《高中化學(xué) 21 共價鍵課件 新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 21 共價鍵課件 新人教版選修3（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié)第一節(jié) 共價鍵共價鍵氫原子的氫原子的1s電子云的物理意義是什么？如何描述氮原子的核電子云的物理意義是什么？如何描述氮原子的核外電子排布情況？外電子排布情況？提示提示處于處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，離核稱，而且電子在原子核附近單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大，離核越遠，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越小。越遠，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越小。氮原子的核外電子排布情況可用核外電子排布式氮原子的核外電子排布情況可用核外電子排布式1s22s22p3來來表示。表示。1化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)為什么會伴隨
2、能量的變化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)為什么會伴隨能量的變化？化？提示提示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要釋放能量，所舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)會吸收或釋放能量，物質(zhì)變化的同時伴有能量以化學(xué)反應(yīng)會吸收或釋放能量，物質(zhì)變化的同時伴有能量的變化。的變化。21知道共價鍵的類型，理解知道共價鍵的類型，理解鍵和鍵和鍵的特征。鍵的特征。2掌握鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)與共價鍵及分子性質(zhì)掌握鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)與共價鍵及分子性質(zhì) 的關(guān)系。的關(guān)系。3知道等電子原理，并能解釋有關(guān)的現(xiàn)象。知道
3、等電子原理，并能解釋有關(guān)的現(xiàn)象。鍵鍵(1)特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作特征是：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作_操作，共價鍵的電子云的圖形不變，稱為操作，共價鍵的電子云的圖形不變，稱為_。(2)鍵的類型：鍵的類型：“ss 鍵鍵”如如_，“sp 鍵鍵”如如_，“pp 鍵鍵”如如_。鍵鍵(1)特征是：電子云由兩塊組成，分別位于兩原子核構(gòu)成平特征是：電子云由兩塊組成，分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，篤學(xué)篤學(xué)一一共價鍵共價鍵1.2旋轉(zhuǎn)旋轉(zhuǎn)軸對稱軸對稱H2HClCl2它們互為它們互為_，稱為，稱為_。(
4、2)鍵的類型：常見的：鍵的類型：常見的：pp 鍵。鍵。(3)強度：不如強度：不如鍵大，易鍵大，易_。鍵、鍵、鍵的存在規(guī)律鍵的存在規(guī)律共價單鍵為共價單鍵為_鍵；共價雙鍵中有一個鍵；共價雙鍵中有一個_鍵、一個鍵、一個_鍵；共價三鍵由一個鍵；共價三鍵由一個_鍵和兩個鍵和兩個_鍵組成。鍵組成。3鏡像鏡像鏡像對稱鏡像對稱斷裂斷裂鍵能：鍵能：_化學(xué)鍵釋放的化學(xué)鍵釋放的_。鍵能越鍵能越_，化學(xué)鍵越，化學(xué)鍵越_。鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的_。鍵長越。鍵長越_，鍵能越，鍵能越_，共價鍵越，共價鍵越_。鍵角：在原子數(shù)鍵角：在原子數(shù)_的分子中，的分子中，_的夾角。的夾角。鍵角是
5、描述分子鍵角是描述分子_的重要參數(shù)。的重要參數(shù)。篤學(xué)二篤學(xué)二鍵參數(shù)鍵參數(shù)1.23氣態(tài)基態(tài)原子形成氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol大大穩(wěn)定穩(wěn)定核間距核間距短短大大穩(wěn)定穩(wěn)定最低能量最低能量超過超過2兩個共價鍵兩個共價鍵立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)等電子原理是指等電子原理是指_相同、相同、_相同的分子相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)(主要是物理性主要是物理性質(zhì)質(zhì))是相近的。是相近的。篤學(xué)三篤學(xué)三等電子原理等電子原理原子總數(shù)原子總數(shù)價電子總數(shù)價電子總數(shù) 畫出畫出H2中中鍵的形成過程示意圖。鍵的形成過程示意圖。提示提示【慎思慎思2】 你能用電子式表示你能用電子式表示H2、H
