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1、基礎課時3 鹽類的水解
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效(√)
(2014·新課標全國卷Ⅰ，8C)
(2)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(√)
(2015·天津理綜，1B)
(3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液(×)
(2015·福建理綜，8B)
(4)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(×)
(2015·江蘇化學，9B)
(5)加熱0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，
2、CO的水解程度和溶液的pH均增大(√)
(2014·江蘇化學，11C)
(6)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大(×)
(2014·重慶理綜，3B)
2．(2015·天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結(jié)論正確的是( )
加入物質(zhì)
結(jié)論
A
50 mL 1 mol·L－1H2SO4
反應結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)
B
0.05 mol CaO
溶液中增大
C
50 mL H2O
由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變
D
0.1 mol NaH
3、SO4固體
反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變
解析 A項，0.05 mol Na2CO3與0.05 mol H2SO4剛好反應生成Na2SO4，即所得溶液為Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO)；B項，向含0.05 mol Na2CO3的溶液中加入0.05 mol CaO，得到CaCO3和NaOH，故增大；C項，加水稀釋Na2CO3溶液，促進了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了改變；D項，充分反應所得溶液為Na2SO4溶液，溶液中c(Na＋)增大。
答案 B
3．[2013·山東理綜，29(4)]25 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電
4、離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
解析 Ka＝
Kh＝＝
＝＝＝1×10－12mol·L－1。
HSO＋H2OH2SO3＋OH－，當加少量I2時，發(fā)生I2＋HSO＋H2O===2I－＋3H＋＋SO，導致水解平衡左移，c(H2SO3)稍減小，c(OH－)減小，所以＝增大。
答案 1×10－12 增大
4．(2015·上?；瘜W，31)常溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH________0.1
5、 mol/L Na2SO3溶液的pH。(填“大于”，“小于”或“等于”)
濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為________________。
已知：H2SO3 Ki1＝1.54×10－2 Ki2＝1.02×10－7
HClO Ki1＝2.95×10－8
H2CO3 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
解析 NaClO、Na2SO3都是強堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的H＋，破壞了水的電離平衡，當最終達到平衡時，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，所以溶液顯堿
6、性。形成鹽的酸越弱，鹽水解程度就越大。消耗的離子濃度越大，當溶液達到平衡時，剩余的離子濃度就越小。由于H2SO3的Ki2＝1.02×10－7；HClO的Ki1＝2.95×10－8，所以酸性：HSO＞HClO，因此溶液的pH：NaClO＞Na2SO3。由于電離程度：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO＞SO，所以離子濃度：SO＞CO；水解產(chǎn)生的離子濃度：HCO＞HSO。但是鹽水解程度總的來說很小，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在。所以在該溶液中SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為SO＞CO＞HCO＞HSO。
7、
答案 大于 SO＞CO＞HCO＞HSO
5．[2015·天津理綜，10(1)(3)]FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
(1)FeCl3凈水的原理是_____________________________________________。
FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________________。
(2)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O
8、Fe(OH)2＋＋H＋K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋K2
Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：
xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是________________。
解析 (1)Fe3＋水解生成的Fe(
9、OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；Fe3＋會與Fe反應生成Fe2＋從而腐蝕鋼鐵設備，離子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)Fe3＋分三步水解，水解程度越來越小，所以對應的平衡常數(shù)也越來越小，有K1>K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是bd。從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。
答案 (1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)K1>K2>K3 bd 調(diào)節(jié)溶液的pH
內(nèi)容總結(jié)
（1）基礎課時3 鹽類的水解
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”
（2）C項，加水稀釋Na2CO3溶液，促進了鹽的水解，提高水的電離程度，由水電離出的c(H＋)、c(OH－)發(fā)生了改變
創(chuàng)新設計高考化學一輪復習真題專訓水溶液中的離子平衡基礎課時3鹽類的水解新人教版
