《高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題一 第3講 兩種重要的化學反應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題一 第3講 兩種重要的化學反應課件（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3講講兩種重要的化學反應兩種重要的化學反應 1了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。掌握氧化還原反應的有關知識(氧化反應與還原反應、反應方程式的配平、物質的氧化性與還原性的強弱比較等)。 2了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 3能正確書寫化學方程式、離子方程式，并能進行有關計算。 4掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算?！究季V點擊考綱點擊】 【自查自糾】 得到還原反應還原失去氧化反應 氧化電子化合價完全部分拆答案電解是非自發(fā)的氧化還原反應，不遵守氧化還原反應的一般規(guī)律。所以不能得出該結論。 2離子方程式的正誤判斷的“兩易、兩等、兩查”分別指什么意思？答案離子方程
2、式的正誤判斷中的“兩易”是易溶、易電離的物質(可溶的強電解質包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性的鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示；“兩等”是離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應相等；“兩查”是檢查各項化學計量數(shù)是否有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。 3某溶液能與金屬鋁反應產生大量氫氣，在該溶液中NO3、NH4、CO32、Na能否大量存在？答案若該溶液呈酸性，則NH4和Na能大量存在；若該溶液呈堿性，則NO3、Na和CO32能大量存在。 4怎樣檢驗溶液中的Fe2、NH4、SO32和CO32？答案(1)Fe2：加NaOH立即產生白色沉淀迅速變成灰綠色最終
3、變成紅褐色；加KSCN無現(xiàn)象再加氯水溶液變血紅色；(2)NH4：加強堿并加熱，有使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體產生或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒有白煙的氣體產生；(3)SO32：加BaCl2溶液產生白色沉淀(避免HSO3的干擾)，再加鹽酸有氣體產生，且能使品紅褪色；(4)CO32：加CaCl2溶液沉淀(避免HCO3的干擾)，再加鹽酸有使石灰水變渾濁的無色無味氣體產生?？键c一考點一氧化還原反應的概念辨析及規(guī)律應用氧化還原反應的概念辨析及規(guī)律應用 (1)氧化還原反應相關概念間的聯(lián)系：知識鏈接知識鏈接角度角度1氧化還原反應概念間的關系和本質氧化還原反應概念間的關系和本質2012安安 徽理綜，徽理綜，7C(2
4、)元素化合價的變化是氧化還原反應的外觀表現(xiàn)，是氧化還原反應的判斷依據(jù)，電子轉移是氧化還原反應的實質。物質氧化性還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度與得失電子的數(shù)目無關，可從反應“氧化劑還原劑=氧化產物還原產物”判斷，氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物；也可從“熱冷(溫度)”“濃稀(濃度)”、“易難”(反應條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順序表，元素在周期表中位置，原電池與電解池中物質或離子放電順序等角度判斷。知識鏈接知識鏈接角度角度2氧化還原反應的強弱規(guī)律氧化還原反應的強弱規(guī)律(2012上海，上海，15、 28)角度發(fā)散角度發(fā)散根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律考查氧化還原反應發(fā)生的順
5、根據(jù)氧化還原反應的強弱規(guī)律考查氧化還原反應發(fā)生的順序。序。守恒規(guī)律在氧化還原反應計算中的應用：對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等，即n(氧化劑)變價原子數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子數(shù)化合價變化值。解題關鍵：(1)找出氧化劑、還原劑和相應的還原產物、氧化產物及其物質的量。(2)找準每摩爾原子或離子得失電子數(shù)。知識鏈接知識鏈接角度角度3氧化還原反應的有關計算氧化還原反應的有關計算(2012海南，海南，6)1(2013上海上海，18)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產物。若氧
