《山東省郯城縣郯城街道初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省郯城縣郯城街道初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 新人教版（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)的文字表達(dá)式反應(yīng)的文字表達(dá)式：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有鐵釘表面有紅色固體紅色固體物質(zhì)析出，
2、物質(zhì)析出，溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色。 天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天平平衡情況：天平平衡情況：如何證明稀鹽酸和碳酸鈉如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？呢？發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色固體，白色固體，
3、同時(shí)還有白煙產(chǎn)生同時(shí)還有白煙產(chǎn)生天平指針向左傾斜天平指針向左傾斜（變重）變重）1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！恒定律解釋！2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加參加”，意味著，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。能算在內(nèi)。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，
4、等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的文字表達(dá)式為碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的文字表達(dá)式為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“ 生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物像這種用像這種用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+小結(jié) 1、用、用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式表明了、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物
5、和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比,通過(guò)通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示（或相對(duì)原子質(zhì)量）來(lái)表示。 1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是 因?yàn)椋?） A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化 B、反應(yīng)后原來(lái)的種類沒(méi)有變化 C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化 2、在A+BC+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（ ） A、18克 B、7克 C、8克 D 、6克CC C 3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量（ ） A、大于鐵絲質(zhì)量 B、小于鐵絲質(zhì)量 C、等于鐵絲質(zhì)量 D、可能等于鐵絲質(zhì)量 4 、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ） A、 該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物 B、各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 C、反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D、化學(xué)反應(yīng)的快慢 A AD D
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