《高中化學(xué)必修一 Al與NaoH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一 Al與NaoH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)必修一高中化學(xué)必修一 Al與與NaoH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、鋁與鋁與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) ；2、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的方法和格式物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的方法和格式 。 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 第1頁(yè)/共26頁(yè)2、請(qǐng)寫出、請(qǐng)寫出Al和和HCl的反應(yīng)方程式的反應(yīng)方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H23、Al還還能和能和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有有NaAlO
2、2， 以及以及一種氣體。通過(guò)氧化還原反應(yīng)原理，一種氣體。通過(guò)氧化還原反應(yīng)原理， 試試推導(dǎo)可能為何種氣體？如何驗(yàn)證推導(dǎo)可能為何種氣體？如何驗(yàn)證該該氣體？氣體？ Al NaOH H2O NaAlO2 ？ Al和和NaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，Al的化合價(jià)升高，的化合價(jià)升高， 則則NaOH或或H2O中必有元素化合價(jià)降低。中必有元素化合價(jià)降低。 O是最低價(jià)，只是最低價(jià)，只能能H由由+1價(jià)降為價(jià)降為0價(jià)，生成價(jià)，生成H2。 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 第2頁(yè)/共26頁(yè)2、請(qǐng)寫出、請(qǐng)
3、寫出Al和和HCl的反應(yīng)方程式的反應(yīng)方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H23、Al還還能和能和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有有NaAlO2， 以及以及一種氣體。通過(guò)氧化還原反應(yīng)原理，一種氣體。通過(guò)氧化還原反應(yīng)原理， 試試推導(dǎo)可能為何種氣體？如何驗(yàn)證推導(dǎo)可能為何種氣體？如何驗(yàn)證該該氣體？氣體？ 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al和和NaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，Al的化合價(jià)升高，的化合價(jià)升高， 則則NaOH或或H2O中必有元素化合價(jià)降低。中必有元素化合價(jià)降低。 O是最低價(jià)，只是最低價(jià)，只能能H由由+1價(jià)降為價(jià)降為0價(jià)，生成價(jià)，生成H2。 Al與與NaOH溶液
4、的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 第3頁(yè)/共26頁(yè)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 操作現(xiàn)象結(jié)論Al + HCl 燃燒的 木條置于試管口Al + NaOH 燃燒的木條置于試管口Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲點(diǎn)燃木條靠
5、近有爆鳴聲 Al與與HCl反應(yīng)反應(yīng)有有H2生成生成 Al與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)有有H2生成生成 (1) 將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉(2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？ 第4頁(yè)/共26頁(yè)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 操作現(xiàn)象結(jié)論Al + HCl 燃燒的 木條置于試管口Al + NaOH 燃燒的木條置于試管口Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al
6、與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲 Al與與HCl反應(yīng)反應(yīng)有有H2生成生成 Al與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)有有H2生成生成 (1) 將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏鋁酸根偏鋁酸根(2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物
7、？ 第5頁(yè)/共26頁(yè)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 操作現(xiàn)象結(jié)論Al + HCl 燃燒的 木條置于試管口Al + NaOH 燃燒的木條置于試管口Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲 Al與與HCl反應(yīng)反應(yīng)有有H2生成生成 Al與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)有有H2生成生成 (1) 將反應(yīng)方程式改為離子
8、方程式，并用雙線橋法分析將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏鋁酸根偏鋁酸根(2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？ 第6頁(yè)/共26頁(yè)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 操作現(xiàn)象結(jié)論Al + HCl 燃燒的 木條置于試管口Al + NaOH 燃燒的木條置于試管口Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 有氣泡不斷冒出有
9、氣泡不斷冒出點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲 有氣泡不斷冒出有氣泡不斷冒出點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲 Al與與HCl反應(yīng)反應(yīng)有有H2生成生成 Al與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)有有H2生成生成 (1) 將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： (2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？ 不能，因?yàn)殇X既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)。不能，因?yàn)殇X既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)。 第7頁(yè)/共26頁(yè)5、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式與與物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的關(guān)系關(guān)系是什么？是什么？ 2Na
