《高一化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2 ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2 ppt（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、教學(xué)案例2：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量 一、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1 1知識(shí)與技能知識(shí)與技能 （1） 了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數(shù)之間的關(guān)系；（2） 了解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系；（3） 通過(guò)對(duì)摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；教學(xué)重點(diǎn)： （1）物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)； （2）摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量概念的計(jì)算；教學(xué)難點(diǎn)： 物質(zhì)的量概念的教學(xué) 2 2過(guò)程與方法過(guò)程與方法 通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用； 二
2、、教學(xué)方式二、教學(xué)方式 本節(jié)課的概念多，理解難度大，而且學(xué)生還沒(méi)有適應(yīng)高中的化學(xué)學(xué)習(xí)，所以教師應(yīng)注意從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)，加強(qiáng)直觀(guān)性教學(xué)，采用設(shè)問(wèn)、類(lèi)比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生更容易掌握新 三、教學(xué)過(guò)程三、教學(xué)過(guò)程 教師 我們?cè)诔踔幸呀?jīng)知道分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微觀(guān)粒子，可以構(gòu)成我們看得見(jiàn)的、客觀(guān)存在的、具有一定質(zhì)量的宏觀(guān)物質(zhì)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)取藥品都是稱(chēng)量的，而物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是原子、離子按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，這說(shuō)明，在我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微觀(guān)粒子與看得見(jiàn)的宏觀(guān)物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。 例如 S + O2 = SO2 微觀(guān)角度： 1個(gè)硫
3、原子 1個(gè)氧分子 1個(gè)SO2分子 宏觀(guān)角度： 32g 32g 64g 從上述方程式我們可以看到什么呢？ 學(xué)生看到反應(yīng)物、生成物的數(shù)目和質(zhì)量關(guān)系。 那么我們就需要一個(gè)橋梁把宏觀(guān)的質(zhì)量和微觀(guān)的粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)，這個(gè)物理量就是物質(zhì)的量。 教師第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本單位量，至此，物質(zhì)的量和長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國(guó)際單位制中的7個(gè)基本單位。 1物質(zhì)的量及摩爾物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克（公斤）kg時(shí)間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd 老師：我們用長(zhǎng)度來(lái)表示物體的長(zhǎng)短，用電流來(lái)表示通電的強(qiáng)度，而物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的
4、集體，用符號(hào)n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號(hào)為mol。那么1mol所含有的粒子數(shù)是多少呢？下面我們先回顧一下長(zhǎng)度的單位米。 教師在我們的計(jì)量上，多長(zhǎng)為1米呢？“米”這個(gè)單位是如何得來(lái)的呢？ 教師國(guó)際計(jì)量組織規(guī)定光在真空中于1/299792458秒時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)路徑的長(zhǎng)度為1m，那么1mol的粒子數(shù)是多少呢？請(qǐng)同學(xué)們先完成以下計(jì)算，看看有什么發(fā)現(xiàn)。 H2OH2OAl一個(gè)分子或原子的質(zhì)量3.294 1 0-24g2.65710-23g2.990 1 0-23g4 . 4 8 5 1 0-23g相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量2161827質(zhì)量以克為單位，數(shù)值等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量所含的粒子數(shù)
5、學(xué)生計(jì)算并填寫(xiě) 結(jié)果粒子數(shù)都是6.021023個(gè)，所以人們也規(guī)定了含有6.021023個(gè)粒子的物質(zhì)為1mol。1mol就像我們平時(shí)所說(shuō)的一個(gè)、一打一樣，表示的是數(shù)量的單位。 “摩爾”這個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子？這也是由我們定義的。 集體= 個(gè)體規(guī)定的較大數(shù)目 1打 = 1頂12 1mol = 1個(gè)6.021023 教師我們把含有6.021023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。而意大利物理學(xué)家阿伏加德羅對(duì)6.021023這個(gè)數(shù)據(jù)的測(cè)得有很大的貢獻(xiàn)，所以 6.021023/mol也叫阿伏加德羅常數(shù)，用符號(hào)NA表示。 請(qǐng)根據(jù)上述說(shuō)明回答下列問(wèn)題： （1）1molO2的分子
