安徽專用版高考化學(xué) 階段滾動(dòng)檢測(cè)四 新人教版含精細(xì)解析

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1、階段滾動(dòng)檢測(cè)(四) 第三～九章 （90分鐘 100分） 第Ⅰ卷(選擇題　共48分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程 B.將水庫(kù)中的水閘(鋼板)與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕 C.由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕 D.銅板上有的鐵鉚釘在潮濕的空氣中，銅更容易被腐蝕 2.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是(　　) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.膽礬中加入濃硫酸 C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化

2、的Ba(NO3)2溶液中 3.(2019·淮北模擬)一種新型火箭燃料 1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結(jié)構(gòu) 如圖所示。下列有關(guān)TNAZ的說(shuō)法正確的是(　　) A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)镺>N>C D.C、N、O的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低 4.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(　　) 選項(xiàng) W X A 鹽酸 Na2CO3溶液 B NaOH溶液 AlCl3溶液 C

3、CO2 Ca(OH)2溶液 D Cl2 Fe 5.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)(2019·合肥模擬)已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知 P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－3 093.2 kJ/mol 4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－2 954.0 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是(　　) A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量

4、比白磷低 B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝57.3 kJ/mol C.碳的燃燒熱大于－110.5 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水，ΔH大于－57.3 kJ/mol 6.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大 B.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少 C.在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽(yáng)極，用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液 D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過(guò)程 7.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是

5、(　　) A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快 C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 D.反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量 8.(2019·揚(yáng)州模擬)室溫下，稀氨水中存在電離平衡 NH3·H2ONH＋OH－，有關(guān)敘述正確的是(　　) A.加入氯化銨固體，溶液中減小 B.加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強(qiáng) C.加水稀釋，平衡常數(shù)K＝增大 D.加入氫氧化鈉固體，能使上述平衡向左移動(dòng) 9.關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.水電離出的c(OH－)：

6、②＞① B. c(NH)：③＞① C.①和②等體積混合后的溶液中c(NH)是③的一半 D.①和③等體積混合后的溶液中： c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－ )＞c(H＋) 10.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出。符合這一情況的是(　　) a極板 b極板 X電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 11.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)

7、 B.0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動(dòng) C.等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大 D.等體積等pH的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積多 12.(2019·南京模擬)下列各項(xiàng)正確的是(　　) 選項(xiàng) 電極反應(yīng)式 出現(xiàn)的環(huán)境 A O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 堿性環(huán)境中氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性環(huán)境中鋼鐵的吸氧腐蝕 C 2H＋＋2e－===H2↑ 用Cu作電極電解Na2CO3溶液時(shí)陰極的反應(yīng) D H2

8、－2e－===2H＋ 用惰性電極電解H2SO4時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng) 13.(滾動(dòng)單獨(dú)考查)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)E可與A、B、D所形成的化合物的水溶液反應(yīng)并釋放出氫氣。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.一定條件下，元素B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能反應(yīng) B.工業(yè)上常用電解法制備B、E的單質(zhì) C.元素A、C組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài) D.元素A、D形成的化合物與元素C、D形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同 14.如圖是一種微生物燃料電池的原理示

9、意圖。下列有關(guān)該微生物燃料電池的說(shuō)法正確的是(　　) A.A極為正極，B極為負(fù)極 B.電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H＋由B極移向A極 C.A極的電極反應(yīng)為：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋ D.電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)明顯下降 15.(滾動(dòng)交匯考查)(2019·長(zhǎng)沙模擬)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 16.(2019·池州模擬)化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列關(guān)于圖像的描述正確的是(　　) A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A

10、(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大于甲 C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若要除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入適量的CuO 第Ⅱ卷(非選擇題　共52分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)(2019·長(zhǎng)春模擬)常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 (1)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________。 (2)向④中加入少量氯化

11、銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH－)的值(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________________________________。 (4)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝。 18.(8分)(滾動(dòng)交匯考查)如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子

12、層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B、G、Y。 (2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是極，請(qǐng)寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________________________。 (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________。 (4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝ 2.097×10－39。將0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol

13、·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明____________ _______________________________________________________________。 19.(8分)太陽(yáng)能電池又叫光伏電池，它的材料為高效率的單晶硅或多晶硅、高透光率的鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合金多邊框等，并通過(guò)先進(jìn)的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。如圖是某太陽(yáng)能電池板在太陽(yáng)照射前后內(nèi)部電子的變化情況，圖乙中的燈泡發(fā)亮。 (1)太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化形式為，圖乙中當(dāng)燈泡發(fā)亮?xí)r，(填“N”或“P”)是負(fù)極。 (2)如圖是某市太陽(yáng)能路燈上半

