高考化學二輪復習 參考第一階段（考前12周考前6周）專題一 第3講 離子反應、氧化還原反應課件

《高考化學二輪復習 參考第一階段（考前12周考前6周）專題一 第3講 離子反應、氧化還原反應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 參考第一階段（考前12周考前6周）專題一 第3講 離子反應、氧化還原反應課件（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一第3講高考前沿快訊知識升級知識點一知識點二必考點講透考點鎖定?？键c練清必考點一難點速通課時檢測必考點二?？键c一?？键c二第一階段 1了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。概念。 2了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能正確書寫簡單的離子反應方程式。正確書寫簡單的離子反應方程式。 3了解氧化還原反應的本質是電子轉移，了解常見了解氧化還原反應的本質是電子轉移，了解常見的氧化還原反應。的氧化還原反應。 4掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 氧化還原反應原理是

2、中學化學中最重要的主線之一，能將氧化還原反應原理是中學化學中最重要的主線之一，能將元素、化合物知識串聯(lián)起來，通常以選擇題、填空題的形式對元素、化合物知識串聯(lián)起來，通常以選擇題、填空題的形式對其進行考查。常見考查方式有以具體物質的性質為載體，考查其進行考查。常見考查方式有以具體物質的性質為載體，考查氧化還原反應方程式的配平，得失電子數(shù)目的簡單計算以及氧氧化還原反應方程式的配平，得失電子數(shù)目的簡單計算以及氧化性、還原性強弱規(guī)律的應用。受題量限制，近幾年對氧化還化性、還原性強弱規(guī)律的應用。受題量限制，近幾年對氧化還原反應的單一考查逐漸減少，更多的是與電化學原理相結合考原反應的單一考查逐漸減少，更多的

3、是與電化學原理相結合考查氧化性、還原性強弱的比較和電子守恒的相關計算，及新情查氧化性、還原性強弱的比較和電子守恒的相關計算，及新情境下氧化還原反應方程式的書寫與配平，多與離子方程式、電境下氧化還原反應方程式的書寫與配平，多與離子方程式、電極反應式相結合。極反應式相結合。 從近幾年的高考試題來看，考查離子反應的題型基本保從近幾年的高考試題來看，考查離子反應的題型基本保持穩(wěn)定，但內容?？汲Ｐ拢饕疾橐韵氯N題型：持穩(wěn)定，但內容?？汲Ｐ?，主要考查以下三種題型： (1)離子方程式的書寫及正誤判斷；離子方程式的書寫及正誤判斷； (2)溶液中離子能否大量共存的判斷；溶液中離子能否大量共存的判斷； (3)

4、離子反應與物質的推斷。離子反應與物質的推斷。思考思考回顧回顧 1強、弱電解質的判斷強、弱電解質的判斷 有下列物質：稀有下列物質：稀H2SO4冰醋酸冰醋酸NH3H2OAgClAlCl3固體固體Al氯水氯水C2H5OHSO2 屬于電解質的是屬于電解質的是 ，其中，其中 屬于強電解屬于強電解質，質， 屬于弱電解質。屬于弱電解質。歸納歸納助學助學 離子方程式書寫的要點離子方程式書寫的要點 (1)“三改三改”：強酸、強堿、可溶性鹽改寫成離子形式。：強酸、強堿、可溶性鹽改寫成離子形式。 (2)“三不改三不改”：單質、氧化物、氣體、水在離子方程式：單質、氧化物、氣體、水在離子方程式中一律寫成化學式。中一律寫

5、成化學式。 弱酸弱酸(如如HF、H2S、HClO、CH3COOH等等)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O等等)、難電離的物質必須寫化學式。、難電離的物質必須寫化學式。 難溶于水的物質難溶于水的物質(如如CaCO3、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3等等)必須寫化學式。必須寫化學式。 (3)微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標標號號)。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OHH=H2O。 (4)氨水作為反應物寫氨水作

