《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用課件 （新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用課件 （新版）滬教版（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3 3節(jié)節(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的表示方法1.1.了解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。了解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。2.2.知道化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。知道化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。3.3.掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟。掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟。4.4.能正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。能正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。書(shū)寫(xiě)衍變過(guò)程 通電水氫氣氧氣222H OH+O 通電2222H O2H+O通電化學(xué)反應(yīng)的最直觀表示化學(xué)反應(yīng)的最直觀表示化學(xué)方程式是指用化學(xué)方程式是指用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的式子。的式子。化學(xué)方程式化學(xué)方程式 以以客觀事實(shí)客觀事實(shí)為依
2、據(jù)為依據(jù),不可憑空臆造不存在的化不可憑空臆造不存在的化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式。學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式。 符合符合質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)前后原子種類和個(gè)使反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變。數(shù)不變。一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 + O2 22點(diǎn)燃質(zhì)的意義：質(zhì)的意義：32323636量的意義量的意義: :微觀意義微觀意義: :化學(xué)方程式的含義：化學(xué)方程式的含義：表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。表示出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比（即表示出反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比（即相相對(duì)分子質(zhì)量和計(jì)量系數(shù)的乘積之比）。對(duì)分子質(zhì)量和計(jì)量系數(shù)的乘積之比）。表示出反應(yīng)物和生成物間的微粒
3、個(gè)數(shù)比表示出反應(yīng)物和生成物間的微粒個(gè)數(shù)比（即（即化學(xué)式前的計(jì)量系數(shù)之比化學(xué)式前的計(jì)量系數(shù)之比）。）。點(diǎn)燃質(zhì)的意義：質(zhì)的意義：32323636量的意義量的意義: :微觀意義微觀意義: :化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式的讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水。氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了水。每每4 4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了件下生成了3636份質(zhì)量的水。份質(zhì)量的水。每每2 2個(gè)氫氣分子和個(gè)氫氣分子和1 1個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下生成了生成了2 2個(gè)水分子。個(gè)水分子?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法4.
4、4.注注（注明反應(yīng)的條件和生成物的狀態(tài)，即生成物中氣（注明反應(yīng)的條件和生成物的狀態(tài)，即生成物中氣體和不溶于水的固體的化學(xué)式后一般要標(biāo)體和不溶于水的固體的化學(xué)式后一般要標(biāo)“”或或“”符號(hào)）符號(hào)）1 1. .寫(xiě)寫(xiě)（寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）（寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式）2.2.配配（配平，使反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等）（配平，使反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等）3.3.等等（將橫線改成等號(hào)）（將橫線改成等號(hào)）5.5.查查（檢查以上各部分是否正確）（檢查以上各部分是否正確）思考：“=”“=”號(hào)和號(hào)和“+”+”號(hào)表示什么意思？號(hào)表示什么意思？為什么要注明反應(yīng)條件？為什么要注明反應(yīng)條件？連接不同的反應(yīng)物連接不同的反應(yīng)物和生
5、成物和生成物因?yàn)椴蛔⒚鳁l件，反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)椴蛔⒚鳁l件，反應(yīng)不能發(fā)生。反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，氣體右邊反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，氣體右邊加加“”號(hào)；號(hào)；反應(yīng)物為溶液，而生成物中有固體沉淀時(shí)，沉淀右反應(yīng)物為溶液，而生成物中有固體沉淀時(shí)，沉淀右邊加邊加“”號(hào)。號(hào)。 表示質(zhì)量守恒表示質(zhì)量守恒什么時(shí)候要加什么時(shí)候要加“”或或“”？二、化學(xué)方程式的配平配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律配平過(guò)程：化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量系配平過(guò)程：化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量系數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等觀察法觀察法最小公倍數(shù)法最小公倍
6、數(shù)法奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法待定系數(shù)法待定系數(shù)法 原則：配平化學(xué)方原則：配平化學(xué)方程式時(shí)只能改變方程式時(shí)只能改變方程式中化學(xué)式前的程式中化學(xué)式前的系數(shù)，不能改動(dòng)化系數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)式右下角表示原學(xué)式右下角表示原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的小數(shù)字。小數(shù)字。1.1.觀察法觀察法 Fe + O Fe + O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 FeFe3 3O O4 4 H H2 2 + O + O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 H H2 2O OFeFe3 3O O4 4 + H + H2 2 高高 溫溫 Fe + HFe + H2 2O O2 22 22 23 3 4 43 34 4 CuO + C CuO + C 高高 溫溫
