《人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)11.1.3鹽的性質(zhì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)11.1.3鹽的性質(zhì)（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題課題1生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽第第3課時(shí)鹽的性質(zhì)課時(shí)鹽的性質(zhì)重難點(diǎn)點(diǎn)撥重難點(diǎn)點(diǎn)撥鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)1與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。2與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸。與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸。3與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿。與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿。4與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽。與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽。閱讀教材第閱讀教材第76頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合教師講解，完成下列填空：頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合教師講解，完成下列填空：按物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過(guò)的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類按物質(zhì)的
2、組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過(guò)的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1(2015，廣州，廣州)鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是( )A混合物、氧化物、鹽混合物、氧化物、鹽B單質(zhì)、混合物、鹽單質(zhì)、混合物、鹽C鹽、氧化物、純凈物鹽、氧化物、純凈物 D混合物、鹽、化合物混合物、鹽、化合物A回顧前面學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，完成下列化學(xué)方程式：回顧前面學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，完成下列化學(xué)方程式：(1)鹽金屬鹽金屬另一種鹽另一種金屬另一種鹽另一種金屬FeCuSO4=_ _(2)(2)鹽酸鹽酸另一種鹽另一種酸另一種鹽另一種酸Na2CO3_HCl=_ _(3)(3)鹽堿鹽堿另一種鹽另一
3、種堿另一種鹽另一種堿CuSO4_NaOH=_ _(4)鹽鹽鹽鹽另外兩種鹽另外兩種鹽Na2SO4Ba(NO3)2=_ _AgNO3NaCl=_ _FeSOFeSO4 4CuCu22NaClH2OCO22Na2SO4Cu(OH)2BaSO42NaNO3AgClNaNO3變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 2某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)。氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉溶液；硫酸銅溶液；硫酸銅溶液；稀鹽酸；稀鹽酸；硝酸鉀溶液。硝酸鉀溶液。(1)(1)為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)
4、生，某同學(xué)選擇了和和。你認(rèn)。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是: :_酚酞溶液酚酞溶液(或酸堿指示劑或酸堿指示劑_或石蕊溶液等或石蕊溶液等)_；(2)選擇選擇_ _(填序號(hào)填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式為反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式為_ _；(3)下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是_ _。(填序號(hào)填序號(hào))A鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng) B天然氣燃燒天然氣燃燒C石灰石與稀鹽酸反應(yīng)石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D
5、過(guò)氧化氫分解過(guò)氧化氫分解CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4C1下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的溶液能與其他三種物質(zhì)的溶液反應(yīng)下列四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的溶液能與其他三種物質(zhì)的溶液反應(yīng)，這種物質(zhì)是，這種物質(zhì)是( )ACa(OH)2 BNa2CO3 CHCl DBa(NO3)22下列各組物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是下列各組物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是( )A銀和稀鹽酸銀和稀鹽酸 B氫氧化鋇溶液和硝酸氫氧化鋇溶液和硝酸C鋁和稀硫酸鋁和稀硫酸 D氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液BAA將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀
6、生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；向丙溶液中滴入向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。沉淀不消失。分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論，不正確的是( )D(4)復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：_ _；酸與鹽反應(yīng)：酸與鹽反應(yīng)：_ _；堿與鹽反應(yīng)：堿與鹽反應(yīng)：_ _；鹽與鹽反應(yīng)：鹽與鹽反應(yīng)：_ _。HClNaOH=NaClH2O2HClCaCO3=CaCl2H2OCO22NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2CuSO4BaCl2=BaSO4_CuCl
7、26某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(1)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是某些陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或_ _的的過(guò)程；過(guò)程；(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，形成一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，形成一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖( (圖中直線相連圖中直線相連的陰、陽(yáng)離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)) )，請(qǐng)選擇合適的離子填入圖中請(qǐng)選擇合適的離子填入圖中括號(hào)內(nèi)，使其兩兩結(jié)合時(shí)，一個(gè)有氣體產(chǎn)生，一個(gè)有沉淀括號(hào)內(nèi)，使其兩兩結(jié)合時(shí)，一個(gè)有氣體產(chǎn)生，一個(gè)有沉淀(注
8、：沉淀與珍注：沉淀與珍珠粉的成分相同珠粉的成分相同)生成，其中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是生成，其中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是:_NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O(其他合理答案均可其他合理答案均可)_。水水7小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液(記作記作A、B)。(1)他問(wèn)他問(wèn)A、B兩溶液中分別加入兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體。則氣體。則A是是_ _，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_；(2)他向他向A、B兩溶液中分別加入
9、兩溶液中分別加入BaCl2溶液，溶液，B溶液中的現(xiàn)象是溶液中的現(xiàn)象是:_有白色沉淀生成有白色沉淀生成_；(3)他還用了下列試劑中的一種區(qū)別他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是兩溶液，這種試劑是_(填序填序號(hào)號(hào))。石蕊試液石蕊試液CuSO4溶液溶液醋酸溶液醋酸溶液KCl溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸8(2015，福州，福州)“比較歸納法比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”“”表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)表示某種物質(zhì)可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)化為另一種物質(zhì))。(1)請(qǐng)以下表中序號(hào)請(qǐng)以下表中序號(hào)為示例，填寫序號(hào)為示例，填寫序號(hào)、中的空格：中的空格：(2)室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的是_ _(填標(biāo)號(hào)填標(biāo)號(hào))。AMgCl2AgNO3BKNO3MgCl2CMgCl2HCl DMg(OH)2MgCl2AD
人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)11.1.3鹽的性質(zhì)