14、部分的示意圖， 其下部有一個(gè)鎳氫蓄電池(電解質(zhì)為30%的KOH 溶液)，該電池的工作原理為： 2Ni(OH)22NiOOH＋H2。該電池具有容量大使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，它白天充電、夜間供電。則白天充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)pH的變化情況是(填“增大”、“減小”或“不變”)；夜間供電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。 20.(14分)如圖所示，(Ⅰ)中A、B兩極材料都為鐵，電解質(zhì)為CuSO4溶液，(Ⅱ)為氫氧燃料電池，(Ⅲ)中c、d為夾在濕的浸有淀粉-碘化鉀濾紙條上的鉑夾。 (1)斷開S1，閉合S2、S3。向(Ⅱ

15、)中通入H2和O2，寫出： ①正極電極反應(yīng)式：___________________________________________。 ②負(fù)極電極反應(yīng)式：___________________________________________。 ③(Ⅲ)中d極現(xiàn)象為___________________________________________。 ④(Ⅰ)中A是極，當(dāng)(Ⅰ)中溶液藍(lán)色變淺時(shí)，A增重6.4 g，則(Ⅱ)中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L。 (2)當(dāng)(Ⅰ)中A極增重6.4 g后，(Ⅱ)停止工作，斷開S2和S3，閉合S1，則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)(填“是”或“否”)。若電流表指

16、針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理由；若電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，也說(shuō)明理由_____________________ __________________________________________________________________。 21.(12分)(滾動(dòng)交匯考查)垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實(shí)驗(yàn)方案如圖： (1)請(qǐng)寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________ ______________________________________

17、_________________________。 (2)在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會(huì)含有雜質(zhì)(K2SO4)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖。(提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作) (3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2～3.2。濾液C通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整濾液C的pH的試劑是。 A.銅粉　　B.氨水　　C.氧化銅　　D.氫氧化銅 (4)利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、(填操作名稱)、自然干燥。 (5)在0.1 L混合酸溶液中，c(HN

18、O3)＝2 mol·L－1，c(H2SO4)＝3 mol·L－1。將0.3 mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是，被還原的n(HNO3)＝。 答案解析 1.【解析】選B。A項(xiàng)，金屬失電子是被氧化；B項(xiàng)，由電解池原理知水閘被保護(hù)，不易被腐蝕；C項(xiàng)，如不銹鋼(屬于合金)比純金屬更難被腐蝕；D項(xiàng)，銅和鐵形成原電池時(shí)，鐵更易被腐蝕。 2.【解析】選C。A項(xiàng)，因NO2通入水后生成了硝酸，硝酸會(huì)將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變成了黃色；B項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色的膽礬變成白色；C項(xiàng)，CO2通入CaCl2溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故無(wú)明顯現(xiàn)象；D項(xiàng)，SO2通入已酸化的Ba(NO3

19、)2溶液中，因NO在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化成SO，最后生成了白色沉淀BaSO4。 3.【解析】選B。A項(xiàng)，分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵；B項(xiàng)，N元素處于中間價(jià)態(tài)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性；C項(xiàng)，由于N原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，所以C、N、O的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C；D項(xiàng)，NH3、H2O的分子間都存在氫鍵，沸點(diǎn)都高于CH4。 4.【解析】選D。A項(xiàng)，Y、Z分別為CO2、NaHCO3；B項(xiàng)，Y、Z分別為NaAlO2、Al(OH)3；C項(xiàng)，Y、Z分別為Ca(HCO3)2、CaCO3；D項(xiàng)不可能。 5.【解析】選D。A項(xiàng)，由反應(yīng)③可知，4P(s)===P4(

20、s)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)②可知，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol；C項(xiàng)，由于CO燃燒還要放熱，根據(jù)反應(yīng)①可知，碳的燃燒熱小于－110.5 kJ/mol；D項(xiàng)，由于弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水，ΔH大于－57.3 kJ/mol。 6.【解析】選D。A項(xiàng)，鋼鐵析氫腐蝕時(shí)，H＋濃度減小，pH增大；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中的鋅、鐵、鎳等活潑金屬放電溶解，使溶解的銅和析出的銅不相等；D項(xiàng)，原電池的負(fù)極發(fā)生失電子過(guò)程，而電解池的陰極上發(fā)生得

