高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一階段 專題一 第2講 常用化學(xué)計量課件

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1、專題一第2講高考前沿快訊知識升級知識點一知識點二必考點講透考點鎖定?？键c練清必考點?？键c難點速通課時檢測第一階段 1理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。 2了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3根據(jù)物質(zhì)的量與微粒根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體數(shù)目、氣體體積體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。 4了解相對原子質(zhì)

2、量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。關(guān)計算。 5能運用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計算。能運用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計算。 6了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。并能進(jìn)行有關(guān)計算。 7了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。方法。 化學(xué)常用計量是重要的化學(xué)知識點，其特點是概念性強(qiáng)，化學(xué)常用計量是重要的化學(xué)知識點，其特點是概念性強(qiáng)，是高考命題的重點，該部分知識往往滲透于各個考點中進(jìn)行考是高考命題的重點，

3、該部分知識往往滲透于各個考點中進(jìn)行考查。其中阿伏加德羅常數(shù)是每年高考的必考題目，題型以選擇查。其中阿伏加德羅常數(shù)是每年高考的必考題目，題型以選擇題為主，試題難度不大，且形成了穩(wěn)定的考查形式和風(fēng)格。但題為主，試題難度不大，且形成了穩(wěn)定的考查形式和風(fēng)格。但需要注意題目中的需要注意題目中的“陷阱陷阱”。備考時要關(guān)注以下考點：。備考時要關(guān)注以下考點： (1)有關(guān)有關(guān)NA的正誤判斷；的正誤判斷； (2)以物質(zhì)的量為中心的計算；以物質(zhì)的量為中心的計算； (3)有關(guān)溶液濃度的計算及溶液的配制。有關(guān)溶液濃度的計算及溶液的配制。思考思考回顧回顧0.136.53.656.0210220.1 mol/L0.1 mo

4、l/L0.01 mol/L歸納歸納助學(xué)助學(xué)1物質(zhì)的量與其他各量的關(guān)系物質(zhì)的量與其他各量的關(guān)系 2計算時必須注意的幾個問題計算時必須注意的幾個問題 (1)“一個中心一個中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。：必須以物質(zhì)的量為中心。 (2)“兩個前提兩個前提”：在應(yīng)用：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時，一定要有時，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”和和“氣體狀態(tài)氣體狀態(tài)”兩個前提條件兩個前提條件(混合氣體也適用混合氣體也適用)。 (3)“三個關(guān)系三個關(guān)系”： 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、原子、電子等電子等)間的關(guān)系；間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系

5、；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子分子或離子)數(shù)之間的關(guān)數(shù)之間的關(guān)系。系。 (4)“四個無關(guān)四個無關(guān)”： 物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān))。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟判斷下列說法的正誤判斷下列說法的正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)。150mL、18.4 mol/L濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，

6、生成濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，生成SO2的數(shù)目為的數(shù)目為0.46 NA(2012四川高考四川高考) ( )解析：解析：解答本題時因忽視銅與稀解答本題時因忽視銅與稀H2SO4不反應(yīng)，而直接不反應(yīng)，而直接利用濃利用濃H2SO4的物質(zhì)的量進(jìn)行計算而出現(xiàn)錯誤。實際生的物質(zhì)的量進(jìn)行計算而出現(xiàn)錯誤。實際生成的成的SO2小于小于0.46 mol。2疊氮化鈉疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少氮氣，至少需要疊氮化鈉需要疊氮化鈉156 g(2012上海高考上海高考)

7、 ( )31.0 L的的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的溶液中含有的S2離子數(shù)為離子數(shù)為0.1 NA(2012海南高考海南高考) ( )解析：解析：解答本題易忽視解答本題易忽視S2的水解而造成錯誤。的水解而造成錯誤。1.0 L的的0.1 mol/L Na2S溶液中溶液中S2的離子數(shù)小于的離子數(shù)小于0.1 NA。 思考思考回顧回顧 配制配制1 mol/L的的NaOH溶液溶液100 mL。 (1)配制該溶液需稱量配制該溶液需稱量NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。稱量時，。稱量時，需把需把NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中，并放在托盤天平固體放在小燒杯或玻璃器皿中，并放在托盤天平的的 盤進(jìn)行稱量。

