高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1

《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑123課前預(yù)習(xí)作業(yè)課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課后提升訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)作業(yè)1. 下列說法中，正確的是 ( )A. 氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B. 氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)C. 還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低D. 在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)解析：氧化劑本身被還原，應(yīng)生成還原產(chǎn)物，A錯(cuò)；還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，C錯(cuò)；在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯酸鉀分解制備氧氣，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)。答案：B2. 2014九江市修水一中段考下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A.

2、SO3H2O=H2SO4B. NaHH2O=NaOHH2C. 2F22H2O=4HFO2D. 2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：B項(xiàng)中水是氧化劑；C項(xiàng)，H2O是還原劑；A項(xiàng)是非氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)H2O中的H和O的化合價(jià)均未改變，只是Na2O2中O元素的化合價(jià)改變。答案：D3. 下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的 ( )A. Cl2ClB. ZnZn2C. H2H2OD. CuOCuCl2解析：還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低。加入還原劑才能進(jìn)行，說明原物質(zhì)為氧化劑，化合價(jià)降低。A中Cl,0價(jià)1價(jià)；B中Zn,0價(jià)2價(jià)；C中H,0價(jià)1價(jià)；D中C

3、u，化合價(jià)不變。答案：A答案：答案：B 試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問題。(1)水只作氧化劑的是 _(填序號(hào)，下同)。(2)水只作還原劑的是 _。(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是 _。試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問題。(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是 _(填序號(hào)，下同)。(2)H2O2只體現(xiàn)還原性的是 _。(3)H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的是_。答案：. (1) (2) (3). (1) (2) (3)課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A. 化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B. 化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C. 失電子的物質(zhì)

4、發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D. 得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 解析：氧化劑在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。答案：B22014銀川一中高一期末在SiO23CSiC2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為()A. 36 30B. 60 36C. 2 1D. 1 2解析：氧化劑和還原劑均為C，其質(zhì)量比為1 2。答案：D答案：答案：B 4. 根據(jù)反應(yīng)8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列問題：(1)氧化劑是 _，還原劑是

5、_。(2)氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為 _ 。(3)當(dāng)有68 g NH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_g，生成的還原產(chǎn)物為 _g。答案：(1)Cl2 NH3 (2)3 2 (3)17 160.56.下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA. B. C. D. 解析：處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性。答案：C知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二氧化性和還原性強(qiáng)弱比較氧化性和還原性強(qiáng)弱比較 答案：答案：B 解析：Z2在(1)中為氧化產(chǎn)物，在(3)中為氧化劑。答案：B解析：當(dāng)不同氧化劑氧化同種還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易程度進(jìn)行判斷：(1)需加熱；(2)在室溫即可發(fā)生；(3)需高溫催化劑。故氧化性強(qiáng)弱順序：KMnO4MnO2O2。答案：(1)還原氧化2氧化還原 (3)將氯元素從1價(jià)氧化到0價(jià)得到Cl2 KMnO4MnO2O