《江蘇省淮安市范集中學(xué)高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 9.分子間作用力和氫鍵課件 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省淮安市范集中學(xué)高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 9.分子間作用力和氫鍵課件 蘇教版選修3（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、復(fù)習(xí)：?jiǎn)栴}與思考NaClHClNaOH元素化合價(jià)元素化合價(jià)成鍵微粒及其成鍵微粒及其最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型化合物類型化合物類型電子式電子式你知道嗎？你知道嗎？ （2）水從液體變?yōu)闅怏w時(shí)為什么要吸收能量？變化過(guò)程）水從液體變?yōu)闅怏w時(shí)為什么要吸收能量？變化過(guò)程化學(xué)鍵是否被破壞，為什么？化學(xué)鍵是否被破壞，為什么？ （1）水電解生成氫氣和氧氣，水受熱汽化）水電解生成氫氣和氧氣，水受熱汽化成水蒸氣。兩種變化中，哪種是物理變化？成水蒸氣。兩種變化中，哪種是物理變化？哪種是化學(xué)變化？為什么？哪種是化學(xué)變化？為什么？分子間作用力:1.定義：定義：許多事實(shí)證明，分子間存在許多事實(shí)證明，分子間
2、存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為力稱為“分子間作用力分子間作用力”。2.影響：影響：分子間作用力是影響物質(zhì)分子間作用力是影響物質(zhì)熔熔沸點(diǎn)和溶解性沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。的重要因素之一。 3.規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。(分子間作用力規(guī)律）例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。各類有機(jī)物亦然。但是，有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全但是，有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如符合，如NH3 、H2O和和HF的
3、沸點(diǎn)就反常的沸點(diǎn)就反常(如圖如圖l11)。 NH3 、H2O和和HF的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比同周期其同周期其他氫化物他氫化物都高都高 這種反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著這種反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍一種比分子間作用力稍強(qiáng)強(qiáng)的相互作用，使它們只的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化。這種相互作用，叫能在較高的溫度下才能汽化。這種相互作用，叫做做氫鍵。氫鍵。 氫鍵比化學(xué)鍵弱氫鍵比化學(xué)鍵弱，但，但比分子間作用力強(qiáng)比分子間作用力強(qiáng)，所以，所以，也可以把氫鍵看作是一種也可以把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。較強(qiáng)的分子間作用力。 分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，
4、這分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。氫鍵，消耗較多能量。 水在液態(tài)時(shí)，除以單個(gè)水分子存在，還含有幾個(gè)水在液態(tài)時(shí)，除以單個(gè)水分子存在，還含有幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合而形成的水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合而形成的(H2O)n。(如圖如圖l12)。 氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵在固態(tài)水在固態(tài)水(冰冰)中水分子間以中水分子間以氫鍵結(jié)合氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶成排列規(guī)整的晶體。由于冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹、體。由于冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹、密度密度減小減小至低于液態(tài)水的密度，所以冰會(huì)至低于液態(tài)水的密度，所
5、以冰會(huì)浮在水面浮在水面上。上。氫鹵酸中的氫氟酸氫鹵酸中的氫氟酸HF，以，以氫鍵結(jié)合氫鍵結(jié)合成成(HF)n，在水，在水溶液中難電離，故氫氟酸溶液中難電離，故氫氟酸HF為弱酸為弱酸 思考思考氨為什么容易液化氨為什么容易液化?氨分子間存在氨分子間存在氫鍵氫鍵能形成能形成氫鍵氫鍵的元素的元素N 、 O 、 F分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別范德華力范德華力(分子間作分子間作用力用力)化學(xué)鍵化學(xué)鍵概念概念物質(zhì)的分子間存在物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用的微弱的相互作用分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用的相互作用范圍范圍分子間分子間分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子內(nèi)或晶體內(nèi)作用作用弱弱強(qiáng)強(qiáng)性質(zhì)影響性質(zhì)影響物質(zhì)的某些物理性物質(zhì)的某些物理性質(zhì)質(zhì)物質(zhì)的某些物理性物質(zhì)的某些物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)質(zhì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論：化學(xué)鍵結(jié)論：化學(xué)鍵 氫鍵氫鍵 分子間作用力分子間作用力
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