《高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》同步練習(xí)1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》同步練習(xí)1（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課時(shí)練習(xí)9 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法
一、選擇題
1．某一反應(yīng)物的濃度是 2.0 mol·L-1，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成1.68 mol·L-1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為 （ ）
A. 0.2 mol·L-1·min-1 B. 0.1 mol·L-1·min-1
C. 0.04 mol·L-1·min-1 D. 0.08 mol·L-1·min-1
2． 已知反應(yīng)A+3B====2C+D在某段時(shí)間
2、內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
1 mol·L－１·min－１，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）
A.0.5 mol·L－１·min－１ B.1 mol·L－１·min－１
C.2 mol·L－１·min－１ D.３ mol·L－１·min－１
3．在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間內(nèi)，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L-1·s-1，則所經(jīng)過的時(shí)間是 （ ）
A．1 s B．
3、2 s C．0.44 s D．1.33 s
4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2＋Cl2→2HCl的反應(yīng)速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是 （ ）
CH2 (mol·L－1)
CCl2 (mol·L－1)
v(mol·L－1·s－1)
1.0
1.0
1.0k
2.0
1.0
2.0k
2.0
4.0
4.0k
A．m＝1，n＝1
4、 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
5．已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應(yīng)的速率分別用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （mol·L-1·s-1）來表示，則正確的關(guān)系是 （ ）
A． B．
C． D．
6．某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2+O2開始進(jìn)行時(shí)c(N2O5)=0.048 mol．L-1，過1 min后c(N2O5)=0．03 mol．L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)
5、速率為 （ ）
A．v(N2O5)=1．8×10-4mol·L-1·s-1 B．v(O2)=1．8×10-4mol·L-1·s-1
C．v(N2O5)=1．08×10-2mol·L-1·s-1 D．v(NO2)=2v(N2O5)
7．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則反應(yīng)式可表示為
6、 （ ）
A．X2+2Y2==2XY2 B．2X2+Y2==2X2Y
C．3X2+2Y2==2X3Y D．X2+3Y2==2XY3
8．在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是 （ ）
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1
C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1
7、9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(氣)+Y(氣) nZ(氣)+2W(氣)，5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min，則
?。?）上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原來的分?jǐn)?shù)是 （ ）
A．20% B．25% C．33%
8、 D．50%
0
1
2
3
4
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
0.2
0.7
0.9
X
Y
Z
n（mol）
t（s）
二、填空題
10．某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)
的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，
寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式？求反應(yīng)開始至2s，
Z的平均反應(yīng)速率？
11．在2SO2+O22SO3的反應(yīng)里,開始SO2和O2的濃
度均為0.5mol/L,2分鐘后測(cè)得SO2的濃度為0.25mol/L,則=_____________________，
各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡(jiǎn)整數(shù)比
9、::=___________。
12．A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min
后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的
平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)
方程式為___________________________。
三、計(jì)算題
13．把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+
Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2
10、min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速
率為0.1 mol·L-1·min-1。，計(jì)算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；(2)2
min末時(shí)Y的濃度。
參考答案
一、選擇題
1．D 2．C 3．B 4．D 5．D 6．D 7．C 8．C 9．（1）A （2）B
二、填空題
10．3x+y=2z 0.05mol/(L.s)
11． 0.0625mol/( L· min) 2:1:2
12． 0.1mol/( L· min), 0.2mol/( L· min), 0.3mol/( L· min), A+2B=3C
三、計(jì)算題
13．⑴0.05mol·-1·min-1 ⑵0.25mol·-1·min-1
高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法》同步練習(xí)1
