九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 課題2 鹽的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 課題2 鹽的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第10單元 課題2 鹽的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，是白色粉末碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，水溶液顯堿性。狀物質(zhì)，易溶于水，水溶液顯堿性。：我國(guó)的制堿工業(yè)的先驅(qū)我國(guó)的制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜：侯德榜：在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶國(guó)寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工

2、技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。 碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，細(xì)小白色晶體，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，細(xì)小白色晶體，較易溶于水。較易溶于水。焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多大大理理石石建建筑筑 這些美麗的建這些美麗的建筑也與一種鹽筑也與一種鹽有關(guān)有關(guān)碳酸鈣碳酸鈣 （CaCOCaCO3 3）。）。 制玻璃制玻璃煉煉 鐵鐵作建筑材料作建筑材料制水泥制水泥白色不

3、溶于水的固體。白色不溶于水的固體。大理石和稀鹽酸大理石和稀鹽酸CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 1、實(shí)驗(yàn)室用、實(shí)驗(yàn)室用_制取二氧化碳反應(yīng)原理是：制取二氧化碳反應(yīng)原理是： 2 2、你不記得生石灰是怎樣煅燒出來(lái)的？、你不記得生石灰是怎樣煅燒出來(lái)的？上述反應(yīng)說(shuō)明碳酸鈣有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？上述反應(yīng)說(shuō)明碳酸鈣有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？二、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)二、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2雞蛋趣味實(shí)驗(yàn)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OCaCO3 Na2CO3 視頻碳酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸碳酸氫鈉碳酸氫鈉+ +鹽酸鹽酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)化學(xué)方

4、程方程式式分分 析析產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡, ,澄清澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁產(chǎn)生大量的氣泡產(chǎn)生大量的氣泡, , 澄澄清石灰水變渾濁清石灰水變渾濁CO32-與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的的CO2氣體氣體HCO3-與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變生使澄清石灰水變渾濁的渾濁的CO2氣體氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，是白色粉末碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，水溶液顯堿性。狀物質(zhì)，易溶于水，水溶液顯堿性。：與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與氫氧化鈣反應(yīng)：與氫氧

5、化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOHNa2CO32HCl2NaClCO2H2O知識(shí)歸納知識(shí)歸納玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、面食制作玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、面食制作 碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，細(xì)小白色晶體，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，細(xì)小白色晶體，較易溶于水。較易溶于水。與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：NaHCONaHCO3 3HClHClNaClNaCl COCO2 2H H2 2O O焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多白色不溶于水的固體。白色不溶于水的固體。CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2高溫高溫P71P71頁(yè)頁(yè) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11112 2

6、碳酸鈉碳酸鈉與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的試管溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀(guān)察現(xiàn)象。滴入澄清的石灰水，觀(guān)察現(xiàn)象。視頻視頻現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式分析分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸鹽溶液與石灰水能反的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH三三鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì) 在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。3CuCl2+2Al=2AlCl3+

7、3Cu2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag 跟某些金屬的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng)金屬與鹽的反應(yīng)金屬與鹽的反應(yīng).flv視頻視頻化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng) 鹽跟酸反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3(右上錄像) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl 跟某些金屬的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng)鹽跟堿反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH =

8、 3NaCl + Fe(OH)3化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 跟某些金屬的反應(yīng) 跟酸的反應(yīng) 跟堿的反應(yīng) 跟另一種鹽的反應(yīng) 兩種鹽起反應(yīng)，一般生成另外兩種鹽。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClAgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + H

9、ClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。另外兩種化合物的反應(yīng)。hxfy4.exe動(dòng)畫(huà)動(dòng)畫(huà)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OP72頁(yè)討論：酸堿中和反應(yīng)屬頁(yè)討論：酸堿中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？于復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？分析歸納上述你哥酸堿鹽之間分析歸納上述你哥酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，他們的生成物的復(fù)分解反應(yīng)，他們的生成物有什么特點(diǎn)有什么特點(diǎn)Na2CO32HCl2NaClCO2H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 有難溶的物質(zhì)(如B

10、aSO4、AgCl)或難電離的物質(zhì)(如H2O)或揮發(fā)性的物質(zhì)(如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類(lèi)反應(yīng)就能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【思考【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)五、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離

11、子碳酸根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子硫酸根離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗(yàn)銨根離子的檢驗(yàn)滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象： 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象： 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)3.氯離子氯離子的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)滴加硝酸銀，現(xiàn)象滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象滴加稀硝酸，現(xiàn)象：

12、沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn)1、下列各組離子能共存的是（、下列各組離子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化氫氧化鈉鈉硫酸鎂硫酸鎂硝酸鋇硝酸鋇氯化鐵氯化鐵氯化鉀五種溶液，氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A、 B、C、 D、BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能

13、鑒、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2再見(jiàn)再見(jiàn)