10、 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 1 mol _ mol _ mol _ mol物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 2 2 1 1 1 0.5 第8頁(yè)/共26頁(yè)5、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式與與物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的關(guān)系關(guān)系是什么？是什么？ 2Na 2H2O 2N
11、aOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 36 g 80 g 22.4 L 1 mol _ mol _ mol _ mol 18 g 40 g 11.2 LAl與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 2 2 1 1 1 0.5 第9頁(yè)/共26頁(yè)7、把、把6.5 g Zn投入足量鹽酸中，投入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)，完全反應(yīng)， 求求HCl的物質(zhì)的量和生成氣體的體積：的物質(zhì)的量和生
12、成氣體的體積： Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 2 1 1 _ mol _ mol _ mol _ mol 6.5 g _ g _ g _ LAl與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 0.1 0.2 0.1 0.1 7.3 13.6 2.24 第10頁(yè)/共26頁(yè)7、 (1) 欲將欲將10 g CaCO3溶解，求所需要的稀溶解，求所需要的稀 HCl的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，及及到得氣體的體積。到得氣體的體積。
13、 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 1 2 1 1 1 _ mol _ mol _ mol 10 g _ LAl與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 0.1 0.2 0.1 2.24 第11頁(yè)/共26頁(yè)7、(2) 5.3 g Na2CO3恰好與恰好與10 mL稀稀H2SO4 完全反應(yīng)，求稀完全反應(yīng)，求稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度： Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2 H2O 1
14、 1 _ mol _ mol 5.3 g c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/LAl與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 0.05 0.05 第12頁(yè)/共26頁(yè)7、解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟?，比例左右相?dāng)解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟?，比例左右相?dāng) 把把6.5 g Zn投入足量鹽酸中，投入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)，完全反應(yīng)， 求求HCl的物質(zhì)的量和生成氣體的體積：的物質(zhì)的量和生成氣體的體積：
15、Zn 2HCl ZnCl2 H2參考量參考量 65 g 2 mol 22.4 L 實(shí)際量實(shí)際量 6.5 g x y解得：解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 第13頁(yè)/共26頁(yè)7、解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟?，比例左右相?dāng)解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟龋壤笥蚁喈?dāng) (1) 欲將欲將10 g CaCO3溶解，求所需要的稀溶解，求所需要的稀 HCl的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，及及到
16、得氣體的體積。到得氣體的體積。 CaCO32HClCaCl2CO2H2O參考量參考量 100 g 2 mol 22.4 L 實(shí)際量實(shí)際量 10 g x y解得：解得： x 0.2 mol y 2.24 L Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 第14頁(yè)/共26頁(yè)7、解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟?，比例左右相?dāng)解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟?，比例左右相?dāng) (2) 5.3 g Na2CO3恰好與恰好與10 mL稀稀H2SO4
17、完全反應(yīng)，求稀完全反應(yīng)，求稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O參考量參考量 106 g 1 mol 實(shí)際量實(shí)際量 5.3 g x解得：解得： x 0.2 mol c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/LAl與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 第15頁(yè)/共26頁(yè)7、解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟龋壤笥蚁喈?dāng)解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟?/p>
18、，比例左右相當(dāng) (3) 把把6.5 g Zn放入足量稀鹽酸中，計(jì)算：放入足量稀鹽酸中，計(jì)算： 6.5 g Zn 的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 生成生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積 Zn 2HCl ZnCl2 H2參考量：參考量： 65 g 2 mol 1 mol 22.4 L實(shí)際量：實(shí)際量：6.5 g _ mol _L Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 3-1-3 Al與與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
