浙江省中考科學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第23講 酸和堿課件

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1、第23講酸和堿浙江專(zhuān)用1酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)(1)酸在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是_；(2)堿在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是_。2酸堿指示劑(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變_；(2)堿性溶液能使紫色石蕊試液變_，使無(wú)色酚酞試液變_。3溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度(1)_是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在 之間；pH_7時(shí)，溶液顯酸性，pH越_，酸性越強(qiáng)；pH_7時(shí)，溶液顯堿性，pH越_，堿性越強(qiáng)；pH_7時(shí)，溶液呈中性。(2)測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最簡(jiǎn)單的方法是使用 。測(cè)定的方法是：用潔凈的 蘸取被測(cè)試的溶液，滴在 上，將顯示的顏色與 對(duì)照，從而確定被測(cè)溶液的pH。HOH紅藍(lán)紅pH014大pH試紙玻

2、璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡【例1】(2016，樂(lè)山)根據(jù)下列人體內(nèi)一些液體的正常的pH范圍判斷，其中，一定能使石蕊溶液變紅的是()A唾液(6.67.1)B膽汁(7.17.3)C胃液(0.91.5) D血漿(7.357.45)【分析】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷。A.唾液的pH為6.67.1，不一定是酸性；B.膽汁的pH為7.17.3，呈堿性；C.胃液的pH為0.91.5，一定呈酸性；D.血漿的pH為7.357.45，呈堿性。C1(2016，常州)四種植物花汁在不同酸堿性下呈現(xiàn)的顏色如表所示。若要檢測(cè)某溶液的酸堿性，最好選用()

3、A.玫瑰花汁 B萬(wàn)壽菊花汁C大紅花汁 D萬(wàn)年青花汁pH7玫瑰花汁粉紅粉紅黃萬(wàn)壽菊花汁黃黃黃大紅花汁橙粉紅綠萬(wàn)年青花汁橙黃淺綠淺綠C1鹽酸：濃鹽酸具有 和腐蝕性。2硫酸：濃硫酸具有 ，可做某些氣體的 。濃硫酸還具有_性和強(qiáng)烈的腐蝕性。濃硫酸溶于水_大量的熱，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 沿容器壁緩慢注入_里，并不斷_?！咀⒁狻繚恹}酸由于具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降。濃硫酸由于具有吸水性，長(zhǎng)期放置，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降。3用途(1)鹽酸：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面_、制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助_。(2)硫酸：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉

4、金屬和金屬除銹。揮發(fā)性吸水性干燥劑脫水放出濃硫酸水?dāng)嚢璩P消化(2)圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是 ；(3)充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過(guò)濾，用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)試濾液pH，其pH約為1；實(shí)驗(yàn)2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為， 可說(shuō)明硫酸有剩余。(選填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”)。(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有 (答出兩點(diǎn)即可)。吸收二氧化硫，防止污染空氣實(shí)驗(yàn)1消耗大量的能量，產(chǎn)生了有毒的氣體

5、2(2016，鎮(zhèn)江)如圖所示裝置中觀(guān)察到紫色石蕊變紅。(1)物質(zhì)A是_(選填序號(hào))。a濃氨水b濃硫酸c濃鹽酸(2)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 。c不斷運(yùn)動(dòng)的1氫氧化鈉：俗稱(chēng)_或 ，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易_，可作某些氣體的 。2氫氧化鈣：俗稱(chēng) 或 ，_于水，水溶液是_水，氫氧化鈣和氫氧化鈉都具有_性。3堿的通性(1)堿具有通性的原因是堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH；(2)堿具有的通性一般指可溶性堿，在堿的通性中不溶堿只能和酸反應(yīng)；(3)可溶堿受熱不能分解，而不溶堿受熱可以分解。【注意】氫氧化鈉由于易潮解且與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以必須密封保存。由

6、于氫氧化鈉極易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收二氧化碳，氫氧化鈣檢驗(yàn)二氧化碳。燒堿苛性鈉潮解干燥劑熟石灰消石灰微溶石灰腐蝕【例3】(2015，湖州)小明同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學(xué)提出了一個(gè)問(wèn)題 ？小明同學(xué)聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無(wú)色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似，碳酸鈉不與酒精反應(yīng)

7、也不溶于酒精。至此，小明同學(xué)對(duì)自己提出的問(wèn)題有了清晰的解決方案。(1)小明同學(xué)的解決方案是 。(2)寫(xiě)出解決方案中涉及到的化學(xué)方程式： 。能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中CO22NaOH=Na2CO3H2O【分析】由題干“氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳通入石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象”可以聯(lián)想到：能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。(1)由于氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能溶解在酒精中形成無(wú)色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學(xué)性質(zhì)相似。碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精，所以將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中，生

8、成的碳酸鈉不與酒精反應(yīng)也不溶于酒精，會(huì)有晶體析出。(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。3化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谔骄繗溲趸c的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開(kāi)了如下探究：探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀(guān)察到 證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3；貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】貝貝為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行了如下

9、實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整。有氣泡冒出實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過(guò)濾向?yàn)V液滴加適量_有 .貝貝的猜想成立酚酞有白色沉淀，溶液變成紅色【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：先用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測(cè)定混合溶液的pH。請(qǐng)你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測(cè)定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是 。排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾1含義：由_與_作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做酸堿反應(yīng)。2應(yīng)用：酸堿反