6、為反應物寫NH3H2O；作為生成物，若有加熱；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫條件或濃度很大時，寫“NH3”。 (5)“兩守恒兩守恒”：離子方程式要做到原子守恒、電荷守恒。：離子方程式要做到原子守恒、電荷守恒。 鑒賞鑒賞領悟領悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。1稀硫酸中加入鐵粉：稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2(2012大綱全國卷大綱全國卷) ( )解析：解析：題目中盡管原子守恒和電荷守恒，但對生成物中題目中盡管原子守恒和電荷守恒，但對生成物中鐵元素的價態(tài)判斷錯誤而造成錯選。鐵元素的價態(tài)判斷錯誤而造成錯選。 思考思考回顧

7、回顧MnO2氧化氧化HClCl2MnCl21 2還原還原0.2 mol0.4 mol歸納歸納助學助學氧化還原反應基本概念間的關系氧化還原反應基本概念間的關系鑒賞鑒賞領悟領悟判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。1用溴水、淀粉用溴水、淀粉KI溶液可以進行比較溶液可以進行比較Br2和和I2的氧化性的氧化性強弱的實驗強弱的實驗(2012安徽高考安徽高考) ( )解析：解析：對鹵族單質之間的置換反應不熟悉而造成判斷對鹵族單質之間的置換反應不熟悉而造成判斷錯誤。錯誤。2SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿具有氧化性，可用于漂白紙漿(2012江蘇高考江蘇高考)

8、( )解析：解析：混淆混淆SO2漂白性的原因而造成錯誤。漂白性的原因而造成錯誤。SO2能漂白能漂白紙漿的原因是紙漿的原因是SO2能與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色能與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，而不是物質，而不是SO2的氧化性。的氧化性。3足量的硫單質與足量的硫單質與64 g銅反應，有銅反應，有2 mol電子發(fā)生轉移電子發(fā)生轉移(2012棗莊模擬棗莊模擬) ( )解析：解析：對銅與硫反應后產物中銅元素價態(tài)判斷不準對銅與硫反應后產物中銅元素價態(tài)判斷不準確而造成錯誤。銅與足量硫反應生成的是確而造成錯誤。銅與足量硫反應生成的是Cu2S而不而不是是CuS，故轉移電子為，故轉移電子為1 mol。CB

9、 離子方程式是每年高考的必考內容，題型有選擇題和填離子方程式是每年高考的必考內容，題型有選擇題和填空題，以選擇題的形式出現(xiàn)時，主要考查離子方程式的正誤空題，以選擇題的形式出現(xiàn)時，主要考查離子方程式的正誤判斷，以拆分不當、產物不合理、遺漏部分反應及電荷不守判斷，以拆分不當、產物不合理、遺漏部分反應及電荷不守恒等錯因為主。以填空題的形式出現(xiàn)時，主要與陌生的氧化恒等錯因為主。以填空題的形式出現(xiàn)時，主要與陌生的氧化還原反應為素材考查離子方程式的書寫。還原反應為素材考查離子方程式的書寫。 “五查五查”、“三看三看”攻克離子方程式的正誤判斷攻克離子方程式的正誤判斷 “五查五查”：一查化學式是否需要改寫或改

10、寫是否正確；：一查化學式是否需要改寫或改寫是否正確；二查二查“=”、“ ”使用是否恰當；三查兩個守恒，即使用是否恰當；三查兩個守恒，即質量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查反質量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查反應是否符合客觀事實。應是否符合客觀事實。 “三看三看”：一看反應環(huán)境是酸性介質還是堿性介質；：一看反應環(huán)境是酸性介質還是堿性介質；二看物質的溶解性；三看反應的可能性，即反應是否能二看物質的溶解性；三看反應的可能性，即反應是否能發(fā)生或者反應過程中的過量與不足等問題。發(fā)生或者反應過程中的過量與不足等問題。AD 離子能否大量共存的判斷主要以選擇題的形式出現(xiàn)，題離子能否大量共

11、存的判斷主要以選擇題的形式出現(xiàn)，題目多為限制條件下離子能否共存的判斷，應特別關注常見的目多為限制條件下離子能否共存的判斷，應特別關注常見的限制條件，如無色透明，使甲基橙變紅色，與限制條件，如無色透明，使甲基橙變紅色，與Al反應產生反應產生H2，由水電離出的由水電離出的c(H)1012 mol/L等內容。等內容。解析：解析：選選 。在反應。在反應Cl2SO22H2O=H2SO42HCl中，水既不是氧化劑，又不是還原劑，與選項中，水既不是氧化劑，又不是還原劑，與選項A、B、C中水的作用相同；中水的作用相同；D項中的水作氧化劑。項中的水作氧化劑。DA解析：解析：根據(jù)反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的