7、Cu + COCu + CO2 22 22 22.2.最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 P + O P + O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P P2 2O O5 55 52 24 4 Al + O Al + O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 AlAl2 2O O3 32 23 34 4 KClO KClO3 3 MnOMnO2 2 KCl KCl + O+ O2 2 2 23 32 2 FeS FeS2 2 + O + O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 FeFe2 2O O3 3 + SO+ SO2 2 C C3 3H H8 8 + O + O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 COCO2 2 + H + H2 2O O3.3.奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法CHCH4
8、 4 + O + O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 COCO2 2 + H + H2 2O O2 22 25 53 34 44 411118 8 NH NH3 3 + O + O2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 N N2 2 + H + H2 2O O2 24 43 32 26 6CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 + HCl + HCl CuClCuCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 加熱加熱 CuO + HCuO + H2 2O + COO + CO2 2 NHNH4 4HCOHCO3 3 加熱加熱 NHNH3 3 +CO+C
9、O2 2 +H +H2 2O O4.4.待定系數(shù)法待定系數(shù)法2 24 42 23 3 這些你會(huì)配平了嗎？這些你會(huì)配平了嗎？ H H2 2 O O2 2 H H2 2O +OO +O2 2 C C2 2H H2 2+ O+ O2 2 CO CO2 2 + H + H2 2O O Fe Fe3 3O O4 4+ H+ H2 2 Fe + H Fe + H2 2O O Fe Fe2 2O O3 3 + HCl FeCl+ HCl FeCl3 3 + H+ H2 2O O 2 22 22 25 54 42 24 43 34 46 62 23 31.1.必須根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，不能必須根據(jù)
10、化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，不能主觀臆造事實(shí)上不存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式。主觀臆造事實(shí)上不存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.2.一定要配平化學(xué)方程式。配平時(shí)只允許在化學(xué)一定要配平化學(xué)方程式。配平時(shí)只允許在化學(xué)式前面配系數(shù)，不可改動(dòng)化學(xué)式。式前面配系數(shù)，不可改動(dòng)化學(xué)式?！咀⒁狻俊咀⒁狻俊镜淅镜淅? 1】下列化學(xué)方程式正確的是】下列化學(xué)方程式正確的是( )( )A.2Mg+OA.2Mg+O2 2=2MgO =2MgO B.2KMnOB.2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2C.HgO=HgC.HgO=HgO O2 2 D.HD.H2 2O O2 2=H=
11、H2 2+O+O2 2B B知識(shí)點(diǎn)一、判斷化學(xué)方程式的正誤知識(shí)點(diǎn)一、判斷化學(xué)方程式的正誤=【典例【典例2 2】（】（20122012紅河州中考改編）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)紅河州中考改編）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（正確的是（ ） 知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) A A1.1.下列有關(guān)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則或步驟中，敘述錯(cuò)誤下列有關(guān)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則或步驟中，敘述錯(cuò)誤的是的是 ( )( )A A必須遵循質(zhì)量守恒定律必須遵循質(zhì)量守恒定律B B一定要注明反應(yīng)條件一定要注明反應(yīng)條件C.C.要注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）要注明生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀）D D化學(xué)方程式配平的過(guò)程中，需
12、要改動(dòng)化學(xué)式中元素符化學(xué)方程式配平的過(guò)程中，需要改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)的角碼，這樣配平容易一些號(hào)的角碼，這樣配平容易一些D D2.2.化學(xué)方程式不能表達(dá)的信息是（化學(xué)方程式不能表達(dá)的信息是（ ）A.A.化學(xué)反應(yīng)的速度化學(xué)反應(yīng)的速度 B.B.反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物C.C.反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件 D.D.物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系3.3.在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)：2X2X2 2 + 3Y + 3Y2 2 =2R =2R中，用中，用X X、Y Y表示表示R R的化學(xué)式，正確的是（的化學(xué)式，正確的是（ ）A.XA.X2 2Y Y2 2 B.X B.X2 2Y Y3 3 C.X C.X4 4Y Y
13、5 5 D.X D.X3 3Y Y2 2B BA A 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)可歸納為：左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號(hào)上下注條件等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀機(jī)遇對(duì)于有準(zhǔn)備的頭腦有特別的親和力。第2課時(shí) 依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1.1.知道質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。知道質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。2.2.學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，掌握解題學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，掌握解題步驟和格式。步驟和格式。“嫦娥二號(hào)嫦娥二號(hào)”于于20102010年年1010月月1 1日在西昌衛(wèi)星發(fā)射中日在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射
