《中和反應(yīng)》專題練習(xí)

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1、精品文檔，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 《中和反應(yīng)》專題練習(xí) 1．____和____作用生成____和____的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的____與堿溶液中的____結(jié)合生成了水。 2．由 和 構(gòu)成的化合物稱為鹽?？扇苄喳}在水溶液中能解離出 和酸根離子， 例如： 、 、硫酸亞鐵都是鹽。 3．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ） A．鐵和稀鹽酸　　

2、 B．氧化銅與硫酸 C．二氧化碳與石灰水 D．石灰水和鹽酸 4．物質(zhì)的分類非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是（ ） A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 5. 某同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。 (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量，在這個(gè)過(guò)程中，能

3、夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3)以下證明鹽酸過(guò)量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是____(填字母代號(hào))。 A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán) B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡 6. 寫(xiě)出下列各物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)向含有鹽酸的污水中投入熟石灰 (2)將Cu(OH)2放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{(lán)色 7．中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 (1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用

4、來(lái)改良酸性土壤。 (2)在工業(yè)上，常用熟石灰處理含硫酸的廢水，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。 (3)醫(yī)療上，常用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 8. 下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（ ） A．用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫

5、酸 9. 下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（ ） A．Fe和CuSO4溶液　　 B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和CO2 10．物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是( ) ①X＋堿―→鹽＋水?、赬＋金屬氧化物―→鹽＋水 A．HCl　 　B．CO　　C．NaOH　　D．CaO 11．要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入( ) A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性鈉 12．蛋白質(zhì)在酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成

6、氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(－NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(－COOH，具有酸的性質(zhì))。請(qǐng)推斷氨基酸分子具有的性質(zhì)是（ ） A．能與硫酸反應(yīng)，不能與NaOH反應(yīng) B．能與NaOH反應(yīng)，不能與硫酸反應(yīng) C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng) D．既不能與硫酸反應(yīng)，又不能與NaOH反應(yīng) 13. “宏觀－微觀－符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題。 (1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式

7、 。 (2)寫(xiě)出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲____，乙____。 (3)從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____(填粒子符號(hào)，下同)和____結(jié)合成H2O。 14. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸滴入到8克10%的氫氧化鈉溶液中至恰好完全反應(yīng)，共消耗稀硫酸10克，請(qǐng)計(jì)算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案： 1. 酸 堿 鹽 水 H＋ OH－ 2. 金屬離子 酸根離子 金屬離子 氯化鈉 硫酸鈉 3. D 4. D 5. (1) HCl＋NaOH==NaCl＋H2O (2) 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 (3

8、)BD 6. (1) 2HCl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O (2) Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O 7. (1) Ca(OH)2 (2) Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4＋2H2O (3) Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O 8. A 9. C 10. A 11. B 12. C 13. (1) H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (2) Na＋ SO42－ (3) H＋ OH－ 14. 解：設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 98　　　80 x　　8 g10% ＝　　　x＝0.98 g 該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝9.8% 答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 【精品文檔】第 4 頁(yè)