12、氧化根據(jù)反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可知反應性，可知反應中氧化性：中氧化性：H2SO4(濃濃)SeO2；根據(jù)反應；根據(jù)反應中氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，知反應中氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，知反應中氧中氧化性：化性：SeO2SO2。答案：答案：H2SO4(濃濃)SeO2SO2解析：解析：選選 。解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應中還原劑。解答本題可根據(jù)每個氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性。對于的還原性大于還原產物的還原性。對于A項，項，SO2是還原劑，是還原劑，F(xiàn)e2是還原產物，故還原性為是還原產物，故還原性為SO2Fe2，A項能發(fā)生；項能發(fā)生；B項中項中S

13、O2是還原劑，是還原劑，HI是還原產物，故還原性為是還原產物，故還原性為SO2I，B項正確；項正確；C項中項中Fe2是還原劑，是還原劑，I是還原產物，故還原性是還原產物，故還原性為為Fe2I，與已知信息矛盾，故，與已知信息矛盾，故C項錯。項錯。C 氧化還原反應中的常見錯誤氧化還原反應中的常見錯誤 (1)有單質參加或生成的反應不都是氧化還原反應，如有單質參加或生成的反應不都是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化。同素異形體間的轉化。 (2)具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定都能具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定都能發(fā)生反應。如濃發(fā)生反應。如濃H2SO4和和SO2。 (3)含同種元素的高

14、價態(tài)的物質不一定比低價態(tài)的物質含同種元素的高價態(tài)的物質不一定比低價態(tài)的物質氧化性強。如氧化性強。如HClO的氧化性強于的氧化性強于HClO3。 (4)氧化還原反應中得氧化還原反應中得(或失或失)電子數(shù)目多的物質不一定氧電子數(shù)目多的物質不一定氧化性化性(或還原性或還原性)強。強。 (5)同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但可發(fā)生復分解反應。如可發(fā)生復分解反應。如Na2SO3和和H2SO4發(fā)生復分解反應。發(fā)生復分解反應。 典例示法典例示法 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 () A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一在氧化還原反應中，肯定

15、有一種元素被氧化，另一種元素被還原種元素被還原 B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原能被還原 C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強失電子難的原子，獲得電子的能力一定強 D有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應 解析解析由于氧化還原基本規(guī)律掌握不準確而導致錯由于氧化還原基本規(guī)律掌握不準確而導致錯選。在氧化還原反應中，有元素被氧化，就有元素被還原，選。在氧化還原反應中，有元素被氧化，就有元素被還原，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，被氧化和被還原的元素可以相同，也可以不相同，A錯

16、?；e?；蠎B(tài)的元素可為正價，也可為負價，游離態(tài)的元素為合態(tài)的元素可為正價，也可為負價，游離態(tài)的元素為0價，價，則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原。則由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原。B正確。零族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，正確。零族元素的原子既不容易得電子，也不容易失電子，C錯。同素異形體之間的相互轉化，既有單質參加反應又有錯。同素異形體之間的相互轉化，既有單質參加反應又有單質生成，但該反應屬于非氧化還原反應。單質生成，但該反應屬于非氧化還原反應。 答案答案B 即時應用即時應用 下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又下列物質中，按只有氧化

17、性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是有還原性的順序排列的一組是 () AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 解析：解析：選選 。錯誤原因是忽略了氧化還原反應的價態(tài)規(guī)。錯誤原因是忽略了氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律，只根據(jù)物質的常見化學性質判斷其氧化性和還原性，具有律，只根據(jù)物質的常見化學性質判斷其氧化性和還原性，具有局限性，應結合元素的化合價進行綜合判斷。處在元素最高價局限性，應結合元素的化合價進行綜合判斷。處在元素最高價態(tài)的物質只有氧化性，處在元素最低價態(tài)的物質只有還原性，態(tài)的物質只有氧化性，處在元素最低價態(tài)的物質只有還原性，處在元素中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性。處在元素中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性。B項中項中Cl2、C項中項中NO2、D項中項中SO2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。A