21、電子過(guò)程。 7.【解析】選D。由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)；由于使用了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以曲線b的反應(yīng)速率更快，B錯(cuò)；反應(yīng)的平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當(dāng)溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)一定不變，C錯(cuò)。 8.【解析】選D。A項(xiàng)加入氯化銨固體，電離平衡向左移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，增大；B項(xiàng)加水不斷稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液堿性減弱；C項(xiàng)加水稀釋時(shí)，溶液溫度不變，所以電離平衡常數(shù)K＝不變；D項(xiàng)加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，能使上述平衡向左移動(dòng)。 9.【解析】選B。濃度均為0.1 mol/L的①NH3·

22、H2O和②HCl的水溶液中，前者c(OH－ )＞后者c(OH－)，后者對(duì)水電離的抑制作用強(qiáng)于前者，故A項(xiàng)不正確；NH4Cl溶液中，NH的水解是微弱的，NH3·H2O溶液中，NH3·H2O的電離是微弱的，故c(NH)：③＞①，B項(xiàng)正確；①和②等體積混合后的溶液中NH4Cl的濃度是③的一半，由于不同濃度下NH的水解程度不同，故C項(xiàng)不正確；若①和③等體積混合后的溶液中c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)溶液電荷守恒的原理，必有c(Cl－)＜c(NH)，故D項(xiàng)不正確。 10.【解析】選A。a極板質(zhì)量增加，必定是金屬在a極析出，a極一定是陰極，則X一定為電源的負(fù)極，所以C選項(xiàng)電源電極名稱錯(cuò)；B選項(xiàng)Z溶液為N

23、aOH溶液，電解時(shí)無(wú)金屬析出，被排除；又因?yàn)閎極有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，該氣體只能是O2，而D選項(xiàng)電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是黃綠色的有刺激性氣味的Cl2，D選項(xiàng)被排除。 11.【解析】選A。由于乙酸具有揮發(fā)性，而圖示中沒(méi)有除雜裝置，實(shí)驗(yàn)得不到真實(shí)結(jié)果，故無(wú)法比較它們的電離常數(shù)大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)勒夏特列原理，稀釋或增大濃度都能促進(jìn)電離平衡移動(dòng)，可知B項(xiàng)正確；因CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸，根據(jù)水解原理“越弱越易水解”，水解程度越大，水的電離程度越大，可知C項(xiàng)正確；因在加水稀釋過(guò)程中，醋酸還能繼續(xù)電離出氫離子，故加入水的體積要更多，D項(xiàng)正確。 12.【解析】選C。本題考查電化學(xué)知識(shí)，意

24、在考查考生書寫不同環(huán)境中常見的電極反應(yīng)方程式的能力。A項(xiàng)中的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)是H2失電子的反應(yīng)；B項(xiàng)中若發(fā)生吸氧腐蝕，應(yīng)消耗O2；D項(xiàng)中的陽(yáng)極應(yīng)該是生成O2的反應(yīng)。 13.【解析】選D。由題意可知A為H元素，B為Na元素，C為C元素，D為O元素，E為Al元素。D項(xiàng)，元素A、D形成的化合物可以是H2O或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或CO2，故化學(xué)鍵的類型不一定相同，故選D。 14.【解析】選C。A項(xiàng)，A極為電池的負(fù)極，錯(cuò)；B項(xiàng)，電池工作過(guò)程中陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，故H＋將由A極移向B極，錯(cuò)；C項(xiàng)，A極燃料被氧化，其電極反應(yīng)為：CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋，

25、對(duì)；D項(xiàng)，電池工作過(guò)程中，負(fù)極產(chǎn)生的H＋被正極的O2消耗，溶液中H＋濃度沒(méi)有明顯變化，錯(cuò)。 15.【解析】選D。A中連接兩燒杯的應(yīng)是鹽橋；B中滴管應(yīng)伸入溶液的液面以下再擠出NaOH溶液；C中生成的氧氣易從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，無(wú)法測(cè)定氧氣的體積；D中U形管左端液面上升，說(shuō)明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，鐵生銹與空氣有關(guān)。 16.【解析】選D。由圖像①可知，達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度v(逆)的變化比v(正)大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；由圖②可知，甲、乙達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物的含量相同，如果不同的條件為壓強(qiáng)，反應(yīng)必須是氣體體積不變的反應(yīng)，B不正確；圖③中溶液的導(dǎo)電性先變小后增大，但乙酸溶

