質(zhì)量)。 1.（2016桂林）下列有關溶液的說法，正確的是（ ） A.溶液一定是混合物 B.溶劑一定是水 C.溶質(zhì)一定是固體 D.溶液一定是無色的2.物質(zhì)在水中溶解是復雜的物理化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫
6、度明顯降低的是（ ） ANH4NO3固體 BNaOH固體 CNaCl固體 D濃H2SO4AA 3.（2016淄博）一定溫度下，向圖燒杯中加入一定量的水，如圖所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（ ） A.所得溶液是飽和溶液 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D.溶質(zhì)的溶解度變大C 4.（2016常德）某同學欲配制50 g 5%的氯化鈉溶液，下列說法中正確的是（ ） A.用蒸餾水洗滌試劑瓶后立即盛裝配好的氯化鈉溶液 B.用500 mL的燒杯量取所需要的水 C.用托盤天平準確稱取氯化鈉固體2.5 g D.氯化鈉固體溶解時用玻璃棒攪拌的目的是增大其在水中的溶解度C5.如圖是甲、乙
7、兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）A.T 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 B.乙的飽和溶液降溫時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變C.甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲D.T 時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%D 6.（1）固體溶解度是在一定溫度下，在100 g溶劑里，某固態(tài)物質(zhì)達到_時所溶解的_。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如 ；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如_。（2）影響氣體溶解度的因素分別有溫度和壓強。氣體溶解度隨著溫度的升高而_，隨著壓強的增大而_。飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)質(zhì)量質(zhì)量KNO3NaClCa（OH）
8、2減小減小增大增大易錯易混點易錯易混點1 對溶液的性質(zhì)、飽和溶液的特點理解不清楚對溶液的性質(zhì)、飽和溶液的特點理解不清楚例例1 關于溶液的說法正確的是（ ） A.溶液都是無色透明的 B.水可以溶解任何物質(zhì) C.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D.飽和溶液不一定是濃溶液D防錯妙招防錯妙招（1）溶液的概念要點是：均一、穩(wěn)定、混合物，對顏色無要求。（2）理解濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關系。溶液的“濃”和“稀”是指一定量的溶劑里所含溶質(zhì)的多少，與溶液是否飽和沒有關系；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液；但同種溶質(zhì)在溫度一定時，飽和溶液一定比不飽和溶液“濃”。（3）只有指明“在一定量溶劑里”
9、和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義；某物質(zhì)的飽和溶液對該物質(zhì)飽和，但還可以溶解其他物質(zhì)。易錯易混點易錯易混點2 對溶解度概念、溶解度曲線的意義理解不清對溶解度概念、溶解度曲線的意義理解不清例例2 （2016廣東）右圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ）A.約在64 時KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100 區(qū)間，隨溫度升高Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結晶的方法D.在40 時40 g KCl固體溶于60 g水得到40%KCl溶液D防錯妙招防錯妙招 溶解度的考查通常與溶解
10、度表或溶解度曲線相結合，涉及多個考查角度。對于溶解度曲線，要清楚點、線、面表示的意義（見前面知識梳理部分）。常見的考查角度及相應的解題方法如下： 考查角度考查角度解題方法解題方法比較不同物質(zhì)的溶解度大小比較物質(zhì)的溶解度時一定要說明溫度。比較一定溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小應比較此溫度時各物質(zhì)溶解度曲線上相應的點的高低，相應的點越高，溶解度越大不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小對于溶解度表，可以直接分析比較表格數(shù)據(jù)的大小差異或結合表格數(shù)據(jù)畫出溶解度曲線，再根據(jù)曲線的坡度和走向來判斷。陡升型：隨溫度升高明顯增大；緩升型：受溫度的影響很??；下降型：溶解度隨溫度的升高而減小考查角度考查角度解題方法解題方法有相同溶解度的溫度范圍（1）利用表格數(shù)據(jù)直接判斷：若t1 時，溶解度AB，t2 時，溶解度ABC （3）A 蒸發(fā)結晶 （4）B（5）BCA BAC（6）C的溶解度隨溫度的升高而減小，而鎂片與稀鹽酸反應放熱使錐形瓶中溶液溫度升高，從而使C結晶析出12.D 13.A
廣東省中考化學 第一部分 基礎過關 課時10 溶液課件