6、Cl、Cl2分子的形成過程分子的形成過程嗎？嗎？【慎思慎思1】 N2、O2、F2跟跟H2的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實？度應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實？提示提示由教材表由教材表21中鍵能的數(shù)值可知：中鍵能的數(shù)值可知：HFHOHN，而鍵長：，而鍵長：HFHOHN，說明分子的穩(wěn)定，說明分子的穩(wěn)定性：性：HFH2ONH3，所以，所以N2、O2、F2跟跟H2的反應(yīng)能力的反應(yīng)能力依次增強。依次增強?！旧魉忌魉?】 畫出畫出p電子和電子和p電子形成電子形成鍵的過程示意圖。鍵的過程示意圖。提示提示【慎思慎思3】鍵型鍵型項目項目鍵鍵鍵鍵電子云重電子云重疊方式疊方
7、式（成（成鍵鍵 方向）方向）兩個原子的成鍵軌道兩個原子的成鍵軌道沿著鍵軸的方向以沿著鍵軸的方向以“頭碰頭頭碰頭”的方式重的方式重疊疊兩個原子的成鍵軌兩個原子的成鍵軌道以道以“肩并肩肩并肩”的的方式重疊方式重疊要點一要點一 | 鍵與鍵與鍵特點的比較鍵特點的比較特征特征（電（電子子云形云形狀）狀）原子軌道重疊部分沿鍵軸呈軸原子軌道重疊部分沿鍵軸呈軸對稱對稱原子軌道重疊部分分別位原子軌道重疊部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，則原子核的平面為鏡面，則它們互為鏡像，稱為鏡像它們互為鏡像，稱為鏡像對稱對稱示意示意圖圖牢固牢
8、固程度程度鍵強度大，不易斷裂鍵強度大，不易斷裂鍵強度較小，容易斷裂鍵強度較小，容易斷裂 下列說法中，不正確的是下列說法中，不正確的是 （）。）。A.鍵比鍵比鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強度大鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強度大B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵，可能有鍵鍵D.N2分子中有一個分子中有一個鍵、鍵、2個個鍵鍵解析解析本題考查的是本題考查的是鍵、鍵、鍵的區(qū)別與聯(lián)系。從原子軌道鍵的區(qū)別與聯(lián)系。從原子軌道重疊程度看，重疊程度看，鍵軌道的重疊程度比鍵軌道的重疊程度比鍵軌道的重疊程度小，鍵軌道的重
9、疊程度小，故故鍵的穩(wěn)定性弱于鍵的穩(wěn)定性弱于鍵；在單質(zhì)分子中存在鍵；在單質(zhì)分子中存在鍵（如鍵（如Cl2、H2）、）、鍵（如鍵（如N2中存在中存在鍵和鍵和鍵）；稀有氣體為單原子鍵）；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。故正確答案為分子，不存在化學(xué)鍵。故正確答案為C。答案答案C【例例1】 下列有關(guān)下列有關(guān)鍵和鍵和鍵的說法錯誤的是鍵的說法錯誤的是 （）。）。A.含有含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵的分子在反應(yīng)時，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與 者者B.當原子形成分子時，首先形成當原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵，可能形成鍵鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成有些原子在與其他原子形
10、成分子時，只能形成鍵，不鍵，不 能形成能形成鍵鍵D.在分子中，化學(xué)鍵可能只有在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵而沒有鍵鍵【體驗體驗1】 解析解析本題主要考查本題主要考查鍵和鍵和鍵的形成。由于鍵的形成。由于鍵的鍵能小鍵的鍵能小于于鍵的鍵能，所以反應(yīng)時易斷裂，鍵的鍵能，所以反應(yīng)時易斷裂，A項正確；在分子形項正確；在分子形成時為了使其能量最低，必然首先形成成時為了使其能量最低，必然首先形成鍵，根據(jù)形成的鍵，根據(jù)形成的原子的核外電子排布來判斷是否形成原子的核外電子排布來判斷是否形成鍵，所以鍵，所以B項正確，項正確，D項錯誤；像項錯誤；像H、Cl原子跟其他原子只能形成原子跟其他原子只能形成鍵，故鍵，故C