19、 0.2 2.24 第16頁(yè)/共26頁(yè)【合作運(yùn)用合作運(yùn)用】8下下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中下下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中 你認(rèn)為合理的是你認(rèn)為合理的是 A盛放食醋盛放食醋 B燒開水燒開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌用堿水洗滌9除去鎂粉中的鋁粉，應(yīng)選用的試劑是除去鎂粉中的鋁粉，應(yīng)選用的試劑是 A稀鹽酸稀鹽酸 B濃硫酸濃硫酸 C燒堿燒堿(NaOH)溶液溶液 D純堿純堿(Na2CO3)3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)B C 第17頁(yè)/共26頁(yè)【合作運(yùn)用合作運(yùn)用】100.1 mol Na在氧氣中被氧化后得到在氧氣中被氧化后得到3.5 g固體，固體， 由此可
20、判斷產(chǎn)物由此可判斷產(chǎn)物 A只有只有Na2O B只有只有Na2O2 C Na2O和和Na2O2 D無(wú)法確定無(wú)法確定 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 2 2 1 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 3.1 g 3.9 g3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)C 第18頁(yè)/共26頁(yè)【合作運(yùn)用合作運(yùn)用】100.1 mol Na在氧氣中被氧化后得到在氧氣中被氧化后得到3.5 g固體，固體， 由此可判斷產(chǎn)物由此可判斷產(chǎn)物 A只有只有Na2O B只有只有Na2O2 C Na2O和和Na2O2 D無(wú)法確定無(wú)法確定 4Na O2 2Na2O 參考
21、量：參考量： 4 mol 124 g 實(shí)際反應(yīng)量：實(shí)際反應(yīng)量： 0.1 mol 2Na O2 Na2O2 參考量：參考量： 2 mol 78 g 實(shí)際反應(yīng)量：實(shí)際反應(yīng)量：0.1 mol3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)3.1 g 3.9 g C 第19頁(yè)/共26頁(yè)【合作運(yùn)用合作運(yùn)用】11在鋁質(zhì)易拉罐中在鋁質(zhì)易拉罐中灌灌滿滿CO2氣體，然后倒入氣體，然后倒入10 mL 濃濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。(1) 最先夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最先夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_， 原因是原因是_， 反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_。(2) 一段時(shí)間
22、之后，又可以觀察到一段時(shí)間之后，又可以觀察到_， 原因是原因是_， _， 反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是_。 3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)易拉罐變癟易拉罐變癟 CO2被被NaOH吸收，使罐內(nèi)氣壓降低，變癟吸收，使罐內(nèi)氣壓降低，變癟 CO2+2OH- = CO32-+H2O 易拉罐易拉罐又鼓起來(lái)又鼓起來(lái) 濃濃NaOH與易拉罐與易拉罐(Al)反應(yīng)，產(chǎn)生反應(yīng)，產(chǎn)生HH2 2，隨著易拉罐內(nèi)隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大 2Na2H2O2NaOHH2 第20頁(yè)/共26頁(yè)【合作運(yùn)用合作運(yùn)用】12標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500 mL的濃的濃Na
23、OH溶液與溶液與Al粉反應(yīng)，粉反應(yīng)， 鋁粉完全溶解，收集到鋁粉完全溶解，收集到H2 3.36 L。 (1) 鋁粉的質(zhì)量是多少？鋁粉的質(zhì)量是多少？ (2) 最后溶液中最后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 參考量：參考量： 57 g 2 mol 67.2 L 實(shí)際量：實(shí)際量：_ g _ mol 3.36 L c = n/V = 0.1 mol 0.5 L = 0.2 mol/L 3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)2.7 0.1 第21頁(yè)/共26頁(yè)13選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)
24、中的雜質(zhì) 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 Fe(Al) 方法方法_， 離子方程式離子方程式_； Cu(Al) 方法方法_， 離子方程式離子方程式_。 【當(dāng)堂作業(yè)當(dāng)堂作業(yè)】加入濃加入濃NaOH充分反應(yīng)后過(guò)濾充分反應(yīng)后過(guò)濾 3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 第22頁(yè)/共26頁(yè)14等物質(zhì)的量得等物質(zhì)的量得Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)分別與足量鹽酸反應(yīng) 生成的生成的H2的體積之比是的體積之比是_。 2Na 2H+ Na+ H2 2
25、 mol 1 mol 2 mol 1 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【當(dāng)堂作業(yè)當(dāng)堂作業(yè)】3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)1:2:3 第23頁(yè)/共26頁(yè)15將將Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)生成分別與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的的 體積相等，則三種金屬的物質(zhì)的量之比為體積相等，則三種金屬的物質(zhì)的量之比為_ 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 6 mol 3 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 3 mol 3 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol【當(dāng)堂作業(yè)當(dāng)堂作業(yè)】3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)6:3:2 第24頁(yè)/共26頁(yè)謝謝諸位！謝謝諸位！讓我們一起努力將化學(xué)變得更美好！讓我們一起努力將化學(xué)變得更美好！第25頁(yè)/共26頁(yè)
高中化學(xué)必修一 Al與NaoH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算
