課題2原子的結(jié)構(gòu) (2)

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1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子， 是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)變化中的最小粒子。水的電解：分析動(dòng)畫水的電解：分析動(dòng)畫 ，歸納信息。，歸納信息。 水水 氧氣氧氣 + 氫氣氫氣 2H2O O2 + 2H2分子分子通電通電水分子水分子氫氣分子氫氣分子氧氣分子氧氣分子氫原子氧原子氧原子通電通電原子原子 有人說原子是一個(gè)實(shí)心球體，你認(rèn)為呢？ 有人說原子是一種不可分割的粒子，你的觀點(diǎn)呢？ 1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。歷史資料2 2、1919世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓

2、提出世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。的不可分割的實(shí)心球體。3、1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。大多數(shù)帶正電的大多數(shù)帶正電的粒子穿過金箔，一小部分改變粒子穿過金箔，一小部分改變?cè)瓉淼姆较颍瑯O少數(shù)被反彈回來。說明原子內(nèi)部原來的方向，極少數(shù)被反彈回來。說明原子內(nèi)部有較大空間，在其中心存在體積很小的正電粒子有較大空間，在其中心存在體積很小的正電粒子 盧瑟福實(shí)驗(yàn)盧瑟福實(shí)驗(yàn)粒子轟擊金箔粒子轟擊金箔(1911(1911年年) )原子的構(gòu)成示意圖 原子的構(gòu)成1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)

3、單位負(fù)電荷,中子不帶電中子不帶電 ,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子小結(jié)、原子的構(gòu)成以碳原子為例描述原子的組成以碳原子為例描述原子的組成 構(gòu)成碳原子的粒子有構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，6個(gè)個(gè)中子和中子和6個(gè)電子。其中個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。運(yùn)動(dòng)。碳原子（碳原子（C12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+-電子-電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子原子核原子核原子原子核核外電子中子中子質(zhì)質(zhì) 子子（不帶

4、電）6+6+6 -+原子核原子核粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀上表（表閱讀上表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多。(所以原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外所以原

5、子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計(jì)電子的質(zhì)量忽略不計(jì))3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表格（表觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之

6、間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電。，所以原子不帶電。小結(jié)：原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電）

7、（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 練習(xí)練習(xí)1 11.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶的原子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所構(gòu)成。由于它們所帶的電荷帶的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個(gè)原子，所以整個(gè)原子_（填顯（填顯或不顯）電性?；虿伙@）電性。2 2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的；化學(xué)變化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是；原子中帶正電荷的粒子是_ _ _；不顯電性的粒子是不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是、質(zhì)量最小的粒子

8、是_；決定原；決定原子質(zhì)量大小的粒子是子質(zhì)量大小的粒子是_。3 3、據(jù)報(bào)道，、據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子核內(nèi)有質(zhì)子111111個(gè)，中子個(gè)，中子161161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_ 正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子電子電子原子核原子核1111原子（普通的氫除外）的原子的核是（原子（普通的氫除外）的原子的核是（ ）（A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成由質(zhì)子和中子構(gòu)成（C）由電子和中子構(gòu)成）由

9、電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分）不能再分2在原子里質(zhì)子數(shù)等于（在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）A、中子數(shù)、中子數(shù)B、電子數(shù)、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、原子量、原子量3化學(xué)變化中的最小微粒是（化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變），在化學(xué)變化中可分的微粒是化中可分的微粒是 （ ）A、原子（、原子（B）分子）分子 （C）電子）電子 （D）原子核）原子核BBAB【心中有數(shù)】一、核外電子的排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有最少的有1層層,最多的有最多的有7層層.原原子子原子核原子核核外電子核外電子

10、質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子是電中性的！原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)（不帶電）（不帶電）（+）（-）原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做叫作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電

11、子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布第第1層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)15+2852、原

12、子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖+6+6+6+62 4+6+62 4碳碳 原原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 圖圖+6+62 4二、原子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)示意圖15+285磷原子結(jié)構(gòu)示意圖磷原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)該層上的電子數(shù)電子層最外層最外層電子數(shù)元素元素氫氫氧氧氖氖鈉鈉鎂鎂氯氯質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1 18 81010111112121717原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖鋁(Al)的質(zhì)子數(shù)為13碳(C)的核電荷數(shù)為6請(qǐng)你借鑒其中的一個(gè)或幾個(gè)試著畫出下面兩個(gè)原子的結(jié)構(gòu)示意圖1 1-1818號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖氬氬氯氯硫硫磷磷硅硅鋁鋁鎂鎂

13、鈉鈉1、電子按能量不同由內(nèi)向外依次填充。、電子按能量不同由內(nèi)向外依次填充。2、第一層最多容納、第一層最多容納2 2個(gè)電子，第二層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納8 8個(gè)個(gè) 電子，最外層最多容納電子，最外層最多容納8 8個(gè)電子。個(gè)電子。討論討論：核外電子排布的規(guī)律有哪些？：核外電子排布的規(guī)律有哪些？元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定是否穩(wěn)定得失電子情況得失電子情況8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易失最外層電子易失最外層電子一般多于或等于一般多于或等于4個(gè)個(gè)易得電子易得電子不易得失最外層電子不易得失最外層電子金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體

