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1、第第2 2章章第第3 3節(jié)節(jié)理解理解教材教材新知新知把握把握熱點考向熱點考向知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二 應用應用創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練隨堂基礎鞏固隨堂基礎鞏固課時跟蹤訓練課時跟蹤訓練晨背晨背關鍵語句關鍵語句第第2 2課課時時 2氧化性：氧化劑得電子能力；還原性：氧化性：氧化劑得電子能力；還原性：還原劑失電子能力。還原劑失電子能力。 3氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還氧化性：氧化劑氧化產物；還原性：還原劑還原產物。原劑還原產物。 4元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；處于最元素處于最高價態(tài)時只有氧化性；處于最低價態(tài)時只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化低價態(tài)時只有還原性；處于
2、中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。性又有還原性。氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑1氧化劑和還原劑的定義氧化劑和還原劑的定義(1)氧化劑：所含元素的化合價氧化劑：所含元素的化合價 的反應物。的反應物。(2)還原劑：所含元素的化合價還原劑：所含元素的化合價 的反應物。的反應物。自學教材自學教材填要點填要點降低降低升高升高2常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑：常見的氧化劑：活潑的非金屬單質，如活潑的非金屬單質，如 等。等。含有較高價態(tài)元素的含氧酸，如含有較高價態(tài)元素的含氧酸，如 等。等。含有較高價態(tài)元素的鹽，如含有較高價態(tài)元素的鹽，如 等。等。Cl2、O2HNO3、濃、濃H2SO
3、4KMnO4、FeCl3(2)常見的還原劑：常見的還原劑：活潑的金屬單質，如活潑的金屬單質，如 等。等。某些非金屬單質，如某些非金屬單質，如 等。等。含有較低價態(tài)元素的化合物，如含有較低價態(tài)元素的化合物，如 等。等。Na、Mg、Al、Zn、FeH2、CCO、SO2、FeSO4師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)氧化劑被還原對應的產物稱還原產物，還原氧化劑被還原對應的產物稱還原產物，還原劑被氧化對應的產物稱氧化產物。劑被氧化對應的產物稱氧化產物。 (2)常見氧化劑對應的還原產物：常見氧化劑對應的還原產物：氧化氧化劑劑X2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4(H) MnO2Fe3Pb4PbO2Ag
4、還原還原產物產物XH2O、OHSO2NO、NO2Mn2Fe2Pb2Ag(3)常見還原劑對應的氧化產物：常見還原劑對應的氧化產物：還原還原劑劑M(金屬金屬)IHIS2H2SC O CH2NH3氧化氧化產物產物MnI2SCO2H2ONO、N2答案：答案：Fe2O3CO還原氧化還原氧化CO2Fe氧化性和還原性氧化性和還原性 1氧化性和還原性的定義氧化性和還原性的定義 (1)氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 電子的能力。電子的能力。 (2)還原性：還原劑還原性：還原劑 電子的能力。電子的能力。 2與元素價態(tài)的關系與元素價態(tài)的關系 元素處于最低價態(tài)時，只有元素處于最低價態(tài)時，只有 ；元素處于中間；元素處于中
5、間價態(tài)時，價態(tài)時， ，但一般情況下主要表現(xiàn)，但一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質；元素處于最高價態(tài)時，只有某一方面的性質；元素處于最高價態(tài)時，只有 。自學教材自學教材填要點填要點得到得到失去失去還原性還原性既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性氧化性氧化性具有中間價態(tài)的具有中間價態(tài)的物質物質Fe2SO2、SO 、H2SO3H2O2氧化產物氧化產物 還原產物還原產物 表現(xiàn)的主要性質表現(xiàn)的主要性質 Fe3O2FeSH2O還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性師生互動師生互動解疑難解疑難(1)氧化還原反應中相關概念的關系：氧化還原反應中相關概念的關系：(2)微粒間的轉化：微粒間的轉化：2從硫元素的化合
6、價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是素不能表現(xiàn)氧化性的是 ()ANa2S BSCSO2 DH2SO4解析：解析：硫元素處于最低價態(tài)硫元素處于最低價態(tài)(2價價)時無氧化性。時無氧化性。答案：答案：A氧化還原反應相關概念的關系氧化還原反應相關概念的關系 例例1氮化鋁氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3N23C 2AlN3C
7、O。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是 () A在氮化鋁的合成反應中，在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，是還原劑，Al2O3是是氧化劑氧化劑 B上述反應中每生成上述反應中每生成2 mol AlN，N失去失去6 mol電子電子 C氮化鋁中氮元素的化合價為氮化鋁中氮元素的化合價為3 D氮化鋁是氧化產物氮化鋁是氧化產物答案答案C (1)氧化還原反應中，氧化反應和還原反應同時氧化還原反應中，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，化合價有升有降。發(fā)生，化合價有升有降。 (2)氧化還原反應中，元素化合價升高總數(shù)等于氧化還原反應中，元素化合價升高總數(shù)等于元素化合價降低總數(shù)，即得失電子守恒。元素化合價降低總數(shù)，即得失
8、電子守恒。 (3)巧記氧化還原反應相關概念的關系：巧記氧化還原反應相關概念的關系：“升、失、升、失、氧，降、得、還，若同劑，正相反氧，降、得、還，若同劑，正相反”。答案：答案：A物質氧化性、還原性強弱的比較物質氧化性、還原性強弱的比較 例例2已知下列三個反應在同溫、同濃度的情況已知下列三個反應在同溫、同濃度的情況下進行，下列結論正確的是下進行，下列結論正確的是 () 2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2 A還原性還原性XY B在在Y、X、W、Z中以中以Z的還原性最強的還原性最強 C氧化性氧化性Z2W2 D反應反應2ZY2=2YZ2能發(fā)生能發(fā)生 解析解析在氧化還原反應中氧化性：
9、氧化劑氧化在氧化還原反應中氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物，由此得出三個反應產物，還原性：還原劑還原產物，由此得出三個反應中有關微粒的氧化性、還原性強弱：中有關微粒的氧化性、還原性強弱：中氧化性中氧化性X2W2，還原性，還原性WX，中氧化性中氧化性W2Y2，還原性，還原性YW，中氧化性中氧化性Z2X2，還原性，還原性XZ，所以，所以Y的還原性最強，的還原性最強，D中反應不能發(fā)生。中反應不能發(fā)生。 答案答案C物質氧化性、還原性強弱比較的常用方法物質氧化性、還原性強弱比較的常用方法(1)根據(jù)活動性順序：根據(jù)活動性順序：金屬活動性順序金屬活動性順序根據(jù)非金屬活動性順序根據(jù)非金屬活動性順
10、序(2)根據(jù)氧化還原反應方程式判斷：根據(jù)氧化還原反應方程式判斷：還原性：還原劑還原產物；還原性：還原劑還原產物；氧化性：氧化劑氧化產物。氧化性：氧化劑氧化產物。2根據(jù)下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序根據(jù)下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序是是 ()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：解析：由氧化還原反應中，還原性：還原劑還原由氧化還原反應中，還原性：還原劑還原產物可知：反應中還原性：產物可知：反應中還原性：H2SO3HI(I)，反，反應中還原性：應中還原性：HI(I)FeCl2(Fe2)，反應中還，反應中還原性：原性：FeCl2(Fe2)NO。答案：答案：A
高中化學 第2章 第3節(jié) 第2課時 氧化劑和還原劑課件 魯科版