14、。當(dāng)火心成功發(fā)射。當(dāng)火箭的燃箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧料是液氫，助燃劑是液氧時(shí)，點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反時(shí)，點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。寫(xiě)一寫(xiě)寫(xiě)一寫(xiě) 以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義。2Mg + O2Mg + O2 2 2 MgO2 MgO 2 224 24 ： 16162 2 ： （24+1624+16）2 2 48 48 ： 32 32 ： 8080若：若： 4848克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ）克）克若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 40 40 克克3232808024 24 1616若若:
15、6: 6克克 4 4克克 ( )( )克克1010點(diǎn)燃點(diǎn)燃=【算一算】說(shuō)明：說(shuō)明： 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成成正比例關(guān)系正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 例題例題 ：3 3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X X(1)(1)按題意設(shè)未知數(shù)按題意設(shè)未知數(shù)
16、 設(shè)設(shè)2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 8048 803g3g X XX =X =5 g=5 g答：答：3 3克鎂在氧氣中充分燃克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂燒可生成氧化鎂 5 5 克?？恕?2)(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式 寫(xiě)寫(xiě)(3)(3)找出反應(yīng)物和生成物找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系的質(zhì)量關(guān)系 找找(4)(4)建立已知量和未知量的建立已知量和未知量的比例關(guān)系比例關(guān)系 列列(5)(5)計(jì)算計(jì)算x,x,并作答并作答 求求 483g80X80 3g48練習(xí)練習(xí)1 1：15.515.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒, ,可生成五氧化二磷
17、可生成五氧化二磷 多少克多少克? ? ( (找出下列所解答案中的錯(cuò)誤找出下列所解答案中的錯(cuò)誤) )解解: :設(shè)可生成設(shè)可生成X X質(zhì)量的五氧化二磷質(zhì)量的五氧化二磷 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 P + OP + O2 2 = P = P2 2O O5 531 14231 14215.5 g X15.5 g XX =X = 71= 71克克想一想想一想(1)(1)未配平未配平(2)(2)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤(3)(3)未注明單位未注明單位(4)(4)計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)單位答答: :可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷7171克。克。3115.5142X克142 15.531克練習(xí)練
18、習(xí)2 2：加熱分解：加熱分解12.2512.25克氯酸鉀克氯酸鉀, ,可得到多少克的氧氣可得到多少克的氧氣? ?同同 時(shí)生成氯化鉀多少克？時(shí)生成氯化鉀多少克？解解: :設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為X X，氯化鉀的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量為Y Y245245969612.25g12.25gX X149149 Y Y969612.25g12.25gX X245245= =X=X=969612.25g12.25g245245=4.8=4.8 g g答答: :12.2512.25克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 4.84.8克。克。245 12.25g245 12.25g149 Y149 Y
19、Y=Y= 245 24514914912.25g12.25g= 7.45g= 7.45g 可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.457.45克?？恕?KClO2KClO3 3 2KCl + 3O2KCl + 3O2 2=MnOMnO2 2= =【練習(xí)】【練習(xí)】鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵。氧氣由高錳酸鉀鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵。氧氣由高錳酸鉀受熱分解獲得?，F(xiàn)要制取受熱分解獲得。現(xiàn)要制取2.322.32克四氧化三鐵，則需要克四氧化三鐵，則需要多少克高錳酸鉀多少克高錳酸鉀? ? （Fe-56Fe-56，O-16O-16，Mn-55Mn-55，K-39K-39）(6.32g )(6.32g )根據(jù)質(zhì)量
20、守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀表現(xiàn)計(jì)算例例1 1：有氯酸鉀和二氧化錳混合物：有氯酸鉀和二氧化錳混合物15g15g，加熱使它完全，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2g10.2g，試回答：，試回答：(1)(1)生成多少克氧氣？生成多少克氧氣？(2)(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為多少克？別為多少克？( 4.8g )( 4.8g )( KCl 7.45g )( KCl 7.45g )( MnO( MnO2 2 2.75g ) 2.75g )例例2 2：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳
21、混合物：把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳混合物19.6 g19.6 g放放入大試管，給試管加熱來(lái)制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生入大試管，給試管加熱來(lái)制取氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量得后，等試管冷卻，稱量得14.8 g14.8 g固體物質(zhì)，問(wèn)：固體物質(zhì)，問(wèn)：制得氧氣多少克？制得氧氣多少克？14.814.8克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各為多少克？克固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各為多少克？ （1 1） 4.84.8克克（2 2） 氯化鉀氯化鉀7.457.45克，二氧化錳克，二氧化錳7.357.35克克【典例】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為檢測(cè)石灰石中碳酸鈣的【典例】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為檢測(cè)石灰石中碳酸鈣的含量