11、項項正確。正確。答案答案D共價鍵的鍵能和鍵長反映了共價鍵的強弱程度，鍵長和鍵共價鍵的鍵能和鍵長反映了共價鍵的強弱程度，鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型。角常被用來描述分子的空間構(gòu)型。一般來講，形成共價鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子一般來講，形成共價鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對數(shù)越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。對數(shù)越多，則共價鍵越牢固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。如如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對數(shù)相同（中，分子的共用電子對數(shù)相同（1對），因?qū)Γ?，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價鍵牢的原子半徑依次增大，故共價鍵牢固程度固程度HFHClHBr
12、HI，因此，穩(wěn)定性，因此，穩(wěn)定性HFHClHBrHI，氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞變規(guī)，氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞變規(guī)律可用類似的方法加以解釋。同理，可用共價鍵牢固程度律可用類似的方法加以解釋。同理，可用共價鍵牢固程度解釋酸性解釋酸性HFHClHBrHI及及H2SH2SeH2Te。要點二要點二 | 鍵參數(shù)的應(yīng)用鍵參數(shù)的應(yīng)用1.2.當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道發(fā)生重疊，重疊程度當兩個原子形成共價鍵時，原子軌道發(fā)生重疊，重疊程度越大，鍵長越短，鍵能越大。越大，鍵長越短，鍵能越大。有機物中碳原子與碳原子形成的共價鍵的鍵長規(guī)律如下：有機物中碳原子與碳原子形成的共價鍵的鍵長規(guī)律如下：CCC=CCC
13、。鍵能與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量關(guān)系鍵能與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子內(nèi)新化學(xué)鍵的形成。分子內(nèi)新化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，否則，反應(yīng)為放熱反所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，否則，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。應(yīng)。3.4.5. 關(guān)于鍵長，鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是關(guān)于鍵長，鍵能和鍵角，下列說法中不正確的是 （）。）。A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長
14、的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.C=C鍵等于鍵等于CC鍵鍵能的鍵鍵能的2倍倍D.因為因為OH鍵的鍵能小于鍵的鍵能小于HF鍵的鍵能，所以鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與與 H2反應(yīng)的能力逐漸增強反應(yīng)的能力逐漸增強【例例2】 解析解析鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，如鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，如H2O中兩中兩個個HO鍵的鍵角為鍵的鍵角為105，故，故H2O為為V形分子，形分子，A項正確；項正確；鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)，如鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)，如Cl的原子半徑小于的原子半徑小于I的原子半徑，的原子半徑，ClCl鍵的鍵長小于鍵的鍵長
15、小于II鍵的鍵長，此外，鍵的鍵長，此外，鍵長還和成鍵數(shù)目有關(guān)，如乙烯分子中鍵長還和成鍵數(shù)目有關(guān)，如乙烯分子中C=C鍵的鍵長比鍵的鍵長比乙炔分子中乙炔分子中CC鍵的鍵長要大，鍵的鍵長要大，B項正確；項正確；C=C鍵的鍵鍵的鍵能為能為615 kJmol1，CC鍵的鍵能為鍵的鍵能為347.7 kJmol1，二，二者不是者不是2倍的關(guān)系，倍的關(guān)系，C項錯誤；項錯誤；O H鍵的鍵能為鍵的鍵能為462.8 kJmol1，H F鍵的鍵能為鍵的鍵能為568 kJmol1，OH鍵與鍵與HF鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，量依次