26、液中通入氨氣發(fā)生CH3COOH＋NH3===CH3COO－＋NH的反應(yīng)，導(dǎo)電性應(yīng)先變大后不變，C不正確；由圖④可以看出Fe(OH)3在pH＝4時(shí)已沉淀完全，而Cu(OH)2基本不沉淀，故除去CuSO4酸性溶液中的Fe3＋，可以加入適量CuO發(fā)生反應(yīng)，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，調(diào)節(jié)pH到4左右，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去又不引入新雜質(zhì)，D正確。 17.【解析】(2)因④中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大，c(OH－)減小，故c(NH)/c(OH－)的值增大。 (3)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，

27、故鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時(shí)c(NH)＝c(Cl－)但比 c(OH－)大。 (4)稀釋后c(HCl)＝0.01 mol/L，則c(OH－)＝10－12 mol/L，故由水電離出的 c(H＋)＝10－12 mol/L。 答案：(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　(2)增大 (3)小于　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (4)10－12 mol/L 18.【解析】(1)由題干信息和框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系得，D、E、Z分別為Al、Fe、Cl2，X、Y分別為HCl、NaOH，則A、B、C、F、G、M分別為FeCl3、FeCl2、

28、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al(OH)3(或AlCl3)。(2)電鍍過(guò)程中，鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件為陰極，金屬陽(yáng)離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)。(3)反應(yīng)①為：3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe。(4)沉淀為Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。 答案：(1)FeCl2　NaAlO2　NaOH　(2)陰　Cu2＋＋2e－===Cu　(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe (4)能　c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.

29、25×10－13>2.097× 10－39，能生成Fe(OH)3沉淀 19.【解析】觀察圖甲與圖乙可知，在光照的條件下，電池內(nèi)的電子富集在N極，故N極是負(fù)極；太陽(yáng)能電池直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能。由該太陽(yáng)能電池工作時(shí)的總反應(yīng)式知，充電時(shí)陽(yáng)極上的Ni(OH)2失去電子生成NiOOH，此時(shí)陰極區(qū)因生成OH－而使pH增大；放電時(shí)，負(fù)極上H2失去電子生成H2O。 答案：(1)光能轉(zhuǎn)化為電能　N (2)Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O　增大 H2－2e－＋2OH－===2H2O 20.【解析】斷開S1，閉合S2、S3時(shí)，裝置(Ⅰ)和(Ⅲ)為電解池，(Ⅱ)為原電池，且該原電池為

30、堿性條件下的燃料電池，分析可知正極應(yīng)是氧氣得到電子而轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，(Ⅲ)中d極應(yīng)該是碘離子失去電子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)色；當(dāng)(Ⅱ)停止工作，斷開S2和S3，閉合S1后由于A電極上附有銅，B電極仍為鐵，此時(shí)形成閉合回路后易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而形成原電池，所以電流表的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 答案：(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②2H2－4e－＋4OH－===4H2O ③變藍(lán)色　④陰　1.12 (2)是　因?yàn)?Ⅰ)中A極鍍有Cu且與B極Fe相連，電解質(zhì)為CuSO4和FeSO4混合溶液，形成原電池 21.【解析】(1)(2)利用了鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而鐵與銅則不能，進(jìn)行過(guò)濾分離

31、。由于鋁與KOH溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鉀溶液，故可在濾液A中通入足量的CO2后生成難溶物Al(OH)3，再將其過(guò)濾出來(lái)，加入硫酸即可生成硫酸鋁溶液。 (3)因?yàn)镕e3＋水解生成Fe(OH)3從而沉淀出來(lái)，是在酸性較強(qiáng)的條件下完成的，故可加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH，同時(shí)沒(méi)有引入新的雜質(zhì)離子，因同時(shí)還要得到另一種物質(zhì)Cu(NO3)2，若加入B中的物質(zhì)，則會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NH。 (5)對(duì)于銅與硝酸、硫酸混合酸的反應(yīng)，要注意根據(jù)離子方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算： 即離子方程式為： 3Cu ＋ 8H＋ ＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O 0.3 mol 0.8 mol 0

32、.2 mo1 0.2 mol 故銅和NO全部發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算可得銅鹽的化學(xué)式只為硫酸銅，生成NO的物質(zhì)的量為0.2 mol，故被還原的HNO3為0.2 mol。 答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2) (3)C、D　(4)過(guò)濾　(5)CuSO4　0.2 mol 內(nèi)容總結(jié) （1）17.【解析】(2)因④中存在NH3·H2OSKIPIF 1 < 0 NHeq \o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NHeq \o\al(＋,4))增大，c(OH－)減小，故c(NHeq \o\al(＋,4))/c(OH－)的值增大