《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 電解池課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 電解池課件（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第九章第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第二節(jié)第二節(jié) 電解池電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電電極極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰陰極極陽(yáng)陽(yáng)極極 C C C C CuClCuCl2 2溶液溶液 石墨棒上覆蓋一層石墨棒上覆蓋一層紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)有氣泡產(chǎn)生，氣體有氣泡產(chǎn)生，氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)化鉀試紙變藍(lán)溶液中的離溶液中的離子子 向向陰陰極移動(dòng)極移動(dòng)的離子的離子 向向陽(yáng)陽(yáng)極移動(dòng)極移動(dòng)的離子的離子 優(yōu)先在電極優(yōu)先在電極上發(fā)生反應(yīng)上發(fā)生反應(yīng)的離子的離子陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：陰離子：陰離子：CuCu2+2+、H H+ +、ClCl- -、OHOH- -CuCu2+2+、H H+
2、+ClCl- -、OHOH- -CuCu2+2+ClCl- -分析電解反應(yīng)的一般思路：分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陰陽(yáng)離子放電順序及陽(yáng)極氧化、陰根據(jù)陰陽(yáng)離子放電順序及陽(yáng)極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子小結(jié)小結(jié)1：小結(jié)小結(jié)2：電子電子移動(dòng)方向：移動(dòng)方向： 負(fù)極流向陰極，由陽(yáng)極流回正極負(fù)極流向陰極，由陽(yáng)極流回正極離子離子移動(dòng)方向：移動(dòng)方向： 陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極離子放電順序：離子放電順序：活潑金屬陽(yáng)極活潑金屬陽(yáng)極S2-I-Br-Cl-OH-（SO42-、CO
3、32-、NO3-等一般不放電）等一般不放電）陽(yáng)極：陽(yáng)極：陰極：陰極： Ag+Fe3+Cu2+ H+Fe2+Zn2+（K+、Ca2+、Mg2+、Al3+一般不放電）一般不放電）小結(jié)小結(jié)3： 用用惰性電極惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液：電解下列電解質(zhì)溶液：Na2SO4 HCl NaCl CuSO4請(qǐng)分別寫出其電極反應(yīng)式和總的電解請(qǐng)分別寫出其電極反應(yīng)式和總的電解化學(xué)方程式？化學(xué)方程式？電解電解質(zhì)溶質(zhì)溶液液Na2SO4HClNaClCuSO4pH類型類型電解水電解水型型不變不變?cè)龃笤龃箅娊怆婋娊怆娊赓|(zhì)型解質(zhì)型增大增大放氫生放氫生堿型堿型減小減小放氧生放氧生酸型酸型設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置：1、根據(jù)、根據(jù)
4、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+， 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置；設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置；2、根據(jù)、根據(jù)Cu+H2SO4=CuSO4+H2 ， 設(shè)計(jì)一個(gè)電解池裝置；設(shè)計(jì)一個(gè)電解池裝置；原電池原電池電解池電解池能量轉(zhuǎn)能量轉(zhuǎn)變變電子移電子移動(dòng)方向動(dòng)方向電極名電極名稱稱電極反電極反應(yīng)應(yīng)化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成電能電能電能電能轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成化學(xué)能化學(xué)能電子由負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)外電路流向正電子由負(fù)極流出，經(jīng)過(guò)外電路流向正極極負(fù)極流向陰極，由陽(yáng)極流回正極負(fù)極流向陰極，由陽(yáng)極流回正極負(fù)極：較活潑金屬負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬 或碳或碳陽(yáng)極：與電源正極相連陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連陰極
5、：與電源負(fù)極相連負(fù)極：氧化反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)原電池與電解池比較原電池與電解池比較 （2007 全國(guó)卷全國(guó)卷） 以惰性電極電解以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則，則陰極上析出陰極上析出Cu的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A. 0.64g B. 1.28g C. 2.56g D. 5.12g課堂檢測(cè)：課堂檢測(cè)：B (09全國(guó)卷全國(guó)卷28）（）（15分）分） 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放燒杯依次分別
6、盛放100g 5.00%的的NaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶液和溶液和100g 10.00%的的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中中K2SO4濃度為濃度為10.47%，乙中，乙中c電極質(zhì)電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的電源的N端為端為 極；極；電極電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；電解前后各溶液的電解前后各溶液的pH大小是否發(fā)生變大小是否發(fā)生變化化: 甲溶液甲溶液 ； 乙溶液乙溶液 ； 丙溶液丙溶液 ；正極正極 4OH-4e- = 2H2O + O2 增大增大減小減小不變不變（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 可以可以, 因?yàn)橐驗(yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤阂艳D(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗娜芤?，反?yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)電解反應(yīng).
湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 電解池課件