22、，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用含量，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用6 g6 g石灰石樣品（主要成分是石灰石樣品（主要成分是CaCOCaCO3 3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19 g19 g稀鹽酸（稀鹽酸（HClHCl）恰好完全）恰好完全反應(yīng)（其反應(yīng)產(chǎn)物為反應(yīng)（其反應(yīng)產(chǎn)物為CaClCaCl2 2、水和二氧化碳），測(cè)得殘留、水和二氧化碳），測(cè)得殘留物質(zhì)質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量為22.8 g22.8 g，求：，求：（1 1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳多少克？）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳多少克？（2 2）樣品中含有多少克碳酸鈣？）樣品中含有多少克碳酸鈣？知識(shí)點(diǎn)、依據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算知識(shí)點(diǎn)、依據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
23、（2 2）解：設(shè)）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X X CaCOCaCO3 3 + 2HCl= + 2HCl=CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2答：答：生成二氧化碳生成二氧化碳 2.2g2.2g，樣品中含有樣品中含有5g5g碳酸鈣。碳酸鈣。 100100 X X 4444= =X=5gX=5g解解: :（1 1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：）生成二氧化碳的質(zhì)量為： 6g+19g-22.8g=2.2g6g+19g-22.8g=2.2g100100X X44442.2g2.2g2.2g2.2g1.1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是( )( )
24、A.A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 B.B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D.D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比量之比D D2.8g2.8g氧氣恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，則參加反應(yīng)的氧氣恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，則參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量是硫的質(zhì)量是( )( )A.8g B.12gA.8g B.12gC.16g D.4gC.1
25、6g D.4gA A3.3.某化學(xué)反應(yīng)可表示為某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C2A+2B=3C，若，若8gA8gA與與4gB4gB恰好完恰好完全反應(yīng)，生成全反應(yīng)，生成C C的質(zhì)量為多少？若要生成的質(zhì)量為多少？若要生成3.6gC3.6gC，需要，需要A A、B B各多少克？各多少克？( 12g )( 12g )( A 2.4g ;B 1.2g )( A 2.4g ;B 1.2g )4.4.在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)A A2 2+2AB+2AB2 2=4AB=4AB中，中，1g A1g A2 2與足量的與足量的ABAB2 2反應(yīng)反應(yīng)生成生成5gAB5gAB，則，則A A2 2與與ABAB2 2的相對(duì)分
26、子質(zhì)量之比為（的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（ ）A A3:43:4 B B4:34:3C C1:21:2 D D2:1 2:1 C C根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟按題意設(shè)未知數(shù)按題意設(shè)未知數(shù) 設(shè)設(shè)寫(xiě)出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫(xiě)寫(xiě)找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 找找建立已知量和未知量的比例關(guān)系建立已知量和未知量的比例關(guān)系 列列計(jì)算計(jì)算x x，并作答，并作答 求求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng): :（1 1）根據(jù)物質(zhì)的組成求已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的相）根據(jù)物質(zhì)的組成求已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量
27、系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量系數(shù)的乘積之比，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。必須準(zhǔn)確無(wú)誤。（2 2） 解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。（3 3）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求，在同一計(jì)算中注意單）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求，在同一計(jì)算中注意單位的統(tǒng)一。位的統(tǒng)一。(4)(4)代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量, ,若若是不純物是不純物, ,則需轉(zhuǎn)換。則需轉(zhuǎn)換。 純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)量純凈物的質(zhì)量不純物質(zhì)量純度純度 不純物質(zhì)質(zhì)量不純物質(zhì)質(zhì)量(1(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) ) 純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。純度：為該物質(zhì)在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (5)(5)如果為氣體體積如果為氣體體積, ,則按下式將其換算成氣體質(zhì)量。則按下式將其換算成氣體質(zhì)量。 氣體質(zhì)量氣體質(zhì)量(g)(g)氣體體積氣體體積(L)(L)密度密度(gL(gL-1-1) ) 同理同理: : 液體質(zhì)量液體質(zhì)量(g)(g)液體體積液體體積(mL)(mL)密度密度(gmL(gmL-1-1) ) 頑強(qiáng)的毅力可以征服世界上任何一座高峰！ 狄更斯
九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第3節(jié) 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用課件 （新版）滬教版