6、化產物比還原產物多比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是，則下列判斷正確的是 ()。A生成生成42.0 L N2(標準狀況標準狀況)B有有0.250 mol KNO3被氧化被氧化C轉移電子的物質的量為轉移電子的物質的量為1.25 molD被氧化的被氧化的N原子的物質的量為原子的物質的量為3.75 mol高考印證高考印證 解析反應中化合價和電子轉移為：可得關系式：可得關系式：生成N2的量n(N2)2 mol，標準狀況下體積VN244.8 L，A項錯誤；被還原KNO3的量n(KNO3)0.25 mol，不是被氧化，B項錯誤；轉移電子的量n(e)1.25 mol，C項正確；被氧化N的量n(
7、N)(氧)3.75 mol，D項正確。答案CD1(2013江南十校聯(lián)考江南十校聯(lián)考)向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，振蕩，靜置，后滴加氯水，振蕩，靜置，CCl4層變成紫色。如果層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最層會逐漸變淺，最后變成無色，生成物之一為后變成無色，生成物之一為HIO3。則有關該過程的說法。則有關該過程的說法不正確的是不正確的是 ()。ACCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式為層由紫色變成無色的化學反應方程式為I25Cl26H2O=2HIO310HClB整個過程中每生成整個過
8、程中每生成1 mol HIO3共轉移共轉移6NA個電子個電子C整個過程中的還原劑有整個過程中的還原劑有KI、I2D若把若把KI換成換成KBr，則，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，氯水，CCl4層的顏色沒有變化，則層的顏色沒有變化，則Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是的氧化性由強到弱的順序是Cl2HBrO3HIO3應用體驗應用體驗解析A中根據(jù)化合價升降原則確定生成物，并根據(jù)得失電子守恒配平，可得I25Cl26H2O=2HIO310HCl，A正確；根據(jù)化合價變化規(guī)律可知B正確；C中分析整個過程中化合價升高的都是碘元素，還原劑為KI和I2；D中KI換成K
9、Br時，得到的是溴單質，則其在CCl4中呈橙紅色，繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3，故氧化性強弱順序為HBrO3Cl2HIO3。答案D考點二考點二離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式的書寫與正誤判斷 離子方程式正誤判斷的方法：知識鏈接知識鏈接角度角度1離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷(2013全國新課標全國新課標 ，10)書寫離子方程式的注意要點：(1)符合客觀事實。(2)正確使用化學式與離子符號，如多元弱酸的酸式酸根離子不拆開寫。(3)符號“=”、“ ”、“”、“”的正確使用。(4)溶液的酸堿性。(5)是否涉及氧化還原反應，如SO2Ca(ClO)2CaS
10、O4，F(xiàn)e(OH)3HIFe2。(6)注意滴加順序和有關物質“量”的條件應用。(7)遵循守恒規(guī)律：原子守恒，電荷守恒；如果為氧化還原反應還應遵循得失電子守恒。知識鏈接知識鏈接角度角度2離子方程式的書寫與配平離子方程式的書寫與配平2013北京理綜，北京理綜， 27(1)(2) 2(2013全國新課標，10)能正確表示下列反應的離子方程式是 ()。A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO322H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2高考
11、印證高考印證解析A項，不符合客觀事實，鹽酸與鐵反應應生成Fe2，錯；B項，鈉不能從CuSO4溶液中置換銅，錯；C項，HCO3不能拆開，錯。答案D 2(2013銅陵二模，14)下列離子方程式書寫正確的是()。A在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4HBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2Cr2O72 14H=6Fe32Cr37H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH=BaCO32H2OCO32應用
