《廣東省佛山市順德區(qū)文田中學(xué)九年級化學(xué)上冊《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省佛山市順德區(qū)文田中學(xué)九年級化學(xué)上冊《課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件 新人教版（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、金屬 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式或?qū)嶒灲Y(jié)論化學(xué)方程式或?qū)嶒灲Y(jié)論 鎂鐵 銅鋁點燃金練習(xí)1鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（ ） A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反應(yīng) C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜2.金屬跟酸反應(yīng)金屬跟酸反應(yīng)金屬金屬稀鹽酸稀鹽酸( (寫化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式) ) 稀硫酸稀硫酸( (寫化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式) )鎂鎂實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: :鋅鋅實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: :鋁鋁鐵鐵實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: :銅銅實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象: :Mg +2HCl=MgCl2+H2 Mg+H
2、2SO4=MgSO4+H2 快速產(chǎn)生快速產(chǎn)生氣泡氣泡，鎂很快溶解鎂很快溶解 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡；金屬逐漸溶解金屬逐漸溶解 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 化合反應(yīng)：多變一化合反應(yīng)：多變一; ; 分解反應(yīng)：一變多分解反應(yīng)：一變多實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸
3、銅鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液中銅絲浸入硝酸銀銅絲浸入硝酸銀溶液中溶液中銅絲浸入硫酸鋁銅絲浸入硫酸鋁溶液中溶液中鋁絲表面附有紅色鋁絲表面附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色變?yōu)闊o色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu 銅絲表面附有銀白銅絲表面附有銀白色物質(zhì)，溶液由無色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu (NO3)2 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 第第2課時課時動畫動畫金屬與鹽酸反應(yīng)的比較金屬與鹽酸反應(yīng)的比較完成導(dǎo)學(xué)案的完成導(dǎo)學(xué)案的練習(xí)練習(xí)1鎂和稀鹽酸：鎂和稀鹽酸：_,實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象_。鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸:_,實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象_。鐵和稀鹽
4、酸：鐵和稀鹽酸：_,實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象_。由由(1)、(2)、(3)的實驗現(xiàn)象能得出的實驗現(xiàn)象能得出:鎂、鋅、鐵的活動鎂、鋅、鐵的活動性由強到弱的順序是性由強到弱的順序是_。鋁和硫酸銅溶液：鋁和硫酸銅溶液：_實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象_。銅和硝酸銀溶液銅和硝酸銀溶液:_實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象_。由（由（4）、（）、（5）的實驗現(xiàn)象能得出：鋁、銅、銀的活）的實驗現(xiàn)象能得出：鋁、銅、銀的活動性由強到弱的順序是動性由強到弱的順序是_。Mg +2HCl=MgCl2+H2 快速產(chǎn)生快速產(chǎn)生氣泡氣泡，鎂很快溶解鎂很快溶解 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡；金屬逐漸溶解金屬逐漸溶解 Fe+2HCl=FeCl
5、2+H2 緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色 MgZnFe 鋁絲表面附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色鋁絲表面附有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu (NO3)2 銅絲表面附有銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色銅絲表面附有銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 AlCuAg 二、金屬活動性順序二、金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱2.從常見金屬的活動性順序可以獲得的信息有：從常見金屬的活動性
6、順序可以獲得的信息有：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越前，它的活動性就越_。（2）能置換稀鹽酸、稀硫酸中氫的金屬位于）能置換稀鹽酸、稀硫酸中氫的金屬位于_（3）位于）位于_的金屬能把位于的金屬能把位于_的金的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。屬從它們化合物的溶液里置換出來。 活活 潑潑 （H）之前）之前 前面前面 后面后面 練習(xí)練習(xí)2判斷下列金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出方程式判斷下列金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出方程式銅和稀鹽酸銅和稀鹽酸_；鋁和稀硫酸鋁和稀硫酸_；鋅和稀鹽酸鋅和稀鹽酸_；銀和稀硫酸銀和稀硫酸_。練習(xí)練習(xí)3
7、（1）判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。）判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。Cu + Hg(NO3)2 Zn + CuSO4Mg + AgNO3 Al + NaCl不反應(yīng)不反應(yīng) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不反應(yīng)不反應(yīng) Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Mg +2AgNO3=2Ag+ Mg (NO3)2 不反應(yīng)不反應(yīng) （2）向含有）向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中的混合溶液中加入過量鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式加入過量鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_
8、，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中一定含有的是充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中一定含有的是_。Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 Ag和和Fe （3）金屬與化合物溶液反應(yīng)：）金屬與化合物溶液反應(yīng)：相對強的金屬能置換相對弱的金屬或相對弱的相對強的金屬能置換相對弱的金屬或相對弱的金屬不能置換相對強的金屬。金屬不能置換相對強的金屬。3.比較金屬金屬活動性的方法比較金屬金屬活動性的方法（1）越容易與氧氣反應(yīng)（或越易生銹）的金屬，）越容易與氧氣反應(yīng)（或越易生銹）的金屬，則金屬的活動性越強。則金屬的活動性越強。（2）與酸反應(yīng)：）與酸反應(yīng)：產(chǎn)生氣泡的速率越快，金屬的活動性越強；產(chǎn)生氣泡的速率越快，金屬的活
9、動性越強；與酸不產(chǎn)生氣泡，活動性在（與酸不產(chǎn)生氣泡，活動性在（H）之后。）之后。 例題例題 為探究為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序、設(shè)計了下圖所示的四組實驗方案：1.1.實驗實驗A A不能得出結(jié)論的理由是不能得出結(jié)論的理由是_ 。2.2.寫出實驗寫出實驗B B能反應(yīng)的化學(xué)方程式：能反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。3.3.實驗實驗C C能得出銅的活動性比銀強的依據(jù)是能得出銅的活動性比銀強的依據(jù)是_ 。4.4.實驗實驗D D能得出鐵比銅強的實驗現(xiàn)象是能得出鐵比銅強的實驗現(xiàn)象是_。無明顯現(xiàn)象，銅、銀都比鐵弱。無明顯現(xiàn)象，銅、銀都比鐵弱。 Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu (NO3)2 銀絲的表面無明顯變化銀絲的表面無明顯變化 在同樣的鹽酸溶液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，在同樣的鹽酸溶液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，而銅絲沒有而銅絲沒有
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