廣東版2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第35單元含詳解

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1、 （廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第3-5單元（含詳解） (考查范圍：第三～五單元　分值：100分) 一、單項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個正確答案) 1．下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是(　　) A．明礬可用作凈水劑 B．過氧化鈉可作潛水艇中的供氧劑 C．生活中應用最廣的合金是鋼 D．氯氣是一種有百利而無一弊的水消毒劑 2．下列各組物質(zhì)相互反應時，能產(chǎn)生可燃性氣體的是(　　) ①炭塊投入熱的濃硝酸中　②鐵絲投入稀硫酸中?、圻^氧化鈉投入水中　④電石投入食鹽水中 A．①③　　　　　　B．②③④ C．①④ D．②④

2、3．已知A是一種單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖G2－1所示的轉(zhuǎn)化關系，則下列敘述中正確的是(　　) 圖G2－1 ①A可能是鋁或硅?、贒一定是一種兩性物質(zhì) ③D晶體的熔點很高 A．①②　　　　　　　B．①③ C．②③ D．② 4．X、Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖G2－2所示轉(zhuǎn)化關系，則下列組合不可能的是(　　) X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 　 5．

3、下列實驗能達到目的的是(　　) A．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液以制備Al(OH)3 B．用飽和食鹽水除去混在Cl2中的HCl氣體 C．由鐵與氯氣直接化合制氯化亞鐵 D．用水和Al2O3混合共熱制備Al(OH)3 6．下列現(xiàn)象或事實可用同一化學原理加以說明的是(　　) A．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純 B．銅和氯化鈉溶液均能導電 C．硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液在空氣中久置后均會變質(zhì) D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象 二、雙項選擇題(每小題6分，共12分) 7．已知CaH2中Ca為＋2價，對于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說

4、法正確的是(　　) A．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原 B．H2只是氧化產(chǎn)物 C．H2O是氧化劑 D．當有2 mol H2生成時轉(zhuǎn)移電子2 mol 8．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是(　　) A．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應 B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸 C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大 D．W的氫化物的熱穩(wěn)定性強于Z的氫化物 三、非選擇題(本題

5、包括4小題，共64分) 9．(15分)如圖G2－3是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去未畫)。 圖G2－3 回答下列問題： (1)實驗一是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請問試管A中盛放的藥品是(填序號)________(①碳酸鈉?、谔妓釟溻c)。 (2)實驗一中觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________

6、____ ________________________________________________________________________， 得到的結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 寫出受熱分解的化學方程式____________________________________________________

7、____________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒。 請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

8、____________。 10. (16分)下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2C N O 3 Na Mg Si S Cl Ar 4 Ca (1)第3周期中金屬性最強的元素是__________(填元素名稱)； (2)S原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________； (3)第3周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________(填化學式)； (4)C、N和O原子半徑由小

9、到大的順序的是______________； (5)第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________________________________________________________________________； (6)Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是________，常用于制造__________(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱)； (7)鋁是大自然賜予人類的寶物。它其中的一個用途是作為鋁熱劑，該反應的化學方程式為______________________________________； (8)N元素形成的一種氫化物的化學式是_________

10、___，俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請寫出二氧化氮溶于水的反應________________________________________________________________________________。 11．(17分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)： 　　 圖G2－4 (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學式)__________。 (2)Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反

11、應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是__________。 (3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________________________________

12、________________________________。 (4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I－時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固

13、體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學式表示)________________________________________________________________________。 12．(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表： 元素編號 元素特征信息 A 最高正價和最低負價的絕對值之差為2 B 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 C 1 mol C單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2 D 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) E 負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 (1)E的簡單

14、離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________； (2)D在周期表中的位置為____________； (3)B和C簡單離子的半徑大小為________；(用離子符號和“>”“＝”或“<”表示) (4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________(填序號)； a．比較兩種單質(zhì)的顏色 b．比較氫化物的穩(wěn)定性 c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài) (5)B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中只含離子鍵的是__________(寫化學式，下同)，既含離子鍵又含共價鍵的是____________。

15、 1．D　[解析] 氯氣有毒，與水中物質(zhì)反應生成的物質(zhì)可能更毒，故D錯。 2．D　 [解析] 所給各組物質(zhì)發(fā)生的化學反應為：①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；④CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑；顯然只有H2、C2H2可燃。 3．B　[解析] 可以與強堿溶液反應的單質(zhì)是鋁或硅。 　AlNaAlO2＋H2 　　 Al2O3Al(OH)3 SiNa2SiO3＋H2 　　 SiO2H2SiO3 由此可知，當A為Si時，SiO2不是兩性物質(zhì)；D不論是