10、應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。如：用 降低土壤的酸性，或處理酸性的工業(yè)廢水；用胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)治療過(guò)多的胃酸等。酸堿熟石灰【例4】(2016，濱州)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖象描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀(guān)粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。根據(jù)圖B的曲線(xiàn)變化，回答下列問(wèn)題：(1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中；(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)；(3)當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液中的主要離子是 (填離子符號(hào))；(4)當(dāng)加入溶液的

11、質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是_色；氫氧化鈉溶液HCl、NaClNa、Cl藍(lán)【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類(lèi)看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀(guān)者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是 、 ?！痉治觥?1)根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢(shì)結(jié)合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；(2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，溶液呈現(xiàn)酸性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的鹽酸；(3)根據(jù)當(dāng)溶液的pH7時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)解答；(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，溶液顯堿性能使石蕊試液變藍(lán)色。氫離子氫氧根離子4某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對(duì)酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與。甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯

12、中加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由_色變?yōu)闊o(wú)色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)。并對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究。提出問(wèn)題甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？作出猜想猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl。實(shí)驗(yàn)探究為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和紅Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O方案2，并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論丙認(rèn)為猜想三正確。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處，其不足之處是方案1中 ；方案2中 。大家討論后

13、通過(guò)方案3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象為 .使用pH試紙的操作不對(duì)加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中有Cl，不能說(shuō)明只有氯化鈣先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成1(2016，雅安)某同學(xué)測(cè)定了生活中部分常見(jiàn)物質(zhì)的pH，數(shù)據(jù)如下，其中酸性最強(qiáng)的是()A廁所清潔劑：1 B白醋：3C牙膏：8 D肥皂水：10A2(2016，黃石)一些食物的近似pH如下：下列說(shuō)法不正確的是()A雞蛋清顯堿性B蘋(píng)果汁和葡萄汁顯酸性C葡萄汁比蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng)D胃酸過(guò)多的人適宜吃玉米粥食物葡萄汁蘋(píng)果汁牛奶玉米粥雞蛋清pH3.5452.9336.3667.0807.680C3(2016，內(nèi)江)下列有關(guān)硫酸的敘述中不正確

14、的是()A硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B硫酸和鹽酸溶液中都含有H，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似C在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即可說(shuō)明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生4(2016，泉州)酸堿反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用酸堿反應(yīng)原理的是()A用熟石灰改良酸性土壤B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C用鹽酸除去鐵銹D用氨水(NH3H2O)處理工廠(chǎng)的硫酸AC5“類(lèi)推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中常用的思維方法?，F(xiàn)有以下類(lèi)推結(jié)果，其中正確的是()A酸堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸堿反應(yīng)B金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3

15、和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2C堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定呈堿性D濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕C6(2016，北京)元旦聯(lián)歡會(huì)上，雯雯拿出一幅畫(huà)(如圖所示)，表演了一個(gè)化學(xué)魔術(shù)。(1)她向畫(huà)中的衣服上噴了一種無(wú)色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預(yù)先涂過(guò)石蕊溶液，則噴的無(wú)色溶液可能是 。(2)她向畫(huà)中的燈籠上噴了另一種無(wú)色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無(wú)色溶液及燈籠上預(yù)先涂過(guò)的試劑分別是 、 。鹽酸溶液或無(wú)色的酸性溶液氫氧化鈉溶液無(wú)色酚酞試液7做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后

16、溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行以下探究?！咎岢鰡?wèn)題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】(1)甲同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和_兩種物質(zhì)。(3)丙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)。【查閱資料】Na2SO4溶液顯中性。Al與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質(zhì)。硫酸【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙同學(xué)取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色猜想(2)成立丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試

17、管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液溶液變_色猜想(3)成立紅【總結(jié)反思】丁同學(xué)根據(jù)乙、丙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，首先肯定猜想(1)不成立。經(jīng)過(guò)進(jìn)一步分析，丁同學(xué)認(rèn)為猜想(2)也不成立，他的理由是 。興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)充分討論，一致認(rèn)為猜想(3)成立?！局R(shí)拓展】(1)生活中能否用鋁制品來(lái)盛放強(qiáng)堿性溶液？_(填“能”或“不能”)。(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中鋁片與 溶液發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鋁與該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸不能氫氧化鈉2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H28(2015，嘉興)用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)

18、驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一潔凈的錐形瓶稱(chēng)量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液(質(zhì)量忽略不計(jì))，重新稱(chēng)重；往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀(guān)察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱(chēng)量。數(shù)據(jù)如下表：(1)若要配制500克16%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體_克。(2)在本次實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)克。(3)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。錐形瓶錐形瓶稀鹽酸錐形瓶反應(yīng)后溶液質(zhì)量(克)35.555.580.58025(4)另有同學(xué)做了同樣的實(shí)驗(yàn)，卻得到了不同的結(jié)果。于是用精密pH試紙測(cè)得反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為8.2，則他測(cè)出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是 。偏大根據(jù)pH值可知其用氫氧化鈉溶液過(guò)量