江西省金溪縣第二中學(xué)中考化學(xué) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)習(xí)課件 新人教版

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1、 三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水,個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津飲用萬安溪安樂泉水。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞？萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？ 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。A.HA.H2 2SOSO4 4 + CuO+ CuO CuSOCuSO4 4 + + H2O B. HCl + KOH = KClHCl + KOH = KCl + H + H2 2O OC.C.2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO

2、2+ H2OD.2NaOH + CuSOD.2NaOH + CuSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2+ Na+ Na2 2SOSO4 4E.NaClE.NaCl + AgNO + AgNO3 3AgClAgCl+ NaNO+ NaNO3 3ABCDE 下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生藍色的絮狀沉淀產(chǎn)生白色的沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)外兩種化合物的反應(yīng)。A + C=BABDCD+1、反應(yīng)特點：化合物，雙交換，價不變。2、

3、反應(yīng)條件：反應(yīng)物：有酸在，可過關(guān); 無酸在，兩相溶。 生成物：沉淀或氣體或水。同時具備同時具備OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+H2ONH3H2OKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgOHHNO3HClH2SO4H2CO3NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3KNO3KClK2SO4K2CO3NaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca(N

4、O3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Al2(CO3)3Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2(CO3)3Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3堿酸鹽銨鹽鉀鹽鈉鹽鋇鹽硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶

5、溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不P114說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生常涉及的沉淀有：沉淀有： BaSO4 （白色白色沉淀）沉淀） AgCl （白色白色沉淀）沉淀）CaCO3 （白色白色沉淀）沉淀） BaCO3 （白色白色沉淀）沉淀）Mg(OH)2 （

6、白色白色沉淀）沉淀） Cu(OH)2 （藍色藍色沉淀）沉淀）Fe(OH)3 （紅褐色紅褐色沉淀）沉淀）根據(jù)酸堿鹽的溶解性表判斷下列物質(zhì)能否溶于水？根據(jù)酸堿鹽的溶解性表判斷下列物質(zhì)能否溶于水？ 硝酸鋇、 硝酸銀、 碳酸鉀、 氯化銀、 氫氧化鐵、 硫酸銅、 硫酸鋇、 碳酸鈉溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不溶溶不溶不溶例例、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能能能能能HCl NaOH+HCl NaOH=+H2

7、OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O類型一、酸類型一、酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水類型二：酸類型二：酸+ +金屬氧化物金屬氧化物-鹽鹽+ +水水Fe2O3+ HClCuO+H2SO4 FeCl3+ H2OCuSO4+H2O632類型三：酸+鹽新酸+新鹽條件：生成物中有沉淀或氣體或水類型四：堿+鹽新堿+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水AgNO3 + HCl =BaCl2 + H2SO4 =Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl AgCl+ HNO32HCl + B

8、aSO4AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl類型五：鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀 學(xué)以致用： 胃酸（HCl）過多的病人常服用陳香胃片，陳香胃片的成分中含有氫氧化鋁Al(OH)3和碳酸鎂(MgCO3)，服用后在胃中會發(fā)生幾個化學(xué)反應(yīng)？分別寫出化學(xué)方程式，并指出哪個是中和反應(yīng)？ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2（中和反應(yīng)）一、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：類型一：酸類型一：酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水類型二：酸類型二：酸+ +金屬氧化物金屬氧

9、化物-鹽鹽+ +水水類型三：酸類型三：酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽類型四：堿類型四：堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽類型五：鹽類型五：鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽本課知識小結(jié)：反應(yīng)物：有酸在，可過關(guān); 無酸在，兩相溶。生成物：沉淀或氣體或水二、復(fù)分解反應(yīng)的類型： 達標(biāo)練習(xí)： 從H2SO4、BaCl2、NaOH、 CuSO4、NaCl這五種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式。 酸 + 堿： 酸 + 鹽： 堿 + 鹽： 鹽 + 鹽： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4BaCl2+ CuSO4= BaSO4+CuCl2歡迎各位老師提出寶貴意見！再見再見