16、Al2O3還是SiO2，均具有很高的熔點。 4．D　[解析] 用驗證法處理該題。Fe與Cl2不能直接生成FeCl2，這是由于Cl2為強氧化性物質(zhì)，直接把Fe氧化成＋3價，2Fe＋3Cl22FeCl3。 5．B　[解析] 氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉，應選過量氨水，故A錯；溶解度：氯化氫>氯化鈉>氯氣，故B正確；鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C錯；氧化鋁不溶于水，故D錯。 6．D　[解析] A項中前者是化學變化，后者是物理變化，故A錯；Cu是金屬，因其含有自由電子而能導電，NaCl是電解質(zhì)或強電解質(zhì)，因其溶于水時電離出自由移動的陰、陽離子而能導電，因此二者的導電原理不同，

17、故B錯；前者發(fā)生氧化還原反應，后者發(fā)生復分解反應，F(xiàn)e2＋具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，NaOH則吸收空氣中的CO2，生成Na2CO3和水，故C錯；鐵片和鋁片都能被冷的濃硫酸氧化為致密的氧化膜，這層膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應，故D正確。 7．CD　[解析] 氫化鈣中氫元素的化合價全部由－1價升為0價，失去2個電子，被氧化，氫化鈣是還原劑，而水中氫部分由＋1價降為0價，得到2個電子，被還原，水是氧化劑，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故AB錯，而CD正確。 8．AD　[解析] 本題的突破口為單質(zhì)的特性和重要應用，由此可以推斷Z為Si，其原子具有2、8、4的電子層結(jié)構(gòu)；再根據(jù)題意可知X、

18、Y、W分別為Na、Al、Cl；X、Y、W的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，分別屬于強堿、兩性氫氧化物、強酸，因此能兩兩反應，故A正確；Z的氧化物為SiO2，不溶于水，也不能與水反應制得硅酸，故B錯；電子層數(shù)相同，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則原子半徑：Na>Al>Cl，而離子半徑：Cl－>Na＋>Al3＋，故C錯；非金屬性：Si

19、穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉”也給3分)　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3分) (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3分) [解析] (1)受熱溫度：B>A，因此，A管中應裝低溫下易分解的碳酸氫鈉；(2)碳酸鈉受熱不分解，則Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，Ⅱ中澄清石灰水變渾濁；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣。 10．(1)鈉 (2) (3)HClO4　 (4)O＜N＜C　 (5)HCl (6)SiO2　光導纖維 (7)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (8)NH3(其他合理結(jié)論也給分)　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(半徑及

20、方程式每個3分，其余每空1分) [解析] (1)鈉是第三周期金屬性最強的元素；(3)第三周期非金屬性最強的是氯，則高氯酸酸性最強；(4)同周期主族元素半徑遞減，則C>N>O；(5)第三周期非金屬性最強的是氯，則HCl最穩(wěn)定；(6)二氧化硅可作光導纖維；(7)鋁與氧化鐵高溫下發(fā)生置換反應；(8)氮可形成NH3、N2H4等物質(zhì)，二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮。 11．(1)Al(2分) (2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3分) ②NO、CO2(2分) (3)Cu2＋、Fe2＋、H＋(3分) (4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋

21、2I2(3分) (5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3(4分) [解析] 根據(jù)題給物質(zhì)，包括Fe2O3、Fe、CuO、C、Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時，濃酸為硫酸，C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO2, 若是兩種氣體時，濃酸為硝酸，C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通過水后，氣體為CO2和NO；向Y中通入過量氯氣，生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應生成CuCl2和FeCl2，溶液陽離子為Cu2＋、Fe2＋和H＋；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時，其反應為2F

22、e2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2；原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為CuO和C或CuO、C和Fe2O3。 12．(1)(2分) (2)第三周期ⅢA族(2分) (3)O2－＞Na＋(3分)　 (4)ad (3分) (5)Na2O、Al2O3(4分)　Na2O2(2分) [解析] 短周期元素原子序數(shù)依次增大：最高正價和最低負價的絕對值之差為2的A是N元素；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍的B是O元素；1 mol C單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2的是Na元素；原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)的D是Al元素；負二價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同的E是S元素。 7