14、元素稀有氣體元素你能發(fā)現(xiàn)稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？你能發(fā)現(xiàn)稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定最外層電子的排布特點(diǎn)：最外層電子的排布特點(diǎn)：總結(jié)規(guī)律： 最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。通常，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。下列原子未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)反應(yīng)中最外層電子數(shù)將如何變化？2 +118 12+1182 +178 72 +178 8得到1個(gè)電子失去個(gè)電子陽離子陰離子NaNa+ClCl-二、離子的形成二、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子帶電的原子2 2、離子分類、離子分類 陰離子：陰離子： 陽離子：陽離子：3 3、離子的表示、離子的表示離子符號(hào)離子符號(hào)帶負(fù)電（電

15、子數(shù)質(zhì)子數(shù)）帶負(fù)電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）帶正電（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號(hào)元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略去不寫時(shí)略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電2 +128Mg2失去2個(gè)電子2 8+12Mg2+2 +168 6S得到2個(gè)電子S2-2 8+168OH SO4 NH4+ 一個(gè)鎂離子鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。3Mg2+表示3個(gè)鎂離子Mg2+離子化合物的形成離子化合物：由陰陽離子相互作 用形成的化合物+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電

16、不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =+11-+17-我穩(wěn)定了我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)物質(zhì) 元素元素分子 原子原子 離子離子宏宏觀觀微微觀觀只講種類只講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)既講種類

17、既講種類又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù)組成組成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成形成形成總稱總稱構(gòu)構(gòu)成成1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C中子數(shù)中子數(shù) D原子量原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù)核電荷數(shù) B電子層數(shù)電子層數(shù) C最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D帶電量帶電量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3個(gè)電子層個(gè)電子層,最外層上有最外層上有1個(gè)電個(gè)電子子,該元素的核電荷數(shù)該元素的核電荷數(shù) 為為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是

18、下列說法正確的是( )它們都帶有電荷它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它它們核外電子排布相同們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素它們屬于不同種元素A B C D+82 +102 8+112 8+172 885 5、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ， X X表表示（示（ ），該粒子有（），該粒子有（ ）個(gè)）個(gè)電子層，電子層，Y Y與粒子的（與粒子的（ ）有）有關(guān)系；當(dāng)關(guān)系；當(dāng)X-Y=10X-Y=10時(shí)，該粒子為時(shí)，該粒子為（ ）（填類別）；當(dāng)）（填類別）；當(dāng)Y=8Y=8時(shí)，時(shí)，該粒子帶該粒子帶2 2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（為（ ）+X2 8

19、Y質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子原子S2-二、相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量測(cè)定值原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳一個(gè)碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12Ar某個(gè)原子的質(zhì)量某個(gè)原子的質(zhì)量習(xí)題習(xí)題氫原子的質(zhì)量= 1.672610-27 kg氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 1.672610-27 kg 1.6610-27 kg 1碳碳12的十二分的十二分之一的質(zhì)量之一的質(zhì)量 計(jì)算：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量 1 11.671.671010-27-27kg kg 1.661.661010-27-27kgkg碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量=12=121.661.661010-27-27kgkg 1.9

20、9210-26kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量 16161.661.661010-27-27kgkg 2.65710-26kg碳原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量 1/12 =1.-2 6 Kg 1/12 =1.663-2 7 Kg 相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 一一 個(gè)個(gè) 原原 子子 的的 實(shí)實(shí) 際際 質(zhì)質(zhì) 量量-2 千千 克克相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 中中 子子 數(shù)數(shù) 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 電電 子子 數(shù)數(shù)-2 千千 克克相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子

21、質(zhì)質(zhì) 量量 中中 子子 數(shù)數(shù) 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 電電 子子 數(shù)數(shù)1.663-2 千千 克克1.672610-27 1.674910-27 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù)中中 子子 數(shù)數(shù) 電電 子子 質(zhì)質(zhì) 量量 電電 子子 數(shù)數(shù)1.663-2 千千 克克由于電子的質(zhì)量為質(zhì)子質(zhì)量的由于電子的質(zhì)量為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，非常的小可以忽略不計(jì)。，非常的小可以忽略不計(jì)。1.663-2千千 克克 1.672610-27千千 克克 1.674910-27千千 克克約去相相 對(duì)對(duì) 原原 子子 質(zhì)質(zhì) 量量質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)中數(shù)中 子子 數(shù)數(shù)原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)

22、量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？1 1、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)、同種原子質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子質(zhì)子數(shù)不同、同種原子質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子質(zhì)子數(shù)不同、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)4 4、并不是所有的原子都含有中子、并不是所有的原子都含有中子練一練練一練1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.

23、6572.6571010-26-26kg Dkg D、16kg16kg3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對(duì)原子質(zhì)量為、相對(duì)原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1

24、212 1212 2626 4、我國計(jì)劃在工作中2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其中原子核外電子數(shù)為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4B課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等C 原子里有相對(duì)很大的空間原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外

25、電子數(shù)可以不同可以不同C、D2 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子BB4一個(gè)碳原子的質(zhì)量是199310 千克，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）（A）12克（B）14 （C）12 （D）165已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）（A）相對(duì)原子質(zhì)量 （B）質(zhì)子數(shù) （C）中子數(shù) （D）電子數(shù)6.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)7、在同一原子里，其數(shù)目相同的是（ ）A、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) B、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù) D、質(zhì)子數(shù)和原子質(zhì)量CBBB278 、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電核電荷數(shù)為荷數(shù)為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)整個(gè)原子不顯電性的原因是原子不顯電性的原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反