8、盤進(jìn)行稱量。 (2)配制過程中，除量筒、托盤天平外，還需要的主要配制過程中，除量筒、托盤天平外，還需要的主要儀器有儀器有 。 (3)使用容量瓶的第一步操作是：使用容量瓶的第一步操作是： ，定容，定容時若仰視刻度線，會使所配溶液的濃度時若仰視刻度線，會使所配溶液的濃度 。4.0 g左左100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管檢查是否漏水檢查是否漏水偏低偏低歸納歸納助學(xué)助學(xué)1配制步驟配制步驟3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析判斷下列描述的正誤判斷下列描述的正誤(正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)1配制溶液時，若加水超過

9、容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出多余溶液吸出(2010山東高考山東高考) ( )解析：解析：不清楚配制溶液失敗后的補救措施而造成錯誤；不清楚配制溶液失敗后的補救措施而造成錯誤；若將多余的溶液取出，會使得濃度偏小，處理加水超過若將多余的溶液取出，會使得濃度偏小，處理加水超過容量瓶刻度的方法就是重新配制。容量瓶刻度的方法就是重新配制。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟2僅用僅用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管就能用容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管就能用pH1的鹽酸配制的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸的鹽酸(2012安徽高考安徽高考) ( )解析：解析

10、：只重視了溶液的配制而忽視了需準(zhǔn)確量取一定體積只重視了溶液的配制而忽視了需準(zhǔn)確量取一定體積的鹽酸而造成錯誤；還缺少的玻璃儀器有酸式滴定管。的鹽酸而造成錯誤；還缺少的玻璃儀器有酸式滴定管。3欲配制欲配制1.00 L 1.00 mol/L的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶解在溶解在1.00 L水中水中(2011新課標(biāo)高考新課標(biāo)高考) ( )解析：解析：混淆溶液的體積和溶劑混淆溶液的體積和溶劑(水水)的體積而造成錯誤。需的體積而造成錯誤。需將將58.5 g NaCl溶于水至溶液的體積是溶于水至溶液的體積是1.00 L，而不是水的，而不是水的體積是體積是1.00 L。 命題角度一

11、命題角度一2012新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是是 () A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有的氧原混合氣體中含有的氧原子數(shù)為子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為子數(shù)為2NA C常溫常壓下，常溫常壓下，92 g的的NO2和和N2O4混合氣體含有的原混合氣體含有的原子數(shù)為子數(shù)為6NA D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為2NA. 解析

12、：解析：選選 。選項。選項A，分子總數(shù)為，分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混混合氣體的物質(zhì)的量為合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，其中含有，其中含有2 mol氧原子，氧原子，A正確；正確；選項選項B，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為，乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2，故，故28 g混合氣體混合氣體中含有中含有2 mol碳原子，碳原子，B正確；選項正確；選項C，不論是，不論是92 g NO2還是還是92 g N2O4中均含有中均含有6 mol原子，則原子，則92 g混合氣體中必定含有混合氣體中必定含有6 mol原子，原子，C正確；選項正確；選項D,1 mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)

13、移轉(zhuǎn)移2 mol電子，但常溫常壓下電子，但常溫常壓下22.4 L氯氣不是氯氣不是1 mol，所以，所以轉(zhuǎn)移的電子不是轉(zhuǎn)移的電子不是2 mol，D錯誤。錯誤。DA 阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，是阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，是每年高考的必考內(nèi)容，題型主要以選擇題的形式出現(xiàn)。高考每年高考的必考內(nèi)容，題型主要以選擇題的形式出現(xiàn)。高考主要通過阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量主要通過阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積，或利用物質(zhì)的量在濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積，或利用物質(zhì)的量在元素化合物、化學(xué)理論方面進(jìn)行相

14、關(guān)計算。有關(guān)阿伏加德羅元素化合物、化學(xué)理論方面進(jìn)行相關(guān)計算。有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查規(guī)律性較強(qiáng)，可將常見的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常數(shù)的考查規(guī)律性較強(qiáng)，可將常見的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的錯題進(jìn)行整理歸納，以減少失誤。錯題進(jìn)行整理歸納，以減少失誤。阿伏加德羅常數(shù)判斷的阿伏加德羅常數(shù)判斷的“六大陷阱六大陷阱” “陷阱陷阱1”溫度與壓強(qiáng)：溫度與壓強(qiáng)： 224 L/mol是指標(biāo)準(zhǔn)狀況是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，1.01105 Pa)下的氣體下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生用積，讓考生用22.4 L/mol進(jìn)行換算，誤入陷阱。進(jìn)行換