12、體驗應用體驗解析A項，強堿溶液中不能生成氫離子，錯；B項，F(xiàn)e3氧化性比HNO3弱，HNO3氧化I，錯；D項，NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成BaCO3、H2O和NaOH，錯。答案C考點三考點三離子共存的判斷離子共存的判斷復分解反應的條件主要指生成沉淀、氣體、弱電解質，如Ba2與CO32、SO32、SO42等生成沉淀，H與CO32、HCO3、SO32、S2等生成氣體，H與OH、ClO、CH3COO、F等生成弱電解質。知識鏈接知識鏈接角度角度1發(fā)生復分解反應使離子不能大量共存發(fā)生復分解反應使離子不能大量共存(2013 重慶理綜，重慶理綜，10D)(2013安徽理綜，安徽理綜，9
13、C)角度發(fā)散角度發(fā)散發(fā)生絡合反應的離子也不能大量共存，如發(fā)生絡合反應的離子也不能大量共存，如Fe3與與SCN因因生成絡合離子生成絡合離子Fe(SCN)2而不能大量共存。而不能大量共存。溶液中常見的離子間發(fā)生的氧化還原反應(“”表示能發(fā)生反應，“”表示不能發(fā)生反應，括號內注“H”表示酸性條件)知識鏈接知識鏈接角度角度2發(fā)生氧化還原反應使離子不能大量共存發(fā)生氧化還原反應使離子不能大量共存 (2013安徽理綜，安徽理綜，9D)S2SO32IFe2BrCl(H)MnO4ClONO3(H)Fe3Al3與AlO2、CO32、HCO3、S2、HS等，F(xiàn)e3與AlO2、CO32、HCO3等因水解相互促進而不能
14、大量共存。知識鏈接知識鏈接角度角度3發(fā)生水解相互促進反應使離子不能大量共發(fā)生水解相互促進反應使離子不能大量共 存存(2012廣東，廣東，7D)角度發(fā)散角度發(fā)散AlO2與與HCO3不是因為發(fā)生水解相互促進不能大量共不是因為發(fā)生水解相互促進不能大量共存，而是發(fā)生復分解反應不能大量共存。存，而是發(fā)生復分解反應不能大量共存。挖掘題目中的隱含條件，抓住“一色”、“二性”：一色，即溶液顏色，若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色離子不能存在；二性，即溶液的酸、堿性，如指示劑變色、pH、與Al反應放出H2、由水電離出c(H)1012 molL1、水的電離受到影響等。知識鏈接知識鏈接角度角度
15、4挖掘題目中的隱含條件挖掘題目中的隱含條件(2013安徽理綜，安徽理綜，9) 3(2013安徽理綜，9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 ()。A銀氨溶液：Na、K、NO3、NH3H2OB空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、BrD高錳酸鉀溶液：H、Na、SO42、葡萄糖分子高考印證高考印證解析A中所給分子或離子可在銀氨溶液中共存，A正確；NO易被空氣中的氧氣氧化成NO2，B錯誤；在電解質溶液中氫氧化鐵膠體會聚沉，且要進一步與H反應生成Fe3，所以不能共存，C錯誤；高錳酸鉀在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖分子中含有的羥基和醛基具有較強的還原性，能被酸
16、性條件下的KMnO4氧化，所以不能大量共存，D錯誤。答案A 3(2013安慶模擬)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ()。A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013 molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl解析B項，CO32和Ca2生成沉淀不能大量共存，錯；C項，SCN和Fe3絡合反應不能大量共存，錯；D項，H、Fe2、NO3因氧化還原反應不能大量共存，錯。答案A應用體驗應用體驗考點四考點四離子的檢驗、推斷和鑒別離子的檢驗、推斷和鑒別離子檢驗的基本步
17、驟：(1)通過觀察初步判斷(固體，溶液的顏色等)；(2)化學方法進一步確認(利用特征反應)；(3)根據(jù)現(xiàn)象得出結論。知識鏈接知識鏈接角度角度1離子的檢驗離子的檢驗(2013福建理綜，福建理綜，10D)角度發(fā)散角度發(fā)散在離子檢驗時除了考慮各離子的特征反應外，還要注意排在離子檢驗時除了考慮各離子的特征反應外，還要注意排除離子間可能存在的干擾。除離子間可能存在的干擾。離子推斷題的解題關鍵在于掌握離子的特征反應以及離子間的共存情況。注意離子推斷的四項原則：知識鏈接知識鏈接角度角度2離子的推斷離子的推斷(2013上海，上海，17)物質鑒別時的注意事項：(1)“先取樣，后操作”，若待檢物是固體，應先將其溶