16、增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定，O2、F2跟跟H2反應(yīng)的能力反應(yīng)的能力依次增強，依次增強，D項正確。項正確。答案答案C 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （）。）。A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第元素周期表中的第I A族（除族（除H外）和第外）和第A族元素的原族元素的原 子間可能形成共價鍵子間可能形成共價鍵C.水分子可表示為水分子可表示為HOH，分子中鍵角為，分子中鍵角為180D.HO鍵的鍵能為鍵的鍵能為467 kJmol1，即，即18 g H2O分解成分解成H2和和 O2時，消耗能量為時，消耗能量為934 kJ【體驗體驗2】 解
17、析解析D項中，項中，HO鍵鍵能為鍵鍵能為467 kJmol1，指的是氣態(tài)，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成基態(tài)氫原子和氧原子形成1 mol HO 鍵時釋放的最低能鍵時釋放的最低能量，則拆開量，則拆開 1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為吸收的能量也為467 kJ，18 g H2O即即 1 mol H2O中含中含2 mol HO鍵，斷開時需吸收鍵，斷開時需吸收934 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進一步形成氧原子，再進一步形成H2和和O2時，還需釋放出一部分能時，還需釋放出一部分能量，故需知量，故需知HH鍵和鍵和O=O
18、鍵的鍵能，鍵的鍵能，D項錯誤；查表項錯誤；查表知知Li 的電負性為的電負性為1.0，I的電負性為的電負性為2.5，其差值為，其差值為1.51.7，所以所以LiI中存在共價鍵，中存在共價鍵，B項正確。項正確。答案答案B判斷方法判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子。：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子。應(yīng)用應(yīng)用：等電子體的許多性質(zhì)是相近的，空間構(gòu)型是相同的。：等電子體的許多性質(zhì)是相近的，空間構(gòu)型是相同的。利用等電子體可以：利用等電子體可以：（1）判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型；）判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型；（2）利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料；）利用等電子體在性質(zhì)上的相似性
19、制造新材料；（3）利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。）利用等電子原理針對某物質(zhì)找等電子體。要點三要點三 | 等電子體的判斷和應(yīng)用等電子體的判斷和應(yīng)用1.2.一些常見的等電子體一些常見的等電子體二原子二原子10電子的等電子體：電子的等電子體：N2、CO、CN、C22二原子二原子11電子的等電子體：電子的等電子體：NO、O2三原子三原子16電子的等電子體：電子的等電子體：CO2、CS2、N2O、CNO、N3三原子三原子18電子的等電子體：電子的等電子體：NO2、O3、SO2四原子四原子24電子的等電子體：電子的等電子體：NO3、CO32、BF3、SO3（g）3. （1）根據(jù)等電子原理，僅由第二周
20、期元素組成的共）根據(jù)等電子原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：價分子中，互為等電子體的是：和和；和和。（2）根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要）根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有：互為等電子體的分子有：?！纠?】 解析解析（1）僅由第二周期元素組成的共價分子中，即）僅由第二周期元素組成的共價分子中，即
21、C、N、O、F組成的共價分子，如組成的共價分子，如N2與與CO價電子總數(shù)均為價電子總數(shù)均為10，CO2與與N2O價電子總數(shù)均為價電子總數(shù)均為16個電子。個電子。（2）依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之）依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱等電子體，和也相同，可互稱等電子體，NO2為三原子，各原子最為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為（外層電子數(shù)之和為（5621），），SO2、O3也為三原子，也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為各原子最外層電子數(shù)之和為6318。答案答案（1）N2COCO2N2O（2）SO2、O31991年，年，Langmuir提出：提出：“凡原子
