高中化學(xué) 第3章第2節(jié) 第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡課件同步導(dǎo)學(xué) 魯科版選修4

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1、第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡 1了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 2知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。 3通過介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 一、弱電解質(zhì)的電離平衡 1概念 在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì) 和相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為電離平衡。 2電離平衡常數(shù) (1)定義：在一定條件下達(dá)電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度乘積與未電離分子濃度之比，稱為電離平衡常數(shù)。電離成離子電離成離子離子結(jié)合成分子的速率離子結(jié)合成分子的速率 (3)意義 分析K的數(shù)據(jù)知，弱電解質(zhì)

2、的電離程度。 K越大，表示弱電解質(zhì)的電離程度 ，弱酸的酸性或弱堿的堿性相對。 多元弱酸的電離是 進(jìn)行的，溶液的酸性主要由 決定。較小較小越大越大越強(qiáng)越強(qiáng)分步分步第一步第一步 二、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 1內(nèi)因：。 2外因 (1)溫度：升溫，電離平衡向 的方向移動，電離程度 。 (2)濃度：弱電解質(zhì)溶液的濃度越 ，電離程度越 ，向弱電解質(zhì)溶液加水時，平衡向 的方向移動，電離程度。電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)電離電離增大增大大大小小電離電離增大增大 (3)外加物質(zhì)：能反應(yīng)的離子，如醋酸溶液中加入NaOH，平衡 移，電離程度 ；加入具有相同離子的物質(zhì)，如醋酸溶液中加CH3COONa晶體或通H

3、Cl，平衡 移，電離程度。正正增大增大左左減小減小 開放探究稀釋0.1 molL1的CH3COOH溶液時，電離程度有何變化？溶液中離子濃度如何變化？并做適當(dāng)解釋。 提示：電離程度增大；溶液中離子濃度均減小。因?yàn)橄♂寱r，溶液總濃度減小，電離平衡將向著削弱溶液總濃度減小的正方向移動；由于平衡移動的結(jié)果只是減弱外界條件的改變，故溶液中H、CH3COO的濃度仍然是減小的。 1改變下列條件，能使CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大的是() A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液 C加水稀釋 D升高溫度 解析：電離平衡常數(shù)主要由弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定，當(dāng)弱電解質(zhì)一定時只受溫度影響，與溶液的濃度無關(guān)。電離是一個吸

4、熱過程，升溫，K值增大。 答案：D 2欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體() ANaCl BNaHCO3 CCH3COOK DMg 答案：C 3CH3COOH在水溶液中的電離方程式為_ _，電離常數(shù)表達(dá)式為_。當(dāng)達(dá)到平衡后，向溶液中加入Zn粒，則溶液中CH3COO _，CH3COOH的電離程度_。影響因素平衡移動方向n(H)HCH3COOKapH導(dǎo)電能力升溫(不考慮揮發(fā))右增大增大增大增大減小增強(qiáng)加冰醋酸右增大增大增大不變減小增強(qiáng)加入其他物質(zhì)CH3COONa固體左減小減小增大不變增大增強(qiáng)通HCl氣體左增大增大減小不變減小增強(qiáng)NaOH右減小減小增大不變增大

5、增強(qiáng)加水稀釋右增大減小減小不變增大減弱 思路點(diǎn)撥：解答本題應(yīng)抓住以下兩點(diǎn)： (1)弱電解質(zhì)的電離過程H0。 (2)加入新物質(zhì)后改變了平衡體系中何種組分的濃度。 升溫平衡向右移動，NH4、OH都增大；加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大NH4，平衡向左移動，OH減小，但NH4仍較原來增大，因平衡移動只能減小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移動，NH4、OH都增大；加入少量NaOH，NH4減小且OH增大。 答案：B AB C D 解析：若使指示劑顯紅色，則HIn濃度增大，故應(yīng)使該弱電解質(zhì)的電離平衡左移，主要通過H增大而實(shí)現(xiàn)，能使H增大的只有HCl和NaHSO4。 答案：C

6、二、酸的強(qiáng)弱 堿的強(qiáng)弱比較與酸的強(qiáng)弱比較規(guī)律類似。酸對比點(diǎn)結(jié)論同濃度同元數(shù)H或pHH越大，pH越小，酸性越強(qiáng)導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)與活潑金屬反應(yīng)的速率反應(yīng)速率越大，酸性越弱同pH與足量活潑金屬反應(yīng)生成氫氣量生成氫氣的量越多，酸性越弱 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是() A相同濃度的兩溶液中H相同 B100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D相同濃度時導(dǎo)電能力醋酸強(qiáng) A項(xiàng)：由于鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，當(dāng)兩者濃度相同時，溶液中H不同，應(yīng)為H鹽酸H醋酸，故A錯；B項(xiàng)：由于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸

7、，所以兩溶液能中和等物質(zhì)的量的NaOH，故B對；C項(xiàng)：pH3的鹽酸稀釋100倍后，pH5，而pH3的醋酸稀釋100倍后，由于在稀釋過程中，溶液中未電離的醋酸分子繼續(xù)電離出H，導(dǎo)致稀釋后溶液的pH5，故C錯；D項(xiàng)：由于相同濃度時，兩溶液中自由移動的離子濃度不同，則導(dǎo)電能力不同，由A項(xiàng)知，H鹽酸H醋酸，所以，導(dǎo)電能力鹽酸強(qiáng)，故D錯。 答案：B 規(guī)律方法：(1)相同體積、相同H的一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較比較項(xiàng)目一元酸酸酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸小相同小少相同一元弱酸大大多 (2)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱酸比較比較項(xiàng)目一元酸

8、H酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小 2.(2011龍巖高二質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是() ApH相同的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等 B常溫下，測得0.1 molL1醋酸溶液的pH4 C常溫下，將pH1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH4 D在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 解析：A項(xiàng)pH相同，說明兩溶液中的H相同，與同樣的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生的H2的開始速率相同，無法證明醋酸是否已完全電離。B項(xiàng)，若為強(qiáng)酸，常溫下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的

9、pH4，證明醋酸未完全電離，是弱電解質(zhì)。C項(xiàng)，若為強(qiáng)酸，常溫下pH1的一元酸稀釋1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀釋1 000倍后pHHYHZBHZHYHX CHYHZHX DHZHXHY酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(molL1)0.10.20.3電離平衡常數(shù)7.21041.81041.8105 解析：電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，在同一溫度下，電離平衡常數(shù)越大，表示弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)。 答案：A 答案：B 4(2011延安高二質(zhì)檢)pH1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50 mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)收集的氫氣的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列說

10、法正確的是() AHX一定是弱酸 BHY一定是強(qiáng)酸 CHX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D反應(yīng)開始時二者生成H2的速率不相同 解析：由放出H2的體積V(HX)V(HY)知，HXHY；又由于pH相同，即溶液中H相同，因此電離程度HXHY，即酸性HXHY，HX一定為弱酸，HY的酸性較HX的酸性強(qiáng)。由于開始時H相同，故D項(xiàng)錯誤。 答案：A 5(2011順德高二質(zhì)檢)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液。 (1)此溶液的物質(zhì)的量濃度為_； (2)經(jīng)測定溶液中含CH3COO為1.4103 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka_； (3)溫度升高Ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)。 答案：(1)0.1 molL1(2)1.99105(3)變大