18、解再取樣檢驗；取樣時，取少量實驗，防止污染試劑。(2)并列實驗，每次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑干擾；若連續(xù)實驗，注意試劑的來源。(3)用一種試劑鑒別多種物質，所選試劑必能和被鑒別物質大多數(shù)發(fā)生特征反應，且能產生不同的實驗現(xiàn)象。(4)“先現(xiàn)象，后結論”，即根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論。知識鏈接知識鏈接角度角度3物質的鑒別物質的鑒別(2013全國大綱，全國大綱，10D)4(2013上海上海，17)某溶液可能含有某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4、Fe3、Al3和和K。取該溶液。取該溶液100 mL，加入過量，加入過量NaOH溶液，加熱，得到溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生
19、紅褐色氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液固體；向上述濾液中加足量中加足量BaCl2溶液，得到溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中此可知原溶液中 ()。A至少存在至少存在5種離子種離子BCl一定存在，且一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO42、NH4一定存在，一定存在，Cl可能不存在可能不存在DCO32、Al3一定不存在，一定不存在，K可能存在可能存在高考印證高考印證解析加入過量NaOH溶液加熱，產生的氣體為NH3，則原溶液中含有NH40.02 mol。紅褐色沉淀為Fe(OH)3
20、，灼燒生成Fe2O3，則Fe2O3的物質的量為0.01 mol，原溶液含F(xiàn)e30.02 mol。溶液中含有Fe3，則一定不含CO32；溶液中可能含有Al3，與過量NaOH溶液反應生成AlO2。濾液中加入BaCl2生成的沉淀為BaSO4，則原溶液含SO420.02 mol。根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有陰離子，則只能為Cl，其最少為0.04 mol，因此c(Cl)0.4 molL1，B正確。原溶液中至少含有4種離子：NH4、Fe3、SO42、Cl，AC均錯誤。CO32一定不存在，Al3和K可能存在，D錯誤。答案B 4(2013蚌埠模擬，7)某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所
21、示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是 ()。應用體驗應用體驗A原溶液中一定含有SO42離子B原溶液中一定含有NH4離子C原溶液中一定含有Cl離子D原溶液中一定含有Fe3離子解析由實驗的第一步所加的試劑Ba(NO3)2和HCl知原溶液中可能含有SO42或SO32離子；由步驟中第二步不能確定原溶液是否含有Cl離子，因其上步有加入的HCl；由第三步知，原溶液中可能含有Fe3或Fe2離子，因在第一步時所加Ba(NO3)2和HCl產生有強氧化性的HNO3；由第四步知原溶液中一定含有NH4離子。故正確選項是B。答案B(1)具有氧化性的物質和具有還原性
22、的物質間不一定都能發(fā)生反應，“兩強相遇才反應”。(2)含同種元素的高價態(tài)物質與低價態(tài)物質反應時“價態(tài)不交叉、不換位”且“無中間價態(tài)不反應”。(3)應用電子轉移守恒計算時，注意得失電子的原子(或離子)的數(shù)目。知識鏈接知識鏈接防范防范1不能正確使用氧化還原反應中的一些規(guī)律不能正確使用氧化還原反應中的一些規(guī)律 1(2013六安模擬)下列有關說法正確的是 ()。A相同條件下，溶液中Cu2、Fe3、Zn2的氧化性依次減弱BSO2具有還原性，故實驗室制備SO2氣體時不能用濃硫酸來干燥C含1 mol Cr2O72的溶液與含3 mol H2O2的溶液恰好完全反應，Cr2O72的還原產物為Cr3DNa2SO3H
23、2SO4=Na2SO4SO2H2O反應中H2SO4作氧化劑，Na2SO3作還原劑防范演練防范演練解析Fe3的氧化性比Cu2強，A錯；依據(jù)含同元素的高價態(tài)和低價態(tài)物質間反應時“價態(tài)不交叉、不換位”且“無中間價態(tài)不反應”，S元素沒有5價，B、D錯；根據(jù)電子得失守恒可列式計算：1 mol2(6x)3 mol20(1)，x3，故Cr2O72的還原產物為Cr3，C正確。答案C正確書寫和判斷離子方程式的正誤要注意：(1)要符合客觀事實，如Fe發(fā)生置換反應只能生成Fe2，HNO3與金屬反應不能生成H2。(2)合理拆分化學式。只有強酸、強堿或易溶于水的鹽才能拆成離子形式，而沉淀、氧化物、弱電解質、氣體等不能拆