15、算，誤入陷阱。 “陷阱陷阱2”物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)的狀態(tài)： 224 L/mol使用的對象是氣體使用的對象是氣體(包括混合氣體包括混合氣體)。命題。命題者常設(shè)置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當(dāng)成氣者常設(shè)置一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當(dāng)成氣體而落入陷阱。體而落入陷阱。 “陷阱陷阱3”單質(zhì)的組成：單質(zhì)的組成： 氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子分子(如如Ne)、三原子分子、三原子分子(如如O3)等?？忌绮蛔⒁?，容易等?？忌绮蛔⒁猓菀渍`入陷阱。誤入陷阱。 “陷阱陷阱4”粒子的數(shù)目：粒子的數(shù)目： 粒子種類一般有分子、原子、

16、離子、質(zhì)子、中子、電粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。子等。1 mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過題者往往通過NA與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。1(2012四川高考四川高考)向向27.2 g Cu和和Cu2O的混合物中加入某濃度的混合物中加入某濃度的稀硝酸的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入在所得溶液中加入1.0 mo

17、l/L的的NaOH溶液溶液1.0 L，此時溶液呈，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是說法不正確的是 ()ACu與與Cu2O的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2 1B硝酸的物質(zhì)的量濃度為硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為為0.2 mol.B2(2012石家莊模擬石家莊模擬)向向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的的Ba(OH)

18、2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是得到的固體質(zhì)量不可能是 ()A35.3 gB33.5 gC32.3 g D11.3 g解析：解析：選選 。當(dāng)?shù)稳氲?。?dāng)?shù)稳氲?00 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液完全溶液完全反應(yīng)時，得到的沉淀質(zhì)量為反應(yīng)時，得到的沉淀質(zhì)量為BaSO4和和Fe(OH)2，在滴加溶液、，在滴加溶液、過濾、洗滌和干燥的過程中，部分過濾、洗滌和干燥的過程中，部分Fe(OH)2會被空氣中的氧氣會被空氣中的氧氣氧化為氧化為Fe(OH)3，假設(shè)，假設(shè)Fe(OH)2完全被氧化為完全被氧化為Fe(OH)3，則固，則固體質(zhì)量為體

19、質(zhì)量為0.1 mol233 g/mol0.1 mol107 g/mol34 g，故，故實際所得固體質(zhì)量應(yīng)小于等于實際所得固體質(zhì)量應(yīng)小于等于34 g，故選，故選A。A3(2012上海高考上海高考)鈉鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。液。5.05 g鈉鈉鉀合金溶于鉀合金溶于200 mol水生成水生成0.075 mol氫氣。氫氣。(1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積忽略溶液體積變化變化)(2)計算并確定該鈉計算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。鉀合金的化學(xué)式。答案：答案：(1)0.75 mol/L (2)NaK2 守恒思想在

20、化學(xué)計算中的應(yīng)用守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用 守恒法是化學(xué)計算中一種重要的方法，也是在解題中應(yīng)守恒法是化學(xué)計算中一種重要的方法，也是在解題中應(yīng)用最多的方法之一。守恒法中的三把用最多的方法之一。守恒法中的三把“金鑰匙金鑰匙”質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒(原子守恒原子守恒)、電荷守恒、得失電子守恒。它們都是抓住有關(guān)、電荷守恒、得失電子守恒。它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量建立關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量建立關(guān)系式，從而簡化思維過程，達(dá)到快速解題的目的。系式，從而簡化思維過程，達(dá)到快速解題的目的。 1原子守恒原子守恒 典例示法典例示法 將將Na2CO310H2O和和NaHCO3的混合物的混合物m g溶于水，配成溶于水，配成100 mL溶液，測得溶液中溶液，測得溶液中Na的濃度為的濃度為0.4 molL1。若將溶。若將溶液蒸干、灼燒至質(zhì)量不再改變，則可得固體殘渣液蒸干、灼燒至質(zhì)量不再改變，則可得固體殘渣 () A1.68 g B2.55 g C2.12 g D無法確定無法確定答案答案C答案答案C答案答案BD