22、數(shù)與價電子總數(shù)凡原子數(shù)與價電子總數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近”，稱為等電，稱為等電子原理。相應(yīng)的物質(zhì)，互稱為等電子體?；瘜W(xué)科學(xué)家常用子原理。相應(yīng)的物質(zhì)，互稱為等電子體?；瘜W(xué)科學(xué)家常用“等電子體等電子體”來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。例如，來預(yù)測不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。例如，CH4與與NH4有相同的價電子數(shù)及空間構(gòu)型。有相同的價電子數(shù)及空間構(gòu)型。請你根據(jù)等電子原理在下表空格處填上相應(yīng)的化學(xué)式：請你根據(jù)等電子原理在下表空格處填上相應(yīng)的化學(xué)式：【體驗體驗3】 CH4CO32C2O42NH4N2H62NO2解析解析本題考查等電子原理的應(yīng)用。等電子體的要求是
23、必本題考查等電子原理的應(yīng)用。等電子體的要求是必須具有相同的原子總數(shù)和價電子總數(shù)，分子與離子也可以須具有相同的原子總數(shù)和價電子總數(shù)，分子與離子也可以是等電子體。是等電子體。N2H62是含有是含有8個原子和個原子和14個價電子的微粒，個價電子的微粒，比比NH4多多3個原子和個原子和6個價電子，個價電子，NH4與與CH4互為等電子互為等電子體，而比體，而比CH4多多3個原子和個原子和6個價電子的微粒為個價電子的微粒為C2H6，同理，同理可得其他幾組答案?？傻闷渌麕捉M答案。答案答案見下表：見下表：CH4C2H6CO32CO2C2O42NH4N2H62NO3NO2N2O4概念概念在元素符號周圍用小黑點（
24、在元素符號周圍用小黑點（）或叉（）或叉（）表示原子或離）表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。子的最外層電子的式子叫做電子式。原子的電子式原子的電子式書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號上、下、左、右四個位置上。如：符號上、下、左、右四個位置上。如：氫原子氫原子鈣原子鈣原子氮原子氮原子氧原子氧原子氯原子氯原子【探究原理探究原理】1.2.實驗探究三實驗探究三 電子式的書寫方法電子式的書寫方法離子的電子式離子的電子式書寫離子的電子式時，由于簡單陽離子是原子失去最外層書寫離子的電子式時，由于簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成
25、的，故只寫其元素符號，并在元素符號的右上電子后形成的，故只寫其元素符號，并在元素符號的右上角注明所帶電荷數(shù)，如角注明所帶電荷數(shù)，如Na、Mg2等；由于簡單陰離子等；由于簡單陰離子得到電子后最外層一般為得到電子后最外層一般為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫時要在元電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號周圍標出電子，用素符號周圍標出電子，用“”括起來，并在右上角注括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，如明所帶電荷數(shù)，如等；較復(fù)雜的陰、等；較復(fù)雜的陰、陽離子一般也要用陽離子一般也要用“”括起來，例如括起來，例如等。等。3.用電子式表示共價化合物、離子化合物的形成過程。例如：用電子式表示共價化合物、離子化合物的形成過程。例
26、如：4.氰（氰（CN）2、（硫氰（、（硫氰（SCN）2、氧氰（、氧氰（OCN）2的性質(zhì)相的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素。似，在化學(xué)上稱為擬鹵素。CN、SCN、OCN的性質(zhì)的性質(zhì)與鹵素離子的性質(zhì)相似。已知，不同鹵素原子能形成鹵素與鹵素離子的性質(zhì)相似。已知，不同鹵素原子能形成鹵素互化物，如互化物，如IBr。HSCN為強酸，為強酸，HClO、HCN為弱酸。試為弱酸。試回答下列問題：回答下列問題：（1）下列物質(zhì)的電子式，錯誤的是）下列物質(zhì)的電子式，錯誤的是 （）。）。C.CN：C ND.（CN）2：N CC N【問題探究問題探究】（2）已知（）已知（OCN）2的電子式的電子式則則SCN的電子式為的電子式為 （）。）。答案答案（1）B（2）C
高中化學(xué) 21 共價鍵課件 新人教版選修3
