《高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 課件 蘇教版選修4（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題專題2 2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第一課時第一節(jié)第一節(jié):化學(xué)反應(yīng)速率的表示方化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法法化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度濃度的減少的減少或生成物或生成物濃度濃度的增加來表示。的增加來表示。V= Ct特別注意特別注意：氣體的濃度用：氣體的濃度用 來表示來表示氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量 容器的容器的體積體積化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為：化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為：molL-1s-1或或molL-1min-1
2、或或molL-1h-1 等，是一個復(fù)合單位。等，是一個復(fù)合單位。例：看課本第例：看課本第32頁頁H2O2分解的濃度變化表格，求分解的濃度變化表格，求020分分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率。鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率。H2O2濃度變化量：濃度變化量：0.80molL-1-0.40molL-1=0.40molL-1時間變化量：時間變化量：20min所以所以V（ H2O2 ） = =0.02molL-1min-10.40molL-1 20min練習(xí)：請計(jì)算練習(xí)：請計(jì)算2040分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率0.01molL-1min-1t/min012345N2O5C(N2O5)/ mol
3、/L1.001.000.710.710.500.500.350.350.250.250.170.17 C(N2O5)/mol/L NO2C(NO2)/ mol/L0 00.580.581.001.001.301.301.501.501.661.66 C(NO2)/ mol/L0.580.581.001.001.301.301.501.501.661.66 O2C(O2)/ mol/L0 00.150.150.250.250.330.330.380.380.420.42 C(O2)/ mol/L0.150.150.250.250.330.330.380.380.420.42C(N2O5)t t/
4、 mol/L.minC(NO2)t t/ mol/L.minC(O2)t t/ mol/L.minP33 交流與討論交流與討論0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.150 0.125 0.110 0.095 0.0840.2500.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在左圖的直角坐標(biāo)系中表示出來請同學(xué)們把表中的數(shù)據(jù)在左圖的直角坐標(biāo)系中表示出來請同學(xué)們根據(jù)圖像分別計(jì)算第請同學(xué)們根據(jù)圖像分別計(jì)算第1020、第、第6070分鐘內(nèi)的平均速
5、率。分鐘內(nèi)的平均速率。通過計(jì)算某段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過計(jì)算某段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，可見，在不同的時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率可見，在不同的時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)的速率可能不同。能不同。我們通常計(jì)算的是某時間段內(nèi)化學(xué)反我們通常計(jì)算的是某時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率。當(dāng)應(yīng)的平均速率。當(dāng)t非常小時，就是非常小時，就是某時刻的即時速率，在該圖像上就是某時刻的即時速率，在該圖像上就是某時刻對應(yīng)的斜率某時刻對應(yīng)的斜率。即時速率常用于反應(yīng)、平衡以及即時速率常用于反應(yīng)、平衡以及圖象的分析，沒有信息不要求計(jì)圖象的分析，沒有信息不要求計(jì)算。平均速率多出現(xiàn)在高中計(jì)算算。平均速率多出現(xiàn)在高中計(jì)算中，必須掌握計(jì)算技巧。中，
6、必須掌握計(jì)算技巧。一個化學(xué)反應(yīng)既有反應(yīng)物又有生成物，表示化學(xué)反一個化學(xué)反應(yīng)既有反應(yīng)物又有生成物，表示化學(xué)反應(yīng)速率時，即可用某反應(yīng)物的濃度變化來表示，還應(yīng)速率時，即可用某反應(yīng)物的濃度變化來表示，還可以用其它反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。例可以用其它反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。例如：請同學(xué)們看課本第如：請同學(xué)們看課本第33頁的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的頁的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的速率即可以用單位時間內(nèi)速率即可以用單位時間內(nèi)N2O5的濃度減少來計(jì)算，的濃度減少來計(jì)算，還可以用單位時間內(nèi)還可以用單位時間內(nèi)NO2或或O2的濃度增加來表示。的濃度增加來表示。請同學(xué)們分別用三種物質(zhì)來表示第請同學(xué)們分別用三種物質(zhì)來表
7、示第34分鐘內(nèi)該反分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。應(yīng)的平均速率。 V(N2O5)=0.10molL-1min-1V(NO2)=0.20molL-1min-1V(O2)=0.05molL-1min-1這三個數(shù)字都可用于表示第這三個數(shù)字都可用于表示第34分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，也就是說，它們表示的化學(xué)反應(yīng)速率是速率，也就是說，它們表示的化學(xué)反應(yīng)速率是一樣一樣快快的，但三者有什么關(guān)系？的，但三者有什么關(guān)系？結(jié)論：同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃結(jié)論：同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式中度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。只要知道用某種物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
8、。只要知道用某種物質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值，就可以質(zhì)來表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值，就可以換算成用其它物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率。換算成用其它物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率。2、用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同、用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來表示，才能用數(shù)字的大小來比較快慢。來表示，才能用數(shù)字的大小來比較快慢。1、無論用任何物質(zhì)來表示，無論濃度的變化是增加還、無論用任何物質(zhì)來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，反應(yīng)速率都為正數(shù)。是減少，一般都取正值，反應(yīng)速率都為正數(shù)。特別注意：特別注意
9、：1 1、對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3下列下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是（各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）A AV(NV(N2 2)=0.01mol/(L)=0.01mol/(LS) S) B BV(HV(H2 2)=0.2mol/(L)=0.2mol/(LS)S)C CV(HV(H2 2)=0.6mol/(L)=0.6mol/(Lmin) min) D DV(NHV(NH3 3)=1.2mol/(L)=1.2mol/(Lmin)min)單位要一樣單位要一樣、換算成用同種物質(zhì)來表示換算成用同種物質(zhì)來表示B練習(xí)練習(xí)2、某化合物某化合物A的蒸氣的
10、蒸氣1mol充入充入0.5L容器中容器中加熱分解：加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)時，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)榈臐舛茸優(yōu)?.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為值為_， v(B)=_mol/(L.min)。30.23、某溫度時，在某溫度時，在2L容器中容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：的化學(xué)方程式是：_，反應(yīng)開始至，反應(yīng)開始至2min，z的
11、平均速率是的平均速率是 。3x+y=2z0.05mol/(L.min) yxz時間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質(zhì)的量mol 1 2 3 4 5附附4A：已知反應(yīng)：已知反應(yīng)N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖，根據(jù)下圖判斷判斷1、A是是_物質(zhì)的量濃度變化情況物質(zhì)的量濃度變化情況2、C是是_物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度變化情況變化情況3、2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)N2的平均速率是的平均速率是多少？多少？H2NH30.5mol/(L min )附附4B:根據(jù)下圖回答：根據(jù)下圖回答：1、反應(yīng)物是、反應(yīng)物是_.2、2min內(nèi)內(nèi)A的平均速率是的平均速率是_3、寫出化學(xué)方程式、寫出化學(xué)方程式A、B2.5mol/(Ls)5A + 4B 4C 5、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C 的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，前，前 10s A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則第10s末容器中的B的物質(zhì)的量是（ ） A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6molC
高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 課件 蘇教版選修4