6、數(shù)約為：_，1.5molSO2的分子數(shù)為_(kāi)。 （2）3.01 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_mol,其中H原子的原子數(shù)是 ，物質(zhì)的量是_. 根據(jù)以上問(wèn)題能否得出物質(zhì)的量（n),阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系？ 學(xué)生交流討論，得出 n = N/NA 教師最后，讓我們一起來(lái)感受一下： 如果把6.021023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次 如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年，所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀(guān)粒子。 思考：下列說(shuō)法是否正確： 1mol大豆 1mol氫 1mol氧氣分子 1mol質(zhì)
7、子 學(xué)生討論并回答, 1mol大豆肯定是錯(cuò)的，1mol氫指示不明確也是錯(cuò)的，1mol質(zhì)子、1mol氧氣分子是對(duì)的。 教師對(duì)于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量，在應(yīng)用時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題： （1）物質(zhì)的量及其單位摩爾只適用于微觀(guān)微粒如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀(guān)物質(zhì)如1moL人、1moL大豆都是錯(cuò)誤的。 （2）使用物質(zhì)的量單位摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)，不能籠統(tǒng)地稱(chēng)謂。1mol氧、1mol氫就是錯(cuò)誤的。只能說(shuō)1mol氧分子或1mol氧原子。 2、摩爾質(zhì)量 老師：通過(guò)以上的討論我們不但知道1mol的粒子或物質(zhì)的粒子數(shù)是6.021023個(gè)，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)1mol的粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為
8、單位，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，這就是摩爾質(zhì)量。 n1mol幾種物質(zhì)的質(zhì)量 教師在化學(xué)上，我們把這1mol粒子的質(zhì)量（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量）叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為g/mol或kg/mol。 請(qǐng)大家回答以下幾個(gè)問(wèn)題： 1mol O2的質(zhì)量是 ，O2的摩爾質(zhì)量是 1mol Mg 的質(zhì)量是 ，Mg的摩爾質(zhì)量是 Na+的摩爾質(zhì)量是 CO32-的摩爾質(zhì)量是 教師那么，下面的問(wèn)題又提升了一個(gè)層次，大家能解答出來(lái)嗎？又能從中找出一些關(guān)系嗎？ （1）2molCu的質(zhì)量是_，1.5molSO2的質(zhì)量是_。 （2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是_。 學(xué)生我們發(fā)現(xiàn)m=nM
9、。 教師非常棒！物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量存在以下的關(guān)系。 n = m / M 根據(jù)這個(gè)式子，我們可以進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量和該質(zhì)量物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的換算。我們剛學(xué)過(guò)一個(gè)關(guān)系式n = NNA。這兩個(gè)關(guān)系是能否聯(lián)系起來(lái)？請(qǐng)大家再做以下幾個(gè)練習(xí)歸納一下。 （ 1 ） 1 2 . 0 4 x 1 0 2 3 個(gè) C O2分 子 的 物 質(zhì) 的 量 為_(kāi)mol，質(zhì)量為_(kāi)。 （2）9g水分子的數(shù)目為_(kāi) 學(xué)生我們又發(fā)現(xiàn)質(zhì)量和物質(zhì)的量可以相互轉(zhuǎn)化，粒子數(shù)目和物質(zhì)的量之間也可以相互轉(zhuǎn)化，所以，我們可以用物質(zhì)的量把質(zhì)量與粒子數(shù)目聯(lián)系起來(lái)。 教師好！那這是不是我們前面所說(shuō)的宏觀(guān)與微觀(guān)的“橋梁”的作用呢？ 第一課時(shí)作
10、業(yè)設(shè)計(jì)第一課時(shí)作業(yè)設(shè)計(jì) 1“物質(zhì)的量”是指（ ）A物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的微觀(guān)粒子數(shù)C物質(zhì)的質(zhì)量與微觀(guān)粒子數(shù) D.能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀(guān)粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量2.下列說(shuō)法中正確地是（ ）A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉3.在1 molH2O中( )A.含1 molH B.含6.021023個(gè)氫原子 C.含6.021023個(gè)水分子 D.含3.011023個(gè)氧原子 4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約為( ) A.3.011023 B.6.021023 C.0.5 D. 1 5.1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是( ) A.H2
11、 B.CO2 C.CH4 D.O2 6.下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A.1 molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA 7. 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.Na的摩爾質(zhì)量為23g B. Na的摩爾質(zhì)量為23 C. Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol D. Na的摩爾質(zhì)量為23g10-2kg/mol 8. 下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3
高一化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2 ppt