24、分。(3)注意題設條件及要求，如用量的多少及試劑滴加順序等。(4)注意反應前后電荷、質量、得失電子是否守恒。(5)注意陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符；(6)查等號、可逆號是否應用恰當；(7)注意反應環(huán)境、物質的溶解性、反應的可能性。知識鏈接知識鏈接防范防范2不能正確書寫和判斷離子方程式的正誤不能正確書寫和判斷離子方程式的正誤 2(2013四川，3)下列離子方程式正確的是 ()。ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O防范演練防范演練DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO42
25、3S2H2O解析A項，HClO為弱電解質，應寫成分子式形式，錯誤；C項，銅為活潑電極，而選項所給出反應是惰性電極電解CuSO4溶液時所發(fā)生的離子反應，錯誤；D項，反應產物應為SO2、S、H2O，錯誤；B項正確。答案B(1)正確分辨溶液的酸堿性，特別要注意給出的c(H)或c(OH)是由水電離出的還是溶液中的。(2)充分挖掘限制條件，如離子顏色、透明、溶液的酸堿性、氧化還原反應、水解相互促進的離子、可能大量共存還是一定能大量共存、不能大量共存等。知識鏈接知識鏈接防范防范3忽視離子大量共存的隱含條件忽視離子大量共存的隱含條件 3(2013安慶二模)常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是 ()。Ac
26、(H)11012 molL1的溶液中：AlO2、S2、PO43、NaB加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na、HCO3、SO42、Al3C能使Al溶解產生H2的溶液中：NH4、Na、SiO32、CO32D含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO42防范演練防范演練解析若溶液為堿性，四種離子能夠大量共存，A項正確；加入金屬鎂能產生H2的溶液為酸性溶液，H與HCO3生成弱電解質H2CO3，且Al3與HCO3因發(fā)生水解相互促進反應不能大量共存，B項錯誤；能夠使Al反應產生氫氣的溶液可能為酸性(SiO32、CO32不能大量共存)，也可能是堿性溶液(NH4不能大量共存)，C項錯誤；Fe2與ClO因發(fā)
27、生氧化還原反應而不能大量共存，D項錯誤。答案A守恒思想在化學計算中的應用所謂“守恒”思想就是以化學反應過程中存在的某些守恒關系，如原子守恒、得失電子守恒或電荷守恒等作為依據(jù)，尋找某些特殊的等量關系。其特點是抓住變化過程的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過程，利用其中某種不變量建立關系式，從而簡化思路，快速解題。 1質量守恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變。依據(jù)該定律和有關情況，可得出下列等式：(1)反應物的質量之和生成物的質量之和。(2)反應物減少的總質量生成物增加的總質量。(3)溶液在稀釋或濃縮過程中，原溶質質量稀釋或濃縮后溶質質量(溶質不揮發(fā)、不析出)。 2電荷守恒就是指陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于
28、陰離子所帶的負電荷總數(shù)。它主要包括：(1)化合物的化學式中存在的正負化合價總數(shù)絕對值相等的原則；(2)離子反應前后凈電荷數(shù)相等；(3)電解質溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負電荷數(shù)。該法常用于計算溶液中已知多種離子的物質的量(或濃度)來計算某一離子的物質的量(或濃度)等。 3電子得失守恒指的是化學反應中(或系列化學反應中)氧化劑所得電子總數(shù)與還原劑所失電子總數(shù)相等。即氧化劑的物質的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值還原劑的物質的量變價元素的原子個數(shù)化合價的變化值。該法常用于有關氧化還原反應、原電池、電解池的計算等。在100 mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中的HBr和H2SO3的濃度都等于 ()。A0.007 5 molL1B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1應用體驗應用體驗答案答案D
高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題一 第3講 兩種重要的化學反應課件
